【20套精选试卷合集】黑龙江省鹤岗市高考化学模拟试卷含答案

1、H 1 Fe 56 10小题，每小题2.5862SO2的漂白性O2Mg 浓硫酸 Ba(NO3)2溶液Na2SiO3和 CO2。下列说法正确的是B微粒的半径： r(Si)r(Na) DNa2CO 中含有离子键和共价键Y、W 原子序数依次增大，的原子半径是所有元素中最小的，W 是至今发现的非金属性最强的元素。下列叙述正确的是W、Y、Y、W 24W 3Kc(H )3+、c(H 1010 mol/H 1 Fe 56 10小题，每小题2.5862SO2的漂白性O2Mg 浓硫酸 Ba(NO3)2溶液Na2SiO3和 CO2。下列说法正确的是B微粒的半径： r(Si)r(Na) DNa2CO 中含有离子键和

2、共价键Y、W 原子序数依次增大，的原子半径是所有元素中最小的，W 是至今发现的非金属性最强的元素。下列叙述正确的是W、Y、Y、W 24W 3Kc(H )3+、c(H 1010 mol/L 的溶液： NHC 12 Ba 137 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。2.5 106 m 的颗粒物分散在空气中形成的污染物C D聚丙烯的结构简式：稀硝酸Mg(NO3Y 原子最外层有wAg(NH Cl 、SO42+)N 14 B碳原子的结构示意图：Mg(NO3)24个 3)2+、4+、 2O 16 3)213 molCa2+、AlO 、S2Cu 64 的溶液： NH 、Ca2、Cl 、NOMg

3、24 4 3Na 23 化 学 试 题可能用到的相对原子质量：S 32 选 择 题单项选择题：本题包括1化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关。下列说法不正确的是A高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造B煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁燃料和化工原料CPM 是指直径接近D门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是A核内有 8个中子的碳原子：CCO 分子的结构式：3下列说法正确的是ASO2能使溴水褪色，这表现了B钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂C氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质D按 a、b

4、两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同途径 a： MgO 途径 b：Mg MgSO44在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成A该反应是氧化还原反应C硅酸的酸性强于碳酸5短周期主族元素、电子，是空气中含量最多的元素，A原子半径由大到小的顺序：B简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：C在化合物 Y22、 分子中含有的共用电子对数相等D在元素 W、Y、中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A1.0 mol L1 NO 溶液： H、Fe2、SCN、SO42B =110 L1CpH1的溶液： AlD由水电离产生Al(OH) 固体Al2OH =Al

5、O H223 42b 极经外电路流向高0分。2(g)Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触CH Al(OH) 固体Al2OH =AlO H223 42b 极经外电路流向高0分。2(g)Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触CH 溶液加水稀释后，溶液中23 2Cl2：2Fe2+2Br 2Cl2=2Fe3+Br24Cl2e=2H2O a极C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的3COONaCaO 粉末后，溶液中 H0 n(H )n(OH )不变Ca2+数目不变，+pHA液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中B用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C用装置甲制备氨

6、气D用装置乙加热分解8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9下列指定反应的离子方程式正确的是A铝溶于氢氧化钠溶液：B向 FeBr 溶液中通入过量的C氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH) 6H+=2Fe3+3H2O D向 Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO2 20H =4Fe3 3O210H2O 10一种氢气磷酸燃料电池的原理示意如右图。下列有关该电池的说法正确的是Ab极发生还原反应Ba极的反应式： H 2OHC放电时，电子从D电池工作一段时间后，溶液中磷酸的浓度会升不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。

7、若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得11下列有关说法不正确的是A反应2Mg(s)COB为处理银器表面的黑斑（C常温下，将稀D在盛有 Ca(OH) 悬浊液的绝热密闭容器中，加入少量的降低12白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：C8HNa2CO3溶液反应并放出气体6 mol Br3胶体：在加热时，向3COOHNaOH溶液充分振荡后，静置、分液，sp：向32CO3 32 3 1 3)+c(HCO 3 32CO2至 pH7所得C8H

8、Na2CO3溶液反应并放出气体6 mol Br3胶体：在加热时，向3COOHNaOH溶液充分振荡后，静置、分液，sp：向32CO3 32 3 1 3)+c(HCO 3 32CO2至 pH7所得+)c(Cl 2CO3)2c(Cl 321 mol A 和 1 mol B 气体充入 2 L 恒容密闭容器，发生反应：t2、t3时刻分别改变反应的一个条C 的浓度随时间变化如右图所H0 A、B、C 各 1 mol，则 （正)（逆) （主要成分为10O420.1 mol L1FeCl NaOH溶液的Cl 、I的混合溶液中，加入1 L 的溶液，溶液中部分微粒与+) 1 NiSO SiO2、Al ）3溶液中滴加

9、pH 的关系如右)+c(HCO )+c(H4，还含有杂质 2O3、Fe3O4 1 mL 2 mol L-1 3 2CO3) A的分子式为B化合物、白皮杉醇均可与C白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗D在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备Fe(OH)B配制 pH3的CH 溶液：取 1 mL 1 mol L-1 CH3COO 溶液加水至 100 mL C提纯含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入过量并除去有机相的水D比较 AgCl 、AgI 的 1 mL 浓度均为 2 mol L-1AgNO 溶液1425时，0.1 mol Na 与

10、稀盐酸混合所得的体积为图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW 点所示的溶液：c(Na+)c(CO )c(HCO )c(OH )c(HBpH4的溶液：c(H2CO )+c(CO )0.1 mol LC向 pH8的溶液中通入的溶液： c(NaDpH11的溶液：c(Na+)+2c(H )+2c(CO ) 15一定温度下，将A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) t1时达到平衡。在件，测得容器中气体示。下列说法正确的是A若 t1=2，则反应在 02 min 内的平均速率为(A)=0.50 mol (min)B若 t3时刻升高了温度，则该反应的C若 t1时刻后向体系中加入D温度不变，若起始

11、向容器中加入1 mol A、1 mol B、2 mol D，则达平衡时A的转化率小于50%. 非 选 择 题16（12分）硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿Ni(NO。除需要加入。Fe3+会。3)2HNO、C7H6Cl2，的结构简式为。C 的一种同分异构体的结构简式：溶液发生显色反应；和3)2。2.5 mol/Ni(NO。除需要加入。Fe3+会。3)2HNO、C7H6Cl2，的结构简式为。C 的一种同分异构体的结构简式：溶液发生显色反应；和3)2。2.5 mol/L 的硫酸外， 还需要通入一种常见的气体，固体后需要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是3吸收。随着硝酸浓度的提高，氮氧化物吸收率增加。

12、当。分子中有 2种不同化学环境的氢。为原料制备。HNO的合成路线流程图（乙醇和3（1）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为（2）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿。其化学式为（3）根据 Fe、Ni 浸出率（溶液中某金属元素的质量 /固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如图，推断适宜反应温度是（4）加碳酸钙进行中和时，若控制温度80、pH=4，则浸取液中的水解生成 FeOOH ，则此水解反应的离子方程式为（5）反应得到 Ni(NO（6）反应产生的氮氧化物可以用浓度达35时，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是。17（15分）益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：（1）化

13、合物 B 中含有的官能团的名称为（2）反应中加入的试剂的分子式为（3）化合物 C 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（4）写出同时满足下列条件的能与 FeCl3（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：126.0 g Na2SO3，溶于 800 mL水配成溶液。另取一定量1 h后过滤。滤液经蒸发、浓缩、冷却至。2SO3Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2S2O35H2ONa2SO4SO2SH2O）后滤出硫，微全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）第二份6.830 /L 0.800 n(Na n(NaSO2并探究 SO2与 N

14、a2O2的反应：，具体操作和现象为。SO2，CB中发生的反应可能为Na2SO3和m1 g，B 中固体 Na2SO3的质量分数为NH2)2(g)+6NO(g)3(g)+6NO(g) 2O(g) 3(g)+CO 126.0 g Na2SO3，溶于 800 mL水配成溶液。另取一定量1 h后过滤。滤液经蒸发、浓缩、冷却至。2SO3Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2S2O35H2ONa2SO4SO2SH2O）后滤出硫，微全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）第二份6.830 /L 0.800 n(Na n(NaSO2并探究 SO2与 Na2O2的反应：，具体操作和现象为

15、。SO2，CB中发生的反应可能为Na2SO3和m1 g，B 中固体 Na2SO3的质量分数为NH2)2(g)+6NO(g)3(g)+6NO(g) 2O(g) 3(g)+CO 2(g)= 2)2(g)+H2O(g)反应完全，理论上需要硫粉的质量为。和 Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同。第三份13.660 0.672 1.600 2S2O35H2O)、 2SO3)的比值。（请写。中盛放的试剂为。Na2SO4，测定其中 Na2SO3的质量分数的实验方案为：，再用电子天平称量得固体为（用含 m1、m2的代数式表示）。3= 2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g) H -7

16、34.2 kJ mol11CO(NH 的H。30.000 1.344 3.200 。m ；根据实验测得的数据均可除去汽车尾气中kJmol1。2.688 NO。的硫粉加乙醇后和上述溶液混合。小火加热至微沸，反应约10后析出 Na2S2O35H2O粗晶体。（1）加入乙醇的目的是（2）若将 126.0 g Na（3）滤液中除 Na2S2O3和未反应的（4）为测定所得粗晶体中浓度的硫酸溶液 30 mL，充分反应（Na2S2O3H2SO4=热滤液使 SO2第一份样品的质量 /g 二氧化硫气体的体积硫的质量 /g 求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中出计算过程）19（15 分）某化学兴趣小组用如下图所示

17、装置制备（1）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是（2）装置 A 使用的是 70%80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是（3）为吸收过量的（4）D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，（5）若反应后 B中的固体只含有用电子天平称取该固体进行计算即可（实验中可选用的试剂：氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、真空干燥箱） 。由以上实验可得20（14分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。（1）尿素和尿素分解生成的已知：2CO(NH4NH = 5N2(g)+6H H - kJ mol则反应 2NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。以

18、1，当反应在；当体系温度升至。图 2 NH3) 2)= NOpH 在 4；隔交换膜（填 “阳离子 ”或“阴N2和电解池中的体积比为 34，则通入吸收池Y、W 四种元素，、基态原子的1个电子外，其余内层均为全满结构。23320分。每小题 2分。每小题只有一个选项符合题意。2B 23催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。以1，当反应在；当体系温度升至。图 2 NH3) 2)= NOpH 在 4；隔交换膜（填 “阳离子 ”或“阴N2和电解池中的体积比为 34，则通入吸收池Y、W 四种元素，、基态原子的1个电子外，其余内层均为全满结构。23320分。每小题 2分。每小题只有一个选项符

19、合题意。2B 20 分。每小题 4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得0分。FeSO4作催化剂测试温400450，NO500以上时， NOx3、 2c(NO)c(NO 时，x。其原理如右图所膜NO 和 NO2体积比为2p 原子轨道上均有。元素、 Y、的电负性由大到小的顺序为（填化学式）。分子中含有 键的数目为极易溶于水的主要原因是。3B 2分，选两个且都正确的得满分，x的转化率迅速下降，其可能原NO、NO 不同比例时氮氧化物脱氮氧化物脱除。2个未成对电子，。4D 的转化率随温度升高有所降（填元5C 6B 7A 8A 9D

20、 10A 度对氮氧化物脱除效果的影响如图低，其可能原因是因是图 1 图 2是 300时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中除率，则c(NH效果最佳。（3）利用间接电化学法除示。已知电解池的阴极室中溶液的5 之间，则阴极的电极反应式为可采用离子”）；若吸收池中生成的生成的 O221（12分）原子序数依次增大的、W 基态原子的除第四层只有（1）W 基态原子的核外电子排布式为素符号）。（2）与 Y互为等电子体的一种分子为（3）1 mol H（4）YH（5）Y 与 W 形成晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

21、单项选择题：共1C 不定项选择题：共多选时，该题得但只要选错一个，该小题就得12D +NO -2O23次35时，易分解为氮氧化物，使吸收率下降2分。氯原子或2分。（2）32.0 g -1的物质的量 n(SO2，总)=2.688 L2O 1mol 2SO4) 2SO4=1 mol 2SO4) 2SO4)= 0.0200 mol c(H2SO4)= (0.10 mol+0.02 mol)H13C 3FeOOH+3H（2）（3）Na2SO451 22.4 L mol1mol n1(SO2)12D +NO -2O23次35时，易分解为氮氧化物，使吸收率下降2分。氯原子或2分。（2）32.0 g -1的

22、物质的量 n(SO2，总)=2.688 L2O 1mol 2SO4) 2SO4=1 mol 2SO4) 2SO4)= 0.0200 mol c(H2SO4)= (0.10 mol+0.02 mol)H13C 3FeOOH+3H（2）（3）Na2SO451 22.4 L mol1mol n1(SO2) 0.100 mol 0.0200 mol 0.03 L=4.00 mol L-12SO4过量，14AD 3Fe3+NO+-1 = 0.120 mol Na2S2O35H2O 和 Na2SO3反应完全：15BC 2+5H2O （2）O216共 12 分。每空 2分。（1）Fe3O4+10H （3）1

23、90（或 190200之间某一温度、或某一区间）（4）Fe3+2H（5）加水浸没沉淀，待水流出，重复（6）硝酸浓度达17共 15 分。第（ 5）题 5分，其余每空（1）羰基（3）（4）（5）18共 12 分。第（ 4）题 6分，其余每空（1）增大 Na2SO3和硫粉的接触面积，加快反应速率（4）4 molL由表中数据可知第三份硫酸反应完全。在第三份反应中：生成 SO2生成 S的物质的量 n(S)=3.2 g 32 gmol-1 = 0.100 mol Na2S2O3H2SO4= Na2SO4SO2 SH1mol n1(Hn1(H2SO4)= 0.1 mol，n1(SO2)=0.100 mol

24、Na2SO3与 H2SO4反应生成 SO2的物质的量 n2(SO2)=0.12 mol - 0.1 mol = 0.0200 mol Na2SO3H Na2SO4SO2H2O 1mol n2 (Hn2 (H所以硫酸溶液的浓度为：由表中数据可知第二份反应中的物质的量 n3(SO2)= 1.344 L 22.4 mol2S2O3)= 0.0500 mol 2S2O35H2O) 2SO3)=2分。关闭分液漏斗活塞， 对烧瓶进行微热， 当观察到 D 中导管口有气泡后，42Na2SO3+ O2（Na2O2+SO2的物质的量 n3(SO2)= 1.344 L 22.4 mol2S2O3)= 0.0500

25、mol 2S2O35H2O) 2SO3)=2分。关闭分液漏斗活塞， 对烧瓶进行微热， 当观察到 D 中导管口有气泡后，42Na2SO3+ O2（Na2O2+SO2= Na2SO4）23 次，在9(142m2-233m1)/104mFeSO43-+2e-+2H 2O ONC 2（N2O3-1 = 0.0600 mol n(Na 0.0500 mol0.0100 mol=51 溶液1受热分解，催化剂失效+=或其它合理答案）能于水形成氢键S2O42-+2H（3）5 mol （5）Cu3N 阳离子21 生成 S的物质的量 n(S)=1.6 g 32 gmol-1 = 0.0500 mol 所以 n(N

26、an(Na2SO3)= 0.0600 mol-0.0500 mol = 0.0100 mol 所以 n(Na19共 15 分。第（ 5）题第 1空 2分，其余每空（1）检查装置的气密性停止加热， D 中导管形成一段液柱（合理答案均可）（2）不利于 SO2溢出（合理答案均可）（3）酸性 MnO（4）2Na2O2+2SO2=（5）溶于水配成溶液，加入足量的氯化钡溶液，用砂芯漏斗过滤，固体用适量乙醇洗涤真空干燥箱中干燥20共 14 分。每空 2分。（1）-536.1 （2）反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行211 （3）2HSO21共 12 分。每空 2分。（1）1s22s22p63s23p63d

27、104s1（2）CO（4）YH100分钟。S 32 O 16 C 12 Mn 55 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Ca 40 Na 23 (选择题 ) 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。“自色污染 ”1H2、SO2100分钟。S 32 O 16 C 12 Mn 55 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Ca 40 Na 23 (选择题 ) 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。“自色污染 ”1H2、SO2等B.用图乙装置配制银氨溶液CO2 中含有的少量W、同主族，、Y、同周期，其中只有为金属元素。Y 的气态氢化物的稳定性5，则形成化

28、合物的化学式为Ba2+20H-+2H+SO42- =BaS04+2H2O HHCl 3W2 2D.用图丁装置吸收B.NH4Br 的电子式：NH3，并防止倒吸本试卷分第 I 卷(选择题) 和第 II 卷(非选择题 ) 两部分，共 120分，考试用时相对原子质量I 卷单项选择题 本题包括 10小题，每小题1.化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A.蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒B.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少C.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品D.推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温窒气体的排放2.下列有关化学用语表示正确的是2A.重氢原子

29、C.NaHSO3 的电离方程式： NaHSO3=Na+H+SO32- D.邻羟基苯甲酸的结构简式3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥D.n 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图甲装置制取干燥的氨气C.用图丙装置除去5.己知 W、Y、为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法一定正确的是A.W 的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性强B.原子半径： YW C.W 的气态氢化物的稳定性小于D.若 W 与原子

30、序数差为6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性H2Cl2+20H- Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O O2AlCl3(aq)葡萄糖(CH3OCH3) 。下列说法不正确的是H1=akJ/mol H2=bkJ/mol H3=ckJ/mol H4=dkJ/mol a0 H=-(2b+2c+d)kJ/mol 的H=(2b+2c+d)kJ/mol 的溶液： Na+、+、SiO32-H2Cl2+20H- Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O O2AlCl3(aq)葡萄糖(CH3OCH3) 。下列说法不正确的是H1=akJ/mol H2=

31、bkJ/mol H3=ckJ/mol H4=dkJ/mol a0 H=-(2b+2c+d)kJ/mol 的H=(2b+2c+d)kJ/mol 的溶液： Na+、+、SiO32-、NO3- H2 的溶液 ; +、Mg2+、SO42-、HCO3- 的溶液 NO3-、A13+、Cl-、CO32- Na+、NH4+、Fe2+、NO3- 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表2所示，纵坐标 c(M2+)代表 Fe2+或 Cu2+的浓度， 横坐标Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为0.1mol/LCH3COOHCuO 至 pH 在5.5 左右HNO3 无水

32、AlCl3 CH3CH2OH溶液滴定B.浓 HClCH3CHO 20mL0.1mol/LNaOHCl2溶液的滴定曲线，当漂白粉pH=7 时C.氯气与水反应 Cl2+H20=2H+Cl-+ClO- D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.NH3C.Al2O3D.淀粉8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚C(s)+H20(g)=CO(g) H2(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) A.反应、为反应提供原料气，且B.反应也是

33、CO2 资源化利用的方法之一C.反应 CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) D.反应 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)9.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.w/c(H+)=0.1mol/LB.加入铝粉生成C.c(Fe3+)=0.1mol/LD.能使 pH 试纸呈红色的溶液10.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A.如图 1所示，用 0.1mol/LNaOH示的是滴定盐酸的曲线B.某温度下 FeS、CuS 的沉定溶解平衡曲线如图c(S2-)代表 S2-浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+ C.如围 3 所示，用

34、c(Na+)=(CH3COO-)c(OH-)=c(H+) D.据图 4，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量5 小题，每小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得0分。a、b。若在常温下向在水溶液中的水解平衡常数c(CH3C0O-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3C9H10O5 4molH2 发生加成反应实验操作向硅酸钠溶液中滴加盐酸向溶液中加入稀盐酸， 并将产生的无色无味气体通CO32-或 HCO3- 向 1mL0.1mol/L 溶液，再滴入 2滴 0.1mol/LCuSO4色沉淀向鸡蛋白溶液中滴入的一组 HCN 和 NaCN 5 小题，每小题

35、0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得0分。a、b。若在常温下向在水溶液中的水解平衡常数c(CH3C0O-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3C9H10O5 4molH2 发生加成反应实验操作向硅酸钠溶液中滴加盐酸向溶液中加入稀盐酸， 并将产生的无色无味气体通CO32-或 HCO3- 向 1mL0.1mol/L 溶液，再滴入 2滴 0.1mol/LCuSO4色沉淀向鸡蛋白溶液中滴入的一组 HCN 和 NaCN 的混合溶液，溶液中0.1mol/Lc(Na+)+c(H+)=c(HCN) c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-) 溶液混合4

36、分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正2分，0.1mol/L 的醋酸溶b=w/(a+b) H20) 实验现象有白色胶状沉淀生成白色沉淀MgSO4沉淀逐渐变为蓝HgCl2 溶液c(HCN)、c(CN-)与 pH 的的结论非金属性 ClSi 溶 液 中 一 定 含 有溶 液中， 滴入 2 滴c(HCN)c(CN-)c(OH-)c(H+) B.W 点表示溶液中C.pH=8 的溶液中D.将 0.3mol/LHCN 溶液和 0.2mol/LNaOH3个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中反应温度/ 物质的起始浓度 /mol/L c(O2) 723 723 823 PIIPIPIII I

37、II 中的逆反应速率比容器I 中充入 0.16molSO2、0.04molO2 和 0.16molSO3，则此时反应向逆反应方向进行3个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中反应温度/ 物质的起始浓度 /mol/L c(O2) 723 723 823 PIIPIPIII III 中的逆反应速率比容器I 中充入 0.16molSO2、0.04molO2 和 0.16molSO3，则此时反应向逆反应方向进行非选择题_。pH 作用的离子是 _(填离子符号 )。_。3Fe3+NH4+2S042-+6H20=NH4Fe3(SO4)6(OH)6+6H+ pH=2.0 ，c(Fe3+)=amol/L ，c(N

38、H4+)=bmol/L ，c(SO42-)=dmmol/L ，该反应的平衡常数_(填“氧化剂”或“还原剂 ”）与之反应。pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液_。(部分反应条件略去2SO2(g)+02(g) 2SO3(g) 达到平衡。下列说法物质的平衡浓度 /mol/L c(SO3) 0.2 0.4 0 I 中的大pH 控制在 12.5左右。据图中) SO2或 SO3平衡转化率0.1 0.2 0 0 0 0.2 0.16 a2 a3 a1 正确的是容器c(SO2) I II III A.达到平衡时， a1+a31 B.达到平衡时，容器中的压强C.达到平衡时，容器D.若起始时，向容器II 卷1

39、6.(12 分) 酸浸法制取硫酸锕的流程示意图如下(1)步骤(i)中 Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为(2)步骤(ii) 所加试剂起调节(3)在步骤 (iii)发生的反应中， 1molMnO2 转移 2mol 电子，该反应的离子方程式为(4)步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为过滤后母液的=_(用含 a、b、d 的代数式表示 )。(5)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。若用 CuSO4 进行化学镀铜，应选用某化学镀铜的反应速率随镀液信息，给出使反应停止的方法17.(15 分) 阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成_(填官能团的名称 )。由

40、 F阿塞郑平的反应类型为C4HNO2 ，则由 B反应的另一产物的化学式_。B的一种同分异构体的结构简式：5种不同化学环境的氢；FeC13 溶液发生显色反应。，卤代烃酡性条件下不与醇反应。请写出以的合成路线流程图(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备_(填官能团的名称 )。由 F阿塞郑平的反应类型为C4HNO2 ，则由 B反应的另一产物的化学式_。B的一种同分异构体的结构简式：5种不同化学环境的氢；FeC13 溶液发生显色反应。，卤代烃酡性条件下不与醇反应。请写出以的合成路线流程图(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2 气体的纯度，_，要达到此要求需要采取的措施是ClO3-氧化成

41、 SO42-，请写出 FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合(Cl02)的离子方程式 _。NaClO3 样品 6.0g，通过反应和20mL 与 37.00mL0.500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(除Cu、Fe、Cr 等杂质 )为原料获得。工艺流程如下图_。_。_。CH3Cl 、CH3NH2(无机试剂任用 )。ClO2 气体,再用水吸收该气体可得_。溶液充分反应后，过2Cr2O7 标准溶液 20.00mL。反应原理为和(2)化台物的分子式为(3)由 D 生成 E的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为(4)写出同时满足下列条作的I.属于芳香化

42、合物，分子中含有II. 能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与(5) 已知：为原料制备18.(12 分)某研究小组用黄铁矿C1O2 溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成且会影响 ClO2 的吸收率，具体情况如图所示。(1)据图可知，反应时需要控制的适宜溫度是(2)已知黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被反应生成二氧化氯(3)该小组拟以“ m(ClO2)/m(NaC1O3) ”作为衡量 ClO2 产率的指标。若取吸收获得 400mLClO2 溶液，取此溶液量的 Fe2+再用 0.0500mol/L2Cr2O74H+C102+5Fe2+=Cl-+5Fe3+2H2O l4

43、H+Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O 试计算 ClO2 的“产率”（写出计算过程 )。19.(15 分)NiSO4?6H20 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废液含镍外，还含有pH 范围如下表所示。Fe(OH)3 8.0 10-16 4.0 10-38 6.0 10-31 6.5 10-18 9.6 _。B.增大压强)；加入 NaOH 调节 pH 范围如下表所示。Fe(OH)3 8.0 10-16 4.0 10-38 6.0 10-31 6.5 10-18 9.6 _。B.增大压强)；加入 NaOH 调节 pH 的范围是_离子。_。_；N

44、iSO4?6H2O 晶体NiSO4?6H2O 晶体并晾干。H=-867.0kJ/mol H=-28.5kJ/mol NO2 与 SO2 以体积比NO2 与 SO2 体积比为 1：5，则平衡常数 =_(填数值 )。NO 最终转化为 H2O 和_(填化学式 ),_L。是当今海洋科学研究的前沿领域。CO2(海水中无机碳_。_。b室排出的海水进行处理，合格_。Cr(OH)3 3.2 C.在反应过程中不断搅拌1 2 置于恒温恒容的密闭容器中，发生有人利用图 2所示装置 (均为情性95%以 HCO3- 存在)，有利于减少环境中温室气体含量。Ni(OH)2 5.6 NO2(g)+SO2(g) 8.4 Fe(

45、OH)2 sp 完全沉淀 pH 注 NiCO3 是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。请回答下列问题(1)下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有A.升高反应温度(2)在滤液 I中加入 6%的 H2O2，其作用是 _(用离子方程式表示_，为了除去溶液中的(3)滤液 II 的主要成分是 _。(4)检验 Ni2+已完全沉淀的实验方法是(5)操作 I 的实验步骤依次为_；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得用少量乙醇洗涤20.(14 分)为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。(1)用 CH4 催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知 CH4(g)+2NO2(g)=NO2 NO2(g)=1

46、/2N2O4(g) 写出 CH4 催化还原 N2O4(g)生成 CO2、N2 和 H2O(g)的热化学方程式 _。(2)一定条件下，将=SO3(g)+NO(g) ，测得反应达到平衡时(3)如图 1是一种用 NH3、O2脱除烟气中 NO 的原理，该原理中当消耗 1molNH3 和 0.5molO2 时，除去的 NO 在标准状况下的体积为(4)研究 CO2 在海洋中的转移和归宿，电极)从海水中提取a室的电极反应式为b 室中提取 CO2 的反应的离子方程式为b 室排出的海水 (pHOS ； (4)CuClb 室排出的酸性海水调节至接近正常海水的(3)NOS ； (4)CuCl2 ?2H2O pH。2

47、1.(12 分) (1)3d9；16mol； (2)sp3 三角锥形；、硝酸钡、 2、 ba/22.4 C，但最终又没有生成的物质IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常41，沸点为 116。下列对 IBr 的叙述中，错误的是 B 、固体溴化碘是一种原子晶体IBr + HH2SO4 和 、硝酸钡、 2、 ba/22.4 C，但最终又没有生成的物质IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常41，沸点为 116。下列对 IBr 的叙述中，错误的是 B 、固体溴化碘是一种原子晶体IBr + HH2SO4 和 NaNO3处理含硒的H2SeO3）和少量 (H2 SeO ，并使之富集，再将它们与

48、盐酸共热，2 4 2SeO3 2O +Cl24的氧化性比4的氧化性比.5g (1g、10.5g C SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可、CO C、溴化镁l 的混合气体 a L，经光照完全反应后，所得气体恰好能使、 b a / 22.4 D2O = HBr +HIO 4) SeO = H + H以下只能使用游码、11.5g D 、NO D 、H2S 、溴化钡b mol NaOH完全转、b a/11.2 H2 SeO 转化为)，如错将样品和砝码在托盘上的位置、11.0g 4一选择题1、硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个

49、面均为正三角形，每个硼原子均与另外 5个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A、60，12 B 、12，30 C 、30，12 D 、10，30 、化合物具有以下性质：它跟浓硫酸反应，生成一种带红棕色的雾状混合物；它在强热下也不分解；它在水溶液中跟稀硫酸反应生成白色沉淀。可能是、溴化钾、标准状态下的变成盐，则 a、 b 的关系不可能是、b = a/22.4 B、对下列封闭系统的物质进行加热，在加热的过程中确实发生了化学变化，的是A、碳酸氢铵 B 、碘 C 、氯化铵 D 、硫酸铵5、卤素互化物的化学性质跟卤素单质很相似。溴化碘（压下是深红色的固体，熔点为A、溴化碘是

50、一种氧化剂C、它可与 NaOH溶液反应 D 、它可与水反应：6、将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得无色卤化氢气体，则该金属卤化物是A、氟化物 B 、氯化物 C 、溴化物 D 、碘化物7、硒是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3 ，主要反应为： 2HCl + H然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素还原为单质硒而沉淀，据此正确的判断为A、H SeO Cl2 弱 B 、二氧化硫的还原性比二氧化硒弱C、H SeO H2SeO3强 D 、浓硒酸的氧化性比浓硫酸弱8、某固体样品在托盘天平上称得为颠倒，则天平平衡时读数为、9.5g B 、最

51、近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A、对废水、废气、废渣进行严格处理B、在化工生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C、在化工生产中，不使用任何化学物质D、在化工厂种草植树，使其成为花园式工厂、将能是下列气体中的A、NH B、氯化钙、用移液管向锥形瓶中注液、将溶液从烧杯转入容量瓶和的混合气体（密度是氢气密度的倍）充满一盛有足量过氧化钠22.4L ），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后，对容器里的存在物叙述2g水；另一份加入、25g D +1价。氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中正确 B D 、氢化钠中氢离子可被还原成氢气PbO2的热水中，过一会以后，将发生的情形是

52、B 、有臭鸡蛋气味的气体放出SO2是一种漂白剂PbSO4 D 、不同元素的原子H”，如果元素可以任意组合，原子个、多于 12 种HO4H2YO4H3O、氯化钙、用移液管向锥形瓶中注液、将溶液从烧杯转入容量瓶和的混合气体（密度是氢气密度的倍）充满一盛有足量过氧化钠22.4L ），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后，对容器里的存在物叙述2g水；另一份加入、25g D +1价。氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中正确 B D 、氢化钠中氢离子可被还原成氢气PbO2的热水中，过一会以后，将发生的情形是 B 、有臭鸡蛋气味的气体放出SO2是一种漂白剂PbSO4 D 、不同元素的原子H”，如果元素可以

53、任意组合，原子个、多于 12 种HO4H2YO4H3O4 ，Y BY、顺序由少到多Y、的顺序由弱到强。根据下列MnO4 CuO AgI FeSO4 7H2OCuSO45H2O HgO CuS B 、 C 、 D、V/2mL，则原混合气体中、硝酸银2CO3 2CO325g胆矾，结果都得到、40.25g 、氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同、非金属性CO2、碳酸钠 D 、存在 1mol NaY、往下列溶液中通入过量氯气，再加入硝酸钡和稀硝酸溶液有白色沉淀的是、亚硫酸钠、实验时，不应接触管口或瓶口的操作是、用试剂瓶向试管里倾倒液体、用胶头滴管向试管里滴加溶液、在标准状况下，将的密闭容器中（容积为

54、正确的是、存在 0.5mol CO B 、存在 0.125mol O C 、存在 0.25mol Na、时，将某硫酸铜溶液分成等份，一份蒸发掉了饱和溶液。则时硫酸铜的溶解度是、20g B 21.5g C15、氢化钠（ NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是的是A、氢化钠在水中显酸性C、氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大16、将 SO2通入悬浮着黑色A、有黄色沉淀生成C、悬浮物由黑色变为白色，因D、悬浮物由黑色变白色，因为形成了17、两种微粒含有相同的质子数与电子数，则这两种微粒可能是A、不同的原子 B 、一种分子和一种离子C、不同的分子或不同的离子18、将 Cl 、 Br 、 I 、 O、 S

55、、 C 六种化学元素的符号加上“数可以任意取用，它们能拼成酸的分子式共有A、8种 B 、10种 C 、12种 D19、同周期的、 Y、三种元素，已知最高价氧化物的对应水化物酸性由强到弱的顺序是则下列判断正确的是A、原子半径C、原子最外层电子数按、D、阴离子的还原性按、20、毛泽东同志曾写下一首光辉的诗篇，其中有两句为“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”物质的颜色，按“赤橙黄绿青蓝紫”的顺序编组的是溴水 CuSO4A、21、CO2和 NO的混合气体 V mL，通过足量的过氧化钠层后，气体体积缩小到和 NO的物质的量之比可能是五氧化二磷B、 C 、 D 、60 个碳原子组成的12个正五边形组成的球面

56、结构。对它的性质叙述中错误的是。浓度为 c mol/L+3COOH NO2 /N （是一个只与温度有关的常数）N2O4NO2/ N、无法确定 2SO +Q在温度分别为SO3的量（ n ）与时间 t 的关系如下图所示，由图可知1T2T1 p五氧化二磷B、 C 、 D 、60 个碳原子组成的12个正五边形组成的球面结构。对它的性质叙述中错误的是。浓度为 c mol/L+3COOH NO2 /N （是一个只与温度有关的常数）N2O4NO2/ N、无法确定 2SO +Q在温度分别为SO3的量（ n ）与时间 t 的关系如下图所示，由图可知1T2T1 p121mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液，对可能出现的

57、现象描述正确的是；碳铵C60 ，被称为足球烯，因为它的结构和足球一样，是由的稀醋酸溶液，随着溶液的稀释，逐渐增加的是22O4 = 2NO2O43（气） SO3np110.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸20。当把晶2，保持温度不变，再通入一定量的与旧平衡相比，其比值T1、T2，压强分别为 p1、 p 的 SO3N2O4气体，待222、下列物质长时间存放在敞口瓶里，发生变质的是水玻璃溶液；亚硫酸钠溶液A、23、近年来，人们发现了由个正六边形和A、不抗腐蚀 B 、抗幅射 C 、硬度高 D 、可以导电三、选择题24、一定条件下，弱电解质达电离平衡时，已电离的离子的浓度的乘幂的乘积与未电离的弱电解

58、质分子的浓度的比值为一常数（记作）A、CH3COOH B 、OH C 、CH3COOH/ H D 、CH3COO/ CH25、已知在温度不变时，达化学平衡时，体 N2O4放入密闭容器中汽化并建立平衡：反应达到新的平衡，则新平衡A、变大 B 、变小 C 、不变 D26、可逆反应 2SO2（气）+O2 （气）条件下，测得A、T2 T1，p2 pB、T2 T1，p2 p1 C、T2 T1 ，p2 p1 D、T2 T1，p2 pT pt 27、下列事实中只能用同一原理解释的是A、碘片、氯化铵晶体受热时都会变成气体B、二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C、苯酚、已烯都使溴水褪色D、福尔马林、葡萄糖溶液都能

59、发生银镜反应28、下列物质酸性最强的是A、CH3COOH B、CH2ClCOOH C 、CHCl2COOH D、CCl3COOH 29、实验室制取乙酸乙酯钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程中不振荡） B2CH3CH3Br + 2Na CH2BrCH2CH2Br D 3CHBrCH2CH2Br 2 个硝基取代的产物称为二硝基萘，它可能具有的同分异构体数、10 D；不同点是1/2 的溴转化为溴化钠，而高5/6 的溴转化为溴化钠。则低温时的反应式为。溶液，再加入 23滴 AgNO3溶液， B2CH3CH3Br + 2Na CH2BrCH2CH2Br D 3CHBrCH2CH2Br 2 个硝基取代的产物称

60、为二硝基萘，它可能具有的同分异构体数、10 D；不同点是1/2 的溴转化为溴化钠，而高5/6 的溴转化为溴化钠。则低温时的反应式为。溶液，再加入 23滴 AgNO3溶液，产生黄色沉淀， 再加入少量稀硝酸，（填化学式）气体，作为煤气管道泄漏的指示气体。气味，易于察觉；合成盐酸工业中，在制取氯化氢时，常用。；化硫（ 500，铝钒土。、石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色3CH2CH2CH3、12 ；高温时的反应式（填）是冶金 +2NaBr 工业中从烟道废气中回收硫的方C、石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红D、石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝30、卤代烃能够发生下列反应：下列有机物可以合成环丙