全国新课标二卷高考化学反应原理综合题汇编

1、4 2 62 6p 4 2 6 2c 4 2 62 6p 4 2 6 2c 1 2 21 4 2 全国新课二卷高考化反应原理综题汇编（新标）2020 新标.天气的主要成分为 CH 一还含有 C H 等类重要的燃料和化工原 料。乙在一定条件可发生如下反应C H (g)= H (g)+H (g) H相关物质的燃烧热数据如2 6 2 4 2下表所示：物质燃烧热 /( 1)C (g)-C H (g)2 4-H (g)2-H=_kJmol。提高该反应平衡转化率的方法_、_。容器中通入等物质的量的乙烷和氢气压(p发生上述反应的平衡转化率为 。反应的平衡常数 K =_(平衡分压代替平衡浓度计算总压质的量分)

2、。高下，甲烷生成乙烷的反应如下2CH 应初期阶段的速率方 程为：= ，中 为应速率常数。设反应开始时的反应速率为 ，甲烷的转化率为 时反应速率为 ， =_ r 。 对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的_A加烷浓度r 增C乙烷的生成速率逐渐增大B加 浓， 增大2D低应温度k 减(3)CH 和 CO 都比稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化， 4 2原理如下图所示：阴极上的反应式为_若生成的乙烯和乙烷的体积比为 ，则消耗的 CH 和 CO 体比_。2 1 2 2 1 2 9环戊二烯（答下列问题：）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回（）知：(g)= (g)

3、+H (g) =100.3 kJmol 1H (g)+ I (g)=2HI(g) 1 2 2 2对于反应：(g)+ I (g)= (g)+2HI(g) =_kJmol 13。（）温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）刚性容器内发生反应，起始总压为 5Pa，衡时总压增加了 20%，环戊烯的转化率_，反应的平衡常数K =_Pa。达平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施_ p（填标号A入性气体C增加环戊烯浓度B高温度D加浓度（）戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二 烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的（标号A 1 2B 点反应速率小于 c 的反应速

4、率C 点正反应速率大于 点逆反应速率D 点二聚体的浓度为 0.45 15 5 24 24 2 2 2 4 4 5 5 24 24 2 2 2 4 4 4 2 2 （）戊二烯可用于制备二茂铁Fe(C H )结构简式为 者泛用于航天、化工等领域中铁电化学备原理如下图所示电液为溶解有溴化解） 和环戊二烯的 DMF 溶（ 为性有机溶剂该电解池的阳极_反应_电解制备需要在无水条件 下进行，原因为_。9 -CO 催重整不仅可以得到合成 和 室气体的减排具有重要意义。 4 2 2回答下列问题：（） - 催重整反应为CH (g)+CO (g)=2CO(g)+2H 。已知： (g)=CH (g) - C(s)+

5、O (g)=CO (g) - 12 2C(s)+1/2O (g)=CO(g) H=- 12该催化重整反应的 H=_kJmol。利于提高 CH 平转化率的条件（标 号A温压 B低温高压 温高压 温低压某温度下，在体积为 2 L 的器中加入 、 以催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO 的转化率是 ，平衡常数为2。（）应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表：积碳反应CH (g)=C(s)+2H (g)4 2消碳反应CO (g)+C(s)=2CO(g)24 2 4 2 a 24 2 4 2 a 21活化能1)催化剂 X催化剂 Y7533431729172由

6、上表判断，催化剂 （填优”或劣”由_。反应进料气组成强反应时间相的情况下催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数）和速率（）的叙述正 确的是填号A 、K 均增加 减， 增 C 减小， 增 v 增的倍数比 v 增加的倍数大 在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=kp(CH )p(CO -（ 为率常数 一定时同 下碳量随时间的变化趋势如图所示 )、 p (CO 、 (CO )从大到小的顺序_。b 2 c 29丁烯是一种重要的化工原料可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）正丁烷（C H ）氢制 1-烯C 的热化学方程式如下：

7、 C H (g)= C H (g)+H H 2 3 2 3 已知： H (g)+ O (g)= C H (g)+H O(g) H =-119 H (g)+O (g)= H O(g) H =-242 kJmol 反应的 H 为_ kJmol。图a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图x _（填“大于”或“小于”使丁烯平衡产率提高，应采取的 措施是_（填标号A升高温度 B降低度 增大压强 D降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂气中含有丁烯丁氢气等（b为丁烯产率与进料气中 （气（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因。

8、（3图c为应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在 590 前随温度升高而增大的原因可能_、_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能。9新标全国卷丙腈(CH =CHCN)是种重要的化工原料，工业上可“丙烯氨2氧化法生产，主要副产物有丙烯(CH 和腈CH CN)等，回答列问题：1以丙烯氨氧为原料催化剂存在下生成丙烯(C H N)和产物丙烯醛 H O)3 3 3 4的热化学方程式如下：C (g)+NH (g)+3 6 3O (g)=C H N(g)+3H O(g) H =515 kJ/mol 2 3 3 2C (g)+O (g)=C H O(g)+H

9、 O(g) =353 kJ/mol3 6 2 3 4 2两个反应在热力学上趋势均很大原因_利于提高丙烯腈平衡产率的反应条 件是_；高丙烯腈反应选择性的关键因素2(a)为丙烯腈率与反应温度的关系曲线高产率对应温度为 460 460，2 3 2 2 3 2 2 2 2 1 2 3 2 3 2 2 3 2 2 2 2 1 2 3 丙烯腈的产_“”或者不是对应温度下的平衡产率，判断理由； 高于 ，烯腈产率降低的可能原因_双选，填标)A化活性降低C副反应增多B平衡常数变大D反应活化能增大3丙烯腈和丙烯醛的率与 氨/n(丙烯的关系如图b)所示。由图可知，佳 氨/n(丙烯约_，由是_。料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 _9甲醇是重要的化工原料，又称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、 和 ）2 2催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：g） （）CH OH（） eq oac(,H)1 （ （）CH OH（） Og） 2 （+H （）CO（） Og eq oac(,H)3回答下列问题：（）知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计 _kJmol-1，已 -1，则 eq