河北省保定市2012-2013学年高二化学上学期第二次阶段考试试题新人教版

1、.保定一中20122013学年度第一学期第二次阶段考试高二化学试卷考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56第卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分,每题只有一个选项吻合题意。)1将纯水加热至80，以下表达正确的选项是()A水的离子积不变B水的pH变小，呈酸性C水的pH变大，呈中性D7水中的c(H)c(OH)110mol/L2用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，以下有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有()该溶液的pH可能增大；该溶液的pH可能减小；该溶液的pH可能不变；该溶液的浓度

2、可能增大；该溶液的浓度可能不变；该溶液的浓度可能减小ABCD全部3科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2。以下对该燃料电池的说法不正确的选项是()A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B该电池的总反应是C3H85O2=3CO24H2OC电路中每经过5mol电子，约有5.6L标准情况下的丙烷被完好氧化D通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为38222CH20e10O=3CO4HO4白磷与氧气可发生以下反应：P45O2=P4O10。已知断裂以下化学键需要吸取的能量分别为PP：akJmol1

3、、PO：bkJmol1、P=O：ckJmol1、O=O：dkJmol1。依照以下列图所示的分子结构和有关数据估计该反应的H，其中正确的选项是()专业.A(65412)kJmol1B(4c12b65)kJmol1adcbadC(4c1245)kJmol1D(4a54c12)kJmol1baddb5将1mL1.00molL1HCl溶液和2mL未知浓度的NaOH溶液混杂平均后测量并记VV录溶液温度，实验结果以下列图(实验中向来保持1250mL)。以下表达正确的选项是VV()A做该实验时环境温度为22B该实验表示化学能能够转变成热能CNaOH溶液的浓度约为1.00molL1D该实验表示有水生成的反应都

4、是放热反应6用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，吻合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCC42H2SOHODAgFeAgNO3AgNO3晶体专业.7已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为HTS0反应不能够自觉进行设反应A=DEHTS(450011T)Jmol1，要防范反应发生，温度必定()A高于409KB低于136KC高于136K而低于409KD低于409K8在两个恒容的密闭容器中进行以下两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g

5、)现有以下状态：混杂气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等反应系统中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混杂气体密度不变单位时间内，耗资水质量与生成氢气质量比为91其中能表示甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()ABCD9在2L密闭容器中充有2molSO2和必然量的O2，发生反应2SOO22SO3。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是()A1.6molB1.2molC大于1.6molD小于1.2mol10在一密闭容器中有以下反应：L(s)aG(g)bR(g)，温度和压强对该反应的影

6、响以下列图，其中压强p1p2，由此可判断()A正反应为放热反应B化学方程式中的计算数ab专业.CG的转变率随温度高升而减小D增大压强，容器内气体质量不变11将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)；H0。平衡时Br2(g)的转变率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转变率为b。a与b的关系是()AabBabCabD无法确定12可逆反应：3A(g)3B(？)C(？)；H0，随着温度高升，气体平均相对分子质量有变小趋势，则以下判断正确的选项是()AB和C可能都是固体BB和C必然都是气体C若C为固体，则B不用然是气体DB

7、和C可能都是气体13必然量的盐酸跟过分铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入合适的()ACaCO3(固)BNa2SO4溶液CKNO3溶液DCuSO4(固)14某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X(g)Y(g)2W(g)的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。以下说法正确的选项是()A若高升温度，W的体积分数减小，则该反应H0B以Y的浓度变化表示的反应速度为0.01mol/(Ls)C在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转变率均提高D增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向搬动15在某一容积为2

8、L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生以下反应：CO(g)H2O(g)CO(g)H(g)；22kJ/mol。反应达到平衡后，测得c(CO)c(CO2)32。以下说法正确的选项是()A平衡时H2O的转变率为40%B反应放出的热量为0.04akJC判断该反应达到平衡的依照是四种物质的浓度都相等D若将容器的体积压缩为1L，有利于该平衡正向搬动16把以下四种X溶液分别加入四只盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A1020mL3molL1的X溶液B2030mL2molL1的

9、X溶液C2010mL4molL1的X溶液D1010mL2molL1的X溶液专业.17将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生以下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)，达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，以下表达错误的选项是()Aa的值为2B平衡时X的浓度为0.2mol/LC平衡时Y的转变率为60%D平衡时Z的体积百分含量为20%18相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N(g)3H(g)223H92.6kJmol12NH(g)。实验测得初步、平衡时的有关数据以下表所示：初步时各物质的物质的量/mol达平衡时系统能容器编号223量

10、的变化NHNH放出热量：23.15130kJ0.92.70.2放出热量：Q以下表达错误的选项是()A容器、中反应的平衡常数相等1B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15kJD若容器的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ19可逆反应X(g)Y(g)cZ(g)在必然温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改ab变某一外界条件，化学反应速率(v)-时间(t)图像以下。则以下说法中正确的选项是()A若abc，则t0时只能是增大了容器的压强B若abc，则t0只能是加入了催化剂C若abc，则t0时可能是增大了容器的压强D若abc，则t0只能是加入了催化剂

11、20以下关于电解质溶液的表达正确的选项是()A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混杂溶液中离子浓度大小序次为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)专业.B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中全部离子的浓度均降低C将pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液等体积混杂，所得溶液的pH必然大于7D常温下，同浓度的NaS与NaHS溶液对照，NaS溶液的pH大2221将0.1molL1醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是()A溶液中c(H)和c(OH)都减小B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左搬动D溶液的pH增大22现有等体积的Ba(OH)、KOH和NHHO三种溶液，将它们分别与VL、VL、VL232

12、123等浓度的盐酸混杂，以下说法中正确的选项是()A若混杂前三种溶液pH相等，将它们相同倍数稀释后，则KOH溶液pH最大B若混杂前三种溶液物质的量浓度相等，混杂后溶液呈中性，则V1V2V3C若混杂前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完好中和时，则V1V2V3D若混杂前三种溶液pH相等，酸碱恰好完好中和时，则V1V2V323以下说法不正确的选项是()11061A100时，纯水中c(HmolL，pH小于7，此时纯水显酸性BpH12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为21CpH3的盐酸与pH5的硫酸等体积混杂，pH3.3D0.1molL1CHCOOH溶液中：c(CHCOOH)c(CHCOO)

13、33324某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，以下说法正确的是()有晶体析出cCa(OH)2增大pH不变c(H)c(OH)的积不变c(H)必然增大ABCD25弱酸HY溶液的pH3.0，将其与等体积水混杂后的pH范围是(已知lg20.3)()A3.03.3B3.33.5C3.54.0D3.74.326向必然量某一元酸HA溶液中加入必然量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的选项是()A所用的酸过分B生成的盐不水解专业.C反应中酸HA和碱MOH物质的量相等D反应后的溶液中c(A)c(M)27用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给给0.2mol电子时停止通

14、电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是()A1B8C13D1428以下说法正确的选项是()A向0.1molL1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl32可大量共存于pH2的溶液中33C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，耗资NaOH的物质的量相同29现有等浓度的以下溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的选项是()ABCD30体积相同，浓度均为0.1molL1的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为()A4BCDmnmnmnmn第卷（非选择题，共40分）31在2

15、L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g)2NO(g)；H0系统中，n(NO)随时间的变化以下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0080.0070.0070.007以下列图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。专业.能说明该反应已达到平衡状态的是_。a(NO2)2(O2)b容器内压强保持不变vvcv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向搬动的是_。2b合适高升温度a及时分别出NO气体c增大O2的浓度d选择高效催化剂32(1)在一体积为10L的容器中，通入必然量的CO和H2O，在850时发

16、生以下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；H0CO和HO浓度变化以以下列图所示，则04min的平均反应速率v(CO)_molL21min1。(2)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化以下表。t时物质浓度(molL1)的变化时间(min)COHOCOH22200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3专业.50.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34min之间反应处于_状态；c1数值_0.08molL1(填大于、小于或等于)。反应在45min间，平衡向逆方向搬动

17、，可能的原因是_(单项选择)，表中56min之间数值发生变化，可能的原因是_(单项选择)。a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂d增加氢气浓度33现有pH2的盐酸甲和pH2的醋酸溶液乙(均为常温)请依照以下操作回答以下问题：取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)搬动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H)的比值将_(填“增大”、3“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“”、“”

18、或“”)。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则耗资的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)(填“”、“”或“”)。(4)取25mL的乙溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CHCOO3)的大小关系为：填“”、“”或“”)。c(Na)_c(CH3COO)(34某草酸亚铁样品(FeCOxHO)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中242FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe22-325C2O43MnO424H=5Fe10CO23Mn212HO3+22涉及到的反应是：2FeZn=2FeZn将正确称量的ag草酸亚铁样

19、品置于250mL锥形瓶内，加入合适2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70左右，马上用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管中液面读数为bmL。专业.向上述滴定混杂液中加合适的Zn粉和过分的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5min8min，经检验溶液合格后，连续用0.02000mol/L高锰酸钾标准液滴定至终点，记下滴定管中液面读数为cmL。重复以上实验12次数据办理。请回答以下问题：用_式滴定管盛放高锰酸钾标准溶液。洁净的滴定管在滴定前必定进行的操作是：.检验活塞可否漏水。.加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调治初步读数。(3)步骤中检验