山西省阳泉市东回中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

1、山西省阳泉市东回中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）试管 量筒 蒸发皿 烧杯 容量瓶 锥形瓶 燃烧匙 圆底烧瓶ABCD参考答案：B【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答【解答】解：试管是可以直接加热的仪器，故正确；量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故错误；蒸发皿是可以直接加热

2、的仪器，故正确； 给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故错误； 容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，故错误；锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，故错误；燃烧匙可以直接加热，故正确；圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，故错误；根据分析可知，可以直接加热的仪器有，故选B2. 在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为 A. 1 B. 0.25 C.6.021023 D.51023参考答案：C略3. 矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理

3、为4Au+8NaCN+O2+2H2O4NaAu(CN)2+4NaOH;2NaAu(CN)2+Zn2Au+Na2Zn(CN)4。以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是A.NaAu(CN)2不溶于水 B.化合物NaAu(CN)2中金元素的化合价为+1C.金元素在地壳中能以化合态的形式存在 D.在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂参考答案：B略4. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等质量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V20，则该有机物可能是（ ）AHOOC-COOH BHOCH2COOH CHOOCCH(OH)CH(OH)COOH DCH

4、2OHCH2OH 参考答案：BC略5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ACa2+ Na+ CO32- Cl- BNa+ K+ CO32- HCBa2+ Cu2+ SO42- OH- D Cu2+ K+ NO3- Cl-参考答案：D略6. 研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。则反应10min时反应物的浓度和反应4min-8min间的平均反应速率，结果应是A. 7.5mol/L和2.5mol/(Lmin) B. 7.5mol/L和2.5umol/(Lmin)C. 0.75umol/L和3.0u(Lmin) D. 0.75mol/L和5.

5、0umol/(Lmin)参考答案：B分析：根据图像观察反应10min时反应物的浓度，根据v=计算反应48min间的平均反应速率。详解：由图可知，10min时反应物的浓度为7.5mol/L；48 min期间，反应物浓度变化为(20-10) mol/L=10mol/L，所以48 min期间，反应速率为=2.5 mol/(L?min)；故选B。7. 不用任何试剂就可鉴别的是（ ）A氨水和AlCl3 BKAlO2和KHSO4 CFeCl3和KOH DNa2CO3和HNO3参考答案：BD8. 下列说法正确的是（ ）A. 需要加热的反应一定是吸热反应B. 放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C. 硫蒸

6、气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D吸热反应与放热反应的判断一般不能通过反应条件来简单地确定，而必须通过反应前后吸收与放出的总能量比较来确定，也可以通过反应物与生成物键能的总大小来比较。A、需要加热的反应不一定都是吸热反应，如碳的燃烧、金属与非金属的化合反应等；吸热反应也不一定都需要加热，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，在室温时就可以发生。错误；B、X(s)=Y(s)为放热反应，放热反应是反应物具有的总能量大于生成物总能量，所以X(s)的总能量大于Y(s)的总能量，因此Y比X稳定。错误；C、相同

7、条件下,同一物质在气态时具有的能量最多,液体时次之,固态时最少,反应放出的热量等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量,因为生成物是一样的,所以等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多。错误；D、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成。旧键断键吸收的能量是不等于生成物成键放出的能量。正确；故选D。9. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A、3和17 B、1和8 C、1和9 D、17和12参考答案：D略10. 在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B.

8、容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2参考答案：C11. 下列说法正确的是 （） 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质 冰和干冰既是纯净物又是化合物 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象 某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO 可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液 A. B. C. D. 参考答案：C略12. 下列关于甲烷的叙述正确的是（ ）A. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9、，所以，甲烷不能被氧化B. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D. 将甲烷与氯气以体积比为1:1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl参考答案：C【详解】A、甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，但是能与氧气反应，甲烷的燃烧属于氧化反应，选项A错误；B、甲烷与氯气反应属于取代反应，是与氯气单质取代，不能与氯水反应，选项B错误；C、甲烷与氧气混合，一定范围内会发生爆炸，选项C正确；D、甲烷与氯气光照条件下的产物有一氯甲烷、二氯甲烷等，选项D错误。答案选C。13. 下列化学用语正确的是A氧原子的结构示意图： B

10、CCl4的电子式： CCH4分子的比例模型： D水分子的结构式：HOH参考答案：D略14. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应版权所有分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等解答：解：A铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C灼热

11、的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误故选C点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大15. 丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性质可能有： 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 A只有 B只有 C只有 D 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：实验1：制取并收集H2和Cl2。若制取并收集H2，则旋塞K1应该

12、 （填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该 （填“打开”或“关闭”），H2 收集在哪个仪器 （填表示仪器的英文字母）中。 若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用 （填编号）。a饱和NaHCO3溶液 b饱和NaCl溶液 cNaOH溶液实验2：验证酸性HClH2CO3C6H5OH。若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入 （填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是 。在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒的作用是 。实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具

13、有漂白性。若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图所示装置，并应在D中加入 （填代号）a浓硫酸 b氯化钙 c氢氧化钠 d碳酸氢钠 润湿的有色布条应放在（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中。 参考答案：（1）打开 关闭 C b （2）E C6H5O + CO2 + H2OC6H5OH + HCO3 用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl （3）b C E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列微粒不可能是硝酸的还原产物的是 ANO BNO2 CNO DNH4NO3参考答案：C略18. （9分）铁是人类较早使用的金属之一。运

14、用铁及其化合物的知识，完成下列各题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ）（用字母代号填）。 A.Fe B. FeCl3 C. FeSO4 D. Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是 nm。（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式： ；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是 ，该反应的离子方程式为 。参考答案：（9分）（1）C （1分） （2） 1-100 （每空2分）（3） 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ； KSCN ， Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+ 。（每空2分）略19. 现有如下两个反应：（A）KOH + HNO3 = KNO3 + H2O（B）2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （1）根据两反应本质判断能否设计成原电池：（A） （B） （2）如果不能，说明其原因 （3）如