北京市丰台区2020-2021学年高二上学期期末练习化学试题 缺答案

1、丰台区 2020 2021 学度第一学期末练习高二化学2021考须：1答题前考生务必先将答题卡的学校级级姓准证号用黑色字迹签字笔填写清， 并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2本次考试所有答题均在答题上完成。选择题必须使用 2B 铅以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑需动橡皮擦除干净再选涂其它选项择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写 要求字体工整、字迹清楚。3请严格按照答题卡上题号在应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上 答题无效。4本试卷满分共 100 分作答时长 90 分。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 16第部（择本分 14

2、 小题每只一选正。1下列设备工作时，将化学能化为电能的是共 分A B C D煤气灶铅蓄电池太阳能热水器风力发电2下列物质中，属于强电解质是ANaNO3B 3 C 2D 233向水中加入下列溶质，能促水电离的是A SO24BNaOH CNaCl D Cl44下列溶液一定显酸性的是Ac B含有HCpH D酞红5下列事实与盐类水解无关的13 A Na CO3 23溶液显碱性B实验室配置 FeSO4溶液时，加少量铁粉C向沸水中滴入饱和 溶液制 Fe(OH) 胶3 3D NaHCO3与 Al2 4制作泡沫灭火器6下列关于有机化合物A于烃C一氯取代产物有 种 7下列对丙烯（ CH3A使水褪色C可与 H 发

3、加成反应22的说法，不正确的是B名称为 2-甲基丙烷D乙互为同系物）的叙述，不正确的是B可发生加聚反应D在反异构现象8下列关于甲苯的实验事实中能够说明甲基对苯环性质产生影响的是A苯燃烧B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸（ ）C甲苯可与氢气发生加成反应D苯化主要产物为 ，-三硝基甲苯（ ）9实验室用石墨电极电解含有酞的饱和 NaCl 溶，装置如右图所示，下列说法不正确的是A 极电解池的阳极Ba 极生的电极反应为： 2Cl2eCl 2C在电场作用下 、 向阴极移动D 极酞变红的原因是： H 放电，导致H H2OH正向移动，c 2 10双氧水中加入 KI 可察到大量气泡产生，发生的反应为：

4、O 2 H IO2，H IO H 2 2，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A 在应中起催化剂的作用B H O 2 H IO2是吸热反应C加入 KI，变了总应的能量变化D 改了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快某小组研究沉淀之间的转化实验设计如下：AgCl 为色固体AgI 为色固体）下列分析不正确的是A液 a 中在沉淀溶解衡：AgCl(s) (aq) Cl B实验和说明 Ag 的应是有限度的C实验中颜色变化说明 AgCl 转为 AgID验和可以证明 AgI 比 更溶12 同浓度、同体积的盐酸与酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变曲线如下 图所示。下列说法不正

5、确的是A应始前 c H ：盐醋B反应过程中盐酸中c C曲线表示盐酸与镁条反应D应束时两容器内 相等3 H OH13知三种酸的电离平衡常数下列说法不正确的是弱酸醋酸次氯酸碳酸电离平衡常数K 1.7 aK aK 4.2 K a A种的酸性由强到弱的顺序是：CH H CO 3 B CO2与 NaClO 溶反应生成 HClO 与 23C常温下，浓度均为 1mol/L 的液的碱性： NaClO NaHCO COONa3 D 溶中滴加醋酸，可生成 HClO使杀菌、消毒能力增强14 0.1 mol NaOH 溶滴定 0.1 mol 醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH 随入的 NaOH 液体积的变化

6、如下图所示，下列说不正确的是A 点 3，V 1点Bc 点 大于 b3Ca 点应的溶液中： 3 D滴终点时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色第部（选题 58 分15 分某同学设计实验探究酮碘化反应中，丙酮、 I 、 H 度对化学反应速率的影响。24已知：丙酮溶液I2溶液盐酸溶液褪色编号(4 L)2mL1mL(0.0025 mol / L)2mL2mL(2 L)2mL2mL蒸馏水0mL1mL时间（）t1t22mL2mL1mL2mL2mL1mL1mLtt33（）究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验_和。 （）验中， ，加 1mL 蒸水的目的是。（）算实验中，以 I_2 表的反应速率_mol/

7、(L （列出表达式）（通过计算发现规律丙碘化反应的速率与丙酮和H的浓度有关，而与I2的浓度无关查资料发现丙酮碘化反应的历程为：请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与I2浓度无关的原因_16 分氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法一。 CO(g) H O(g) H (g) 41.2kJ / mol2 2（）提高 CO 的衡转化，理论上可以采取的措施_。A大强B高温度C入催化剂D入量水蒸气（800C 时该反应的平衡常数 K 1.1，在容积为 的闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中 CO H 、 CO 、 H 的质的量分别为 、。 2 53 写出该反应的平衡常数

8、表达式3 。该时刻反_（“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡 （），该反应的平衡常数 ，容积为 1L 的闭容器中，将 CO 与 2mol加热到 830反应达平衡时 CO 的化率_。 O2混合（图 1 表不同温度条件下 平转化率随着 n (CO)2的变化趋势断T1、T2和T3的大小关系：。说明_。（）验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的 CaO 可以增大2的体积分数，实验结果如图 2 所知1 微米10米，1 纳米10米投入纳米 比微 ，2的体积分数更高的原因是17 分某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡 232Fe的影响。【实验过程】（）试管 a 中液的颜色不后再进行

9、后续实验，其目的_ （）验 I研究增大反应物 Fe 浓对平衡影响，实验方案如下：取少量试管 a 中棕黄色溶液于管中 滴和Fe243溶液液颜色加深是：62 2 增大2 2 Fe3浓度导 _（”（“反应”逆反应向动。（）验：研究增大生成物 浓度对平衡的影响，实验方案如下图所示：请在图中将方案补充完整。能够证明增大生成物 Fe 浓导致平衡移动的实验现象为。 【实验反思】（）验 III 从同的角度佐证了2 2是一个可逆反应。角度 证明反应物不能完全被耗在限度应的实验_ 角度 ：_。18 分氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。（） 22燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新 3

10、2燃料电池原理如下图所示：电极 1 为 （极反式为。 氨气也可以在纯氧中燃烧，此时化学能转化为热能。 (g) (g) O(g) 已知：2 2 3H (g) 2NH (g) 2 2 3214NH 3O (g) 6H O(g)3 2 2371、2、3之间的关系式为： 3_。与热能相比，电能具有更高的利用价值，燃料电池可将化学能直接转化为电能的原因是 _。（）的合成是当前的研究热点，目前最主要的方法是 - 法通常用以铁为主的催剂在 400500和 1030MPa 的件下，由氮气和氢气直接成氨。该反应放热，但仍选择较高温度。其原因_列举一条既能提高速率又能提高原料转化率的措_。（）温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：阳极产生的气体是。阴极生成氨的电极反应式为。经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低。写出该副反应的电极反应 _。为了尽可能避免副反应的发生，采用的方法是改进阴极表面的催化剂，这样设计是利用了催 剂具有_性19 分除沙后的粗盐溶液中含有 Mg2 和 等杂质离子取制食盐水的程如下：（程 入 NaOH 的的是为了除去2子程式为。（）程，试剂 a _。（）程，如果不过滤，直接向浑浊液中加入过量 23，则最终获得的精制食盐水中含有一定量的