【35套精选试卷合集】延边市重点中学2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案

1、2分，共 20 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请）( 核电荷数 D 中子数3CH2OH和 3OCH33CH3 3CH2CH32和 3热稳定性： HC l H PH2CO3 3PO4沉淀产生，则通入的气2分，共 20 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请）( 核电荷数 D 中子数3CH2OH和 3OCH33CH3 3CH2CH32和 3热稳定性： HC l H PH2CO3 3PO4沉淀产生，则通入的气）2）890.3 kJmol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：-12（ 2NH g） H = -386 kJmol-12SO4 2 2858

2、kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为-12(g)=2H 2O(1)NH HCl、NO气体，做喷泉实验，所得三种溶液的( B22D无法确定( ) H2时，改用 98%的浓硫酸) 2S 3氧化性： K+ Na Mg AlC. CO D. NO CH g）+2O2（g）=CO2（g） NH g）放-1 3（H = 2（ -573）kJmol 3、 2) + 2+ 3+24（3（-12一、单项选择题（每小题把答案的字母序号填涂在答题卡上。1. 决定元素种类的因素是A核外电子数 B 最外层电子数 C2. 下列物质之间的相互关系错误 的是( ) ACH CH 互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质CCH

3、 和 CH 互为同系物DO O互为同素异形体3、下列各组顺序的排列不正确的是( ) A原子半径： Na Mg Al H BC酸性强弱： H2SiO3 H H D4、将 SO2气体通入 BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无体可能是（A. NH B. Cl5.下列热化学方程式中，正确的是（A甲烷的燃烧热为+2H2O(g) H=-8903 kJmolB500、 30MPa 下，将 0 5mol N g）和 15molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成热 19 3 kJ ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）CHCl 和 NaOH 反应的中和热 H = -57.3 kJ

4、 mol ，则 H 和 Ca（OH） 反应的中和热D在 101 kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出2H2(g)+O H = -5716 kJmol6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的物质的量浓度比为A332 C111 7下列措施对增大反应速率明显有效的是ANa与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn与 25%的稀硫酸反应制取C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧l8 的某元素 X，其原子的电子层数为(2n 一 1)。下列关于元素+5 B D414.4 kJ；断裂 1 mol CC键，要吸收热量615.3 kJ ；生成 1 mo

5、l H H键，会放出热量1 mol 乙烷(反应物 )，则有关该反应的说法正确的是251.2 kJ125.6 kJaA(g) bB(g)B 3.0 1.8 ab是( B312 C2(g)= Na 2O(s) 2O2(s) Na2O的速率逐渐加快l8 的某元素 X，其原子的电子层数为(2n 一 1)。下列关于元素+5 B D414.4 kJ；断裂 1 mol CC键，要吸收热量615.3 kJ ；生成 1 mol H H键，会放出热量1 mol 乙烷(反应物 )，则有关该反应的说法正确的是251.2 kJ125.6 kJaA(g) bB(g)B 3.0 1.8 ab是( B312 C2(g)= N

6、a 2O(s) 2O2(s) Na2O的速率逐渐加快2O(s) (或低毒 )、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为放电3S42Mo 2xe =Mo3S4发生氧化反应n，最外层电子数为（2可以形成化学式为 KXO3的盐其最高价氧化物的水化物是强酸347.4 kJ；生成 1 mol C=C435.3 kJ ，某有机物分解的反应可表示为：( 的热量 B的热量 D=C 1.0 0.6 ) 213 H 1 =414 kJ/mol H2511 kJ/mol,H317 kJ/mol 充电 2x3S4 342n+1)，X的说法中，不正确的是( ) ) 该反应吸收该反应吸收cC(g) 的

7、各物质浓度数据如下：0 0.8 D 32下列说法正确的是Mg 的是( 251.2 kJ125.6 kJ( xMo3S4，下列说法错误的热量的热量) ) 原子核内质子数为A其最高化合价一定为C其氢化物可以用做喷泉实验9已知断裂 1 mol CH键，要吸收热量键，会放出热量若在反应中消耗了A该反应放出C该反应放出10已知某反应A 起始浓度(mol1) 2 s 末浓度(mol1) 据此可推算出A93二、单项选择题 （每小题 3分，共 30分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）1125 、101 kPa 下， 2Na (s) 1/2 O2Na (s

8、) O2(g)=NaA和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下 Na与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成D25 、101 kPa 下，Na2O2(s) 2Na(s)=2Na12下列叙述不正确的是( ) A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物D由氮气为原料合成氨是氮的固定13镁及其化合物一般无毒xMgMoA放电时 Mg 向正极迁移B放电时正极反应为C充电时 MoMg 2e =Mg Li 和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一( ) CO和O2，

9、CO2可循环利用O2+2CO2+4e=2CO232CO+2CO23 4e=4CO20.1mol/L 和 0.4mol/L 。若向该混合溶液中加入）B6.4 g CO、CO SO H 等气体，用无水Mg 2e =Mg Li 和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一( ) CO和O2，CO2可循环利用O2+2CO2+4e=2CO232CO+2CO23 4e=4CO20.1mol/L 和 0.4mol/L 。若向该混合溶液中加入）B6.4 g CO、CO SO H 等气体，用无水酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是B D( ) C. （稀释浓 H2SO4 D(N

10、i) 、铁做电极电解浓( 2 2CO3C3.2 g 2、 2、 2O( D. ）研究不同催化剂对反应速率的影响NaOH溶液制备高铁酸盐) D2.4 g CuSO) Na42FeO4的装置如澄清石灰水红热CuO 生石灰品14熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用极通 CO气体，另一极通 O2和 CO2混合气体，可制得在 650下工作的燃料电池。 已知该电池总反应为： 2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是A通 CO的一极是电池的正极B该电池工作过程中需不断补充C负极反应式为：D正极反应式为：151L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多

11、能溶解铜粉的质量为（A9.6g 16香烟烟雾中含有红溶液A C 17甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是A B. 18下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A除去 CO2中的 HCl BC检查装置气密性19高铁酸盐在能环保领域有广泛用途。用镍图所示。下列推断合理的是Fe6e 4H 8H2H =H +2OHOH自右向左移动pH降低、阴极区( pHFe6e 4H 8H2H =H +2OHOH自右向

12、左移动pH降低、阴极区( pH增大560 mL 气体时，丁池中理论上最多产生（非选择题3小题，共 48 分）填字母 )。； 2 2O=FeO- -2O+2e 2pH升高，最终溶液) 2.9 g 固体共 50分）4pH不变B镍电极上的电极反应为C若隔膜为阴离子交换膜，则D电解时阳极区20某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C合上电键后一段时间，丙池中溶液的D合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下第卷二、填空题（本大题有21. （8分）某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较

13、长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是 (（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：） A. 锌以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格_ 。A与 E、D与F分别同主D的最外层电子数相等，B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最_ A、D的单质和 A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式， ） A. 锌以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格_ 。A与 E、D与F分别同主D的最外层电子数相等，B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最_ A、D的单质和 A、D、E形

14、成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式， 该电池在放电过程中，电解质溶液的)。2A4(g) 133.5 kJ 的热量。则该反应的热化学方程式为。(如图)：锡所谓“发（即铁件表面有A与 D形成的化合物常温下为液pH 将0.25 mol C 完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化（用具体物质化学式表2A4B. 铜 C. （4）钢铁容易腐蚀， 工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：为检验经过步骤处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象

15、为22、（15分） 现有 A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知族， E、F、G同周期； A、C的最外层电子数之和与态，A分别与 F、G形成的气体分子电子总数相等、硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：(1) 元素 C在周期表中的位置是元素 E的原子结构示意图为(2)C 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为： (3) 在一定条件下，为_( 填“增大”、“减小”或“不变”(4) 化合物 C 是一种高效清洁的火箭燃料，合物，它们对环境无污染，同时放出热量示）23.(14 分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置请观察该装

16、置图 ，完成下列问题：(1) 该实验的目的是(2) 该实验的涉及的化学方程式有(带铁夹 )、储气瓶 (两个)、直管活塞 (K1、K2)、止水夹 (K3)、橡胶管、(写仪器名称 ) _ 。K1；，(填写 (带铁夹 )、储气瓶 (两个)、直管活塞 (K1、K2)、止水夹 (K3)、橡胶管、(写仪器名称 ) _ 。K1；，(填写 K1或 K2或K3)打开H2能将 NO3还原为 N2。25时，反应进行+2(配平为 1不省略 ) 3 2 2（v(NO )= NO的原理如图所示。2 mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差和，(填写 K1或 K2或 K3), 用手或热毛巾捂住圆底10 min，溶液的 pH

17、由 7变为 12（常温下）。c(H+)c(OH-)=10 】）H33(K2 ， 主 要 现 象-14 2O（mol min 。左右)）_，1 1为_g。橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(4) 实 验 步 骤 ： 按 上 图 连 接 好 仪 器 装 置 ； 扭 开 活 塞为关闭烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。24、（13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1) 催化反硝化法中，【 已知： pH=-lgc(H ), 常温下，水溶液中的结构式为 _。请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为催化剂（ ）NO（ ）H =（ ）N其平均

18、反应速率(2) 电化学降解电正极为 _( 填“A”或“B”)，阴极反应式为若电解过程中转移了参考答案选择题（ 1-10，每小题 2分，10-20 ，每小题 3分，共 50 分）-2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) 减小 （2分）（3-2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) 减小 （2分）（3分）（1）A （2）O22 H2O4e 4 OH（3）C （4）铁制品表面有红色固体析出22（15分）（1）第二周期 VA 略，（4分） （2）NH3.H2O+H+=NH+4+H2O （3分）（3）H2+2OH-2e =2H2O （ 3 分）（4）N2H4(g)+O H =-534 kJmol-1

19、20小题，每小题 ( ) 12 ( ) BS C O8电子结构的是 ( ) BF3 ( ) C60和C(金刚石 ) CO2和 H2O Zn+2OH2e=ZnO+H2O ( ) 负极，并被还原正极，并被氧化2Z(g)+2W(g) 在 2L密闭容器中进行，后3分）C的产品，减少使用含次氯酸的结构式为 D C CCl4 20小题，每小题 ( ) 12 ( ) BS C O8电子结构的是 ( ) BF3 ( ) C60和C(金刚石 ) CO2和 H2O Zn+2OH2e=ZnO+H2O ( ) 负极，并被还原正极，并被氧化2Z(g)+2W(g) 在 2L密闭容器中进行，后3分）C的产品，减少使用含次氯

20、酸的结构式为 D C CCl4 D B DY13 14 H-Cl-O O2离子结构示意图：PCl5 负极，并被氧化正极，并被还原减C或 C的产品18 8少了0.5mol，则此反应的速率v为一、选择题（每小题只有一个正确答案，共1下列行为不符合“促进低碳经济”宗旨的是A尽量使用含B发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖C推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2下列有关化学用语表示正确的是A四氯化碳分子比型：CCOS的电子式是3下列各分子中，所有原子都满足最外层为AH2O B

21、4下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ACO2和 SiO BCNaCl 和 HCl D5已知空气 -锌电池的电极反应为：锌片：石墨： O2+2H2O +4e=4OH根据此判断，锌片是： A C6反应 3X(g)+Y(g) 5min( ) v (X)=0.05mol -1min-1 Bv (W)=0.05mol-1min-1 2X(g) ， 以 下 能 说 明 反 应 达 到 平 衡 标 志 的 是211 lmolv (X)=0.05mol -1min-1 Bv (W)=0.05mol-1min-1 2X(g) ， 以 下 能 说 明 反 应 达 到 平 衡 标 志 的 是2

22、11 lmolY 的同时分解 2mol X Y的消耗速率相等 ( ) B DC、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错 D 能使紫色石蕊溶液变红 ( ) CH COOH，其对应的性质中不正确的是 B D ( ) 2CHCH(CH3)22CHCH2CH2CH3 ( ) 物质乙醇（乙酸）乙烷（乙烯）v (Z)= 0.10mol -1min-1乙烯使酸性乙烯使溴水褪色2=CH能与新制的能发生加聚反应生成高分子化合物(CH3CH2)(CH3)所用试剂氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KMnO4溶液褪色 ( ) Cu(OH) 悬浊液反应2CHCH33CCH2CH3方法分液洗气2Cv (Y)=0.10mol

23、 -1min-1 D7 一 定 温 度 下 ， 在 一 容 积 不 变 的 密 闭 容 器 中 发 生 的 可 逆 反 应Y(g)+Z(s)( ) A混合气体的压强不再变化BX、Y、Z的物质的量之比为C单位时间内生成DX的分解速率与8下列反应中，属于加成反应的是A将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅9如图是某种有机物的简易球型，该有机物中只含有误的是 ( ) A分子式是 C3H6O2 B不能和 NaOH溶液反应C能发生酯化反应10下列各组中的两种有机物一定是同系物的是ACH4O和 C2H6O B C2H4和 C3H6 C C2H2和 C3H D CH4和 C3H

24、811丙烯酸的结构简式为A能与钠反应放出氢气C能与溴水发生取代反应12下列物质进行一氯取代反应，生成一氯取代物只有两种的是A(CH3) BC(CH3) D13除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是选项AB乙酸乙酯（乙酸）乙醇（水） ( ) KMnO4溶液，可观察到紫色褪去CH4与 Cl2(体积比 14)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有液态物质CuSO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解 ( ) ”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃饱和a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率4P(白磷)+5O2 E2 E3 2(g) =P 4O10(s) aW ( ) Y2Z乙酸乙酯（乙酸）乙

25、醇（水） ( ) KMnO4溶液，可观察到紫色褪去CH4与 Cl2(体积比 14)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有液态物质CuSO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解 ( ) ”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃饱和a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率4P(白磷)+5O2 E2 E3 2(g) =P 4O10(s) aW ( ) Y2Z BH2YHZ M元素原子的最外层2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为X Y 饱和碳酸钠溶液生石灰溶液E1 H =(E E3)kJ/mol 、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的质子数 cb D原子半径 XW 32。

26、则下列说法正确的是Z 蒸馏蒸馏2D14下列关于实验现象的描述，正确的是A在盛有苯的试管中加入几滴酸性B用灯光照射盛有C向鸡蛋清的溶液中滴加饱和D将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变黑，反复多次，并能闻到香味15下列有机物分类、组成、结构、性质相关的叙述错误的是A乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应B淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类D春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干16下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 ( ) A试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B向 a 试管中先加入浓

27、硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸Na2CO3 C实验时加热试管D试管 b中 Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度17白磷和红 磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E 表示能量，则下列说法正确的是( ) A白磷比红磷稳定B白磷燃烧是吸热反应4P(红磷)+5O2 C红磷转变为白磷是吸热反应D红磷燃烧的热化学方程式： 4P(s) + 5O18已知元素周期表前三周期元素的离子是A离子还原性C氢化物稳定性19短周期元素 M、X、Y、Z，其中 X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。电子数为其次外层电子数的( ) A元素 M与氢元素组成化合物一

28、定是正四面体型分子BX、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同Z元素形成的氢化物热稳定性最大105时 1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，10 L。有下列组合的混合烃：CH4和 C4H4只有 C共 40分）34分）AlNaAlSiO4，有关化学反应方程式：4 + 4NaAlO2+3CO2结合上述反应完成下列填空：原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是晶体。 (型。b最高价氧化物熔沸点高低d单质与酸反应的难易程度: 2H2(g)+O H=Z元素形成的氢化物热稳定性最大105时 1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧

29、后恢复到原状态，10 L。有下列组合的混合烃：CH4和 C4H4只有 C共 40分）34分）AlNaAlSiO4，有关化学反应方程式：4 + 4NaAlO2+3CO2结合上述反应完成下列填空：原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是晶体。 (型。b最高价氧化物熔沸点高低d单质与酸反应的难易程度: 2H2(g)+O H= 572kJ/mol ，（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。 572 kJ。b H2OH2X、Y都是惰性电极，电解液，。，。2H4和 C3H42H2和 C3H6 其中符合上述要求的是只有 D6Si2O13）的质量分数为Al_，其氧用元素符号表示 )。2(g) =2

30、H 2O(l) （填“”、“”或“”）O2 a是饱和食盐水， ( ) 只有38%，还有含量较多6Si2O13+3Na2CO3 。KOH溶液D四种元素形成的气态氢化物中，20两种气态烃以任意比例混合，在所得气体体积仍是CH4和 C2H6 A只有 B第 II 卷（非选择题二、填空题（共21（10 分）粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（的 SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取2NaAlSiO (1) 上述反应所涉及的元素中，化物属于(2) 上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为(3) 二氧化碳分子的空间构型为(4) 上述元素中有两种元素是同一主族，

31、可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是（填编号）。a该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱22（13分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是（1）生成物能量总和（2）若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（3）氢气热值为a、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，（1）a电极反应式是（2）b电极反应式是、右图表示一个电解池。同时在两边各滴入几滴酚酞试液。（1）X极上的电极反应式为在 X极附近观察到的现象是（2）Y极上的电极反应式为检验该电极反应

32、产物的方法是23（11分）某人设计淀粉利用方案如下图所示：B是高分子化合物，；，。O2使之完全燃烧，将生成的2.16 g ，干燥管的质量108。1mol 该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气3.24 g 需消耗 B是高分子化合物，；，。O2使之完全燃烧，将生成的2.16 g ，干燥管的质量108。1mol 该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气3.24 g 需消耗 O2多少 g？34分）直线 (4) a cD是有水果香味的物质。请回答以下问题：0.5mol ，试写出该物（只选一个对(1) “6H12O6”的名称是 _，A的电子式为 _，C中含有官能团名称(2) A B反应类型 _；CD反应类

33、型 _ (3) 写出下列转化的化学方程式AB：CD：CH3CH2OHCH3CHO：三、计算题（写出解题过程）24（6分）将含有 C、H、O的有机物 3.24 g装入元素分析装置，通入足量的气体依次通过装有浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管，测得洗气瓶的质量增加了增加了 9.24 g ，已知该有机物的相对分子质量为(1) 求此有机物的分子式。(2) 已知该物质中含有苯环，且质的任一种结构简式。(3) 燃烧此有机物参考答案命题人：任岩松中学伍强二、填空题（共21（10分）(每格 2分) (1) 第三周期 族。原子 (2) Al Si C (3) 给 1分）22（13分）(电极反应式 2分，其它各 1分

34、) ，任写一种（ 3）8.16g ，任写一种（ 3）8.16g 24（6分，各 2分）（1）C7H8O （2）苯甲醇或甲基苯酚（三种）2分，共 50分）NaClO，能杀菌消毒）沸点：乙烷正丁烷异丁烷酸性： H2SO4H2CO3H2SiO3 HCO3 SO23( ) B.）乙烯的结构简式：原子的结构示意图：）3+ D.）1215.9MPa，473K B. D.a、b中，分别加入过量的稀Na+CH2CH22分，共 50分）NaClO，能杀菌消毒）沸点：乙烷正丁烷异丁烷酸性： H2SO4H2CO3H2SiO3 HCO3 SO23( ) B.）乙烯的结构简式：原子的结构示意图：）3+ D.）1215.

35、9MPa，473K B. D.a、b中，分别加入过量的稀Na+CH2CH2用溴水鉴别苯和正己烷用 Ca(OH)2溶液鉴别 CO23 和 HCO3黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下列叙述正确的（黑磷和白磷均不能导电白磷转化为黑磷是放热反应H2SO4，同时 a中加入少量的CO23 NH+4 C.）CuSO4溶液，下图中产生NO3 ，向其中加入 D.一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题1、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（A.阿司匹林具有解热镇痛的作用B.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C.“84”消毒液的有效成分为D.绚丽缤纷的烟花中添加了

36、含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物2、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（3、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（A.熔点： CO2KClSiO2 B. C.热稳定性： HFNH3H2O D.4、某溶液中含有下列六种离子：一定量 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.只有5、下列化学用语正确的是（A.CO2的电子式： B.C.CH4分子的比型： D. Cl6、下列鉴别方法可行的是（A.用氨水鉴别 Al 、Mg2+和Ag B.C.用新制 Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸7、下列叙述正确的是（A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可得到钾单质B.石油分馏、煤的气化

37、、海水制镁等过程都包含化学变化C.在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀，可达到海水淡化的目的D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8、白磷A.黑磷与白磷互为同分异构体C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应9、向等质量的两份锌粉）交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（乙醇密度比水小 C. ）、“缝合”，创造出具有特2018 年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（( PCl5(g)18CO2和 H2O的有机物一定是烃）98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变O2的生成速率5种主族元素，其中元素B的原子最外

38、层电子数是其电子层数的）K2Cr2O4酸性水）乙醇有还原性 D. ）) PCl3(g) Cl2(g) 中加入一定量的O仅存在于乙醇和乙A、E的单质在常温下）交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（乙醇密度比水小 C. ）、“缝合”，创造出具有特2018 年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（( PCl5(g)18CO2和 H2O的有机物一定是烃）98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变O2的生成速率5种主族元素，其中元素B的原子最外层电子数是其电子层数的）K2Cr2O4酸性水）乙醇有还原性 D. ）)

39、PCl3(g) Cl2(g) 中加入一定量的O仅存在于乙醇和乙A、E的单质在常温下2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大，乙醇的组成中含氧元素37Cl2，一段时间后37Cl 存在于五氯化10、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的乙醇沸点低A. B. 11、电池是人类生产和生活中的重要能量，下列有关电池的叙述正确的是（A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.氢氧燃料电池产物为水，属于环境友好电池12、两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”殊功能的新物质而

40、获A.有机物中一定含有碳和氢两种元素B.一定条件下，催化剂能提高反应物的转化率C.将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律D.将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键13、下列叙述中错误的是A在平衡体系磷、三氯化磷和氯气这三种物质中BCH3COOH与 H18OCH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里C在氧气中完全燃烧后生成物只有DCH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构14、下列说法正确的是（A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用B. 100mL 2mol/LC. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中

41、加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 对于反应 2H2O22H2OO2, 加入 MnO2或升高温度都能加快15、已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的呈气态，元素元素 D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（C、D的单质12 14 B. D.Fe3O4纳米颗粒的总反应为：2SB. Fe 、S2O23 都是还原剂 D. ）0.7 N2H5OH中含有的氢原子数为2Na2O2制得 11.2 L O）KMnO4酸性溶液褪色4种结构W的一种核素的质1；Y的单质是Z 的非金属性在同周期元素中最强，下列说法）YZ XW Z或 X的最高价氧化物对应的水化

42、物反应），R2和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：X(OH)n是强碱，则n主族； 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B20%30%的KOH溶液。电池总）C18O和 N2的判断正确的是（原子数相等时具有的中子数相等质量相等时具有的质子数相等32每生C、D的单质12 14 B. D.Fe3O4纳米颗粒的总反应为：2SB. Fe 、S2O23 都是还原剂 D. ）0.7 N2H5OH中含有的氢原子数为2Na2O2制得 11.2 L O）KMnO4酸性溶液褪色4种结构W的一种核素的质1；Y的单质是Z 的非金属性在同周期元素中最强，下列说法）YZ XW Z或 X的最高价氧化物

43、对应的水化物反应），R2和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：X(OH)n是强碱，则n主族； 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B20%30%的KOH溶液。电池总）C18O和 N2的判断正确的是（原子数相等时具有的中子数相等质量相等时具有的质子数相等32每生成 1 mol FeA6 NA 6 N2，反应转移的电子数为RM；原子半径Y(OH)n也是强碱；除第一周期外，第 C）O23O4，则转移电子数为A 0.5 NX小于 Y的n 周期的最后一种金 DxOH3 mol A Fe3O4S62H 。下列说法正确的是（2O）B.元素 C、D的最高价氧化对应的水化物之间不能发生反

44、应C. 化合物 AE与CE含有相同类型的化学键D. 工业上常用电解法制备元素16、下列关于同温同压下的两种气体A.体积相等时密度相等C.体积相等时具有的电子数相等17、水热法制备3Fe2A.硫元素被氧化，铁元素被还原C. x 2 18、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（A常温常压下， 3.0 g 乙烷中含有的碳氢键数为B标准状况下， 22.4 L CC常温常压下， 92 g 的 NO 和 N2O4 混合气体含有的原子数为D标准状况下，由19、关于苯及其同系物的说法正确的是（A.甲苯与苯均能使B.C8H10属于苯的同系物有C.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同D.苯和液溴光照

45、条件下可生成溴苯20、W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知量数为 18，中子数为 10；X和 Ne原子的核外电子数相差一种常见的半导体材料；正确的是（A化合物 XZW既含离子键也含共价键B对应气态氢化物的稳定性C对应简单离子半径：DY的氧化物能与21、根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；同一周期元素的原子（除稀有气体）半径越大越容易失去电子；若同一主族的两种元素，若属元素位于第A22、肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是反应为： N2H4O2N22H2O。下列

46、关于该燃料电池工作时的说法正确的是（A.溶液中阴离子物质的量基本不变O24H+4e2H2O :N2H44OH4eH2ON2）实验现象左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色左烧杯中澄清石灰水变浑浊，右边烧杯中无明显变化锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊） B）甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应除去甲烷中含有的乙烯气体，通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝乙酸乙酯和食用植物油均可水解生B. 非选择题（共 50分）1题，10 分）FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：100mL的容量瓶外，还必须

47、有结论氧化性： Al O24H+4e2H2O :N2H44OH4eH2ON2）实验现象左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色左烧杯中澄清石灰水变浑浊，右边烧杯中无明显变化锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊） B）甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应除去甲烷中含有的乙烯气体，通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝乙酸乙酯和食用植物油均可水解生B. 非选择题（共 50分）1题，10 分）FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：100mL的容量瓶外，还必须有结论氧化性： Al Fe2+Cu2+氧化性：

48、 Cl2Br2I热稳定性： Na2CO3NaHCO3 非金属性： ClCSi 乙烯、聚氯乙烯均能乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，油脂在任何条件下的水解反应都叫皂化反应C. _（填仪3+2 C再干D. DC.正极的电极反应式是D.溶液中阴离子向正极移动23、根据下列实验现象，所得结论正确的是（Na2CO3固体NaHCO3 固体C 实验A B C D 24、有机物CH2OH(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2=CH-CH2OH CH2=CH-COOCH3 CH2=CH-COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（A 25

49、、下列关于有机物的说法正确的是（C5H12有 2 种同分异构体使溴的 CCl4溶液褪色取代反应燥淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解成乙醇A.第卷二、实验题（共26、某氯化铁样品含有（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除量筒、（填序号）验漏 C.。该反应若不用氯水，可代替（填序号）。B碘水_ 。总质 量为2题）2 2O2；计算 H 的初。(保留两位有效数字3 molA 气体和 1mol B 气体通入一容积固定为xC(g) ，请填写下列空白：；。C的浓度 （填序号）验漏 C.。该反应若不用氯水，可代替（填序号）。B碘水_ 。总质 量为2题）2 2O2；计算 H 的初。(保留两位有效

50、数字3 molA 气体和 1mol B 气体通入一容积固定为xC(g) ，请填写下列空白：；。C的浓度 0.8mol/Lp，混合气体起始压强为。） B.v(A)=3v(B) C.A3n molA 的同时生成 n molB E.A、B、D、E、F和水六种产物，其中A与强碱溶液反应的离子方程式：B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量。E气体的化学方程式是（填“ A”或“ B”）通入。 E中所含化学键类型为）。由各分解产物的物质的量之比推测。润湿CNaClO W2g，则样品 中铁 元素 的质 量分数是2O2) 2L的密闭容器中，发生如下反（填“大于，小于或等于” ）。p0，。请用 p0

51、、p 来表示达平、B的浓度之比为混合气体的平均相对分子质量A、B、D是中学化学常见的氧。X的组成类似于明矾，则3:1 A.干燥 B.（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式用下列试剂中的AH2O2（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是_ （4）坩埚 质量 为 W1g，加 热后 坩埚 与红 棕色固体_（列出原始算式，不需化简）二、填空题（共27、（12分）、（ 4分）将 0.1 g MnO 粉末加入 50 mL H 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：始物质的量浓度为、（8分）一定温度下，将应：3A(g) B(g) （1）反应 1min 时测得剩余 1

52、.8molA，C的浓度为 0.4mol/L ，则 1min 内，B的平均反应速率为X为（2）若反应经 2min 达到平衡，平衡时（3）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为衡时反应物 A的转化率 (A) 为（4）能够说明该反应达到平衡的标志是（A.容器内混合气体的密度保持不变D.单位时间内消耗28、（13分）将晶体 X加热分解，可得化物，气体 E是单质 F所含元素的氢化物。（1）A能溶于强酸、强碱。写出（2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同。分数 分 别为 50%和 40%，则 B、 D 分 子中除 氧外 所含 另 一种 元素在 周 期 表中 的 位置为（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

53、，实验室制取。制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从。（填“极性键”或“非极性键”（4）单质 F的电子式为X化学式为X晶体分解，若生成1题）A与高锰酸钾酸性溶液反应可生成。Cu/汽油 B.；。（填序号）；。作为家庭中常见的物质。，。2分，共 50分）2 D 15 D 1题，10 分）(2 分) ； B(13+HNO3酸化的 AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明已经洗涤干a F 1mol，则必同时生成B，D是石油化工发展F 煤油 C. 柴油 D.C H+B E，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们；若用3 D 16 C 分) 分) 物质 mol. 重油D KME 4 A 17 B 石油气H

54、2O 柴油O4n5 C 18 C 操作6 X晶体分解，若生成1题）A与高锰酸钾酸性溶液反应可生成。Cu/汽油 B.；。（填序号）；。作为家庭中常见的物质。，。2分，共 50分）2 D 15 D 1题，10 分）(2 分) ； B(13+HNO3酸化的 AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明已经洗涤干a F 1mol，则必同时生成B，D是石油化工发展F 煤油 C. 柴油 D.C H+B E，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们；若用3 D 16 C 分) 分) 物质 mol. 重油D KME 4 A 17 B 石油气H2O 柴油O4n5 C 18 C 操作6 C 19 B 汽油煤油重油7 D 2

55、0 D 操作油8 D 21 D 石9 A 22 A 10 C 23 C 11 D 24 B 12 D 25 C 13 C 四、推断题（共29、（15分）A、B、E为家庭中常见有机化合物，水平的标志， E是一种常见的高分子材料。根据下面的转化关系回答下列问题：（1）操作、操作的名称分别为：；（2）下列物质中沸点最高的是 A.A （3）在中属于取代反应的是属于氧化反应的是（4）写出下列反应方程式：反应反应（5）E的结构简式为造成了环境污染，这种环境污染是指：（6）用 A、B制备物质 C时，除去 C中含有的杂质选择的试剂及操作分别为184g A 和 120g B 反应生成了 106gC，则该反应的产

56、率为：参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题1 B 14 D 二、实验题（共26(1) 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2) 、 2Fe Cl22Fe2+2Cl(2 分)； AC(1 分) (3) 、取最后一次洗涤液，滴加净。(2 分) W2W1160 2565 100% (4) 、 (22题）H2O2 的浓度减小，反应速率减慢（2分）； 2、2(P0P) 2O3 2第族（1分）Ca(OH)2(s) CaCl22NH32H2O（2分）； 2题）H2O2 的浓度减小，反应速率减慢（2分）； 2、2(P0P) 2O3 2第族（1分）Ca(OH)2(s) CaCl22NH32H2O（2分）；

57、 B （1分）；（1分）1题）；CH3COOC2H5H2O（2分）2CHCu 3CHO2H2O（2分）（1分）； 白色污染（ 1分）1分）2分）； 0.11mol/L(2（1分）P0； NH 2分） (5)石油分馏（各 1分）分液（ 1分） ； 60.2% （2分）分) 100% 极性键（ 1分）4Al(SO4)2.12H2O（各 1分）浓硫酸（2分） (4)、SO2 （1分） ； 3（2分）（2）、D（1分）、DE（1分）27、（12 分）、随着反应的进行，、(1) 、0.2mol/(L.min) (2) 、（2分） (3)28、（13 分）(1) 、Al 2OH2AlO H2O（2分）(2

58、) 、第三周期(3) 、2NH4Cl(s) (4) 、N N四、推断题（共29、（15 分）(1) 、裂解（深度裂化）(3) 、(4) 、反应： CH3CH2OHCH3COOH反应： 2CH3CH2OHO2 (5) 、(6) 、饱和碳酸钠溶液（18 小题，每小题 4分，共 72分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题73 岁生日只有六天。门捷列B. 发现元素周期律D. 发现了放射性元素钋Davy）用电解法成功地制出了金属钾和钠。他临终前在医院养病期间，一位朋友去他绝口未提自己发现的众多化学元素中的任何一个，”钠18 小题，每小题 4分，共 72分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

59、题73 岁生日只有六天。门捷列B. 发现元素周期律D. 发现了放射性元素钋Davy）用电解法成功地制出了金属钾和钠。他临终前在医院养病期间，一位朋友去他绝口未提自己发现的众多化学元素中的任何一个，”钠（Na）在周期表中的位置是IA 族IA 族，国际纯粹与应用化学联合IVA 族应该在第几列？B第 14列D第 15列2931182931180 D 175 却说：“我B. 第二周期第 IIA 族D. 第三周期第 IIA 族XXB 118 的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”的中子数与核外电子数之差为（具有“魔数”数目的质子一、选择题（本大题共目要求的。）1. ，享誉世界的俄国化学家

60、门捷列夫因心肌梗塞与世长辞，那一天距离他的夫在科学界的主要贡献是A发现色盲现象C发明硝酸甘油炸药2. 英国化学家戴维（看他，问他一生中最伟大的发现是什么，最大的发现是一个人法拉第！A第二周期第C第三周期第3.2018 年，IUPAC（International Union of Pure and Applied Chemistry会）建议用 118 列代替原周期表中主族、副族序号，请问原第A第 4列C第 5列4.超铀元素和中子的原子核的化学元素特别稳定）的假说，原子AC 57 CO2315天之后返回地面，这标志着中国航天已进入空间站时此次飞行所使用的航天服每套总重量约以增大其强度。 聚四氟乙烯