【20套精选试卷合集】湖北省重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

1、100分，答题时间为2B铅笔填涂在机读卡上；H1 N14 O16 Al27 S32 48分）的是2CO2的大量排放会导致酸雨的形成的是2和0.1 mol O3 4+、 c(H 100分，答题时间为2B铅笔填涂在机读卡上；H1 N14 O16 Al27 S32 48分）的是2CO2的大量排放会导致酸雨的形成的是2和0.1 mol O3 4+、 c(H )1013 molL1的溶液中： 、NO3 3H2 3 2O + NH 4+2 2O CO 气体： Ca2+ + CO + H CaCO + 2H(部分夹持装置已略去90 分钟；Fe56 HCHO 转化为无害物质3NA的数目为 0.1NA2，转移电

2、子的数目为NH Al3+、Cl、NO3、SO2 、Na 、Fe2、Cl、NO+2 2 2O 3+ + SO24)正确的是0.4NA4NH 、Al3、SO243+、Br4BaSO432O 注意事项：1全卷分第卷和第卷，共2选择题要用3非选择题要答在答题卡指定区域内，否则不得分。可能用到的相对原子质量：第卷（选择题，共一、选择题（本题共 12个小题，每小题只有一个正确选项，每题 2分，共 24 分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确A采用纳米 TiO 光触媒技术，将装修材料中释放的BCO2的水溶液呈酸性，C开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济发展D用 CO2合成

3、可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用2根据下列物质的化学性质，判断其应用错误A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO 能用于燃煤的脱硫C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以除去水中的杂质离子D氯气泄露时，人群应向高处疏散3设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4 L 甲烷中含有 CH 键的数目为 4NAB46 g NO N2O4的混合气体中含有原子总数为C25，pH13的 NaOH 溶液中含有 OHDNa2O2与足量 H2O 反应，共生成4下列各组离子一定能大量共存的是A在 c(HCO )0.1 mol L1的溶液中：B在与铝反应放出氢气的溶液中：C25，在由

4、水电离出的D在能使甲基橙变红的溶液中：5下列反应的离子方程式正确的是A向碳酸氢钙溶液中滴加少量氨水：Ca2+ + HCO + NH O CaCO + HB二氧化硫气体通入棕黄色的氯化铁溶液中，棕黄色褪去：2Fe3+ + SO + H SO24 + 2Fe2+ + 2HC向氯化钙溶液中通入少量D向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+ + OH + H + H6完成下列实验所选择的装置或仪器B蒸干 AlCl液制备 AlClFe3+ 和 Fe2+，并收集到标况下3B0.45 mol +17 288， 该离子可能为可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子H+

5、 的物质的量浓度为a+ b13，则 a值为B2 2 + H2O=nO + 2MnO(OH)2MnO = 2MnO(OH) + 2OHpH 升高1.204 1023280 kJ 、181D +430 kJ mol13H2(gB蒸干 AlCl液制备 AlClFe3+ 和 Fe2+，并收集到标况下3B0.45 mol +17 288， 该离子可能为可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子H+ 的物质的量浓度为a+ b13，则 a值为B2 2 + H2O=nO + 2MnO(OH)2MnO = 2MnO(OH) + 2OHpH 升高1.204 1023280 kJ 、

6、181D +430 kJ mol13H2(g)+ N2(g)p2(正) t（s）乙CCCl 萃取碘水33NO）。则反应中消耗的C0.6 mol 35ClC3 。下列说法正确的是2 + 2H2O + 2e160 kJ 、330 kJ。S8(s) + 3F2(g)SF6(g)的反应热 为B1220 kJ mol2NH H0 的四个图示，描述不正确的是(逆) t（s）丙D4饱和溶晶体HNO 的物质的量为D0.75 mol D4 1 S8 的分子结构模型3(g) t1丁配制 100 mL 0.10 胶体与 NaCl 溶液3，也可能为t（s）中的碘后，分离有机层和水层37ClmolL NaCl 溶液1分

7、离氢氧化铁实验装置或仪器711.2 g 铁溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后生成3.36L NO 气体（设 HNO 的还原产物只有A0.3 mol 8对下列化学用语的理解正确的是A某离子结构示意图为：B电子式C比例模型DHClO 的结构简式为： HClO 9室温下， pHa 的强酸与 pHb 的强碱溶液等体积混合，混合后溶液中4.5 103 molL1（混合前后体积变化不计），已知A1 10一种新型纸质电池，采用一个薄层纸片作为导体，在其一面镀锌，而在其另一面涂二氧化锰。电池总反应为 n + 2MnOA电池正极反应式为B电池工作时，负极区C当 0.1 mol n 完全溶解时，流经

8、电解液的电子个数为D电池工作时，阳离子移向负极11SF6是一种优良的绝缘气体， 分子中只有 SF 键。已知 S8(s) 的分子结构模型（如图），断裂 1 mol SS、1mol F F 、1mol SF 键需吸收的能量分别为则：A1780 kJ molC450 kJ mol112对于合成氨反应：p1T1T2t（s）甲T1T2 ，则纵轴可表示正反应速率p1 p2 ，则纵轴可表示2 mol N 3 mol H ，实线表示开始充入2 t1 时在恒温恒压下充入8个小题，每小题只有一个正确选项，每题NaOH 溶液中，分别加入足量的铝粉，充分反应后盐酸中产，NaOH 溶液中产生氢气二者转移电子的物质的量之

9、比为作氧化剂BY、W 的原子序数依次增大，元素的原子半径最小，元素和元素在一定条件下8，W 和 Y 可形成两种常见的气态化合物。下列叙述正确的是11的化合物Y 形成化合物的沸点r(W)r()r(Y)r() C60形成的球碳盐B3C60中碳元素显 -3价DC60与 互为同素异形体71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法H2SO4 Cl22T1T2 ，则纵轴可表示正反应速率p1 p2 ，则纵轴可表示2 mol N 3 mol H ，实线表示开始充入2 t1 时在恒温恒压下充入8个小题，每小题只有一个正确选项，每题NaOH 溶液中，分别加入足量的铝粉，充分反应后盐酸中产，NaOH 溶液

10、中产生氢气二者转移电子的物质的量之比为作氧化剂BY、W 的原子序数依次增大，元素的原子半径最小，元素和元素在一定条件下8，W 和 Y 可形成两种常见的气态化合物。下列叙述正确的是11的化合物Y 形成化合物的沸点r(W)r()r(Y)r() C60形成的球碳盐B3C60中碳元素显 -3价DC60与 互为同素异形体71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法H2SO4 Cl22MgO 冶炼金属镁粗盐Br 的反应的离子方 0.1 mol L1pH 7，则 c(NH25 mL 0.1 mol L 盐酸后，溶液中 c(NH 12.5mL 0.1mol L NaOH 溶液后，两溶液的离子种类相同

11、CuO 粉末，收集气体2 3NH 的体积分数2 和 2 H2的转化率He 气时正、逆反应速率的变化曲线3分，共 24分）V2 mL（体积均在相同条件下测定）13 反应后的两溶液相混合，铝元素将全部沉淀C3C60 12CSO42Br2+ Cl2 2Cl + Br的四种溶液：氨水4+) B溶液、等体积混合后C溶液、中分别加入D溶液、中分别加入18下列除去杂质的方法正确的是A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的B除去 CO 中的少量 HCl：通过饱和 Na2CO 溶液，收集气体22：加入适量BAgCl 水溶液中， Ag和AgCl 固体的某溶液中，一定有Ag和sp52分）4个题，共 52分）pH=2

12、的盐酸乙，请根据下列操作回答有关问题：_移动(填“向左”、“向右”或(假设加入固体前后，溶液体积保持不变c(H) 10 mL 的甲、乙两溶液，各稀释到原溶液体积的pH 随溶液体积变化的曲线示意图。200 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的400 600 1000 /mL pH=122：加入适量BAgCl 水溶液中， Ag和AgCl 固体的某溶液中，一定有Ag和sp52分）4个题，共 52分）pH=2 的盐酸乙，请根据下列操作回答有关问题：_移动(填“向左”、“向右”或(假设加入固体前后，溶液体积保持不变c(H) 10 mL 的甲、乙两溶液，各稀释到原溶液体积的pH 随溶液体积变化的曲线示意图。20

13、0 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的400 600 1000 /mL pH=12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中离子浓。CH3COOFeCl MgO，充分反应后，过滤CCl浓度的乘积是一个常数c(Ag) = c(Cl ) Cl浓度的乘积等于值变大)，待+)/c(CH100倍800 稀释后溶液)。3COOH) 3：加入足量Dsp3COOH)的电离平衡常数将c(Cl) (填“大于”、“小于”或“等于” )。值时，此溶液一定为的比值将 _(填(填AgCl 的饱和溶液D除去 Cl 溶液中的少量 MgCl NaOH 溶液，过滤19下列说法正确的是离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物

14、一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A20下列说法正确的是A在一定温度下的B一定温度下，含C一定温度下，当溶液中D向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，第卷（非选择题，共三、非选择题（本题共21（12 分）常温下，有 pH=2 的醋酸溶液甲和（1）取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡“不” )；另取 10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体固体溶解后，溶液中“增大”、“减小”或“无法确定”（2）相同条件下，分别取在下图中分别画出甲、乙两

15、溶液的pH 5 4 3 2 1 （3） 各取 25 mL10 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为： V(甲)_V(的体积 乙) (填“大于”、“小于”或“等于”（4） 取 25 mL 的甲溶液，加入等体积度的大小关系为：（5） 取等体积的甲、乙两溶液相混合，“增大”、“减小”或“不变” )；此时溶液中 c(CHFe3+、OH 、SO2 、Cl、CO2 中的各一种组成（离子不重复）测定各溶液酸碱性，E溶液，沉淀先增多后减少，但最终仍有沉淀。AE 的化学式：、。（用离子反应方程式表示） 。NONOx：4(g) + 4NO 2(g)=4NO(g) + CO 2

16、(g) + 2H2O(g) 4(g) + 4NO(g)=2N 2(g) + CO 2(g) + 2H2O(g) 22转化为甲醇的热化学方程式为：2(g) + 3H 2(g)H2的混合气体分成H3C(CHCOSO2、NO2 ，且二者的物质的量之比为（副产品氮肥） 。则该反应的化学方，当有 1molc1、c2，则。Ba2+、Al3+、Na+、Ag+ 4 Fe3+、OH 、SO2 、Cl、CO2 中的各一种组成（离子不重复）测定各溶液酸碱性，E溶液，沉淀先增多后减少，但最终仍有沉淀。AE 的化学式：、。（用离子反应方程式表示） 。NONOx：4(g) + 4NO 2(g)=4NO(g) + CO 2

17、(g) + 2H2O(g) 4(g) + 4NO(g)=2N 2(g) + CO 2(g) + 2H2O(g) 22转化为甲醇的热化学方程式为：2(g) + 3H 2(g)H2的混合气体分成H3C(CHCOSO2、NO2 ，且二者的物质的量之比为（副产品氮肥） 。则该反应的化学方，当有 1molc1、c2，则。Ba2+、Al3+、Na+、Ag+ 4 3A 和E 溶液显碱性， 0.1 mol L1 A 溶液的 pH 小于 13；B x）、H 574 kJ molH 1160 kJ mol还原为 N2的热化学方程式为CH 3A、B、C、D、3OH) 2转化为甲醇的反应的11，将处理e发生转移时，生

18、成硫酸铵的质量为c1 。现做如下实验：、SO2、CO2会对环境造成污染。对这些废气112。3OH(g) + H 2O(g) )B 与反应温度3。C 1HD T 的关系0、OA 0 D C E T、 E （ 填 “ ” 、。A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子和阴离子 NO3 在 B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，得澄清溶液； 在 D 的溶液中滴加（1）根据以上事实推断A （2）向的澄清溶液中加入过量盐酸又产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式。（3）写出的离子反应方程式（4）A 溶液显碱性的原因是（5） 将A 和 C 两溶液混合，出现的现象为23（13 分）火力

19、发电厂释放出的大量氧化物（进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可达到节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝利用甲烷催化还原CHCH甲烷直接将 NO（2）脱碳COCO 将 CO2和E 五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数如图，则上述“”或“”）。 以 OH 溶液作为电解质溶液时，甲醇燃料电池负极的电极反应式为。（3）脱硫 将废气初步处理后，只含后的气体与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物程式为 pH 均为 4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为与 c2的比值等于。_；实验中使用铜铝。a 的作用是4个数据，如下表：实

20、验后m1量液管(C)液面读数1_(填编号 )；b稀硫酸2 C 减小（ 1分）m2的气体的摩尔体积是V1，利用c稀硝酸3 B V2/mLd硫酸铁溶液4 B 上述数据写出铝的摩5 A 6 C 7 C 8 A 9 B 10 A 11 B 12 A 13 C 14 A 15 C 16 B 。_；实验中使用铜铝。a 的作用是4个数据，如下表：实验后m1量液管(C)液面读数1_(填编号 )；b稀硫酸2 C 减小（ 1分）m2的气体的摩尔体积是V1，利用c稀硝酸3 B V2/mLd硫酸铁溶液4 B 上述数据写出铝的摩5 A 6 C 7 C 8 A 9 B 10 A 11 B 12 A 13 C 14 A 1

21、5 C 16 B 17 D 18 C 19 B 20 C 甲、乙两个探究性学习小组，拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气来测定铝的摩尔质量。甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验。(1) 实验前如何检验装置的气密性(2) 写出装置中发生反应的离子方程式：合金的目的是(3) 乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图乙所示的实验装置。装置中导管_；_。(4) 乙组同学在实验中准确测出实验前铝铜合金质量 /g如果实验条件

22、下24.5 Lmol尔质量的表达式： M=_g mol1。(5) 若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用a浓硫酸理由是 _ 。年度化学答案1 B 21.（共 12分）(1) 向右（1分）乙3 2 400 3COO33)2+ 4+ + 8OH + 2Al + 3SO = 3BaSO +2 AlO + 4H 2分）+ H。（2分）4(g) 2(g)=N2(g)3OH3 2 4)2SO4 4NO3（乙3 2 400 3COO33)2+ 4+ + 8OH + 2Al + 3SO = 3BaSO +2 AlO + 4H 2分）+ H。（2分）4(g) 2(g)=N2(g)3OH3 2 4)2SO4 4NO

23、3（106（2+ 2+2分）1分）36750（m1-m2）V1-V不产生污染气体（甲（2分）600 B：AgNO + 2H + Cl = AgCl + 2NH （2分） 3+2O 2NO CO2(g)2H2O(g) 867kJ/mol （2分）8OH 分）3O24SO24NO 6H2O=4(NH 4NH 3分），44g（2分） = n + H 分），2分）1分）800 3+24 4 2 2O（HCO + OH （2分）2（21000 C：FeCl3形成铜、铝、硫酸原电池，加快反应速率。稀释后溶液的3（2分）D：Al (SO2 4)3E：Ba(OH ) （各 1 分，共 525 4 (2) 1

24、200 体积/mL (3) 大于（2分）(4)c(CH )c(Na+)c(H+)c(OH )（2分）(5) 不变（2分），等于。（ 2分）22（共 13分）（1）A：Na2CO分）（2）Ag(NH（3）3Ba2+（4）CO23（5）产生红褐色沉淀和无色气体（气泡）23（共 13分）（1）CH（2）（ 2分）CH 6e=CO326 H2O（2（3） 12NH 分）24（共 14分）（1）用止水夹夹住和间的胶管，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗活塞，水滴入几滴后就不再滴下说明气密性良好。 （2分）（2）n + 2H（3）平衡分液漏斗和锥形瓶内气压，便于硫酸滴下（消除硫酸滴入引起体积误差。（4）（

25、5）d （2分），2.5微米（ 1微米=1000纳米）的颗粒物，则340.1 NA 6）混合气体中的碳原子数为FeBr 存在下能与液溴发生取代反应B 溶 解 性2S A、B、C、D 分别位于不同的主族，D 的单质可与热水发生置换反应；z作灭火剂C A B C B 2.5微米（ 1微米=1000纳米）的颗粒物，则340.1 NA 6）混合气体中的碳原子数为FeBr 存在下能与液溴发生取代反应B 溶 解 性2S A、B、C、D 分别位于不同的主族，D 的单质可与热水发生置换反应；z作灭火剂C A B C B PM2.5 在空气1L 溶液，则 NH 粒子总数为 NA0.03 NANA3C 验 证 非

26、 金 属 性ClCSi m、p、n分别是元素 A、B、Cx、y、z是由 A、B、C 组成的二元化合物，其中4+与 3H2OD 验证气反应产生的氢气y、z是NH铁粉与 水蒸Na2CO NaHCO验证：热稳定性3 3理综化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 7下列有关说法正确的是A.明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂B.小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多C.煤的干馏喝石油的分馏都属于化学变化D.已知 PM2.5 是指大气中直径小于或等于中能形成胶体。8设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.

27、 将 1 molNH 通入水中得到B. 1.2 g NaHSO 晶体中含有离子总数为C. 标准状况下， 2.24 L SO3含有的分子数为D. 14 g 乙烯和环丙烷（ C3H9下列关于有机化合物的说法正确的是A. 正丁烷与 2-甲基丁烷互为同分异构体B. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在D. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液10.下图所示实验中，能够达到目的的是A 验 证AgClAgBrAg11原子序数依次增大的短周期元素的单质，气体，且 z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是A. D 的

28、单质起火燃烧时可用B.元素的非金属性C. B、C 与 A 形成化合物的沸点：D.原子半径 D B C A 12. 图甲是利用一种微生物将废水中的尿素2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上Y 相连接CO(NH H 6e = CO N26H16 g 十2 L 的恒容密闭容器中，加人1.6molC，且反应的前54（相同的温度下测量） ，则下列说法正确的是=335(H101，易溶于水，受热易脱水、升华，2 5CO，其合理的连接顺序为3支试管按下列要求完成实验：A 41ml 0.1moL/L H2C2O428秒；上述实验能否说明 “相同条件下，2)2】的化学

29、能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上Y 相连接CO(NH H 6e = CO N26H16 g 十2 L 的恒容密闭容器中，加人1.6molC，且反应的前54（相同的温度下测量） ，则下列说法正确的是=335(H101，易溶于水，受热易脱水、升华，2 5CO，其合理的连接顺序为3支试管按下列要求完成实验：A 41ml 0.1moL/L H2C2O428秒；上述实验能否说明 “相同条件下，（选填“能”或“不 能”）；简述 你的理。（填序号）。2)2 2O 2透过质子交换膜由右向左移动4mol A 和 2mol B 进行如下反应：c()4c(D)22C2O42H2

30、O)170以上分解。常温下它的电离常数，2=5.4 。回答下列问题：（填字母序号）。B 4mL 0.02mol/L MnO2SO42mL 0.1mol/L H30秒1=5.4C 41ml 0.1moL/L H2C2O4 不褪色4mL 0.03mol/L MnO2SO42mL 0.1mol/L H41ml 0.1moL/L H2C2O4 2SO4镀铜，下列说法中正确的是AN 为正极，铁电极应与BM 电极反应式：C当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，则铁电极增重DH13某温度下，在一个3A（g）+2B（g）4C（？） +2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成后压强之比为A该反应的化学

31、平衡常数表达式是c(A) c(B)2B此时， B的平衡转化率是C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加 C，B 的平衡转化率不变非选择题26（14分）草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为10 10（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的（2）相同温度条件下，分别用试管4mL 0.01mol/L MnO加入试剂2mL 0.1mol/L H褪色时间写出试管 B的离子方程式反应物浓度越大，反应速率越快”？由：（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有2O4H2体积为 224mL ；H2C2O43次平行实验，所用；滴定终点时的现象为溶

32、液物质的量浓度为（填序号）。NaOH 溶液前未润洗H2S和 SO2在工农业生产中具有重要应用。2SpH，溶液 pH 与 c(S2-)关系如图c(H2S)+c(HS-)= 2+、未知浓度的MnSP(FeS)=1.4 SP(MnS)=2.8SO2转化为3.33。反应过程的能量变化如图kJ/mol ；该反应通常用。100 L的恒容密闭容器中，充入v（逆）（填“”、“”或“”）。溶液的浓度，取NaOH 溶液体积分别为；气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，I 所示(忽略溶液体积的变化、2O4H2体积为 224mL ；H2C2O43次平行实验，所用；滴定终点时的现象为溶液物质的量浓度为（填序号）。NaO

33、H 溶液前未润洗H2S和 SO2在工农业生产中具有重要应用。2SpH，溶液 pH 与 c(S2-)关系如图c(H2S)+c(HS-)= 2+、未知浓度的MnSP(FeS)=1.4 SP(MnS)=2.8SO2转化为3.33。反应过程的能量变化如图kJ/mol ；该反应通常用。100 L的恒容密闭容器中，充入v（逆）（填“”、“”或“”）。溶液的浓度，取NaOH 溶液体积分别为；气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，I 所示(忽略溶液体积的变化、mol/L ；Mn 0.10 mol/L H2+开始沉淀时，溶液中10-19， 10-13】SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。IIV2O53.0 mol

34、 SO2(g)、16.0 mol O20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入19.98mL、25时，在 0.10 mol/L H2S溶液中，通入H2S2+和= 已知：SO2（g）1/2O2（g）作催化剂，加2(g)和2-3 滴指示剂，用HCl2S，当溶液。V2O5会使图中 A 点降低，3.0 mol SO3(g)，则反pH= B室温下，取 0.010mol/L 的 NaHC 溶液，测其 pH 7；C 室温下，取 pH=a（a3）的 H2C2O4溶液稀释 100倍后，测其 pH a+2；D 标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到（4）为测

35、定某0.1000mol/L 的 NaOH 溶液进行滴定，并进行20.02mL 和 22.02mL。所用指示剂为H2C2O4下列操作会引起测定结果偏高的是A. 滴定管在盛装B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数27.（15 分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。（1）H气体或加入 NaOH 固体以调节溶液的挥发 )。pH=13 时，溶液中的某溶液含 0.01 mol/LFe时，Fe2+开始沉淀；当【已知：（2） 利用催化氧化反应将SO3（g） H99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数所示。图

36、II 中 H原因是该温度下，向应开始时 v（正）2）、可分别代表压强或温度。图量；L1、工艺流程如(FeTiO2( 3)为两性氢氧化物_。（填字母序号）。B溶解性差异（填操作名称）。TiO H2TiO。CaF剂，还原二氧Ti 前后， CaO 的质量将DA_（填元素符号） ，基态 D 原子价电子的轨道表达式2 2AC2Cl6，其球棍模在加热时易升华，与过量的III 2）、可分别代表压强或温度。图量；L1、工艺流程如(FeTiO2( 3)为两性氢氧化物_。（填字母序号）。B溶解性差异（填操作名称）。TiO H2TiO。CaF剂，还原二氧Ti 前后， CaO 的质量将DA_（填元素符号） ，基态 D

37、 原子价电子的轨道表达式2 2AC2Cl6，其球棍模在加热时易升华，与过量的III 表L 的大小关系为 L13)即 H2TiOC氧化性、还原性差异2+转化为2-CaO（填2 3；工业上电解熔融分子的 VSEPR 模型是_。H 比 H2D 熔沸点高得多的原因是型 如 图 所NaOH 溶液反应可生成示L 一定时，2，其中一部分3的原理：作电“增大”、和 DA_。L2（填“ ”或“ =”）。28.（14 分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁已知： TiO(OH)（1）步骤中，发生反应的主要离子方程式为（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的A.熔沸点差异（3）

38、步骤、中，均需用到的操作是（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将_ 。（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是（6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁作阴极、熔触解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原化钛制备金属钛。 写出阳极所发生反应的电极反应式_。在制备金属“不变”或“减小”）35【化学 选修 3：物质结构与性质】 （15分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。 A、D 同主族且有两种常见化合物外层均只有 2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：（1）B、C 中第一电离能较大的是为_。（2）DA（3）实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为示。已知

39、C2Cl64。2Cl64B 的单质是电解熔融2957 kJmol- 5492 kJmol-示。位置。a 为（0，0，0）；b1 1 12）；c 2 2 g/cm D 原子之间的距离为4、4。2Cl64B 的单质是电解熔融2957 kJmol- 5492 kJmol-示。位置。a 为（0，0，0）；b1 1 12）；c 2 2 g/cm D 原子之间的距离为4、2CH(NH 2)COOH 9；且所有取代基都集中在同一苯环上的有这两步的反应类型依次为D 的说法错误的是 _（填序号）。2D是一种芳香烃的名称为；CH3CH(NH 2)COOH属于_晶体（填晶体类型） ，其中 C 原子的杂化轨道类型为_

40、。B 的氯化物，而不是电解1、 1，二者相差很大的原因是为（为（ ， ，0）。则 d 原子（面心上）的坐标参数为3，则其中两个是一种很强的还原剂，可以将_种。_、_；设计反应和B可以与盐酸发生反应；写出其与氧气等物质的量反应的化学方程3CHO 3NH2】的路线。已知：_杂化。BA，原因是 _。12，_。_pm（列出计算式即C还原为 CH和 CH 为原料设计合成丙氨酸2NH2 C C(OH) 中存在的化学键有（4）工业上制备（5）B、C 的氟化物晶格能分别是_。（6）D 与 E所形成化合物晶体的晶胞如右图所 在该晶胞中， E的配位数为 _。 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对右图晶胞中，原子

41、坐标参数0， 已知该晶胞的密度为可）。36【化学 选修 5：有机化学基础】 （15分）药物 E 具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。已知： NaBH（1）化合物 A 的含氧官能团有 _；A 的同分异构体中含有结构：-CH 、-C4H（2）反应实际经历了两步反应，的目的是 _。（3）关于化合物A1molD 最多可与 3molH 发生加成反应C可以使高锰酸钾酸性溶液褪色（4）反应物式（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以【CH8.D 9.C 10.A 11.D 12.B 13.D 4- +5H2C2O4 +6H 22+”或没配平合扣41分）；(2分，对一个计 2 （2分）E降低（ 2分）（

42、2分）分）； （2）B（1分）；TiO2TiO3。（或硫酸（ 2分）+=2Mn2+1分）的浓度 cBcA，且其反应速率1分，有错计 0分）2.0106 （2分）（3）过滤（ 2分）2+2H +，当加入热水将溶液稀释、升温后，平衡正向移动，生3分。说明：写出离子方程式或化学方程式得8.D 9.C 10.A 11.D 12.B 13.D 4- +5H2C2O4 +6H 22+”或没配平合扣41分）；(2分，对一个计 2 （2分）E降低（ 2分）（2分）分）； （2）B（1分）；TiO2TiO3。（或硫酸（ 2分）+=2Mn2+1分）的浓度 cBcA，且其反应速率1分，有错计 0分）2.0106 （

43、2分）（3）过滤（ 2分）2+2H +，当加入热水将溶液稀释、升温后，平衡正向移动，生3分。说明：写出离子方程式或化学方程式得 +10CO +8 H2O （2分。说明：产物错给 0分；没注明条件 “MnSO4BA。（2分）2OH2TiO3+2Hl分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各化学答案7.B 26（14分）（1）B-E-D （2分，B-E-F-D 也给 2分）（2） 2MnO或 Mn能（1分）；实验中 MnO（3）C （1分）（4）酚酞（ 1分）；锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化（0.05000mol/L （2分）A D 27. （15分）（1）0.043 （2分）（2

44、） -198（2分）；因为催化剂改变了反应历程，使活化能（ 2分） 温度（ 1分）；28（14分）（1）2Fe3+Fe=3Fe2+（2（4）溶液中存在平衡：成 H得 l 分。）（5） H2SO42-4e-=O2或 2-2e-=CO（1分）H2Osp3（1分）（1分）23+比 2+电荷高、半径小，（1， ， 分） 2分）40（2分）1分、共 2-4e-=O2或 2-2e-=CO（1分）H2Osp3（1分）（1分）23+比 2+电荷高、半径小，（1， ， 分） 2分）40（2分）1分、共 3分）1分；选对 1个给 1分，错选 1个扣 1分，扣完本题分值（ 1分）2-CH 2OH+O 2 2O 1分

45、；）1分）分子间存在氢键（ 1分）能导电，可电解； MgO 熔沸点高，电解熔融3的晶格能比 21 1 2 4972 2）（1 2 A10CuMgO 能耗大（ 2分）MgF 大得多（ 2分）32分；b.反10（不变（ 2分）35【化学 选修 3：物质结构与性质】 （15 分）（1）Mg（1分）（2）平面三角形（ 1分）（3）分子（ 1分）极性共价键、配位键（或共价键、配位键）（4）熔融 MgCl（5）Al Mg AlF（6） （1分）36【化学 选修 5：有机化学基础】 （15分）（1）醛基（或 -CHO ）、醚键（或 -O-）（各 1分、共 2分）；（2）加成反应、取代反应；保护醛基不被还原（

46、各（3）A、D （2分。说明：漏选，且选对一个给为止）（4）乙二醇HOCH OHC -CHO+2H （2分。说明： a.全写正确或仅没配平给应物和产物都正确，漏写条件给（5）（3分）（说明：每写对一步给H-1 126分），造纸利用了石灰的碱性4NA224)=14种二肽5H10O2操作配制 FeCl 溶液时加入适量的盐酸浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的原性制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱幼儿使用含 NaF 的牙膏，可以使牙齿上的5(PO4)3OH3O)2CO)。下列说法正确的是l：2 2CHO-16 ClOH-1 126分），造纸利用了石灰的碱性4NA224)=14种二肽5H1

47、0O2操作配制 FeCl 溶液时加入适量的盐酸浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的原性制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱幼儿使用含 NaF 的牙膏，可以使牙齿上的5(PO4)3OH3O)2CO)。下列说法正确的是l：2 2CHO-16 ClO0.2NABaSO4 l10-5mol4种结论2mnO 溶防止倒吸，便于分层spCa5(PO4)3F +由石墨b 是 Y 元素的单质，其余为常温时，0.1molL-1的a溶液的 pH 为 1， d为红棕色气体，Y lmola 时转移电子数与反应中生成YW 0.1molL，Va、Vb与混合液 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是-1-)=c(O

48、H -)=c(H+) c(A )(_ a； b，D 装置盛装的物质是。2极通过质子交换膜向石墨1mol a 时转移电子数相等-1，体积分别为OH ) (HA)。l 极移动Va和随温度升高而减小Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，12.短周期元素、 Y、. W 的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，由上述的两种或三种元素组成的化合物。e为无色气体。下列说法正确的是A.元素的非金属性：B.反应中消耗C.原子半径的大小：D.Y 的氢化物常温常压下为气态13. 25时，将浓度均为保持 Va+Vb=100MLA.a(HA)=l 10-6molLB.b 点 c (B+)=c(AC.

49、c 点时，D.ac过程中水的电离程度始终增大26. (14 分) 氯化铵俗称卤砂， 主要用于干电池、 化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。(1)装置接口连接顺序是(2) C 装置的作用是(3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂：.测定卤砂中 C1 元素和 N 元素的质量之比。ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，VL，碱石灰增。(用含 b、v 的式子表示 )。他们设计的实验方案是将。H2S 可用于高效制取氢气。回答下列问题：2S 33 2S2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。2S+OH 2O 2S+S22-=2HS；能量转化方式

50、为2(g)=2SO2(g)+2H 2O(l) ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，VL，碱石灰增。(用含 b、v 的式子表示 )。他们设计的实验方案是将。H2S 可用于高效制取氢气。回答下列问题：2S 33 2S2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。2S+OH 2O 2S+S22-=2HS；能量转化方式为2(g)=2SO2(g)+2H 2O(l) 2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) 12（用 H1、H2表示）。2H2S(g) 充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。ag 卤砂完全溶解于水， 加入过量 AgNO。4：1，则该反应的离子方程式-=HS-+H-+S。H1H2O(l) S (g)+2H

51、 (g)，设起始时容器中只有3()2HS-+ H()HS2H322O -+H -H2S，平衡时三种H +S22-2O=H2S+OH2收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为重 bg。(4)E 装置内的试剂为卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为(5)卤砂中 Cl 元素和 N 元素的质量之比为(6 )为了测定卤砂中氯元素的质量，溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：27.(13 分）硫化氢是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现(1)H 可用 FeCl 溶液、 NaClO 溶液及氨水等吸收。FeCl 溶液吸收 H 气体，该反应的还原产物为

52、NaClO 溶液吸收 H为(2) Linkkous 等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：()H()H四步反应的总反应的化学方程式为(3)克劳斯法脱硫包含的反应为：2H2S(g)+3O2H2S(g)+ SOH2S(g)+ O2(g)= S(s)+ 2HH3= 为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是(4)硫化氢裂解制氢气的反应为物质的组成与裂解温度关系如图所示。的转化率为p Pa，则平衡常数=总压物质的量分数） 。As2S3和雄黄 As4S4都是自然界中常见的砷化物，S元素的价态相同，其价态是。300时会产生两种物质，若H3AsO4而除去，该反应的化学方程式。332(

53、aq)+H 2O(l) 2所示。(填字母 ) C2极，则d点对应的负极的反应式为(填代号)，cd电流强度变化的原因是Na3AsO3溶液I 溶液BA 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，25，DC 晶体中 的转化率为p Pa，则平衡常数=总压物质的量分数） 。As2S3和雄黄 As4S4都是自然界中常见的砷化物，S元素的价态相同，其价态是。300时会产生两种物质，若H3AsO4而除去，该反应的化学方程式。332(aq)+H 2O(l) 2所示。(填字母 ) C2极，则d点对应的负极的反应式为(填代号)，cd电流强度变化的原因是Na3AsO3溶液I 溶液BA 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，25，DC 晶体中

54、 D+的 3d能级上电子全充满。p。中发4.28gAs4S4反应转移 a为0.4mol AsH 气体在空气中自燃，氧化产物为自燃的热化学方程式是：Na2HAsO。B.向左室中加入适量的烧碱溶液D.向右室中加入适量的稀硫酸3为0.28mole3。4(aq)+NaI(aq)+HI|(aq)A、B、C 三。-，则As2O3固体，设计成原电池如图1所示，B点时，设容器的总压为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压28. (16 分）砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用(1)中国自古“信口雌黄” 、“雄黄入药”之说。雌黄早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄

55、黄的转化关系如图所示。砷元素有 +2、+3、+5 等常见价态，雌黄和雄黄中生的离子方程式是中，雄黄在空气中加热至填化学式 )，砒霜 (As2O3)可用双氧水将其氧化成为：(2) AsH 是一种很强的还原剂，室温下，放出 bkJ 热量，AsH(3)将 Na3AsO3(aq)+I放电时电流强度 (l)与时间关系如图图 2中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是已知：a点对应图 1中电流由 C1极经外电路流向图 2中，bc改变条件可能是A.向左室中加入适量的浓C.向右室中加入适量的浓35.【化学 -物质结构与性质】 （15分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的前四周期表。种原子的电子数之和等于

56、（填元素符号 )； D 的基态原子的核外电子排布式。：3、。4C。的立体构型为B原子与 D 原子距离为 acm。B 元素原子的配位数为（用含（填元素符号 )； D 的基态原子的核外电子排布式。：3、。4C。的立体构型为B原子与 D 原子距离为 acm。B 元素原子的配位数为（用含 a、NAA 完全加氢后分子中有两个甲基，H，合成路线如图所示。_。_（填序号）。_。_。2组峰值2。（填化学式 )，其原因是(填“含”或“不含” ）配位键，在该晶体中，其中心原子的杂化轨道类型为。的代数式表示，设E的分子式为 C9H8O2，。B 原子的价层电子对数。NA为阿伏加德罗常数值）gcm-3 以上四种元素中，

57、第一电离能最大的是为(2)在 BA AC 中，沸点较高的是DA 的晶体类型是(3) BA 晶体中为化合物 BC3(5)由 B、D 形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的该晶胞化学式为该晶体的密度为36.【化学 -有机化学基础】（15分）己知 A 是芳香烃， 苯环上只有一个取代基，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物已知：请回答下列问题：(1)写出有机物 A 的结构简式： _。有机物 D 中存在的官能团名称为(2)上述反应过程中属于取代反应的有(3)有机物 H 在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_。(4)写出 H 在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：(5)有机物 E有

58、多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：A.存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有B.与新制 Cu(OH) 悬浊液作用产生砖红色沉淀C.加入 FeCl3溶液显色NH 为起始原料制备医药中间3CONHCH(CH8.B 1分）（2分）4Cl+3CuO35.5 22.4 bV（2分，只答合理或不合理， 没有给出理由FeCl2）（-+H +（2-CH(CH NH 为起始原料制备医药中间3CONHCH(CH8.B 1分）（2分）4Cl+3CuO35.5 22.4 bV（2分，只答合理或不合理， 没有给出理由FeCl2）（-+H +（2-CH(CH 3)23)29.C 3Cu+N +2HCl +

59、3H 2分）(或2S的合成路线： _（需注明反应条件） 。10.D 2 2O（各36.5 28 V4Cl-+SO42+2H11.A 等其他合理答案 )（2分）12.B 13.C 体 CH参考答案7.D 26.（14 分）(1)cfg；edc（各 1分，有一处出错均不得分）(2)干燥氨气；浓硫酸（各(3)浓氨水和碱石灰（或其他合理答案）(4)浓硫酸； 2NH0778b(5)(6)合理，氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量科求得氯离子质量（或不合理，氯化铵不纯， 杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案）不得分）27.（13 分）(1)Fe2+（或 1分）4ClO 2分）2S 2 H

60、62S)n(O2)4H +2Sn4+As4S4（2分）分）3(g)+3O2(g)=As2O3(s)+3H2O(1) 2O=HAsO 42-+H104s1（3（ 3分）2S 2 H62S)n(O2)4H +2Sn4+As4S4（2分）分）3(g)+3O2(g)=As2O3(s)+3H2O(1) 2O=HAsO 42-+H104s1（3（ 3分）1033N（2分） 羰基、羧基（ 2分）（2分）（2分）（2分）H2+S（2分）；光能转化为化学能（2（2分）=2（或其他合理答案） （1分）+2Sn2+2AsAs2O3+2H 2分）+（2分）1分）；离子晶体（ 1分）4 N )1分）2S3=2H2S2O