山西省阳泉市一矿中学高二化学模拟试题含解析

1、山西省阳泉市一矿中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A除去苯中的少量苯酚，可加入过量的饱和溴水后过滤B蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应C葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应D纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体参考答案：B略2. 下列有机物的命名正确的是（ ）A. 3，3二甲基丁烷 B. 2，3，3三甲丁烷C. 2乙基丁烷 D. 2，2二甲基丁烷参考答案：D略3. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 ANa BAl CFe DAg参考答案：C略4

2、. 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表k*s5u物质的量CO2H2CH3OH(g)H2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CH3OH)最大的是A甲 B乙 C丙 D丁参考答案：D略5. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新

3、平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是A、m+np B、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加 参考答案：B略6. 对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y（g） 2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动参考答案：C略7. 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A0.9 g H2O中含有电子数为NAB1molC2H6中含有6NA个共价键C14.0g由C2H4和C3H6组成的混合

4、气体原子总数为3NAD标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数 分析：A、1mol水中含10mol电子；B、1mol乙烷中含6molCH键和1molCC键；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2；D、标况下，四氯化碳为液态解答：解：A、1mol水中含10mol电子，0.9g水的物质的量为0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol电子，故A错误；B、1mol乙烷中含6molCH键和1molCC键，故1mol乙烷中含7mol共价键，故B错误；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含有3

5、mol原子，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8. 在下列物质：K2SO4、甲醛、MgSO4、NH4Cl、KOH、Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是（ ）。A、 B、 C、 D、参考答案：D9. 某学生做乙醛还原性的实验，取2mL 1 molL1的硫酸铜溶液和4 mL 0.4 molL1的氢氧化钠溶液，在一个试管内混合后，加入0.5 mL 40%乙醛溶液加热至沸，无砖红色沉淀。实验失败的原因是 A氢氧化钠不够量 B硫酸铜不够量 C乙醛溶液太少 D加热时间不够参考答案：A略10. 化

6、学是一门实用的中心学科,我们的生活离不开化学，下列有关说法中不正确的是A甘蔗渣可经化学反应制得酒精 B棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素C厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解D不能用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾参考答案：B11. 下列反应不需要水浴加热的是（ ）A苯与溴的取代反应 B苯的硝化反应 C酚醛树脂的制备 D乙醛的银镜反应参考答案：A略12. 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe

7、3还原为Fe2，再用0.02000 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O)。A1：1 B2：1 C3：1 D2：5 参考答案：B略13. 通常所说的“白色污染”指的是（ ）A聚乙烯等塑料垃圾 B石灰窑的白色粉尘C冶炼厂的白色烟尘 D白色建筑废料参考答案：A略14. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 B向NaOH溶液中通入CO2气体C向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D向

8、NaHCO3溶液中加入CaC2固体参考答案：C15. “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反应。下列各反应符合“绿色化学”思想的是 A制Cu(NO3)2：Cu+4HNO4(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O B制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO4(浓)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O C制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O D制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+ H2SO4CuSO4+ H2O参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4

9、溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：【查阅资料】在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2+MnO4H+ Fe3+Mn2+H2O（未配平）【准备实验用品】仪器：a电子天平，b滴定管，c100mL量筒，d烧杯，e漏斗，f250mL容量瓶，g锥形瓶，h玻璃棒，i药匙，j烧瓶，k铁架台（带滴定管夹），l胶头滴管。试剂：a硫酸亚铁补血剂药片，b高锰酸钾晶体，c酚酞溶液，dKSCN溶液，e稀硫酸，f稀盐酸，g蒸馏水。【实验步骤】称取0.474 g KMnO4晶体，配成250.00 mL水溶液；取5片除去糖衣（非还原糖）后

10、的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。【实验记录】滴定次数实验数据123V（样品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（终读数）来源: 15.8515.2214.98【交流与讨论】（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号） ；不需要的试剂有（填序号） 。（2）本实验所用

11、的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 。（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 （填字母序号）。（4）判断滴定终点的依据是 。（5）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量 。参考答案：（1）c，e，j c，d，f （2）1.20010-2 molL-1 （3）b （4）滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（5）16.8%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s

12、22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。18. 在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3H2O作电解质溶液灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?参考答案：HAc和NH3H2O是弱电解质，其电离度很小，因此灯泡亮度很差。而将两溶液混合后，生成易电离的强电解质，NH4Ac，因此灯泡亮度增强。19. （7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是 （填序号），该装置中应加入试剂 。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是 。（2）该小组同学欲做乙醇氧