参赛课高中金属化学性质学案

1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）学案【学习目标】 1、用实验的方法探索和认识钠的性质2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。【学习重点】钠与氧气反应【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】 发挥学生主体作用，采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行学习。【课前预习】 1. 地壳中含量最多的四种金属元素依次为 、 、 、 【思考与讨论】据教材P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式，是离子反应

2、的写出离子反应方程式。（1）铝丝与硫酸铜反应形成铜树、（2）镁条燃烧、（3）铜丝与硝酸银溶液反应形成银树.（4）镁条与盐酸反应。【内容】一、金属与非金属的反应1、与氧气的反应（1）金属钠与氧气的反应【实验31】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察切开后钠表面的光泽和颜色。切割金属钠在玻璃片上进行。记录观察的现象：切开后钠的切面呈现 ，但表面很快变 ，生成白色的 （化学式为 ）。该反应的化学方程式： 结论： 【实验32】（分组动手实验）把一块绿豆大小的金属钠放在白铁片上，加热。记录观察的现象：钠受热后，先 成小球，然后与氧气剧烈燃烧，发出 火焰，生成一种 固体： （

3、化学式为 ）。该反应化学方程式： 【思考与交流】1、通过观察能不能简单的描述钠的物理性质?钠是一种质地 （能用刀切开）、 色，有 、密度 、熔点 、 易导电导热且常温下为 态的金属。2、判断上述钠与氧气的反应是否都是氧化还原反应？若是，请标出化合价，用双线桥标出电子转移的方向和数目，并注明氧化剂和还原剂。4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 3、钠为什么保存在煤油中？【内容】（2）铝与氧气的反应：【P48科学探究】（分组动手实验）用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。记录观察现象： 取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理

4、后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？记录观察现象： 【思考与交流】1、以上现象能否说明铝与氧气反应了？如果能，写出铝与氧气反应方程式： 2、据资料显示：铝的熔点660 氧化铝的熔点2050请结合资料与教材48页相关知识解释上述实验现象？铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？【内容】2、与其他非金属(如S、Cl2等)的反应 2Na+Cl22NaCl 2Na + SNa2S（易爆） 写出铝与氯气和硫反应的化学方程式： 【课堂练习】1、下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会

5、发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧2、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大【课堂小结】1、绝大多数金属都能跟O2反应，活泼性强的金属在 下就能被O2氧化，活泼性较弱的金属在 才能跟O2反应，活泼性很弱的金属（如金、铂等） 被O2氧化（真金不怕火炼就是个道理）。2、金属跟O2反应生成的氧化物一般为普通氧化物，如MgO、Al2O3、CuO等。但钠在O2中燃烧生成 ，铁在O2中燃烧生成 。3、

6、镁、 铝易与空气中的氧气反应形成 的氧化膜而稳定存在于空气中。4、金属在反应中容易 电子被氧化，是 剂具有 性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。【课后练习】1下列关于金属元素的特征叙述，正确的是()A金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价都相同D金属元素的单质在常温下都呈固态2通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是()A保存在水中B密封，保存在细口瓶中C用铝箔包裹，密封在广口瓶中D密封，保存在广口瓶中的煤油中3从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()ANaBNaClCNaOHDNa2O4下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是()ANaOH BNa2O CNa2O2