【35套精选试卷合集】浙江省温州市2019-2020学年化学高二下期末模拟试卷含答案

1、17 个小题，每小题，下列反应最符合“绿色化学”要求的是B乙醇与浓硫酸共热制乙烯D乙烷与氯气反应制氯乙烷PbSO42H2O2e mol- 醋酸与中和 100 mL 0.01 mol- 的醋酸所需同种碱溶液的量不同pH=3的酸溶液和 pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等17 个小题，每小题，下列反应最符合“绿色化学”要求的是B乙醇与浓硫酸共热制乙烯D乙烷与氯气反应制氯乙烷PbSO42H2O2e mol- 醋酸与中和 100 mL 0.01 mol- 的醋酸所需同种碱溶液的量不同pH=3的酸溶液和 pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH相同的

2、盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下层渗透， 遇到难溶的 ZnSCuS）。下列分析正确的是Cu2+S2- B3甲基2丁醇D2，2二甲基丁烷以乙炔为原料在不同的反应条件下可转化成以下多种化合物C4H4，其二氯代物有二种CC和C=C，能使能跟新制银氨溶液反应能发生水解反应2分，共 34分）每小题只有一个选项符合题意。-1 1pH=7 CuS（如PbO2SO2 4H+-4一、选择题：（本大题包括1“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”A苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯C乙醇催化氧化制乙醛2下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池

3、B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能D铅蓄电池充电时，阳极的反应为：3下列有关溶液的叙述中，正确的是A中和10 mL 0.1 B常温下，等体积的C常温下，体积相等、D常温下， pH=3的甲酸溶液的 c(H+)与pH=11的氨水溶液的 c(OH- )相等4自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS的溶解度大于 PbS的溶解度， Ksp(ZnS) Ksp(CuS) 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CuSO4与ZnS反应的离子方程式是整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5下列各物质的名称不正确的是A3甲

4、基2戊烯C3乙基1丁炔6乙炔是一种重要的有机化工原料，右图）。下列说法正确的是A正四面体烷的分子式为B等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C苯为平面六边形结构，分子中存在KMnO4溶液褪色D环辛四烯不能使溴水褪色7某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧 能使酸性 KMnO4溶液褪色能跟 NaOH溶液反应能发生加聚反应B只有，所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是除杂试剂苯（甲苯）3）甲烷（乙烯）苯（苯酚）1 2-31 + 14c(H+)c(M+) c(OH- )c(AB只有，所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是除杂试剂苯（甲苯）3）甲烷（乙烯）苯（苯酚）1 2-

5、31 + 14c(H+)c(M+) c(OH- )c(A ) 0.1 mol - NaHSO溶液的 pH7：c(Na )c(HSO-3 )c(SO ) c(H ) C只有分离方法KMnO4（酸化），NaOH溶液NaOH溶液酸性 KMnO4溶液浓溴水-1 + 2- +3 3D分液过滤洗气过滤8下列事实与电化学腐蚀无关的是A生铁比纯铁易生锈B黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿C纯银饰品久置表面变暗D与铜管连接的铁管易生锈9为提纯下列物质（括号内为少量杂质）不纯物质A B NH4Cl 溶液（FeClC D 10下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是A0.1 mol - NaHCO3溶液中：

6、c(OH- ) c(H+)c(H2CO3)c(CO ) B0.1 mol - NH4Cl 溶液中： c(Cl ) c(NH )c(NH32O) 0.1 mol -CpH2的 HA溶液与 pH12的 MOH溶液任意比混合：D常温下，浓度为1 21H 1H和和BC6H12O属于醛的结构有B11 种K的大小反映了化学反应可能进行的程度6 mol ClBC2H4CO2-3 H3O+水浴加热2OHCO2：CO2H2O2C6H5O-Al 3HCO BDpH3 的 H2SO4溶液和 pH10的1 21H 1H和和BC6H12O属于醛的结构有B11 种K的大小反映了化学反应可能进行的程度6 mol ClBC2

7、H4CO2-3 H3O+水浴加热2OHCO2：CO2H2O2C6H5O-Al 3HCO BDpH3 的 H2SO4溶液和 pH10的 NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积B1105个小题，每小题和 互为同位素为同分异构体为同系物CC8种2取代，则此气态烃可CCH CCH3CH3COO- NH+43NH32Ag H2O 2C6H5OH2CO2-33+3C11003分，共 15 分）每小题只有一个选项符合题意。O2和 O3互为同素异形体DD6种DCH2=C(CH3)-D1和和2Al(OH) 3CO2为同一物质为芳香化合物3A12已知 C5H11Br有8种同分异构体，则A16种13关于化学

8、平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是A四种平衡常数都是一个比值，没有单位B四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D对于同类型反应，化学平衡常数14某气态烃 1 mol 恰好与 2 mol HCl 加成，生成物分子中的氢又可被能是AC2H215能正确表示下列反应的离子方程式是ANaHCO3的水解： HCO-3 H2OB用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)C向苯酚钠溶液中通入少量的D泡沫灭火剂的原理：16下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是ACH3CH2OH C17常温下，

9、把比应是A10二、选择题：（本大题包括b极流向 a极乙的是FeCl3溶液检验KMnO4溶液发生反应NaOH溶液发生反应c(H )3+2K+、Ba2+、Cl- 、Br-c(H+)110 mol b极流向 a极乙的是FeCl3溶液检验KMnO4溶液发生反应NaOH溶液发生反应c(H )3+2K+、Ba2+、Cl- 、Br-c(H+)110 mol 的溶液中： K+、Fe3+ 、Cl 、SO2NA，下列说法中正确的是0.2 NnH2n+2中含有的 A4含有的分子数为 A 6个吸收峰Et 代表的基团为丙2018 的溶液中： Fe2+、Mg2+、NO-3 、Cl- - - -4ACC键数为0.1n N0

10、.1 NCH13 13A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源负极相连C装置中外电路电子由D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过甲19物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误A步骤（ 1）产物中残留的物质甲可用B物质甲和物质丙均可与酸性C物质乙和物质丙均可与D步骤（ 2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验20在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A常温下c(OH )B含有大量 Al 的溶液中： SO2-4 、S2- 、AlO 、ClO- 、C能使 pH试纸显蓝色的溶液中：D常温下，在由水电离出的21设阿伏加德罗常数的值为A1 mol 苯乙烯中含有的 C=C数

11、为4 NAB2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为C0.1 mol CD标准状况下， 2.24 L CCl22某化合物的结构（键线式）及球型分别如右图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是A该有机物的核磁共振氢谱有B该有机物属于芳香化合物C键线式中的D该有机物在一定条件下能够发生消去反应学第卷共 51分）2小题，共 13 分）：。；：0.1 mol/L CH3COONH4、NH4HSO4、NH32O、(NH4) NH+4 浓度由大（填序号）。_，用化学方程式说明其原因：pH=6。将 2.3学第卷共 51分）2小题，共 13 分）：。；：0.1 mol/L CH3COONH4、NH4HS

12、O4、NH32O、(NH4) NH+4 浓度由大（填序号）。_，用化学方程式说明其原因：pH=6。将 2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，pH= 2小题，共 15分）A为由具有支管的试管制成棉绒，再加入A中逐滴加入溴和苯的混A 中所发生有机反应的化。反应开始后，观察三2SO4溶液中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到。合液，几秒钟学方程式：D和 E四1 L，五六总分总分人化题号得分第卷（非选择题注意事项：1第卷共 4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、填空题（本题包括23（6分）已知某有机物的结构简式为：（1）该有机物中所含官能团的名称是（2）该有机物发生加成聚合反

13、应后，所得产物的结构简式为（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_ 24（7分）请根据所学化学知识回答下列问题：（1）在浓度均为到小的顺序为（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是（3）某温度时蒸馏水的恢复到原温度时所得溶液的四、实验、探究题（本题包括25（8 分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石少量铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器内就发生反应。写出_ （2）试管 C中苯的作用是。4.3 g 烧碱样品配制成。10.00 mL ，用0.200 mol 标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂_。石蕊试液。待测液体积（

14、 mL）10.00 10.00 。NaOH待测液1小题，共。4.3 g 烧碱样品配制成。10.00 mL ，用0.200 mol 标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂_。石蕊试液。待测液体积（ mL）10.00 10.00 。NaOH待测液1小题，共 11分）。：250 mL 待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴定管量取，并置于锥形瓶中。- 1无色酚酞0.50 4.00 。属于加成反应的有（填序号）甲基橙试液20.40 24.10 ：。（3）反应 23 min 后，在 B中的 NaOH溶液里可观察到的现象是。（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）：26（

15、7分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的滴管外，还必须用到的仪器有（2）取待测液（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用为（选填序号）：（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为标准盐酸体积（ mL）滴定次数滴定前读数（ mL） 滴定后读数（ mL）第一次第二次（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）A酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液B锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入C装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取 HCl 溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读

16、数E若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定五、分析判断题（本题包括27（11分）根据下列有机物转化流程回答：（1）写出 A的结构简式：（2）属于取代反应的有（填序号）（3）写出第步反应的化学方程式：_ 写出物质 B与新制 Cu(OH)2溶液反应的化学方程式：_ 写出第步反应的化学方程式：2小题，共 12 分）32）在氧气中完全燃烧，生成物中只2 2O。通过计算推断：A中含有的元素。，2小题，共 12 分）32）在氧气中完全燃烧，生成物中只2 2O。通过计算推断：A中含有的元素。，K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中。O2的体积（标准状况下）为多少毫升2018 mL，此时丙池中溶液的C

17、极质量减轻 10.8 g 时，回答下? pH为多少？六、计算题（本题包括28（6 分）取 8 g 某有机物 A（相对分子质量为有 11 g CO 和 9 g H（1）该有机物（2）该有机物的分子式及可能的结构简式。29（6分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）当闭合该装置的电键列问题。（1）写出 A极的电极方程式：（2）甲池中 B电极理论上消耗（3）若丙池中溶液的体积为1 A 3分，共 15 分）18 B 13分）（2分，各 1 分）；浓硫酸CH2CH33+2O3（ 3 3=15分）（2分，催化剂写成11 分）（2分）O （或2 B 19 A （2）

18、CHCHCH2OHAl H2O（2分）；FeBr，3 D 20 C （2CH22O33也可）；21 A 3分，共 15 分）18 B 13分）（2分，各 1 分）；浓硫酸CH2CH33+2O3（ 3 3=15分）（2分，催化剂写成11 分）（2分）O （或2 B 19 A （2）CHCHCH2OHAl H2O（2分）；FeBr，3 D 20 C （2CH22O33也可）；2分）4 D 21 B CHC5 C 22 D CH + H6 B 2O7 B （2分）；8 C 9 A 10 D 11 A 12 C 13 D 14 15 C 16 D 17 C B 一、单项选择题： （每小题 2分，共 3

19、4分）题号答案二、单项选择题（每小题题号答案三、填空题（共23. （6分）（1）碳碳双键、羟基分）；（3）CH324（7分）（1）（ 2分）；（2）Al 1分）；Al 3H2O Al(OH) 3H+，2Al(OH)（3）11（2分)；四、实验题（共25（8分）（ 1）26（7分）（ 1）250 mL 容量瓶（ 1 分）；（ 2）碱式（ 1分）；（ 3）（ 1分）；（4）93%（或 93.0%，或 93.02%，2分）；（ 5）DE（2 分）；五、分析判断题（共27（11分）（1）C6H5CH2Cl（1分）；（2）（ 2分）；（2分）；（3）H + 2H212分）Ar(C)2)2O)M (H O

20、)n个 CH n3OH CO23 6H2O（2分）Ag e AgO2 + 2H2O + 4e 4OH1 0.10.025 mol 42CuO24H+ 12分）Ar(C)2)2O)M (H O)n个 CH n3OH CO23 6H2O（2分）Ag e AgO2 + 2H2O + 4e 4OH1 0.10.025 mol 42CuO24H+ + 4 0.10.1 mol+ -1CH2(OH)CH2OH2NaBr CH2(OH)CH2OH2HBr（2分）M2 A(H)r 2M4O，则M) 1 10.8 4e)lg10 1（1分）r 2r18r(A)r 4+（1分）(CO )2(CH O)11 g12

21、443 g 32321，A的分子式为CH （1分）4O 或 BrCH2CH2Br2H2O六、计算题（共28（6分）解：（ 1）该有机物 8 g 中含碳、氢元素的质量：m(C)m(CO m(H)m(H 9 g 1 g （1 分）m(C)m(H)3 g 1 g 4 g C(OH ) C(HA、B 相连时， ADCA - 3+ 2+) 2) + BAlO D=Al= Fe) ) K Na2K NH SO NO3Cl NO 24 43下列说法中不正确的是 A 该装置可能是电解池Ba极上一定发生还原反应Ca、b可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能15、能说明醋酸是弱电解质的事实是

22、：用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，醋酸钠水溶液呈碱性，可以用食醋清除水壶中的水垢，A B16、下列说法正确的是：A相同温度时， 1mol/L 氨水与 0.5mol/LB1mol/L NH 溶液中 C(NH ) = C(ClC0.1mol/LCHC (Na ) = C (CHD硫化钠溶液中，17、在 25ml 0.1mol L-1NaOH溶液中逐滴加入列有关离子浓度的比较正确的是A在 A、B间任一点 (不含 A、B点)，溶液中可能有C(Na+) C(CH ) C(OH ) C(H ) B在 B点，a12.5，且有 C(Na+) = C(CH ) = C(OH ) = C(HC在 C点，C(

23、CH3COO) C(NaD在 D点，C(CH3COO) + C(CH ) 18、若溶液中由水电离产生的组是：AAl Na NO3 ClCK Na Cl19、把 A、B、C、D四块金属泡在稀为负极； C、D相连，D上有气泡逸出； A、C相连时 A极减轻； B、D相连， B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A. A BCD B. A20、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是A有 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+）、 C C8电子稳定结构的是（、光气（ COC

24、l2） B、五氯化磷（ PCl5）3d54S2，其应在周期表（、第四周期 B族、第四周期 B族（原子半径： ABC D还原性： A2Al-3 e3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+）、 C C8电子稳定结构的是（、光气（ COCl2） B、五氯化磷（ PCl5）3d54S2，其应在周期表（、第四周期 B族、第四周期 B族（原子半径： ABC D还原性： A2C6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物( ) 3B22B3共 50分）。请回答下列问题：CuSO4溶液，反应一段时间后：棒；乙池中的。NaCl 溶液。- 3+Cu-2e-=Cu2+、 N D）、六氟化硫（ SF6）棒。

25、=Al、O C由 Fe、Cu、FeClD由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：21、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（A、B B22、下列分子中，所有原子都满足最外层 AC、三氟化硼（ BF3） D23、某元素原子价电子构型A、第四周期 A族 BC、第四周期 A族 D24.A、B、C均为短周期元素， A、B同周期， A、C的最低价离子分别为 A2和C，B2+ 和 C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A. C 元素的最高正价为 +7价 BC离子半径： A2CB2+25硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱

26、，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；的化学式可表示为A.MgB B.MgC.MgB D.Mg第 II 卷（非选择题26( 10 分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）(1) 若两池中均盛放有红色物质析出的是：甲池中的在乙池中阳极的电极反应式是(2) 若两池中均盛放饱和。KI 试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为2 2。电子后停止实验，池 中溶液的。KI 试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为2 2。电子后停止实验，池 中溶液的体积 是 200mL，则溶液混匀后的。、(根据需要可在其中加入液体或固体_( 填字母)；_(填字母 )

27、；_ (填字_( 填字母 )；来定性的得出结论；。Cl2和 I 的物质的量之比为。)。25:1 ，且生成两种酸。该反应的化学方将湿润的淀粉过量的 Cl 将生成的 I 氧化。若反应的程式为若 乙池转移 0.02molpH= 27（13分）（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行次。（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、（3）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图请回答下列问题：能用作干燥氨气的装置有既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有母)；能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验

28、装置有在 C 装置中 ，若 用烧杯 内的 氢氧化 钠溶 液吸收 尾气二 氧化 硫，则 广口 瓶的作 用是_。（4）为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。可通过观察有 A同学提出将 CuSO4改为 CuCl2更为合理，其理由是若不采用 A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？A和 B是烃。在标准状况下，13，B与 HCl反应生成 C，C与D混合后加入 NaOH并加热，可生成、 C、，。KMnO4溶液中，发生反应。，燃烧时的现象为。X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷A和 B是烃。在标准状况下，13，B与 HCl

29、反应生成 C，C与D混合后加入 NaOH并加热，可生成、 C、，。KMnO4溶液中，发生反应。，燃烧时的现象为。X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷W原子的 L 层电子4：1，其 d轨道中的电子数与最外层电子数之比为a、b，它们的分子式分别是B。、 D反应，可以观察到，5：1。_、_；、A对氢气的相对密度是（1）写出 A、B、C、D的结构简式。 A、 B（2）写出有关化学方程式：。29（8分）下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：（1） 图中 A管的作用是制取乙炔的化学反应方程式为（2）乙炔通入酸性现象，若通入溴水中，发生（3）乙炔燃烧的化学方

30、程式为为了安全，点燃乙炔前应该先30.(13 分）四种元素数之和为 51；Y原子的 L层 p轨道中有 2个电子； Z原子与 Y原子的价层电子数相同；数与最外层电子数之比为（1）Y、Z可分别与 X形成只含一个中心原子的共价化合物Z的最高价氧化物的晶体类型分别是(填分子式 ) _；，其+2价离子的核外电子排布式是分) 2 Cl +2H2O2_晶体、 _晶体；分) 2 2O = 10HCl + 2HIO电解Z的最高价氧化物的晶体类型分别是(填分子式 ) _；，其+2价离子的核外电子排布式是分) 2 Cl +2H2O2_晶体、 _晶体；分) 2 2O = 10HCl + 2HIO电解2 OH+H2+C

31、l2 (2 + 6H分) 3 (2分) （2）Y的最高价氧化物和（3）X的氧化物与 Y的氧化物中，分子极性较小的是（4）Y与 Z比较，电负性较大的是（5）W的元素符号是参考答案26.(1) 碳(C ) ；铁(Fe) (2 4 OH -4 e = 2H2O + O2 (2 (2)5Cl + I分) （1分）、量筒(2 分) (2分) (1分) （1分）、量筒(2 分) (2分) (1 分) (1 分) (1分) （1分，答出一种情况即可）FeCl3改为 Fe2(SO4) 。（2分）（2分）327. （1）4 （2）环形玻璃搅拌棒（不答环形不得分）(3) DE AB A A 防止倒吸（4）反应产生

32、气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。使阴离子相同，排除阴离子的干扰；将8小题。每小题）4 NA3 NANA个电子( ) M层的电子能量肯定比3p能级上仅有）Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2O3( ) Al 全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（硫酸 D 氨水( ，离子呈平面形结构1s 轨道与碳原子的8小题。每小题）4 NA3 NANA个电子( ) M层的电子能量肯定比3p能级上仅有）Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2O3( ) Al 全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（硫酸 D 氨水( ，离子呈平面形结构1s 轨道与碳原子的4个 sp3杂化轨道分别与

33、 1s 2s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。） B2分，共 16分。在每小题只有一项是符合题意。L层上的电子能量高2个电子，它们自旋方向必然相反3+) p轨道形成的 s-p 键4个氢原子的 1s 轨道重叠，形成2原子半径：）4个 CH 键一、选择题：本题共1NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（A18gH2O中含有的质子数为 10NAB12g金刚石中含有的共价键数为C46gNO2和 N2O4混合气体中含有的原子总数为D1molNa与足量的 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去2下列叙述中，正确的是A在基态多电子的原子中，可以有两个

34、运动状态完全相同的电子B在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在基态多电子的原子中，D如果某一基态原子3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（A.明矾水解生成的B.高温电解 Al 可制得金属铝C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应4下列说法正确的是A冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键，不存在范德华力B含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质C碘升华时，分子内共价键不发生变化D水结冰体积膨胀与氢键无关5在实验中，要想使氯化铝溶液中的A石灰水 B 氢氧化钠溶液 c6下列推断正确的是ABF

35、3是三角锥形分子BNH+4的电子式：CCH4分子中的 4个 CH键都是氢原子的DCH4分子中的碳原子以7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：则下列有关比较中正确的是（A第一电离能： D）B使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：C能与金属铝反应放出氢气的溶液中：D透明溶液中： Na+、MnO4 、Na+、SO2411 小题。每小题( ) Bsp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为C部分四面体形、三角锥形、CO和 O2的混合气体 26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的14 g，则原混合气体中60.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，）丁甲乙丙 C. CoClmnNH3 ,若 1mo D）

36、B使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：C能与金属铝反应放出氢气的溶液中：D透明溶液中： Na+、MnO4 、Na+、SO2411 小题。每小题( ) Bsp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为C部分四面体形、三角锥形、CO和 O2的混合气体 26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的14 g，则原混合气体中60.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，）丁甲乙丙 C. CoClmnNH3 ,若 1mol 该配合物与 AgNO3作用生成 1molAgCl 沉淀，则 m、n的）A.m=1,n=5 B.m=3,n=4 C.m=5,n=1 D.m=4,n=5 T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正

37、确的是（RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：钛、氧三种元素组成的晶体， B CaTiO CH3BO3分子( ) 8e稳定结构最高正化合价：K+、HCO3 、S2、SO24K+、NO-3 、Cl-、Na+ 3分，共 33分。每小题只有一个选项符合题意。10928、120、180V形分子的结构可以用Na2O2固体反应，O2和 CO的质量比可能是（然后各加入 100ml甲丁乙丙 D. ）QQR D含 T的盐溶液一定显酸性14已知某化合物是由钙、ACaTiO315正硼酸（ H3BO3）是一种层状结构白色晶体，层内的通过氢键相连（如图） 。下列有关说法正确的是A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的

38、稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为( ) 六方最密堆积Z的气的阳离子的氧化性。下列说法）Y2W3C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由3 个碳原子相连， 70个碳原子组成若干个正六边形和4价。则有关说法中不正确的是145个L-1 硫酸铝铵 NH4Al(SO4) 溶液中逐滴滴2溶液。随着 2( ) 点的溶液呈中性c 3+3200mL 5( ) 六方最密堆积Z的气的阳离子的氧化性。下列说法）Y2W3C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由3 个碳原子相连， 70个碳原子组成若干个正六边形和4价。则有关说法中不正确的是145个L-1 硫酸铝铵 NH4Al(SO4) 溶液中逐滴滴2溶

39、液。随着 2( ) 点的溶液呈中性c 3+3200mL 51分Y原子核外的 L层电子Q的核电荷数是 面心立方最密堆积C70分子与 Cl2发生加成反应得( ) 2n）的变化如n/mol a +2BaSO4V/mL X与 Z的核电荷数之和，b 16下列说法正确的是ABF3和 NF3的空间构型都为平面三角形B互为手性异构体的分子的化学式相同C熔点： Na-K合金 氯化钠 钠 ”、“=”或“ c(OH)的任意水溶液一、选择题（共单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学 与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A研制开发燃料电池汽车，降低机

40、动车尾气污染，某种程度可以减少B世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中C用 K2FeO4代替 Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用D可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料2下列有关工业生产叙述正确的是A工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B合成氨工业中，将C硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连3一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A能与金属 Al 反应放出 H2的溶液CpH=6的某溶液Na+、NH+4、Fe3+、NO3K+、Mg2+、I 、SO2-4c(OH)110 mol/L 的溶液： Cu 、SO24 、

41、NO3 、ClNaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是NaOH液润洗，而后装入一定体积的10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定MgCl2溶液： 2Cl +H2O通电 2OH +Cl2+H2CO23 +H2OCl2 H2O Na+、NH+4、Fe3+、NO3K+、Mg2+、I 、SO2-4c(OH)110 mol/L 的溶液： Cu 、SO24 、NO3 、ClNaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是NaOH液润洗，而后装入一定体积的10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定MgCl2溶液： 2Cl

42、+H2O通电 2OH +Cl2+H2CO23 +H2OCl2 H2O CO23 2CH3COOH 2CH CO2H2O 溶液中， N(Na+)+N(HS)=NAP4）中含有 PP共价键 0.6 NH数为 0.01 N2O4NH3PH3 Al(OH) 3NH32O一定是弱电解质的是用 NH32O溶液做导电性实验，灯泡很暗；氯化铵溶液的pH相同的 NH32O溶液和 NaOH溶液，与相同浓度的 C22CO2N2 的 H0，常温下该反应一定能自发进行NH4Cl 固体， c(Mg2+)减小5 小题，每小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，11 2+NaOH溶液 HCO3 +OH C

43、l ClO 2H+3COOAANApH约为 5 HCl 溶液中和时，消耗 D(g)4分，共 20分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确2SO3(g) 的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示A能使甲基橙试液显红色的溶液：B能使苯酚变紫色的溶液：C含 Al3+的溶液： NH+4、K+、HCO3 、ClD水电离产生的5用标准盐酸滴定未知浓度的A用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用C用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。D用碱式滴定管取6下列离子方程式中，正确的是A用惰性电极电解B碳酸钠溶液显碱性：C氯气通入冷水中：D碳酸镁悬浊液

44、中加醋酸：7设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.5 L 1 mol/L NaHSB12.4 g 白磷（分子式为C常温下， pH2的醋酸溶液中所含有的D将 92 g N 晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为8下列大小关系比较正确的是A离子半径： FNa+Mg2+B电负性： COMg(OH)9下列事实能说明常温下， NH32O溶液能使酚酞变红；常温下， 0.1mol / L常温下，体积相同且HCl溶液的体积：前者后者A B10下列叙述正确的是ApH5的CH3COOH溶液和 pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B2SO2(g) + OC2NO2COD25时，在 M

45、g(OH)2的悬浊液中加入少量的不定项选择题（本题包括答案只包括一个选项，多选时，该题为0分。）10 L 的密闭容器中，0.6 mol C 。下列说法正确的是0.001 molL5 L，C 的平衡浓度变为原来的A 的转化率减小0.353 5 种主族元素，其中元素2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半径最C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应A(g)B(g)w(C0分。）10 L 的密闭容器中，0.6 mol C 。下列说法正确的是0.001 molL5 L，C 的平衡浓度变为原来的A 的转化率减小0.353 5 种主族元素，其中元素2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半径最C、D的

46、最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应A(g)B(g)w(C)和反应时间 (t)的关系。下列说法与图像符合的是x2 A 的体积分数随着温度10 9BaCl2和 Na2SO4，当两种沉淀共存时，BaSO4，则 Na2SO4的浓度必须不低于(NH4) (NH4) (NH4)+4 1 mol A 和 1 mol B 进行反应： 2A(g)B(g) 2倍A、E的单质在常xC(g)的生成物 C 在反应混合物中(T) c(SO )/ c(CO ) =4.4 102CO3 2SO4 2Fe(SO4)2三种溶液，2C(g)，1 12 2 -24 3s11一定条件下，在体积为经 60 s达到平衡，生成A以 A

47、浓度变化表示的反应速率为B其他条件不变，将容器体积变为C其他条件不变，若增大压强，则物质D达到平衡时， C 的体积百分含量为12已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的温下呈气态， 元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的大，元素 C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是AC、D分别与 E形成的化合物的晶体类型相同BB与E形成的分子 BE4为非极性分子C一定条件下，元素D化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键13如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应的百分含量A甲图中 a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况B乙图中 b 曲线表示有催化剂的

48、情况C根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应，D丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后变化的情况14已知 Ksp(BaSO )= 1.110 ，Ksp(BaCO3)2.510 。下列说法中不正确的是ABaSO4比 BaCO3溶解度小，所以， BaCO3可以转化为 BaSO4BBaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C向 Na2CO3溶液中加入D常温下， BaCO3若要在 Na2SO4溶液中开始转化为2.2106 mol115下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的c (NH )的大小顺序为：BpH相等的 NaF与 CH3COOK溶液： c

49、(Na)c(F )c(K )c(CH3COO) C0.2 mo11的 Na2CO3溶液： c(OH)c(HCO3 )c(H+)2c(H2CO3) 1 12溶液等体积混合：c(Cl ) c(Na+ 3 )c(Al 1 12溶液等体积混合：c(Cl ) c(Na+ 3 )c(Al )c(H )c(OH) （共 80 分）2 2/(mol/LNOCOt1b 2NO 浓度变化表示平均反应速率K= 器1 mol NO2 mol CO1.5 放出 a kJ 11+2= BOH和 HCl 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的BOH的物质的量浓度混合溶液的 pH （mol-1）0.1 c 0.1

50、BOH是b 是反应中的)t/ min2甲223 吸收 b kJ ,m= （共 80 分）2 2/(mol/LNOCOt1b 2NO 浓度变化表示平均反应速率K= 器1 mol NO2 mol CO1.5 放出 a kJ 11+2= BOH和 HCl 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的BOH的物质的量浓度混合溶液的 pH （mol-1）0.1 c 0.1 BOH是b 是反应中的)t/ min2甲223 吸收 b kJ ,m= pH0.1 0.2 0.2 （选填“强碱”或“弱碱”）CO。v(NO；温度降低， K 乙2 mol NO 1 mol NO 、1 mol COm 放出 c k

51、J 2pH=5 pH=7 pH7 。该组所得混合溶液中由水电离2)丙1 mol NO 1 mol CO 2（填“变大”、“变小”或“不变”）2、3。16（14分）图a 是 1 mol NO 和 1 mol CO 反应生成 CO 和 NO 过程中能量变化示意图，图和 NO 的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：C2.001.501.000.500a (1)写出 NO 和 CO 反应的热化学方程式(2)从反应开始到平衡，用(3)此温度下该反应的平衡常数(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容反应物投入量1 mol CO 平衡时

52、 c(NO) /mol -1能量变化CO或 NO的转化率则： ， a+b/2= 17（12 分）常温下，将某一元碱如下表：HCl的物质的量浓度实验编号（mol-1）请回答：（1）从第组情况分析，出的c 0.2。该混合液中离子浓度 (BCl 的水解程度II 的浓度c(I2S4O6。I32)+c(I3)；c(I2) c(I2)= c2，c(I )=c1 c2；100 mL 碘量瓶和一只0.5 g 过量的碘。30分钟，静置。20 mL 用浓度为 c mol/Lc(I ) （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”） ，到达滴定终点时的现象为3I 固体，则测定的 c(I ) （填“偏大”、水蒸气N2造合成气C

53、O2O(g) c 0.2。该混合液中离子浓度 (BCl 的水解程度II 的浓度c(I2S4O6。I32)+c(I3)；c(I2) c(I2)= c2，c(I )=c1 c2；100 mL 碘量瓶和一只0.5 g 过量的碘。30分钟，静置。20 mL 用浓度为 c mol/Lc(I ) （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”） ，到达滴定终点时的现象为3I 固体，则测定的 c(I ) （填“偏大”、水蒸气N2造合成气CO2O(g) 2(g)素c（B+） c（Cl）(选填“”或选填“”或“=”）) c(BOH) 2 c(H333I + I 的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是的浓度可用相同温

54、度下，3250 mL碘量瓶，分别标上标准 Na2S2O3溶液进行滴定。 1号瓶消耗 V1 mL Na2S2O3溶液， 23，原因是 。 mol -1。2 3+化CO + H2氧化碳合成尿+) ，并建立如下平衡：) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的2测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，1、2号，用量筒取 。H2分一氧化碳尿素CO(NHII2和 I3的总80 mL 0.2018 mol.LCO2+H2氨NH2)23-1 离二氨3I+ I2。实验室可以通过氧H2成合N2+NH3+H2离分（2）第组情况表明，“=”)。（3）从第组实验结果分析，混合溶液中甲：BOH 的电

55、离程度乙：c(B+)2 c (OH18（14 分）碘溶于碘化钾溶液中形成化还原滴定法测定平衡时实验原理：为了测定平衡时的Na2S2O3滴定： 2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na由于溶液中存在浓度，设为 c1，c1 = c(I设为 c2，则实验内容：1用一只干燥的KI 于 1号瓶，取 200 mL 蒸馏水于 2号瓶，并分别加入2将两只碘量瓶塞好塞子，振荡3分别取上层清液号瓶消耗 V2 mL Na2S2O3溶液。4带入数据计算试回答下列问题（1）标准 Na2S2O3溶液应装入（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是（4）用 c 、V1

56、和V2 表示 c(I )为（5）若在测定 1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的“偏小”或“不变”）19(14 分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出） ：N2转水蒸气甲烷（1）“造合成气”发生的热化学方程式是 CH4(g)+H CO(g)+3H2 ；H0 在恒温恒容的条件下，欲提高 CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是 。、升高温度 C 、充入 He气 D 、增大水蒸气浓度H2O(g) +CO(g) 温度/9.94 （H2O）/n（CO），K值；若该反应在CO和 CO2的浓度比为 13，此时 v（正）500左右，目的是使

57、化学平衡向正反应方向移动n(NH3)n(CO2) 的最佳配比为60时，以 3.0108 L甲烷为原料能够合成3(g)+5O2(g) 3(g)+3O2(g) 电解N2840甲 NO时，反应温度最好控制在Fe4O3中的 Fe2+全部转化为 Fe3+，N2H4，则反应的离子方程式为（如乙图所示） ，则图中、升高温度 C 、充入 He气 D 、增大水蒸气浓度H2O(g) +CO(g) 温度/9.94 （H2O）/n（CO），K值；若该反应在CO和 CO2的浓度比为 13，此时 v（正）500左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动n(NH3)n(CO2) 的最佳配比为60时，以 3.0108 L甲烷为原

58、料能够合成3(g)+5O2(g) 3(g)+3O2(g) 电解N2840甲 NO时，反应温度最好控制在Fe4O3中的 Fe2+全部转化为 Fe3+，N2H4，则反应的离子方程式为（如乙图所示） ，则图中 A为3)4SO4过滤4SO4中，H2(g)+CO2(g) ，该反应平衡常数随温度的400 9 （填400时进行，起始通入等物质的量的 v（逆）（填“”、“”或“”）。，而实际生产过程中，往往。 L 4NO(g)+6H2O(g) 2N2(g)+6HNO（用文字和离子方程式说明）通入白色沉淀 。500 1 H2O和CO，反应进使氨气。（假设体 = 905 kJ/mol 2O(g) A2(g) 。（

59、填“正极”SO微热800 主反应 = 2018 kJ/mol B2NO(g)H的反应热2O H= 2过滤副反应质图乙NH4CuSO 3足量 10 mol/L超细铜粉硫酸（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是变化如下：平衡常数 K 提高氢碳比 n“增大”、“不变”或“减小”）行到某一时刻时（3）有关合成氨工业的说法中正确的是A、该反应属于人工固氮B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率C、合成氨反应温度控制在D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率（4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)n(CO2)3，这是因为（5）当甲烷合成氨气的转化率为积均在标准状况下测定）20(12 分)

60、硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应： 4NH 4NH有关物质产率与温度的关系如甲图。空气100%产率氨水存储罐780空气（1）由反应可知反应800图 N2(g) + OT/（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成（3）用 Fe3O4制备 Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将原因二：（4）将 NH3通入 NaClO溶液中，可生成（5）依据反应可以设计成直接供氨式碱性燃料电池或“负极”），电极方程式为21(14 分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：Cu(NH水溶液（1）Cu(NH3) N