人教版九年级上册化学知识点总结归纳

1、人教版九级上册化学识点总结归纳要想学好化学必须先了解这门课程 .为此同学们可以利用暑期把化学课本先通 览一遍,许妙趣横生图文并茂的化学课本会深深地吸引你 .下面是小编为大家 整理的有关九年级上册化学知识点归纳,希望对你们有帮助!九年级上册化学知识点归纳 第一单元走进化学世界考点一:物质的变化物理变化:,分子本身.化学变化:,分子的与原子的.区分化学变化和物理变化的依据是.1.常见的典型化学变化(1)可燃物的燃烧;(2)金属的锈蚀和冶炼;(3)品的腐蚀与变质;(4)光合作用和动植物的呼吸等.2.化学变化时的能量变化化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热考点二:物质的性质物理性质:.例如:颜色.状态

2、.溶沸点.硬度.吸附性.导电性等.化学性质:.例如:可燃性.稳定性.还原性.酸碱性.毒性等.考点三:实验操作1.药品的取用药品的取用原则:三不原则,最少量原则,环保原则(1)固体药品的取用通常保存在 .用块状药品使用 ,操作方法 . 目 .用小颗粒药品或粉 末状药品使用或,操作方法为.目的是.(2)液体药品的取用通常盛放在里.取用时,拿起试剂瓶时 ,.缓慢倾倒倒完液体后 ,应盖上瓶塞把瓶子放回原处.量筒量取液体时,应注意.胶头滴管吸取液体时,应.使用后应(滴瓶上的胶头滴管).2.物质的加热酒精灯的使用要 :止 ;禁 用加热,先;灭 , ,能用嘴吹 ; 盛酒精 量不能超过酒精灯容积的 2/3,也

3、不得少于 1/4.注意事 : 加热玻璃仪器 , 要把容器壁外的水擦 , 试管夹夹 盛有液体 的试管加热时液体的量不可超过试管容积 ;加热时用外焰加热,先预热试管; 试管口应不应朝着有人的方向 ;给试管里的固体药品加热时 试管口要,防止很 热的容器不要立即用冷水冲洗,以免受热不匀而破裂3.仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准:考点四:两个实验探究1.对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛火焰分,温度证明方法:蜡烛燃烧后有生成 ,证明方法:;蜡烛燃烧后有生 成,证明方法:.2.对空气和人体呼出气体成分的探究验证 CO2 的方法:,且 CO2 含量越高,.验证 O2 的方法:,且 O2 含量越高,第二单元我们周围的空

4、气考点一:空气的成分1.空气中各气体的体积分数各物质在空气中所占的比为:N2,O2,稀有气体,CO2,其他气体和杂质.N2 常温下为无色无味气体,于水,化学性质可用作.稀有气体包括,直接由构成,化学性质,可做.2.空气中氧气体积含量的测定实验(如图课本 页)(1)实验现象:;.(2)化学方程式:.(3)实验结论:. 注意事项 如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足 1/5, 则可能原因:.;.;.如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于 1/5, 则可能的原 因:.3.实验中不用 C 或 S 燃烧的原因:;不用 Fe 烧的原因:;不用 Mg 燃烧的原因:;不用蜡烛燃烧的原因:.考点二:氧气的性质1

5、.氧气的物理性质氧气在通常状况下为,溶于水,密度空气密度,液态和固态都是淡蓝色. 九年级上册化学知识点归纳 1. 化学是一门研究物质的组 . 结构 性质以及变化规律的以实验为基础自然 科学.2. 化学变化和物理变化的根区别是 :有没有新物质的生成 . 化学变化中伴随 发生一些如放热.发光.变色.放出气体.生成沉淀等现象3.物理性质状态 .气味.熔点.沸点硬度 .密度.延展性.解性.发性.导 电性.吸附性等.4.化学性质氧化性.还原性.金属活动性活泼性.稳定性.腐蚀性.毒性等 可燃性.能支持燃烧.能与某物质反应(空气)1. 空气中氧气含量的测 : 实验现象红 ( 不能用木 .硫磺.铁丝等代 )

6、燃烧时有大量白烟生成,冷却后打开止水 ,烧杯中的水进入集气瓶最后水占 集气瓶中空气体积的 15.若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是:红磷不 ,氧气没有全部消耗 完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成 .舍勒和普利斯特 里先后用不同的方法制得了氧气.3.空气的成分按体积分数计算 ,大约是氮气为 78%.氧气为_%(氮气比氧气约为 41).稀有气体(混合物)为 二氧化碳为 0._%.它气体和杂质为 0._%.空 气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物.4. 排放到大气中的有害物质 大致可分为粉尘和气体两类 ,气体污染物较多是 SO2.CO.

7、NO2,O3.SO2.CO.NO2 主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气氧气的性质 1. 通常状况 , 氧气是无色无味的气 , 密度比空气略 , 不易溶 于水,液氧是淡蓝色的2.氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性助燃性,是一种常用的氧化剂. (黑色)C 和 O2 反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光.(黄色)S 和 O2 反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰在氧气中蓝紫色的火焰, 生成刺激性气味的气体 SO2.(红色或白色)P 和 O2 应的现象是:冒大量的白烟,生成白色固体(P2O5),放 出热量(用于发令枪)(银白色)Mg 和 O2 反应的现象是:放出大量的热同时发出耀眼的白光,生成

8、 一种白色固体.(用于照明弹等)(银白色)Fe 反应的现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 注意点:预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物落下来炸裂瓶底.H2 和 O2 的现象:发出淡蓝色的火焰,放出热量 CO 和 的现象:发出 蓝色的火焰,放出热量CH4 和 O2 的现象是:发出明亮的蓝色火焰,放出热量.一.分子和原子.元素1.分子是保持物质化学性质的最小粒 (原子.子也能保持物质的化学性质 ). 原子是化学变化中的最小粒子.分子的特点:分子的质量和体积很小 ;分子在不断运动温度越高分子运动速率 越快;分子间有间隔,温度越高,分子间隔越大物质三态的改变是分子间隔变化的结果 ,物体的热胀冷缩

9、现 , 就是物质分子 间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的缘故,2.原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔,温度越高原子间隔越大 .水银温度计遇热汞柱升高就是因为温 度升高时汞原子间间隔变大,汞的体积变大.例如:保持氧气化学性质的最小粒子是氧分 .保持 CO2 化学性质的最小粒子 是 CO2 分子保持水银的化学性质的最小粒子是汞原 .在电解水这一变化中的 最小粒子是氢原子和氧原子.原子 : 核电荷 (带正 )= 质子 核外电子数 相对原子质 = 质子 +中子 数原子是由原子核和核外电子构成的 , 原子核是由质子和中子构成的 ,成原子 的三种粒子 : 质子 (带正电 . 中子(不带 ).电子 (带负

10、电 ).切原子都有 质子.中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子.某原子的相对原子质量 某原子的质量 /C 原子质量的 1/_.相对原子质量的单 位是1,它是一个比值.相对分子质量的单位是,一般不写.由于原子核所带电量和核外电子的电量相等 电性相 , 因此整个原子不显电 性(即电中性).2.由同种元素组成的纯净物叫单质 ( 由一种元素组成的物质不一定是单质 , 也可能是混合物,但一定不可能是化合物.)由一种分子构成的物质一定是纯净物纯净物不一定是由一种分子构成的 由不同种元素组成的纯净物一定是化合 ;由不同种元素组成的物质不一定 是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的纯净物与混合物的区别是

11、物质的种类不同.单质和化合物的区别是元素的种类不同由两种元素组成的 , 其中一种是氧元素的化合物叫氧化物 氧化物一定是含 氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物.元素符号的意义:表示一种元素,表示这种元素的一个原子.化学式的意义 :表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一 个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成物质是由分子 .原子离子构成的. 由原子直接构成的 :属单质.稀有气体 硅和碳.由分子直接构成的:非金属气体单质如 H2.O2.N2.Cl2 等,一些氧化物,如水.二 氧化碳.二氧化硫. 由离子直接构成的:如 NaCl.3. 决定元素的种类是核电荷 ( 或质子 ,(即一种元

12、素和另一种元素的本质 区别是质子数不同或者核电荷数不同 决定元素的化学性质的是原子的最外层 电子数,决定元素类别的也是原子的最外层电子数九年级上册化学知识点归纳 一些物质的特性及用途:1. 可燃性的气 :H2.CO.CH4( 烷 ) 都可做燃 , 点燃前都要验 , 与空气混合 点燃会爆炸.2.还原性的物质 :C.H2.CO 都可用来冶炼金属 将金属氧化物还原成金属单 . 具有氧化性的物质:O2,CO23.助燃性物质:O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺.4.有毒的气体:CO,能与血红蛋白结合使人中毒煤气中毒就是指 CO 中毒.使澄 清石灰水变浑浊气体:只有 CO25.最轻气体:H2

13、也是燃烧无污染的气体燃料6.干冰(CO2 固体):用于人工降雨,致冷剂CO2 气体:用于灭火,做温室肥料,制 汽水等盐酸HCl):用于除铁锈 ,是胃酸的主要成份浓盐酸有挥发性 挥发出 HCl 气体)7.石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥.高温煅烧制 8.生石灰 CaO:易与水反应并放热,做食品干燥剂可用来制取 Ca(OH)2.9.熟石 Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液 反应制 NaOH 化学与社会相关常识三大化石燃料:煤(固).石油(液).天然气(气)1.六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:.面.蔗糖.葡萄糖等).油脂.蛋白质(鱼.肉.蛋.奶.豆).维生素(蔬菜.水果).水.无机盐2.缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人).佝偻病(儿童);缺铁:贫血缺碘:甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素 A:夜盲症;缺维生素 C:坏血病 合 : 铁和钢都是铁的合金 , 别是含碳量不同 , 含碳量低 铜是 Cu-Zn 合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是 和水接触4.防锈方法是保持铁制品表面干燥和洁净 并在金属表面形成保护膜 (涂油漆 涂油.镀其它金属等).5.可燃物燃烧条件:是可燃物;与空气(或 O2)接触温度达到可燃物着火点6.灭火的方法:隔离可燃物,如建立隔离带釜底抽薪;隔绝空气(或 O