专题二 第二单元 钠镁及其化合物

1、1234全局性掌控 本节重点知识为：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质与用途通常以钠、镁及其化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握；钠、镁及其化合物与生产、生活有较多联系如从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧碱、Na2O2在日常生活中的应用，都是高考联系实际命题的好素材567一、钠1物理性质银白色 质软 良好 比水小 较低82化学性质(1)主要化学反应与非金属 单质反应与水反应：与盐溶液(如CuSO4溶液)反应：2NaCuSO42H2O = Cu(OH)2Na2SO4H22Na2H2O = 2NaOHH29(2)钠与含有酚酞的水反应的实验

2、现象及解释：101钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？11二、钠的重要化合物1氧化钠与过氧化钠的比较白色粉末 淡黄色粉末2 1碱12Na、O2Na、ONa2OH2O = 2NaOH2Na2O22H2O = 4NaOHO2132.碳酸钠与碳酸氢钠的比较苏打 小苏打白白较大较小慢快稳定不稳定14Na2CO3Ca(OH)2 = CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2 = CaCO3Na2CO32H2O NaHCO3Ca(OH)2 = CaCO3NaOHH2OCa(OH)2少量：Ca(OH)2少量：15CaCl2Na2CO3 = CaCO32NaCl162利用澄清石灰水能否鉴

3、别Na2CO3与NaHCO3?提示：不能二者都与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀17三、焰色反应1概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于 变化，属于元素的性质物理183常见元素的焰色钠元素： ；钾元素： (透过 观察)黄色紫色蓝色钴玻璃19四、镁的性质1物理性质 色固体，质 、密度 ，能与多种金属形成 ，用于制造火箭、 、飞机部件MgO是优质 材料银白软小合金导弹耐高温20与FeCl3溶液反应，观察到有气泡产生，溶液颜色变深所发生反应的离子方程式为： ； .Fe33H2OFe(OH)33H2HMg=Mg2H221五、海水资源的开发利用1海水水资源的利用(1)海水水资源

4、的利用，主要包括 和直接利用海水 进行循环冷却等(2)海水淡化的方法主要有 、 、 等海水的淡化蒸馏法电渗析法离子交换法22潮汐能231下列关于钠的叙述中，正确的是 ()A钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠B金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上C将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠D钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常将它保存在煤油里24解析：钠表面变暗是由于在常温下与氧气反应生成了氧化钠；钠的硬度较小，可以用小刀切割；钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠答案：D252镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸

5、气在气体中冷却，下列(1)空气(2)CO2(3)Ar(4)H2(5)N2可作为冷却气的是 ()A(1)(2)B(2)(3)C(3)(4) D(4)(5)26解析: 镁是还原性很强的金属，在加热时能与许多气体物质反应，如空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢气和稀有气体反应答案：C27解析：与稀盐酸反应时，NaHCO3更剧烈，生成气体更快答案：C284下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是 ()ANa2O、Na2O2均能与盐酸反应，生成NaCl，二者都是碱性氧化物BNa2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存C在呼吸面具中，Na2O2能作供氧剂，而Na2O不能D将Na2O

6、2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象29解析：Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和水，Na2O2是过氧化物，与盐酸反应生成NaCl、水和氧气；Na2O、Na2O2都易与空气中的H2O和CO2反应，都需密封保存；Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生氧气答案：C305.已知A、B、C是三种含钠元素 的白色固体物质，D是无色气 体，E是一种难溶物质，它们 具有如右图所示转化关系：(1)写出A、B、C、D、E的化学式A_，B_，C_，D_，E_.(2)写出两个箭头所示转化的化学方程式_31解析：根据D是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质E，可推出D是CO2，E

7、是CaCO3；A既能和少量CO2反应，又能和足量CO2反应，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3.答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O32331Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)若为固体：可利用加热法，加热能产生使澄清石灰水 变浑浊的气体的固体是NaHCO3.(2)若为溶液：可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3.342Na2CO3、NaHCO3

8、和盐酸的反应Na2CO3溶液和稀盐酸为分步反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2.NaHCO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O.35(1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快(2) Na2CO3溶液与盐酸互滴的现象向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生36(3)CO2生成量的比较等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应，NaHCO3产生

9、的CO2多等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2量相等37例1(2009全国卷)下列叙述中正确的是 ()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出38名师精析

10、向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出的CO2多，C错误；D项发生的反应为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，反应后溶液中有晶体析出，正确答案D39401为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ()ANa2CO3粉末(NaHCO3)，加热BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液

11、，过滤.41答案： D解析：A项，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，从而除去杂质；B项，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3；C项，Na2O与O2反应可生成Na2O2；D项，Na2SO4与Ba(OH)2反应，生成NaOH，又引入新的杂质42答案：A431流程 44例2海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：45试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、 等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，过滤，最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性请写出加入盐

12、酸后发生反应的离子方程式_.(2)从海水中提取食盐后的母液中有K、Na、Mg2等阳离子从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是_46(3)海水里的镁元素处于_(游离、化合)态，从海水中提取氯化镁的反应_(“是”或“不是”)氧化还原反应，理由_47 冶炼金属镁用电解MgCl2的方法，而不采用电解MgO的分法，原因是MgO的熔点太高4849解析：海水中镁元素以Mg2形式存在，需加石灰乳变成Mg(OH)2分离出来，然后加盐酸生成MgCl2，然后电解MgCl2.答案： C504海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：51(1)若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或M

13、gO，写出相应反应的化学方程式_.用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_.52解析：(1)MgCl26H2O在空气中加热脱水过程中，MgCl2水解，生成的HCl气体逸出，使平衡向水解方向移动，不利于得到纯净的MgCl2，若在干燥的HCl气流中使MgCl26H2O晶体脱水，HCl气体抑制了MgCl2的水解，加热过程中减少的是水分，最后可得到较纯净的无水MgCl2.(2)由于Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故要除去Mg(OH)2中混有的

14、Ca(OH)2，需加入试剂，使Ca(OH2)转化为易溶于水的钙盐，而不引入新的杂质：Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2，然后经搅拌、过滤、洗涤即可达到实验目的53 对化学实验的考查有两大趋势：一是将经典装置及反应原理进行适当调整，设计新的实验问题二是探究性实验与研究性实验的整合；Na2O2与H2O、CO2的反应是很好的设计探究性实验的素材，主要探究产物的生成与检验54例探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：55(1)提出问题实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？(2)假设与猜想Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；剧烈燃烧，反应中可能有_生成56(3)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：57(4)类比推理Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色(5)实验与解释向小烧杯(底部垫沙)中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是_；58向杯中的溶液