广东省东莞市洪梅中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

1、广东省东莞市洪梅中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 A BC D参考答案：B略2. 下列

2、制备和收集气体的实验装置合理的是（）A用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B用铜片和稀硝酸制NOC用锌粒和稀硫酸制H2D用双氧水和二氧化锰制O2参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A加热固体制取气体时，加热的试管口应该低于试管底；B尾气处理装置要防止倒吸；C氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气；D双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气【解答】解：A加热固体制取气体时，加热的试管口应该低于试管底，否则水蒸气冷却后导流而炸裂试管，故A错误；B尾气处理装置要防止倒吸，该装置没有防倒吸装置，故B错误；C氢气密度小于空气，应该采用

3、向下排空气法收集氢气，所以集气瓶中导气管应该遵循“短进长出”原则，故C错误；D双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气，该装置符合条件，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集和制取，明确实验原理及气体收集方法是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性进行分析解答，易错选项是A3. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ

4、mol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为（）A412 kJmol1 B412 kJmol1C236 kJmol1 D236 kJmol1参考答案：C4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42- B滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- Cc（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3 D加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-参考答案：A5. 下列说法中

5、正确的是（ ） A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：答案：D解析：离子晶体中阴阳离子排列的方式不同，某个离子吸引带相反电荷的离子的个数也不同。如NaCl为6个；CsCl为8个。故A错。没有外加电场的条件下，金属晶体中就存在自由电子，这也是金属导电、导热的根本原因。B错。一般来说分子晶体有低熔点、低沸点的物理性质。但在常温下不一定均为液态或固态。如I2、P、S等在常温下为固态。C错。原子晶体就是原子间以共价键相结合形成空

6、间网状结构的固体。6. 若NA表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA B、25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D、标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA 参考答案：B略7. 甲烷的燃热为890kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJ/molBCH4+2O2CO2+2H2OH=890kJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l

7、）H=890kJ/molDCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ/mol参考答案：C考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水，据此判断解答：解：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJ?mol1，A、反应焓变为正值是表示吸热反应，故A错误；B、物质聚集状态为标注，故B错误；C、符合计算得到热化学方程式，故C正确；D、热

8、化学方程式中生成的水是气体，不符合燃烧热概念中温度氧化物的要求，故D错误；故选C点评：本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质状态对反应热的数值的影响，难度适中3.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液B.能自发进行的化学反应，一定是H0C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-= Fe3+参考答案：A略9. 下列转化必须加入还原剂才能实现的是（）AFe3+Fe2+BZnZn2+CH2H2ODCl2Cl参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】必须加

9、入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答【解答】解：AFe3+Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；BZn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；CH元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；DCl元素化合价降低，被还原，但不一定加入还原剂，可与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应，故D错误故选A10. 将179 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体336 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 L NO（标准状况），向反应后的溶

10、液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A332 g B254 g C224 g D196 g参考答案：A略11. 下列与有机物有关的说法，正确的是 （ ） A聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 D油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物参考答案：C略12. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）24g镁的原子最外层电子数为NA1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+离子数为0.1NA1mol甲烷分子所含质子数、电子数均为10NA标准状况下，22.4L乙醇的分子数等于NA参考答案：C略13. 下列说法正确的是

11、（ ）AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B已知Fe + Cu2+= Fe2+ Cu 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+C已知还原性：B C D，反应2C+ D2 = 2D+ C2和反应2C+B2 =2B+ C2 都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应参考答案：B试题分析：A、虽然HClO中Cl的化合价比HClO4中Cl的化合价低，但HClO的氧化性比HClO4强，故错误；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Cu2Fe2，Fe3Cu2，因此有Fe3Cu2Fe

12、2，故正确；C、还原性强制取还原性弱的，反之不成立，因此2CB2=2BC2，不能发生，故错误；D、两者反应需要一定的条件，故错误。14. 短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是 A原子半径和离子半径均满足：YZ B最高价氧化物对应水化物的酸性：TRD由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：C试题分析：X、Y、Z、R、T为五种短周期元素，根据图像可知X是H，R 原子最外层电子数

13、是电子层数的 2 倍，R位于第二周期，则R是碳元素。Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z是Na，Y是O。Z 与 T 形成的化合物 Z2T，能破坏水的电离平衡，所以T是S。A氧离子半径大于钠离子半径，A错误；B元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性TR，所以其最高价含氧酸酸性TR，B错误；C碳元素能形成多种氢化物，其沸点可能高于水，C正确；D由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性，例如草酸氢钠，D错误；答案选C。15. 下列说法正的是 （ ）A1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖BCH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物CC4H9

14、Cl共有同分异构体9种 D的名称是2，3 -二甲基丁烷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案： 己知熔点：乙酸16.6、苯酚43。沸点：乙酸118、苯酚182。（1)写出的反应化学方程式（2）中分离B的操作名称是(3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在 答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。 限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moLL-1 NaOH、0.1 mol - L-1KSCN、酸性KMn04溶 液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。实验操作预期

15、现象现象解释步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。 步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管 产生白色沉淀 步骤3：往c试管 C与加入的试剂发生显色反应。(4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL，加入KBr03浓度为0.01667 moLL1的KBr03+KBr标准溶液30.00mL，再加稀盐酸酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI,再用0.1100 moL -L1Na2S203标准溶液滴成的I2,耗去Na2S203标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：_ （部分反应离子方程式：BrO3-+5B

16、r-+6H+=3Br2+3H2O ; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）参考答案：（1） + CO2 + H2O + NaHCO3 （3分）（2）分液 （2分）（3）（共8分，合理即给分）实验操作预期现象现象解释步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。出现白色浑浊（1分）苯酚常温下溶解度不大 （1分）步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管滴入过量（1分）饱和溴水（1分），振荡。产生白色沉淀 苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。（1分）步骤3：往c试管滴入几滴（1分）FeCl3溶液（1分），振荡。溶液变为紫色（1分）C与加入的试剂发生显色反应。（4）ks

17、5u或（3分，单位、有效数字错漏各扣1分，合理即给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。 请回答：（1）写出F的电子式 ，其化学键类有 。（2）写出反应的化学方程式_。（3）I的是溶液呈_性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）_ 。（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。b是电池的

18、极；a电极上的电极反应式是。（5）在、五个反应中，H0的反应是_（填序号）。 （6）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。参考答案：（1） （1分）；离子键和共价键（1分）（2）2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2（2分）（3）碱 （1分） CO32H2O HCO3OH （2分）（4）正极（1分） H22OH2e2H2O （2分）（5） （2分）（6）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) （2分）18. 纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液

19、发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是_ _。 （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3； 假设2：该白色固体为只有Na2CO3； 假设3：该白色固体为只有NaHCO3； 假设4：该白色固体为_ _。基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。（步骤可不填满也可增加）限选实验试剂及仪器：

20、 1moLL1HCl溶液、1molL1 MgCl2溶液、0.5moLL1BaCl2溶液、1molL1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：参考答案：（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）（2分）2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO2=HCO3）（3分）（2）Na2CO3 和NaHCO3（3分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加0.5moLL1BaCl2溶液至过量（2分）产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；（2分）步骤2：过滤，取少量滤液（或：静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加12滴酚酞试液（2分）溶液变红色，说明固体中含有NaOH（2分）略19. (14分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3