2021年四川省达州市庙坝镇中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021年四川省达州市庙坝镇中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应：mX2(g)+2Y2(g) pZ(g)，达平衡时，测得容器中c(X2)=0.1 molL1，c(Y2)=0.9 molL1，c(Z)= 0.8 molL1，则Z的化学式可能是A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y4 D.X3Y参考答案：D略2. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1L 1mol?L 1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯

2、含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；解答：解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol?L1的NaClO溶液中含

3、有ClO的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量=0.5mol，含有的原子数目为NA，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n=0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等3. 下列说法正确的是A淀

4、粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体B从形式上看，酯化反应也属于取代反应C油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同参考答案：B略4. X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是AX、Y、Z不可能全是金属元素 ( ) B若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素 C若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱 D若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：ca，ba参考答案：B略5. 家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na

5、2SiO3CaSiO36SiO2，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正确的是选项ABCD添加成分Co2O3(氧化钴)Cu2OFe2+PbO玻璃的色彩或性能蓝色红色钢化玻璃光学玻璃参考答案：C略6. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（ ）标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA12g金刚石含有的共价键数为2NA10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2m

6、ol电子11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1A.B.C.D.参考答案：B7. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ） AHF的电子式： B8个中子的氧原子的核素符号： CK+离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：参考答案：B略8. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2 +2NaOH = NaNO2 + NaNO3+H2O 、

7、NO + NO2 +2NaOH = NaNO2 + H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A. 0.8 mol B. 0.6 mol C. 0.4 mol D. 0.2 mol 参考答案：D略9. 下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL?1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL?1氨水中滴加0.lmolL?1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH?)=l0?amolL?1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaO

8、H固体，c（Na+）、c（SO32?）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH?)?c(H2S)?c（HS?）A B C D参考答案：BNaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大，故正确；混合溶液中：c(Na+)=0.3 molL?1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL?1，则2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)故错误；在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+

9、）=10-amol?L-1，故正确；Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32?）均增大，正确；在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS?）+2c(H2S)=c(OH?) ，故错误。故答案选B10. 下列叙述正确的是( )A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来参考答案：B略11. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液

10、，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A. 氧化性：ClOI2SO42B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C. 淀粉-KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色参考答案：B试题分析：B中蓝色消失的原因是Na2SO3与I2反应，消耗了碘，并不是Na2SO3溶液具有漂白性，所以B为本题的正确选项。A中，根据一个化学反应方程式，左边的氧化性大于右边的氧化性可以得到ClOI2SO42。点评：本题考查了氧化还原的相关

11、知识，是高考考查的重点，本题有一定的难度，要注意蓝色消失的原因并不是Na2SO3溶液具有漂白性，而是Na2SO3与I2反应，消耗了碘。12. 某有机物的结构简式如图所示。1 mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为A2 mol B6 mol C4 mol D8 mol参考答案：C略13. 设nA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nA B将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+C0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nAD标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化

12、钠溶液反应转移的电子数为nA参考答案：D略14. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（ ）A. Na B. Mg C. P D. Fe参考答案：D略15. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3 +6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3 还原性：Cl-As每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为 0.3molM为H2O SnCl62-是还原产物A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）无水AlCl3(183升华)

13、遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（1）装置B的作用是 F中的试剂是 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _ 。（2）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是 （用离子方程式说明）。（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。实验中所

14、用NaOH溶液浓度为0.2000 molL1以下是实验记录与数据处理、实验记录：滴定次数实验数据/ml1234V（ 样品 ）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）消耗22.6022.0521.9522.00、数据处理与讨论：乙组某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V一(22.60 + 22.05+21.955+22.00)4mL=22.15 mL指出他的计算的不合理之处： 。 按正确数据处理，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 molL1 、在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是 (填写序号)。a未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b锥形瓶中加入待测盐酸后，

15、再加少量水 c锥形瓶在滴定时剧烈摇动。有少量液体溅出d滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8、Ksp(MnCO3)=2.3参考答案：（1）除去HC 浓硫酸 碱石灰（3分）（2）AlCl3遇水水解，产生氯化氢气体，在空气中形成酸雾（2分）（3）加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。（2分）第一次滴定的误差明显大，属于异常值应舍弃（2分）； 0.2200mol/L（2分），. c（2分）实验结果偏小！（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)A、B、C、D、E、F均

16、为短周期元素，A能与E形成气态AE4,其中A的质量分数为75%,E与B能形成常温呈液态的E2B型化合物,C的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸,D在地壳中含量仅次于B,E既能形成单原子核的阳离子，又能生成单原子核的阴离子,F是短周期中原子半径最大的原子(除稀有气体).(1)工业制取D单质的化学方程式为 （2）一小粒F单质放在石棉网上加热,反应的现象是 （3）AE4是含有 键（填化学键类型）的 分子（填 极性，非极性）。 （4）C单质和石灰乳反应的化学方程式为 ； 一满烧瓶C单质的水溶液如图倒置于水槽中较长时间日照后，在瓶底积蓄一定量的气体，检验该气体的操作是 。(5)7.8克F2B2和过量的E

17、2B反应时转移的电子数为 NA(NA为阿伏加德罗常数的值)参考答案：答案：（13分）(1)SiO2+C = Si+2CO(2分)(2)固体逐渐熔化后发火燃烧,并发出黄色火焰,生成淡黄色固体(2分)(3)极性共价(1分) 非极性(1分)(4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分);带好橡胶手套,在水槽中用塞子塞住烧瓶口,松开铁夹,取出烧瓶正放,拨出塞子,迅速将带有火星的木条插入烧瓶的气体中(3分)(5)0.1(2分)18. (14分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的平均相对分子质量

18、减小。 回答下列问题：（1）反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v(NO2)为_ mol?L-1?s-1。（2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c(NO2)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡则T_ 100(填“大于”或“小于”)，计算温度T时反应的平衡常数K=_。（3）有一甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式_；用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为_。（4）已知25时，KspFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL、2mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。参考答案：(每空各2分，共14分)（1）小于；0.002 （2）小于；0.2（3）CH3OH6e+8OH =CO32+6H2O；有无色气体产生，同时生成白色沉淀（4）2.519. (9分)芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：(1)F中含氧官能团的名称是 ；BA的反应类型是 。(2)C的结构简式是