广东省东莞市市虎门第二中学2022年高一化学期末试卷含解析

1、广东省东莞市市虎门第二中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液参考答案：D略2. 可逆反应：2A(g) + 3B(g) 3C(g)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是A各物质的浓度之比为c(A)：c(B)： c

2、(C) = 2：3：3BA、B、C三者共存C混合气体的总质量不变D单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质参考答案：D略3. 干电池的负极反应是：Zn 2e= Zn2，现以干电池作电源电解33.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（ ）。A. 0.3mol B. 0.05mol C. 0.2mol D. 0.1mol参考答案：C设被电解的水的质量为x，33.4g34%=（33.4x）37.8%，解得x3.36g，即有0.19mol水被电解；电解1mol水转移2mol电子，所以转

3、移电子物质的量为0.38mol；据Zn-2eZn2+可知，转移0.38mol电子时反应掉的Zn有0.19mol0.2mol，故选C点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解产物的判断，然后依据电子得失守恒直接列式计算即可。4. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物参考答案：A略5. 某科学探究小组为探究电化学原理，

4、设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是()Aa和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出Ba和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2生成Da和b用导线连接时，溶液中的Cu2向铜电极移动参考答案：B解析：a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，发生化学反应，铁把铜置换出来，A项正确；导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe 2e=Fe2，B项错误；根据选项A、B分析可知，无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2生成，C项正确

5、；构成原电池时，阳离子向正极移动，铜作正极，D项正确。6. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断下列叙述正确的是A天然气是二级能源 B石油是二级能源 C电能是一级能源 D水力是一级能源参考答案：D略7. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；

6、蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大8. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H

7、2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略9. 反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。下列说法正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【名师点晴】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率

8、、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。10. 下列实验现象描述错误的是 编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最

9、后变为红褐色D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色参考答案：DA、钠燃烧生成过氧化钠，且钠的熔点低，则观察到钠先熔化成光亮的小球燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体，故A正确；B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则观察到铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着，故B正确；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C正确；D、铁与水蒸气反应生成黑色物质，现象错误，故D错误；故选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，解题关键：把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能

10、，注意元素化合物知识与实验的结合，题点B选项，氧化铝的熔点高，学生难理解。11. 己知aX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：ab B离子半径：r（aX+）r（bY）CX、Y可形成XY2型化合物 D原子半径：r（Y）r（X）参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】aX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，则X的原子序数=10+1=11，为Na元素；Y的原子序数=101=9，为F元素，据此结合元素周期律知识进行判断【解答】解：aX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，则X的原子序数=10+1=11，为Na元素；Y的原子序数=101=9，为F元素，AN

11、a的质子数为11，F的质子数为9，则质子数：ab，故A正确；BaX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：r（aX+）r（bY），故B错误；CNa与F形成的化合物为NaF，为XY型化合物，故C错误；DNa含有3个电子层，F含有2个电子层，电子层越多原子半径越大，则原子半径：r（Y）r（X），故D错误；故选A12. 如图:利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应设计一个原电池.下列说法中，正确的是 A电解质溶液中阳离子向负极移动B电子通过溶液由负极流向正极C当导线中有1mol电子通过时，理论上正极消耗28克.D若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，

12、导线中有1mol电子通过参考答案：D13. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL1的是()A. 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B. 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C. 将0.5 molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D. 1L含K+为1mol的K2SO4溶液参考答案：B【详解】A、体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，A错误；B、80 g SO3的物质的量是1mol，溶于水并配成1L的溶液，物质的量浓度为1 molL-1，B正确；C、由蒸发前后溶质的物质的量不变，但溶液的密度不等

13、于水的密度，体积之差不等于质量之差，C错误；D、1L含K+1mol的K2SO4，溶质的物质的量为0.5mol，则溶液的浓度为0.5mol/L，D错误。答案选B。【点睛】掌握物质的量浓度的含义和计算依据是解答的关键，注意概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。其次还要注意溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。14. 已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）A. SO42 B. Cl C. OH D. CO32参考答案：B15. 下列说法正确的是（

14、 ）A18g H2O 在标准状况下的体积为22.4 L B22.4 L O2中一定含有6.021023个氧分子C在标准状况下，20 mL NH3 和60 mL N2所含的分子个数之比为1:3D将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：已知反应：2I+2Cu2+SO32+H2O2CuI+SO42+2H+回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、 （2）反应中CuI被氧化，还原产物只有

15、NO2，该反应的化学方程式为 当有95.5g CuI参与反应，则需要标况下 L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为 （4）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应的化学方程式为 （5）将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 g参考答案：（1）玻璃棒；（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O；5.6；（3）Fe3I8；（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O；

16、（5）4.68【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】含碘废液加入亚硫酸钠和饱和硫酸铜溶液，发生氧化还原反应生成CuI固体，加入浓硝酸，可得到碘，然后加入铁粉和水，得到含铁化合物B，化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则应为Fe3I8，加入碳酸氢钠溶液可得到NaI溶液，同时得到黑色固体Fe3O4，发生Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O，滤液经蒸发、结晶得到NaI固体，以此解答该题【解答】解：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，故答案为：玻璃棒；（2）反应中CuI被氧化，还原产物

17、只有NO2，该反应的化学方程式为2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O，当有95.5g CuI参与反应，即n（CuI）=0.5mol，由方程式可知生成1molNO2，则通入氧气发生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，消耗0.25mol氧气，体积为5.6L，故答案为：2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O；5.6；（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，另一种元素为I，则化合物B的化学式为Fe3I8，故答案为：Fe3I8；（4）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，应为四氧

18、化三铁，无色气体为二氧化碳，则反应的化学方程式为Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O，故答案为：Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O；（5）n（NaI）=0.08mol，则与足量氯气反应生成0.08molNaCl，则m（NaCl）=0.08mol58.5g/mol=4.68g，故答案为：4.68三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分) 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置。（夹持和加热装置省略）。 （1）写出图中仪器A的名称： 。（2）装置中试剂为 ；装置中饱和食盐水的作用是 。（3）装置中发生反应的化学方程式为 。（4）若将生成的C12通入淀粉碘化钾无色溶液中，可观察到溶液变成 色，反应的离子方程式为 。参考答案：（12分，每空2分） （1）分液漏斗 （2）氢氧化钠溶液；除去Cl2中混有的HCl。ks5u高考资源网（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）蓝； Cl2 + 2I-2Cl- + I2 k