广东省东莞市群英中学高一化学期末试题含解析

1、广东省东莞市群英中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. O和O是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是AO2和O2互为同位素 BO和O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可阻实现O和O间的相互转化 D标准状况下，112LO2和l12LO2均含有01个氧原子参考答案：D略2. 下列说法中正确的是（ ）A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B、CO32的摩尔质量是60g/molC、 1molO2的质量是32g/mol D、标准状况下，18 g水 的体积是22.4L参考答案：B略3. 已知

2、aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ）A原子半径CDAB B原子序数bacCAB D单质的还原性ABCD参考答案：C略4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ SO42=BaSO4D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：A【详解】A氯化铜溶液中加入铁粉发生置换反应：Cu2+FeFe2+Cu，A正确；B稀H2SO4与铁

3、粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，B错误；C氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应：2OH+Ba2+SO42+2H+2H2O+BaSO4，C错误；D碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2，D错误。答案选A。5. 下列物质不属于合金的是A. 硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁参考答案：B试题分析：硬铝，黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。6. 下列物质中所含分子数最多的是（ ）A4时2.7mL 水 B2.24L一氧化碳（标准状况下）C6.021022个氯化氢分子 D4.9g 磷酸参考答案：A略7. （2015秋?赣州期中）对胶体的下列叙述

4、不正确的是（）A加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的参考答案：D考点：胶体的重要性质 分析：A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉；B、胶体粒子在直流电场中发生电泳现象；C、胶体粒子较大，光线通过会产生广德散射现象；D、胶体不带电解答：解：A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸

5、附的离子电荷中和，使胶体聚沉，故A正确；B、胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷定向移动的缘故，故B正确；C、一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的现象，故C正确；D、胶粒带电，但由于分散剂带相反电荷，故胶体不带电，故D错误故选D点评：本题考查了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶体粒子 是微粒集合体的知识应用8. 两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物( )AMg、Fe BZn、AgCZn、Fe DMg、Al参考答案：A9. 为了验证NaHCO固体中是否含有Na2

6、CO，下列实验及判断中，正确的是 A.加热，观察是否有气体放出 B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C.溶于水后加BaC1溶液，看有无沉淀 D.加热后称量，看质量是否变化参考答案：C10. 年月，德国某研究所在高能加速器中，将n撞入一个b的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为A.278 B.277 C.166 D.165参考答案：D11. 下列有关晶体常识的叙述错误的是（ ）A. 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B. 当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C. 晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性D. 晶

7、体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形参考答案：D【详解】A.水晶的化学成份是二氧化硅，属于原子晶体，而玻璃是混合物，属于非晶体，故A叙述正确；B. 当单一波长的X-射线通过晶体时，可发生衍射，可以看到明显的分立的斑点或者谱线，故B叙述正确；C.在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，即晶体的自范性，故C叙述正确；D.晶体具有规则的几何外形，但非晶体也可能具有规则的几何外形，如钻石形状的玻璃制品，故D叙述错误；答案选D。【点睛】本题主要考查晶体的相关概念和特点，具有规则的几何外形是晶体的特性之一，但不是其本质属性，故不能通过外形来判断物质是晶体还是非晶体。

8、同一物质在不同条件下有时是晶体，有时为非晶体。12. 化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能： HH BrBr HBr 键能(kJmol1) 436 193 366，则Br2(g)H2(g)2HBr(g)的反应热H等于( )A. -183 kJmol1B. 183 kJmol1C. -103 kJmol1D. 103 kJmol1参考答案：C【详解】化学反应中，旧键的断裂吸收热量，新键的形成放出热量，吸热为正值，放热为负值，则436+193-3662=-103kJ/mol，答案为C13. 某溶液

9、中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，原溶液中的阳离子减少的有几种A.1B.2C.3D.4参考答案：B本题考查了离子反应。向含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，会产生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+则变为AlO2溶于水，微热并搅拌，铵根离子可转化为氨气逸出，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为Cu2、Mg2、Fe3，AlO2则变为Al3。因此溶液中大量

10、减少的阳离子是Fe2和NH4+，故该题选B。14. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的分子数 密度 质量 质子数 原子数 电子数A. B. C. D. 参考答案：D【详解】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故正确；N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故正确；CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N

11、2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故正确；CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故错误；CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故错误；CO分子中电子数为14，N2分子中电子数为14，C2H4分子中电子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故错误；故答案选D。15. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A. 整个元素周期表中，非金属元素约占五分之一B. 第二周期元素从L

12、i到F，原子半径逐渐增大C. 因为Al比Na失去电子数多，所以Al比Na的还原性强D. 整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个族组成参考答案：A【详解】A、整个元素周期表中共有100多种元素，其中非金属元素有22种，约占五分之一，故A正确；B、根据元素周期律：同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故B错误；C、物质的还原性的强弱与失去的电子数的多少无关，与失去电子的能力有关，Na比Al容易失去电子，Na比Al的还原性强，故C错误；D、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，族包含8、9、10三列，其余各族均为1列，共有18列，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题

13、，共10分）16. 先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。（1）下列有关该溶液说法正确的是_（填字母）。A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C.可能存在CO32-、Cl-、Na+

14、、K+、D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的_（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。参考答案：(1)AC (2)Cl2+2I-=I2+2Cl- (3)Ba(OH)2 (4)通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+【分析】无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定

15、含NH4+；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42- 和SO32-；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42- 、SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根据以上分析，一定存在SO4

16、2-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；B.根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；D. SO42-、SO32-、Cl均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。故答案为：AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学

17、式为Ba(OH)2，故答案为：Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为：通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：ABCD四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数ABCD；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为A_、B_、C_、D_。参考答案：C； O； Si； Cl 18. 从A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四种种物质中选择合适的答案填在空格内（用字母填）：（1）分子具有正四面体结构的是_；（2）跟碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳生成的是_；（3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是_：（4）分子中所有原子均共面的是_.。参考答案：略19. 将