山西省长治市故县中学2023年高三化学期末试卷含解析

1、山西省长治市故县中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A“红梅味精，领先（鲜）一步”蛋白质B“衡水老白干，喝出男人味”乙醇C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙D“要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇参考答案：A考点：生活中的有机化合物.专题：化学应用分析：A、味精的主要成分是谷氨酸钠；B、酒的主要成分是乙醇；C、补品钙中钙主要成分是碳酸钙；D、甘油丙三醇具有保湿功能解答：解：A、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，故A错误；B、衡水

2、老白干说的是酒，主要成分是乙醇，故B正确；C、钙中钙主要成分是碳酸钙，故C正确；D、大宝保湿成分是甘油丙三醇，故D正确；故选A点评：本题考查了物质的组成和构成，与生活实际相联系，注意知识的积累2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）A常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA B1 mol羟基中的电子数为10 NA C常温下，1mol SiC中含有SiC键的数目为4 NA D28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略3. 分馏又称为分级蒸馏或精馏适用于互溶而且沸点相差很小的多组分混合液的分离控制好温度，便可将各种物质分离有关分馏操作

3、，下列说法正确的是（）液体量不超过烧瓶容积，不少于温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近为防止暴沸，应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片冷凝管中冷却水下进上出，先加热，再通水按各组分沸点控制分馏温度，并收集在同一锥形瓶中停止加热后，应继续通水冷却冷凝管中蒸气A B C D参考答案：D解：液体量不超过烧瓶容积，不少于，故错误；温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，正确；为防止暴沸，应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，正确；冷凝管中冷却水下进上出，应先通水，再加热，故错误；按各组分沸点控制分馏温度，并及时更换锥形瓶，不能收集在同一锥形瓶中，故错误；停止加热后，应继续通水冷却冷凝管中蒸气，故正确，故选D4. 如图是

4、课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹参考答案：B略5. 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物只有O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C第组反应中生成1molCl2，

5、转移电子10molD氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br2参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；B、亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化；C、依据反应2MnO4+16H+10Cl=5Cl2+2Mn2+8H2O，计算电子转移；D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断解答：-解：A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2S

6、O4+2MnSO4+8H2O+5O2，则第组反应的其余产物有H2O、O2，故A错误；B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3 ，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化，Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1：2，故B正确；C、2MnO4+16H+10Cl=5Cl2+2Mn2+8H2O，生成1mol Cl2，转移电子2mol，故C错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Br2Fe3+，故D错误；故选B点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应原理、氧化性强弱的判断方法是解本题关键

7、，注意B中离子还原性强弱顺序，从而确定离子反应先后顺序，为易错点6. 关于反应 XeF4 + 2 CH3CHCH2 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )AXeF4被氧化 BCH3CHCH2是还原剂 CCH3CH2CHF2是还原产物 DXeF4既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略7. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是A可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是反应在该条件下所能达到的限度B当可逆反应进行到平衡状态时，该反应的正向反应速率和逆向反应速率为零C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：A8.

8、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2，溶液褪色参考答案：C9. 下列做法正确的是（）A将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B用镊子取出白磷并置于水中切割C把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气参考答案：答案：B10. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C一定条件下，用秸秆可以制得葡萄

9、糖和酒精D.石油的分馏是获得芳香烃的主要来源参考答案：C略11. 某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2 中的一种或几种组成，通过图K5332中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是()。图K5332A原气体中一定有NO和O2B原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC原气体中一定没有COD原气体中一定没有HCl、Br2、O2参考答案：D略12. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维BH2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2

10、C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D考点：硅和二氧化硅；过氧化氢；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质.专题：化学应用分析：A硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；BH2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；C根据铜能与浓硝酸发生反应；D根据铝的性质与用途解答：解：A硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；BH2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C铜能

11、与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选D点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成13. 下列说法正确的是 （ ）A常温下04 mol/L HB溶液和02 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）c（B-）c（H+）c（OH-）B常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）不相等CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混

12、合，滴入石蕊溶液呈红色D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）参考答案：C略14. 实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度，实验数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积（mL）0.1000mol/L标准盐酸的体积（mL）滴定前刻度V1滴定后刻度V2120.000.2121.72220.000.0221.74320.000.2221.73下列说法中不正确的是A滴定曲线可用右图中的曲线b来表示B该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/LC该滴定实验可选用酚酞作指示剂D若量取NaOH溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高参

13、考答案：B15. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl离子的溶液中，逐滴加入5 mol?L1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：( ) Ax y = 0.01 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=51参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸。其原因

14、是_。(2)B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是_；C中反应的化学方程式是_。(3)D装置的作用是_；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是_。(4)欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释。取少许溶液，滴入35滴_溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入35滴_溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是_。参考答案：（1）A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用（2）5SO22MnO42H2O

15、=5SO422Mn24H2H2S+SO2=3S+2H2O（3）验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性使装置中残留的SO2气体完全被E装置吸收，以防止污染环境（4）KSCN 酸性KMnO42Fe6H2SO4（浓）Fe2(SO4)33SO26H2O【知识点】实验 离子方程式解析： 若A装置试管中的气压减小，则空气会通过导管进入装置A，从而使A中的压强不会减小而防止了倒吸。B中酸性KMnO4逐渐褪色是因为生成的二氧化硫还原了高锰酸钾，即5SO22MnO42H2O=5SO422Mn24H, C中反应是二氧化硫与H2S反应生成S和水装置D的作用是根据品红溶液褪色证明二氧化硫有漂白性，然后加热，红色恢复，则

16、表明生成物不稳定，实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是将装置中残留的二氧化硫全部出入装置EFe3+的检验用KSCN， “根据若溶液褪色，则证明含有Fe2+”知检验Fe2+的试剂可以是高锰酸钾溶液。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应应该生成二氧化硫和硫酸铁：2Fe6H2SO4Fe2(SO4)33SO26H2O【思路点拨】解答本题的反应方程式的书写需根据物质的性质和反应现象；解答则需根据Fe3+和Fe2+的性质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成

17、分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入K

18、OH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含Z的代数式表示）。参考答案： （1）过滤（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1HNMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图，并说明理由。_ A B参考答案：A 该