可逆反应以及不可逆反应化学平衡状态

1、关于可逆反应和不可逆反应 化学平衡状态第1页，共20页，2022年，5月20日，3点31分，星期四【复习】外界条件对化学反应速率影响的规律条件影响规律说明浓度 压强 温度 催化剂 C(反应物) 有气体参加或在溶液中的反应可逆反应中正、逆p 可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P ，正、逆T 可逆反应中，T ，正、逆使用正催化剂 可逆反应中，可同等程度 正、逆第2页，共20页，2022年，5月20日，3点31分，星期四问题:什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 没有！以蔗糖溶解为例第3页，

2、共20页，2022年，5月20日，3点31分，星期四如图：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程。分析：蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。蔗糖晶体 蔗糖溶液溶解结晶第4页，共20页，2022年，5月20日，3点31分，星期四蔗糖溶解过程分析：开始时，v溶解 ，v结晶然后， v溶解 ，v结晶 最大0逐渐减小逐渐增大最后， v溶解 v结晶 即：溶解速率=结晶速率，达到溶解平衡。可逆反应也总会出现一个平衡状态。第5页，共20页，2022年，5月20日，3点31分，星期四一、什么是可逆反应？ 在同一条

3、件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。注意：可逆反应用“ ”表示； 正反应：从左到右进行的反应； 逆反应：从右到左进行的反应。2SO2O22SO3例如：第6页，共20页，2022年，5月20日，3点31分，星期四请思考：在一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应能否得到 2mol SO3 ？1、可逆反应是在同一条件下能同时向正、 逆两个方向进行的反应；2、可逆反应不能进行到底，因而对于任 何一个可逆反应都存在一个反应进行 到什么程度的问题。2SO2O22SO3第7页，共20页，2022年，5月20日，3点31分，星期四一、化学平衡的建立过程在反应 中

4、，将 2mol SO2 和 1mol O2 通入密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。1、反应刚开始时： 反应物浓度，正反应速率 ，生成物浓度为，逆反应速率为。最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度，正反应速率 ，生成物浓度，逆反应速率 2SO2O22SO3第8页，共20页，2022年，5月20日，3点31分，星期四3、一定时间后，必然出现V正反应速率V逆反应速率 4、某时刻后， v正 v逆 ,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 达到化学平衡状态正反应速率逆反应速率v正 v逆时间速率第9页，共20页，20

5、22年，5月20日，3点31分，星期四二、化学平衡状态强调三点对象：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态第10页，共20页，2022年，5月20日，3点31分，星期四2、化学平衡的特征：逆：研究的对象是可逆反应。动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。等：达到化学平衡时，v正 v逆0定：反应混合物各组分的浓度保持一定。变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。第11页，共20页，2022年，5月20日，3点31分，星期四例1：以反应 mA(g)+nB (

6、g) pC(g) 为例，达到平衡的标志为： 1、A的消耗速率与A的生成速率2、A的消耗速率与C的速率之比等于3、B的生成速率与C的速率之比等于4、A的生成速率与B的速率之比等于相等消耗m ：p生成n ：p消耗m ：n小结： 等速标志 v正 = v逆 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。第12页，共20页，2022年，5月20日，3点31分，星期四例2、一定条件下，反应A2 (g) + B2 (g) 2AB (g)达到平衡的标志是 （ ）A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内

7、生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 B D第13页，共20页，2022年，5月20日，3点31分，星期四例3、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 （ ） A、一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成B、一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂 C、一个NN键断裂的同时，有六个NH键断裂 D、一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成 在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。A C第

8、14页，共20页，2022年，5月20日，3点31分，星期四间接标志：例如：m A(g)+n B (g) p C(g)（若） 当混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而 则反应达到平衡。改变 m+np 混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而 则反应达到平衡。改变特殊标志： 对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变， 则反应达到平衡； 对于吸热或放热反应，如果体系温度不变， 则反应达到平衡；第15页，共20页，2022年，5月20日，3点31分，星期四课堂练习： 1、在一定温度下,可逆反应A (g)+ 3B (g) 2C (g)达到平衡的标志是（ ）A.C的生成速率与C分解的速率

9、相等 B.单位时间内生成n molA,同时生3n molBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC第16页，共20页，2022年，5月20日，3点31分，星期四2 、下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（） 反应容器内压强不随时间而改变B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而改变 B第17页，共20页，2022年，5月20日，3点31分，星期四 3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强不变 B.混合气体