w2011年中学仿真理综化学高考题

1、2011年义乌中学仿真理综（化学）高考题7下列说法正确的是A腈纶、有机玻璃、人造丝、聚氯乙烯、合成橡胶都是合成有机高分子。B人造奶油是一种硬化油；所有的酶都是蛋白质。核蛋白水解后能得到核酸，核酸不能再水解。C现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。例如确定物质组成元素的可用元素分析仪、原子吸收光谱；测定有机化合物结构经常采用核磁共振、红外光谱、紫外光谱、质谱法。D沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，溶解能力相对较弱的物质不能转化为溶解能力相对较强的物质。8下列离子方程式书写正确的是A用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH 2Cl2 =2Cl 2ClO H2OB淀粉碘化钾溶液在空

2、气中变蓝：4IO2 2H2O = 4OH 2I2C用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72 + 13H = 4Cr3 + 11H2O + 3CH3COOD用氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2 = HSO39BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法正确的是A能与Na2CO3溶液反应生成CO2B与BHT互为同系物CBHT易与浓溴水发生苯环上的取代反应D两种方法的反应类型都是加成反应10以下关于硫酸亚铁铵的制备实验的叙述，正确的是A由于摩尔盐在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2S

3、O4都要小，所用将含有FeSO4和(NH4)2SO4的溶液采用蒸发结晶的方法得到摩尔盐。B若用绿钒和(NH4)2SO4等物质的量分别配制饱和溶液直接混合后来制备硫酸亚铁铵晶体会更纯。C本实验中铁屑的净化可用抽滤法过滤，硫酸亚铁铵晶体的制备可用倾析法过滤D制备硫酸亚铁过程中，需要加热且要适当补充水，使溶液体积基本保持不变。XYZWR11 X、Y、Z、W、R均是短周期元素，XYZWRA氢化物的沸点是YHPHmRHmXB气态氢化物的热稳定性：HmXHmRWHnCZ、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸D化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径pH481205101520V(KOH)/

4、mL12常温下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL1pH481205101520V(KOH)/mL下列说法正确的是A点所示溶液中：c(H)/ c(OH)1012B点所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)C点所示溶液中：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)D点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10 molL13某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO2-3、SO2-4-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

5、步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是26(13分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z元素单质是生活中最常见的金属。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固

6、体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素单质是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是_。（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_， 用一个离子方程式加以证明_。（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_。（5）Na2Y是工业上有较多用途的一种水溶性化合物，可以通过煤粉高温还

7、原Na2YO4制得，写出该反应的化学方程式_。27（15分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 (1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1/时间/min/NON2CO200. 100001000580. 0210. 021200. 04000300030300040003000304000320. 0340.017500. 032

8、0. 0340. 017T1时，该反应的平衡常数K= 30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0（填“”、“=”或“”）。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g) =4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 574 kJmol1CH4(g)4NO(g) =2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 1160 kJmol1H2O(g) = H2O(l) H= 44.0 kJmol1写出CH4(g)与NO2(

9、g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 (3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在 使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 28（15分）硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：OHOHOHNO2OHNO2+I在常温下，向250 mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：A50mL水；B17.5gNaNO3；C15mL浓硫酸）称取4.7 g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温。在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20左右。加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至

10、黑色油状物固化，倾出酸层。然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸。V.邻硝基苯酚的提纯。固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚。密度（gmL1）熔点（）沸点（）溶解性其他邻硝基苯酚11. 49544. 45214微溶于冷水，易溶于热水能与水蒸气一同挥发对硝基苯酚11. 481113.4279稍溶于水不与水蒸气一同挥发（1）为了防止硝酸的分解与挥发，步骤I中加入试剂的先后顺序为 （填序号）（2）苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是 。(3)步骤中，将反应温度维持在20左右的原因是 。(4)步骤中，若黑色油状物未固化，则可

11、用 （填实验仪器）将黑色油状物分出。(5)根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案； 。（6）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素CO(NH2)2和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：磺化磺化过滤重结晶干燥发烟硫酸 尿素氨基磺酸酸磺酸CO2稀硫酸溶剂 “磺化”步骤中所发生的反应为： CO(NH2)2(s) SO3(g) H2NCONHSO3H(s) H0 H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2“磺化”过程应控制反应温度为7580，若温

12、度高于80，氨基磺酸的产率会降低，原因是 。（7）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2molL1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000molL1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25. 00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）29（15分）有机物A为羊肉的特征香成分。其合成路线如下：（1）B是烃的含氧衍生物，质谱表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%。B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个一CH3。B中含氧官能团的名称为 ；B的结构简式为 。（2）D能发生的化学反应类型有 （填序号）酯化反应 加成反应 消去反应 聚合反应（3）下列关于E的说法中正确的是 （填序号）。E存在顺反异构能使溴的四氯化碳溶液褪色能发生水解反应分子式为C11H20O2（4）写出BC的化学方程式：（5）写出酸性条件下FA的化学方程式： 。（6）若用系统命名法给A命名，A的名称为 。（7）与C含有相同官能团，分子结构中含有两个 的同分异构体有 _ 种。（8）与c含有相同官能团，分子结构中含有一