2023年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题(含答案)

1、PAGE PAGE 102023年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题一、选择题此题包括10小题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意1中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2023年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国外乡首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家。青蒿素结构式如以下列图所示，以下有关青蒿素研究的说法不正确的是A提取过程中为防止破获青蒿素结构，应防止高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取B青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有复原性C可使用红外光谱仪测出分子中可能的官能团，也可通过核磁共振技术检测分子中C、H原子所处的化学环境D可使用质谱仪测出这个分子的相

2、对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构22004年，英国曼彻斯特大学物理学家安德烈盖姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫，成功从石墨中别离出石墨烯，两人因此共同获得2023年诺贝尔物理学奖。石墨烯被称为“黑金，是“新材料之王，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪，极有可能掀起一场席卷全球的颠覆性新技术产业革命。石墨烯结构如右图所示，以下说法不正确的是 A石墨烯是碳原子以sp2杂化构成的六边形蜂巢形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，碳原子排列与石墨的单原子曾相同，是平面多环芳烃，而碳纳米管就是石墨烯卷成了筒状 B石墨烯中如果有五边形和七边形存在，那么会构成缺陷。含12个正五边形的石墨烯那么转化形

3、成了富勒烯C60，它是足球分子 C石墨烯中碳碳键的键能大于金刚石中碳碳键的键能，是目前世界上最薄也是最强韧的纳米材料 D石墨烯是导电性最好的新型纳米材料，在微电子领域有巨大的应用潜力，有可能成为硅的替代品，用来生产未来的超级计算机3好莱坞影片?终结者?中始终不会被击败的液态金属机器人，在被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体一样重新聚集在一起，恢复之前的结构，又能改变外形，呈现出各种造型。2015年3月26日清华大学宣布，该校刘静教授等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器。研究揭示，置于电解液中的镓基液态合金可通过“摄入铝作为食物或燃料提供能量，实现高速、高效长时

4、运转，这种柔性机器既可在自由空间运动，又能于各种结构槽道中蜿蜒前行，因此作者们将其命名为“液态金属软体动物。以下关于此研究的说法正确的是A人们最熟悉的液态金属是水银，因其价格太贵而限制了实际应用 B液态金属中存在的粒子有金属阳离子和自由电子等，它们之间通过静电引力形成金属键 C铝在液态金属中燃烧放出热量从而提供能量，使液态金属实现高速、高效的长时运转 D液态金属机器“吞食铝片后，在电解质里形成原电池反响，会产生电力和气泡，从而产生动力4以下说法正确的是 A称取10.1gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.1g的位置 B用试纸检验气体时，必须将湿润的试纸沾在玻璃棒上伸向气体 C用

5、剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 D将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反响5以下离子方程式书写正确的是 A足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3 B向饱和的Ca(HCO3)2溶液中参加足量的NaOH：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3+H2O C新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO+H2O D含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2+8I+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl6以下有关分子结构的说法正确的是 A根据等电子原理，O3和SO2均具有V型结构

6、，属极性分子，其中心原子均为sp3杂化 BC与O的电负性差比N与O的电负性差大，故CO分子的极性比NO分子强CH2O的沸点比HF高，但FHF氢键键能比OHO的氢键键能大 DAlCl3在气态或非极性溶剂中均是通过氯桥键二聚成Al2Cl6，分子空间构型为四面体，分子中8个AlCl键键长和键能均相同7HClO的Ka=2.98108，CH3COOH的Ka=1.75105，以下有关说法正确的是 A在pH=2的醋酸溶液中参加少量0.01molL1的稀盐酸，溶液的pH会变小 B等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者大 C100mLpH=2的新制氯水中：n(OH)+n(ClO)

7、+n(HClO)=0.001mol D将Cl2通入NaOH溶液中，假设溶液呈中性，那么溶液中存在6中微粒8对于已到达平衡的可逆反响：A(g)2B(?)+C(g)，H0，假设A、C状态始终保持不变，以下说法正确的是 A当混合气体的质量不变，说明反响已到达平衡状态 B缩小容器体积，重新到达平衡时，气体混合物中C%可能增大 C在恒压容器中升高温度，气体混合物中C%可能先增大后减小 D在恒容容器中升高温度，到达新平衡时，气体的密度增大9全trans维生素AVA的醋酸酯结构下如图，以下说法正确的是A该化合物的化学式为C22H34O2，有6个不饱和度 B该化合物可以发生加成反响、取代反响、消除反响和缩聚反

8、响 C萜类化合物是可以切成数个形如 的五碳单位的有机化合物，有2个单位称 单萜，3个单位叫半萜，那么VA属于二萜 D该化合物与HBr反响，可能有9中生成物10位于第四周期的A、B两种元素，其原子的M层电子数不同，且A原子的N层电子数比B原子的N层电子数少1个。，以下说法正确的是 AB原子的M层电子一定比A原子的M层电子多 BB原子的外围电子数一定比A原子的外围电子数多 CA、B元素一定是副族元素，另一种是主族元素 DA、B元素可能都是主族元素，也可能都是副族元素二、选择题此题包括8小题，没小题4分，共32分。每题可能有1或2个选项符合题意，假设2个选项正确，只选1个正确给2分，多项选择、错选都

9、给0分11以下选择或操作均正确的是A.装置适合用于吸收氨气B.装置适合用于别离乙酸乙酯和碳酸钠饱和溶液C.装置适合用于高温煅烧石灰石D.装置适合用于分馏乙醇和乙酸12.2023年4月，由中美科学家共同完成的“快速放电铝离子电池，具有高效耐用、可超快速充电、可燃性低、本钱低等特点。该电池以金属铝作为负极，三维结构的泡沫石墨材料为正极，AlCl4可在其中嵌入或脱嵌，由有机阳离子EMI+不参与反响、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体做电解质溶液，该电池放电时的原理如右图所示，以下说法不正确的是 A放电时，负极的电极反响式：Al+7AlCl43e-=Al2Cl7 B充电过程中，AlCl4脱嵌并从阴

10、极向阳极迁移 C充电过程中阳离子的电极反响式为：Cn+AlCl43e- = CnAlCl4，CnAlCl4中C的化合价没有变化 D该离子液体也可用于钢制品上电镀铝，但阴极材料要换成镀件1325时，KspMg(OH)2=5.611012，KspAl(OH)3=1.31033，Al(OH)3+H2OAl(OH)4+H+ Ka=6.311013。某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl、HCO3等离子。向该溶液中参加一定物质的量浓度的NaOh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下列图。以下有关说法正确的是A各点的化学成分：b点沉淀Al(OH)3；d点沉淀Al(OH)

11、3和Mg(OH)2；e点溶质NaCl和NaAl(OH)4B各段只发生如下反响：ab段Al3+3OH= Al(OH)3；cd段Mg2+2OH=Mg(OH)2； de段Al(OH)3+OH= Al(OH)4C依题意，用NaOH不能完全别离Al3+和Mg2+ Dbc段Al(OH)3局部溶解14某钙钛矿型氧化物的晶体如右图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，O为氧离子。以下说法不正确的是 AA和O联合组成面心立方最密堆积 BB离子占据八面体空隙，占据率25% CA离子的配位数十12 DO2-离子的分数坐标：1/2，0，,0，0，1/2，0，0，0，1/215图和图分别为二元酸H2A和乙二胺H

12、2NCH2CH2NH2溶液中各组分的百分含量 随溶液pH的变化曲线25。 以下说法正确的是AH3NCH2CH2NH3A溶液显碱性 B乙二胺H2NCH2CH2NH2的Kb2=107.15 CH3NCH2CH2NH2HA溶液中各离子浓度大小关系为：c(H3NCH2CH2NH2+c(HA) cH2NCH2CH2NH2cA2cOHcH+cH2NCH2CH2NH2c(H2A)ccH2NCH2CH2NH2c(H2A)c(H3NCH2CH2NH2+c(HA) 可能增大也可能减小16环戊二烯阴离子极其稳定，有研究者将二苯甲酮与其反响，再用质子溶剂处理得到了一深红色物质X。质谱分析说明X的相对分子质量为230，

13、红外光谱说明这个分子没有CO键或HO键的吸收，以下说法正确的是 A经1H NMR分析得知环戊二烯阴离子有两种不同化学环境的H B环戊二烯阴离子有较强碱性，用水淬灭的产物易二聚 CX的深红色是因为有大的离域体系，发生p-p跃迁 D环戊二烯阴离子稳定是因为它有芳香性17X和Y在周期表中相邻，CaCO3与其单质之间，可发生如下变化： 其中A是一种气态氢化物；D是一种可燃性气体，其在标准状况下的密度为1.16gL-1；E中的阴离子与CO2互为等电子体。以下说法错误的是 A第一电离能：XY BB、E均属盐类，C属于碱类，而D属于有机物 CAF各物质中除C外，均含有X元素 DF的结构为：HX=Y=XH18

14、某1L待测溶液中除含有0.2molL-1的Na+外，还可能含有以下离子中的一种或多种：现进行如下实验操作每次实验所加试剂均过量以下说法错误的是A向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作时多余的，待测液中一定含有的离子是K+、NH4+、CO32-、HCO3-、，且c(K+)0.1molL-1 B生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O C假设无色气体D是单一气体，那么原溶液中c(SO42-)=0.05 molL-1 D假设无色气体D是混合气体，那么沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4三、此题包括2小题，共23分1914分卤化磷是有机化学中常用的卤化剂

15、。工业制备PCl5的方法是将Cl2通入PCl3的CCl4中制得，固态PCl5是一种离子化合物，阳离子A为四面体构型，阴离子B为八面体构型。 1写出固态PCl5中阴离子的化学式，阳离子中心原子的杂化方式为。 2在CCl4中，PCl5主要以形式存在，推断依据是。而在硝基苯中，那么存在以下两个平衡：未配平 PCl5A+B PCl5A+Cl- 当PCl5浓度较大时，以平衡为主填或，理由是。 3与氯同一主族的溴也可形成五卤化物，PBr5固态时也为离子化合物，阳离子为四面体，但固体中只存在一种磷。PBr5相比于PCl5更不稳定，它有如下转化：注：E中磷的质量分数为5.24%。写出固态PBr5离子化合物的化

16、学式；写出C、D、E的化学式：C，D，E。 4固态PBr5不能像固态PCl5那样形成八面体的配阴离子，试解释原因。 5将PCl5局部氟化，可得到PCl2F3、PCl3F2等物质，它们在固态时也是离子化合物，推测离子化合物PCl2F3、PCl3F2的化学式、。209分某单质M是一种常见的金属，它在日常生活中有极其重要的作用，如电线、合金等。将M溶于浓硝酸得含A的绿色水溶液。A受热分解得到黑色固体B，B溶于稀硫酸后经蒸发、浓缩、冷却得到蓝色晶体C。将一定量的C溶解并分成两份，一份参加少量氨水，生成浅蓝色沉淀D，D中M元素的百分含量为49.42%，硫为12.47%，氧为37.33%；另一份参加少量N

17、aCN溶液氰根离子是一种类卤素，产生一种棕黄色沉淀E和气体F，再往沉淀E中参加过量NaCN溶液，生成含G的溶液，该溶液是用作电镀M的电镀液，污染大。 1写出以下物质的化学式：B，C，D，G 2写出CE的离子方程式；3A的熔点较低，真空时易升华，这与一般离子晶体的性质不相符，简述理由。 4M在一定温度下与氧作用得到固体H。H属立方晶系，其正当晶胞如右图所示，密度为6.00gcm-3。通过计算给出MO的距离。四、此题包括2个小题，共16分219分三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)3 3H2O为绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。110下失去结晶水，230下即可分解。用硫酸亚铁铵与草

18、酸反响制备草酸亚铁晶体，在过量草酸根存在下，用过氧化氢氧化草酸亚铁即可制备三草酸合铁酸钾配合物。实验步骤如下：将5g(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体溶于20mL水中，参加5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下参加25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清夜，倾析法洗涤沉淀2-3次，每次用水约15mL。向沉淀中参加10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。分两批共参加8mL饱和H2C2O4溶液先加5mL，后慢慢滴加3mL此时棕色沉淀溶解，体系

19、应变为绿色透明溶液。向滤液中缓慢参加10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量95%的乙醇洗涤晶体两次，抽干，在空气中枯燥片刻，称量，计算产物。请答复：1简述倾析法的适用范围。2写出步骤、中发生的两个主要反响的方程式步骤、步骤。3步骤中乙醇要缓慢参加的原因是。4收获产物后，为测定产品的纯度，准确称取0.8490g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗22.25mL溶液。用同浓度的高锰酸钾溶液滴定25.00mL配制溶液用的蒸馏水，滴定至终点消耗1.05mL，计算

20、产品的纯度。K3Fe(C2O4)33H2O的相对分子质量为491.3227分某同学设计实验探究不同电极和电解液对电解水的影响。分别采用石墨和铁钉作为电解材料，电解硫酸和氢氧化钠溶液。预电解2分钟后收集38分钟内产生的气体，实验结果如下所示：编号电极电解液阳极气体体积/ mL阴极气体体积/mL实验现象石墨0.5molL-1硫酸5.5521.88两电极外表产生气泡，阳极管底积有黑色粉末石墨1 molL-1氢氧化钠5.0016.08两电极外表产生气泡，阳极溶液变黄色铁钉1 molL-1氢氧化钠9.1318.22两电极外表产生气泡氢气和氧气在水中溶解度分别为19 mLL-1和31 mLL-1，根据上述

21、测定结果，答复以下问题： 1本实验可用右图所示装置收集并测量气体体积。请简述读取气体体积的操作方法。 2该同学为探究中阳极气体偏少的原因偏离V阳：V阴=1:2，又进行如下实验： a电解结束后对两电极气体同时减压，发现电极外表再次冒出气泡，相比而言，阳极冒出的气泡更多。 b取实验中少数阳极溶液，分为两份，一份参加稀盐酸，生成无色气体，另一份滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀；而取实验中少数阳极溶液重复上述实验，无类似现象。 c取实验中少数阳极溶液，滴加硫酸锰溶液，逐渐变紫红色。 根据a、b、c实验得出的结论。 3另一同学发现中气体体积比V阳：V阴1:2，说明铁作阳极未失去电子产生亚铁离子，其可能原因是

22、。 4比较实验结果，选择电解水的条件是。五、此题包括3小题，共22分232分棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物： 1写出n棱柱烷的通式。 2上式n=4时，有中六硝基代物。2412分薄荷油中含有少量的非兰烃和非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136,。根据如下化学转化，答复相关问题： 1分别写出CD和DE的反响类型：，； 2写出B、F、H、非兰烃和非兰烃的结构简式：，。3A的同分异构体中含有两个COOCH3基团的化合物共有种不考虑手性异构，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为。 4非兰烃与等物质的量的Br2进行加成反响的产物共有种不考虑立体异构。5E在一定条件下发生聚合反响可

23、得到一种高级吸水树脂，该树脂名称为。6写出CM反响的化学方程式。258分：化合物A经Cope重排得到B，也可以从它的同分异构体A经Cope重排得到。A和B均可以发生臭氧化/复原反响，化合物A经臭氧化/复原得到两个化合物D和E，而化合物B经臭氧化/复原只得到一个化合物C，反响如下所示：请答复以下问题： 1分别写出化合物B、C、D和E的结构简式，。 2Cope重排是可逆的，反响由A到B的方向发生，理由是什么？。 3B还可以从A得到，试推断A的结构。六、此题包括2个小题，共17分2611分下面各问题涉及到卤素的反响，请通过推理计算填空。 1将9.13gKI溶解于100g热水中，参加13.96I2，并

24、剧烈搅拌直至溶液澄清。然后浓缩溶液，之后降温至2，静置结晶，生成了深棕色的盐A。别离出晶体A，洗净，枯燥。取0.9500g产物A溶解于水中，在淀粉指示剂下用0.2000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗21.70mL。请给出A的化学式：。 2向热浓KI溶液中通入氯气至饱和，反响至最初生成的棕色沉淀物消失。反响结束后，向溶液中参加少量KI固体，冷却至0会出现橙色的含结晶水的盐B。X射线衍射说明B的阴离子与A的阴离子有类似的结构。B在空气中不稳定，并且在通入保护气的环境下加热至215即分解。取15.32gB，在N2下加热至250，剩余固体产物的质量为4.48g，是白色水溶性固体。其水溶液与A

25、gNO3溶液混合后产生白色沉淀，此沉淀在氨水中可溶。给出B的化学式；写出生成B和B分解的化学方程式：，。 3碘的吡啶化学式为C5H5N，结构式为，简写为Py，相对分子质量79.10溶液是可以导电的，为了确定溶液中的阳离子，做了以下实验：在分液漏斗中参加碘的吡啶溶液，再参加高氯酸银的氯仿和水混合液。振荡数分钟后，水层产生黄色不溶物，并与氯仿层别离。将氯仿溶液转移至结晶设备中结晶，过滤得到晶体C含高氯酸根，洗净枯燥。取0.9460g化合物C溶解于水中，参加足量KI，生成的I2用0.2000molL-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗24.60mL。通过晶体学分析得知C的阳离子结构与A、B的阴离子相似

26、。 给出C的化学式：； 写出在碘的吡啶溶液中的平衡反响：；写出合成C的反响方程式：；画出C中阳离子的结构：。276分三种原子序数依次增大的常见短周期元素A、B、C，在其形成的3种二元化合物中，同种元素化合价绝对值相等，且A表现出其最高正价和最低负价。在A与B形成的二元化合物中B的质量分数为75%；在A与C形成的二元化合物中A的质量分数为7.8%，它是一种常见的非极性有机溶剂。试通过计算推理确定A，B，C的元素名称。2023年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题参考答案与评分标准一、选择题此题包括10小题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意12345678910DADCDCBCCD二、选

27、择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题可能有1或2个选项符合题意，假设有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多项选择、错选都给0分1112131415161718ABCADDBBDBDAD三、此题包括2个小题，共23分19(14分)(1) PCl6(1分)sp3(1分)(2) PCl5分子(1分)相似相溶原理(1分)(1分)从平衡常数的角度看，浓度增加，反响PCl5的解离度不变，反响PCl5的解离度下降。(1分)(3) PBr4Br(1分) C：PBr3(1分) D：Br2(1分)E：PBr4Br3(2分)写成PBr7给一半分(4) Br半径大，不能与P形成六配位。 或形成PBr6，Br

28、之间太拥挤，斥力大 (1分)(5) PCl4PF6(1分) PCl4PCl2F4(1分)20(9分)(1) B：CuO(1分) C：CuSO45H2O(1分) D：Cu2(OH)2SO4(1分)G：Cu(CN)2或NaCu(CN)2 (1分)(2) 2Cu2+4CN2CuCN+(CN)2 (1分)(3) 加热Cu(NO3)2由离子晶体向分子晶体转化；或分子晶体中，两个NOeq oal(,3)向一个Cu2配位；或答极化作用也给分。(1分)(4) 由晶胞图知，G的化学式为Cu2O(1分)设晶胞边长为a，CuO距离为d；那么晶胞立方体对角线为4d。解得或没有计算过程即使答案正确也不给分。(2分)四、此题包括2个小题，共16分21(9分) (1)适用别离晶体颗粒较大的沉淀(1分)(2) 步骤6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4 K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3(2步骤2Fe(OH)3+3 H2C2O4+3 K2C2O4=2K3Fe(C2O4)3+6H2O(3)防止沉淀析出过快导致晶粒过小；(1分)(4) 5 K3Fe(C2O4)33H2O 15 C2Oeq oal(2,4) 6 Mn