酸碱中和滴定课件

1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性第三课时 pH的应用酸碱中和滴定实验：酸碱中和滴定1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式：4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)5、实验仪器 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）滴定管的构造1、滴定管是内径均

2、匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻璃活塞(或由橡胶管和玻璃球组成的阀) 2、有“0”刻度，且小刻度在上。3、精确度：0.01mL滴定管的用途 滴定管主要用来精确地放出一定体积的液体。读数的方法：你能读得准吗？25.60思考1：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液碱式滴定管：碱性溶液所需试剂1、标准液2、待测液3、指示剂a、酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。 b、根据中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内，来选择指示剂。c、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由浅到深，颜

3、色变化对比明显。2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液(定性测定) 1、原则：终点时，指示剂的颜色变化须明显变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏二、指示剂的选择：种类对应溶液的颜色变色范围甲基橙溶液橙色红3.1橙4.4黄酚酞溶液无色无色8浅红10红石蕊溶液紫色红5紫8蓝a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴）。酚酞：石蕊：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.4C、 中和滴定指示剂的选

4、择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚 酞无粉红粉红无甲基橙橙黄黄橙石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂无粉红黄橙4.3 突跃范围 9.7三、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，使液面低于或等于“0”刻度，并记下读数，记做。6、取液：从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并

5、在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手_，右手_眼睛_控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算：整理数据进行计算。8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。一滴酸/碱引起的突变：问题：酸碱中和滴定时，一般用标准液滴定待测液，能否用待测液滴定标准液？五、误差分析：例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴

6、定管内壁挂水珠 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度偏高偏高偏高偏高偏低滴定前仰视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致C测偏小。滴定前滴定后读出值实际值滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致C测偏大。滴定前滴定后实际值读出值二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。9、指示剂滴加过多。偏高无影响偏低偏高三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液偏低偏低 四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何偏低偏低练一练练习1：读出以下液体体积的读数78滴定管108量筒7.47mL9.1mL练一练练习2：有一支50mL