天津董庄乡小薄中学高三化学联考试卷含解析

1、天津董庄乡小薄中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：t下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是A升高温度，平衡常数K变大 B增大压强，W(g)物质的量分数变大C升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热 D增大X浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：C2. 参考答案：3. 下列有关物质检验的实验结论不正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A将二氧化硫分别通入品红试液、溴水，

2、两溶液均褪色， 说明SO2具有漂白性、还原性B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖D常温下，向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01molL-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)参考答案：C略4. X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最

3、外层电子数都不少于2 ，X族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质：下列说法正确的是A原子半径：XYZWB简单气态氢化物的热稳定性：WXC最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZYDX和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料参考答案：D5. 下列说法不正确的是 （ ）A研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。B丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应C硅是将太阳能转化为电能的常用材料D先开发资源再治理环

4、境的发展理念符合可持续发展的基本国策参考答案：D略6. H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 molL1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是Ac(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)Bc(Na)=c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)Cc(Na)c(HSO3)c(H)c (OH)Dc(Na)c(H)c(HSO3)c (OH)c(SO32)参考答案：AB略7. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H24Na”生产金属钠，己知铁的熔点1535、沸点3000。下列有关说法正确的是A增大铁的量可以使反应速率加快B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C每生

5、成1molH2，转移的电子数约为46.021023D该反应条件下铁的金属性比钠强参考答案：C8. 下列有关物质性质的叙述正确的是A粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物C乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜参考答案：D略9. 将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molC

6、u，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为 A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L参考答案：B略10. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是AMg和Al都可以用电解法冶炼得到BNa2O和Na2O2与CO2反应产物完全相同CMgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应DMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱参考答案：A略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol O2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子B标准状况下，22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子数均为NAC18 g NH4+中所含的电子数为10NA D1 mol

7、 Fe与足量的Cl2反应，转移2NA个电子参考答案：C12. 下列叙述正确的是()。Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；钠在常温下不容易被氧化；Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。A都正确 BC D参考答案：D略13. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是A若采用装置精炼铜，则a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，

8、并防止倒吸D装置可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略14. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将新制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：I2Cl2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HClH2CO3C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性参考答案：C15. 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37 D

9、.1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C考查氧化还原反应的相关知识，涉及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及氧化还原反应中的物质的量的计算。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2014?延边州模拟）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图数据如表物质数据乙醇溴乙烷1，2二溴乙烷乙醚浓硫酸密度/g?cm30.791.462.20.711.8

10、4熔点（）130119911610沸点（）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶请回答下列问题（1）加入药品之前须做的操作是： ，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是 （2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是 温度计的温度应控制在 之间（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是 ， ，此操作可在 （填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了 （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是

11、，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行 操作参考答案：（1）检查装置的气密性；待冷却后重新进行操作；（2）冷凝回流；38.478.5；（3）SO2+2OH=SO32+H2O；Br2+2OH=Br+BrO+H2O；分液漏斗；（4）防止溴化氢气体的挥发；（5）乙醚；蒸馏；考点：溴乙烷的制取专题：实验题分析：（1）在加入药品之前应进行的操作是：检查装置的气密性；实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，需冷却后重新进行操作；（2）装置B的作用是冷凝回流；根据溴乙烷和乙醇的沸点进行解答；（3）红棕色气体为溴蒸气，溴能和碱反应生成盐和水，二氧化硫为酸性氧化物能和碱反应生

12、成盐和水；分液常采用分液漏斗进行操作；（4）浓硫酸溶于水放热，溴化氢易挥发；（5）乙醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水生成乙醚，互溶的液体可采用蒸馏进行分离；解答：解：（1）实验室制备溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末为原料，反应中有气体生成，且乙醇易挥发，所以在加入药品之前应进行的操作是：检查装置的气密性；碎瓷片能防止液体爆沸，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后重新进行操作，故答案为：检查装置的气密性；待冷却后重新进行操作；（2）装置B的作用使乙醇蒸气回流到烧瓶中继续反应，溴乙烷的沸点为38.4，乙醇的沸点

13、为78.5，让溴乙烷蒸发出，让乙醇冷凝回流，所以温度计的温度应控制在38.478.5，故答案为：冷凝回流；38.478.5；（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，离子反应为：SO2+2OH=SO32+H2O，溴能和氢氧化钠反应：Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O，离子反应为：Br2+2OH=Br+BrO+H2O，分离不互溶的有机物和无机物，用分液漏斗进行操作，故答案为：SO2+2OH=SO32+H2O；Br2+2OH=Br+BrO+H2O；分液漏斗；（4）浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴化氢，同时浓硫酸溶于水，放出

14、大量的热，促进溴化氢气体的挥发，所以实验中采用浓度较低的80%硫酸，故答案为：防止溴化氢气体的挥发；（5）乙醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水，生成乙醚，所以溴乙烷中含有副产物乙醚，乙醚和溴乙烷为互溶的有机物，可利用它们的沸点不同，进行蒸馏分离，故答案为：乙醚；蒸馏；点评：本题考查了溴乙烷的制取和性质，侧重考查了副产物的产生、去除等工艺，掌握相关的反应原理是解答的关键，注意卤代烃的性质，本题难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3回答下列问题：（1）沉淀物的化学式分别是：a；

15、d；f；（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式、 （3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式 、 （4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？ ，参考答案：（1）沉淀物的化学式分别是：aSiO2；dFe（OH）3；fAl（OH）3；（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式Al3+4OHAlO2+2H2O、Fe3+3OHFe（OH）3（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3、CO2+OHHCO3（4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？不能，生成氢氧化铝能够溶于盐酸略18. 【化学

16、选修2化学与技术】（15分）氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气中的低 浓度SO2气体具有较好的应用前景，符合低碳经济的要求。氨酸法脱硫的工艺流程及原理如下。以氨水（20）为吸收剂，将吸收液在喷淋塔中自塔项喷淋，与烟气逆流接触。NH4HSO3与氨水发生反应重新生成（NH4）2SO3，从而维持了吸收液的吸收能力。亚硫酸铵被氧化风机鼓入的空气强制氧化，最终生成硫酸铵： NH3H2ONH3H2O SO22NH3H2O（NH4）2SO3H2O （NH4）2SO3SO2H2O2NH4HSO3 NH4HSO3NH3（NH4）2SO3 （NH4）2SO312O2（NH4）2SO4 （1）将吸收液自塔顶喷淋，

17、与烟气逆流接触的优点是_。（2）为了提高原料的利用率，很多工业生产采用循环工艺。下列工业生产中，采用循环操作的是_（填写序号）。 氯碱工业 合成氨 氨氧化法制硝酸 联合制碱工业（3）氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气时未采用循环操作，但其最终产物在生产中可做_使用，从而取得良好的经济效益。在合成氨及硫酸工业中涉及一些可逆反应，下列措施可用勒夏特列原理解释的有_（填写序号）。 合成氨工业在高压下进行； 硫酸工业的催化氧化在常压下进行： 合成氨工业及时将氨液化分离； 硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气； 合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度（4）处理硫酸工业尾气的传统方法是在生成的（NH4）2SO

18、3中加硫酸，请写出相应的化学反应方程式的化学方程式_。和通入空气氧化相比较，说明哪种方法较好_。（5）有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。这种尾气处理方法与在生成的（NH4）2SO3中加硫酸相比的优点是_。参考答案：（15分） （1）使SO2与 NH3H2O充分接触（2分）（2）（2分）（3）化肥（或氮肥）（2分）（2分）（4）(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2+H2O或(NH4)2SO3+2H2SO4= 2NH4HSO4+SO2+H2O（2分）,通入空气氧化较好，因为加硫酸生成SO2污染空气。（结论正确1分，原因正确2分，共3分）（5）Na2SO3可循环使用（2分）19. 在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即=dq。试回答以下问题：（1）HCl、