陕西省宁强县天津高级中学2022-2023学年化学高三第一学期期中综合测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 选项物质性质实际应用AAl2(SO4)3 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B元素硅处于金属与非金属分界线单质硅常用作光导纤维C常温下，钠钾合金熔点低且导热性好原子反应堆导热剂DHF 与

2、SiO2 反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记AABBCCDD2、科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mgcm-3 ，是迄今为止世界上最轻的材料。下列有关说法正确的是( )A“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在3、如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是：A有反应CO32-+ 2H+

3、 CO2 + H2O发生B有反应CO32-+ H+ HCO3-发生C有反应CO32-+ CO2+ H2O 2HCO3-发生D加快盐酸注入速度不会改变反应现象4、常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ）A难挥发性B吸水性C脱水性D强氧化性5、下列实验操作、现象和解释都正确的是（ ）选项实验操作现象解释A、向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32B、新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe（OH）2易被还原成Fe（OH）3C、在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉

4、淀可能为CuID、用氨水做导电性实验灯光昏暗证明NH3H2O是弱电解质AABBCCDD6、利用生物电化学系统处理废水的原理如图。下列对系统工作时的说法错误的是（ ）Ab电极为负极，发生氧化反应B双极膜内的水解离成的H+向b电极移动C有机废水发生的反应之一为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+D该系统可处理废水、回收铜等金属，还可提供电能7、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是

5、钠盐溶液D向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应AABBCCDD8、下列有关物质的分类、性质或用途表述正确的是（ ）ASiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物BFe(OH)3胶体无色、透明，分散质微粒直径范围为0.1nm100nm，能产生丁达尔现象CClO2具有氧化性，可用于自来水的消毒，并在逐渐替代氯气进行饮用水的消毒D浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以用作干燥剂但不能干燥具有还原性的气体：H2S和HCl9、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B14C可用于文物年代

6、的鉴定，14C与12C互为同位素C为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物10、对于反应：（Q0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是A升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动11、25 时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是实验序号c(盐酸)/(molL1)c(MOH)/(molL1)反应后溶液的pH

7、甲0.200.205乙0.10a7A由实验甲可判断出MOH为弱碱B将实验甲中所得溶液加水稀释后，c(H+)/c(M+)变小Ca0.10DMOH的电离平衡常数可以表示为Kb10-8/(a-0.10)12、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验中滤液中的Fe3，选用、和13、利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是AC膜可以为质子交换膜B阴极室的电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+C可用铁电极替换阴极的石墨电极D每转移

8、2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L14、有关HF和HCl判断正确的是A键长：HFHClB键能：HFHClC稳定性：HClHFD共用电子对偏移程度：HClHF15、下列说法正确的是A将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B已知反应的中和热为H=-57.3 kJmol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热H=-257.3 kJmol-1C燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)SO3(g)H=-315 kJmol-1即为硫的燃烧热D已知冰的熔化热为6.0 kJmol-1，

9、冰中氢键键能为20.0 kJmol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键16、下列有关金属的说法中正确的是()A钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸二、非选择题（本题包括5小题）17、花椒毒素(I )是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚 A 为原料制备 ，合成路线如下：回答下列问题：(1)的反应类型为_； B 分子中最多有_个碳原子共平面。(2)A 中含氧官能团的名称为_

10、；若反应为加成反应，则写出 F 的结构简式_。(3)反应的化学方程式为_。(4)芳香化合物 J 是 D 的同分异构体，符合下列条件的 J 的结构共有_种，其中核磁共振氢谱为五组峰的 J 的结构简式为_。（只写一种即可）。苯环上只有 3 个取代基可与 NaHCO3反应放出 CO21mol J 可中和 3 mol NaOH 。 (5)参照题图信息 ，写出以为原料制备： 的合成路线（无机试剂任选）：_。18、在Na2SO3溶液中各微粒浓度等式关系正确的是_a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(

11、OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)19、SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。I 探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸 加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_。(2)B中可观察到的现象是_。(3)C的作用是_。(4)设计实验检验A 中SO2与Fe3+反应所得还原产物_。某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。操 作现 象取适量漂粉精固体，加入 100 mL 水大部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，用 pH 试纸测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝(约

12、为12)，后褪色将 SO2 持续通入漂粉精溶液中溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去 (1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(2)中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_；用离子方程式解释中溶液黄绿色褪去的主要原因_。20、某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。(1)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为_(填化学式)。(2)B中发生反应的化学方程式为_，能说明B中反应已完成的依据是_。若B中Cu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是_(填标号

13、)。A液溴BNa2SO4 C铁粉 DNa2S2O3(3)下列关于过滤的叙述不正确的是_(填标号)。a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁 b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁c.滤纸边缘可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率(4)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是_。21、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为31；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）

14、：（1）E在周期表中位于_区，E+的电子排布式为_。（2）D元素原子的价层电子排布图为_，A2D2的电子式为_，分子中D原子杂化类型为_。（3）元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为_，A分别与B、C、D能形成电子10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（写分子式）。（4）C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D，已知当1mol C2A4完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：_。（5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为_cm（用含和N

15、A的式子表示）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A. Al2(SO4)3+6NaHCO32(OH)3+6CO2+3Na2SO4，反应生成的(OH)3和CO2以泡沫的形式覆盖在可燃物表面而灭火，故A正确；B. 元素硅处于金属与非金属分界线是因为硅兼有非金属和金属的性质，故B错误；C. 常温下，钠钾合金熔点低且导热性好，可以用作原子反应堆导热剂，故C正确；D.二氧化硅是玻璃的主要成分之一，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确。故选B。2、A【题目详解】A“全碳气凝胶”具有极大的

16、比表面积，吸附性强，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，A说法正确；B“全碳气凝胶”与石墨都是碳的单质，互为同素异形体，B说法错误；C“全碳气凝胶”为碳的单质，无氢原子，不属于烃类，C说法错误；D“全碳气凝胶”的性质稳定，但能在热的浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质，D说法错误；答案为A。3、D【题目详解】由于是慢慢注入盐酸，反应的实质是CO32-+ CO2+ H2O 2HCO3-，然后HCO3-+ H+ CO2 + H2O发生，但如果盐酸浓度局部过大时就很快会发生两个反应看到现象是有气泡产生，故A、B、C都有可能发生。4、D【答案解析】Fe、Al在浓硫酸中钝化是因为在金属表面生成一层氧

17、化膜，阻止金属和酸的进一步反应。这表现了浓硫酸的强氧化性。故D正确。而难挥发性、吸水性表现的是浓硫酸的物理性质，故A、B不正确。脱水性是浓硫酸能将有机物中的H和O按2:1组合成水而脱去，故C不正确。本题的正确选项为D。点睛：本题要注意“钝化”的意思，这是Fe、Al在浓硫酸或浓硝酸中的一种现象。5、C【答案解析】A. 向某溶液中加入盐酸产生的无色气体可能是CO2、SO2等，存在的离子可能是CO32、HCO3、SO32、HSO3等，故A错误；B. 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色是因为Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，而不是被还原，故B

18、错误；C在CuSO4溶液中加入KI溶液，会发生反应：2Cu24I=2CuII2，CuI是白色难溶物，I2溶于苯中成紫色，故C正确；D用氨水做导电性实验，灯光昏暗，说明溶液的导电性弱，但溶液的导电性强弱只与溶液中的离子浓度和离子所带的电荷有关，与强弱电解质无直接关系，故D错误；故答案选C。点睛：掌握相关物质的性质是解答本题的关键，注意进行物质性质的检验或验证时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可；本题的易错点在D项，分不清溶液导电性的影响因素，是容易判断错误的根本

19、原因，溶液的导电性只与溶液中的离子浓度和离子所带的电荷有关，与其他因素无关。6、A【题目详解】A根据图示，a极CH3COO-、CO2，a发生氧化反应，a是负极、b电极为正极，故A错误； Ba是负极、b是正极，原电池中阳离子移向正极，双极膜内的水解离成的H+向b电极移动，故B正确；C根据图示，a极CH3COO-CO2，有机废水发生的反应之一为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+，故C正确；D根据图示，b是正极，正极反应Cu2+2e-=Cu，所以该系统可处理废水、回收铜等金属，故D正确；选A。7、B【题目详解】ApH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸，否则测定的醋酸钠溶液的pH值偏小，

20、故A错误；B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白烟产生，该溶液可能是浓盐酸、浓硝酸等，故B正确；C焰色反应为元素的性质，由现象可知，溶液为NaOH溶液或钠盐溶液，故C错误；D盐酸过量，AlO2-与H+发生反应生成氯化铝，故D错误；故答案为B。8、C【分析】两性氧化物与酸、碱反应只生成盐和水；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；ClO2具有氧化性，能杀灭细菌病毒；浓硫酸具有吸水性能干燥气体，具有强氧化性能氧化还原性物质。【题目详解】A、SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是SiO2不是两性氧化物，故A错误；B、胶体区别于其他分散系的

21、本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm100nm之间，能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体是红褐色的，故B错误；C、ClO2具有氧化性，能杀灭细菌病毒，ClO2具有氧化性，可用于自来水的消毒，并在逐渐替代氯气进行饮用水的消毒，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性能干燥气体，具有强氧化性能氧化还原性物质，浓硫酸可以用作干燥剂但不能干燥具有还原性的气体：H2S，能干燥HCl，故D错误。答案选C。9、D【答案解析】A、ClO2在自来水处理中作氧化剂，利用其氧化性，杀灭水中细菌或病毒，FeCl3在自来水中的处理中作净水剂，利用FeCl3中Fe3水解成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮固体小颗粒，

22、达到净水的目的，两种物质的作用原理不同，故A说法正确；B、14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C都属于原子，质子数为6，中子数分别为8、6，因此两者互为同位素，故B说法正确；C、Fe2具有还原性，能被氧气所有氧化，且对人体无害，防止食品氧化变质，故C说法正确；D、光导纤维成分是SiO2，属于无机物，故D说法错误。10、D【题目详解】A升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应是放热反应，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A错误；B减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡常数只与温度有关，不随压强变化而变化，平衡常数不变，故B错误；C催化剂能同等程度改变反应速率，但不改变化学平衡，故C错误；D充入氧气，

23、瞬间增大了反应物的浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，随浓度减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后相等，达到平衡状态，故D正确；故选D。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。11、B【答案解析】A.依据甲中数据可知，恰好反应溶液显酸性，说明MOH为弱碱，故A正确；B.向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，则溶液中氢离子物质的量增大，M+的物质的量减小，由于在同一溶液中，则比值变大，故B错误；C.MOH为弱碱，当a=0.10，反应恰好生成MCl，溶液显酸性，若为中性，则加入MOH稍过量，则得到a0.10，故C正确；D.对乙溶液操作的电荷

24、守恒分析c(M+)=c(Cl-)-0.05mol/L，依据M元素守恒可知，c(MOH)=0.5-c(M+)=(0.5a-0.05)mol/L，则MOH的电离平衡常数Kb=，故D正确。故选B。12、B【题目详解】A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；答案选B。【答案点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，然后选

25、择药品和仪器，再设计实验步骤。13、C【题目详解】A通过图示分析C膜只能是阳离子交换膜，故A项错误；B阴极室的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，故B项错误；C阴极电极不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨电极，故C项正确；D未给出溶液体积，无法计算浓度，故D项错误。【答案点睛】具有隔膜的电解池，膜的作用是让特定的离子单向移动，防止副反应的发生。14、B【题目详解】AF的原子半径比Cl原子小，则键长：HFHCl，故A错误；B键长越短，键能越大，则键能：HFHC1，故B正确；C非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性比Cl强，则稳定性：HClHF，故C错误；D电负性差异越大，共用电子对

26、偏移程度越大，F的电负性最大，则共用电子对偏移程度：HClHF，故D错误；答案为B。15、D【答案解析】A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，会有热量的损失，中和热数值测定结果偏小；必须一次性快速注入盐酸中，减小热量损失，A错误；B.中和热是指在稀溶液中，氢离子和氢氧根离子生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量和酸碱的元数无关，故B错误；C.S的燃烧热是指1molS固体完全燃烧生成SO2放出的热量，而不是SO3，故C错误；D.冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体,冰的熔化热为6.0 kJmol-1，1mol冰变成0的液态水所需吸收的热量为6.0 kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20

27、.0 kJmol-1，1mol冰中含有2mol氢键,需吸收40.0 kJ的热量,6.0/40.0100%=15%；所以最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故D正确；综上所述，本题选D。【答案点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳，硫元素变为气态二氧化硫。16、C【题目详解】A钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误；B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；C三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确；D浓硫酸具有强的氧化性，常温

28、下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应 9 羟基 HCHO +H2O 30 或 【分析】根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为，根据C和D的化学式间的差别可知，C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D，D为，结合G的结构可知，D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E，E为，根据G生成H的反应条件可知，H为，据此解答。【题目详解】(1)为C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D，反应类型为加成反应； B 分子中苯环为平面结构，单键可以旋转，所以最多有9个碳原子共平面，故答案为：加成反

29、应；9；(2)A 为，含氧官能团为羟基； 若反应为加成反应，E为，与F生成，则 F 为HCHO，故答案为：HCHO；(3)反应中D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E，化学方程式为 +H2O(4)芳香化合物是D（）的同分异构体，苯环上只有3个取代基；可与NaHCO3反应放出CO2，说明结构中含有羧基；1mol J可中和3 mol NaOH，说明结构中含有2个酚羟基和1个羧基；符合条件的J的结构有：苯环上的3个取代基为2个羟基和一个-C3H6COOH，当2个羟基位于邻位时有2种结构；当2个羟基位于间位时有3种结构；当2个羟基位于对位时有1种结构；又因为-C3H6COOH的结构有-CH2CH2CH2

30、COOH，-CH2CH(CH3)COOH，-CH(CH3)CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)5=30种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式有 或，故答案为：30； 或； (5)以为原料制备，根据流程图C生成D可知，可以和氢气加成生成，羟基消去后生成，与溴化氢加成后水解即可生成，因此合成路线为：，故答案为：。【答案点睛】本题考查了有机合成与推断，根据反应条件和已知物质的结构简式釆用正逆推导的方法分析是解题的关键。本题的易错点为B分子中共面的原子数的判断，要注意单键可以旋转；本题的难点是(6)的合成路线的设计，要注意羟基的引入和去除

31、的方法的使用。18、b【分析】依据Na2SO3是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，压硫酸根离子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都较微弱，溶液中存在电荷守恒和物料守恒和质子守恒分析。【题目详解】a.根据物料守恒：c(Na+) =2c(SO32-) +2c(HSO3-) +2c(H2SO3)，a错误；b.根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+) =2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正确；c.由物料守恒和电荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c错误；故合理选项是b。【答案点睛】本题考查了盐溶液中离子浓度大小比较的知识。可以

32、根据盐溶液中微粒关系遵循物料守恒、质子守恒和电荷守恒分析判断。19、Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O 蓝色溶液变浅直至褪色 吸收尾气SO2，防止污染空气 取少量实验后的 A 中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为 Fe2+ 碱性、漂白性 Cl与 ClO 在酸性环境下反应生成氯气 Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H+ 2Cl+ CaSO4 【答案解析】I（1）亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，配平即可；（2）B中二氧化硫被碘单质氧化生成硫酸和碘化氢；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾气 SO2，防止污染空气；（

33、4）装置A中SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，检验Fe2+可用铁氰化钾溶液；（1）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，之后颜色退去，说明具有漂白性。（2）漂粉精中主要漂白成分为ClO-，它会与Cl-发生归中反应生成Cl2，氯气溶于水，溶液呈黄绿色。黄绿色褪去是因为溶液中的Cl2与SO2发生氧化还原反应，生成了SO42-和Cl-，又因为漂粉精溶液中还含有Ca2+，CaSO4微溶于水，据此写出离子方程式。【题目详解】I（1）亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O。因此

34、，本题正确答案是：Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O；（2）B中二氧化硫被碘单质氧化生成硫酸和碘化氢，则B中反应的现象为：蓝色溶液变浅直至褪色。 因此，本题正确答案是：蓝色溶液变浅直至褪色；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾气 SO2，防止污染空气；因此，本题正确答案是：吸收尾气 SO2，防止污染空气；（4）装置A中SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，检验Fe2+的方法是取少量实验后的 A 中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为 Fe2+。因此，本题正确答案是：取少量实验后的 A 中溶液于试管中，

35、加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为 Fe2+；（1）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，之后颜色退去，说明具有漂白性。因此，本题正确答案是：碱性、漂白性；（2）漂粉精中主要漂白成分为ClO-，它会与Cl-发生归中反应生成Cl2，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2，氯气溶于水溶液呈黄绿色。黄绿色褪去是因为溶液中的Cl2与SO2发生氧化还原反应，生成了SO42-和Cl-，又因为漂粉精溶液中还含有Ca2+，CaSO4微溶于水，因此离子方程式为Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H+ 2Cl+ CaSO4。因此，本题正确答案是：Cl与 ClO 在酸性环境下反应生成氯

36、气；Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H+ 2Cl+ CaSO4。【答案点睛】本题以探究SO2与漂白精的反应为基础，重点考查学生综合设计实验和分析解决问题的能力。涉及到二氧化硫的还原性，次氯酸根的氧化性，氯离子和硫酸根离子的检测。解题时要熟悉漂白精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。20、Na2SO32CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4溶液蓝色褪去Dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固体表面的水,再用更易挥发的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【分析】（1）装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2SO4可与Na2SO3固体反应生成二氧化硫；（2）

37、由题知B装置中硫酸铜、溴化钠、水和SO2反应生成CuBr，铜元素被二氧化硫还原，SO2自身被氧化为SO42，据此写出方程式；硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr；Na2S2O3与生成的硫酸反应可生成二氧化硫，继续还原Cu2+；（3）a. 漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故错误；b. 将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在气泡，保证过滤顺利进行；c. 滤纸边缘要低于漏斗口，防止滤液渗出造成滤液损失；d. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损；（4）装置C中的吸收液含有SO2，根据SO2的还原性分析；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。【题目详解】（1）装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2SO4可与Na2SO3固体反应生成二氧化硫；故答案为：Na2SO3；（2）由题知B装置中硫酸铜、溴化钠、水和SO2反应生成CuBr，铜元素被二氧化硫还原，SO2自身被氧化为SO42，发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4；硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr，则能说明B中反应已完成的依据是溶液蓝色褪去；Na2S2O3与生成的硫酸反应可生成二