陕西省延安市吴起县高级中学2022-2023学年高三化学第一学期期中检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ）A难挥发性B吸水性C脱水性D强氧化性2、已知反应：2H2O2=2H2O+O2，下列措施不能加快该反应的速率的是A升高温度B加入少量MnO2固体C加水稀释D加入几滴FeCl3溶液3、25时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的

2、硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（ ）A上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/LD俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低4、丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是（ ）A水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色BCuSO4蓝色溶液吸收H2S后有黑色沉淀CSO2能使溴水褪色DC12使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝5、已知反应：O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH，下列说法不正确的是（ ）AO2为还原产物B氧化性：O3I2CH2O既不是氧化剂也不是还原剂D反

3、应生成1mol I2时转移2 mol电子6、下列中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（ ）A王安石的元日： “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B刘禹锡的浪淘沙： “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C刘琨的重赠卢谌： “ 何意百炼钢，化为绕指柔”D李商隐的无题： “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NAB0.1molFe粉与足量稀HNO3反应，转移电子数目为0.2NAC22.4L(标况下)NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NO2分子小于NA个D常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中

4、含有OH-数目为0.1NA8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )A某温度和压强下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NAB在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAD4.6g乙醇中含有OH键数目为0.1NA9、用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中

5、先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色10、下列说法正确的是（）A吸热反应一定不能自发进行B由C（s,石墨）=C（s,金刚石）H=+1.9kJmol-1，可知金刚石比石墨稳定CS(s)+O2(g)=SO2(g) H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1H2D已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，则0.5molH2SO4 与0.5molBa(OH)2反应一定放出57.3kJ热量11、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在

6、地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g) H-148.9 kJmol-1。下列说法错误的是A在地壳浅处容易有SiO2固体沉积B如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大C如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H2O)2v(SiF4)D若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020 molL-1min-112、电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下，用0.100 molL1盐酸滴定10.00 mL浓度

7、均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似， Kb(CH3)2NHH2O=1.6104)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线Ba点溶液中：c(CH3)2NH2c(CH3)2NHH2OCd点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2ODb、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点13、某温度下，将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，下列说法正确的是A若混合溶液显中性，则a一定等于bB若混合溶液显酸性，则a一定大于bC混合溶液中一定有：c(H) m

8、olL1D混合溶液中一定有：c(H)c(B)c(OH)c(A)14、科研人员设计的CO2资源化利用的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4),下列说法错误的是A该离子交换膜为质子交换膜BAg极上的电势比Pt极上的高C电路中每流过4 mol电子,阳极区质量减少36 gD太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源15、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）AX可能为Al或Cl2BY一定为NaOH(aq)CN一定是HCl(aq)DQ、Z中的一种必为Al2O316、已

9、知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18molC每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD参加反应的水有2/5被氧化二、非选择题（本题包括5小题）17、以石油裂解得到的乙烯和1,3丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。请按要求填空：（1）写出上述指定反应的化学反应类型：反应_，反应_，反应_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应、中有

10、一反应是与HCl加成，该反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_，物质C的结构简式是_。（4）写出A的同分异构体（要求不含甲基并能发生银镜反应）_。18、有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42、Br 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）实验、能确定原溶液中一定存在_和_(填离子符号）； （2）实验中所发生的氧化还原的离子方程式为_。 （3）实验中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_（4）写出实验中，

11、由AB过程中所发生反应的离子方程式：_。19、某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2：21，NO：-152)(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左右连接，填各仪器编号)为_.(2)反应前先通入N2目的是_.(3)确认气体中含NO的现象是_.(4)本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_。20、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如

12、图装置探究其反应产物。查阅资料CO能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3。Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O。（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_。(填字母编号)（3）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_装置F的作用为_。（4）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：_。21、锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度

13、：温度（）010203040608090100溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为_。（2）“除杂”方法：将溶液升温至95，加NaOH溶液调节pH为12。95时水的离子积KW1.01012，KspMg(OH)21.21010，则溶液中c（Mg2）_。若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因_。（3）“趁热过滤”的目的是_，“滤渣”的主要成分为_。（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为_、过滤、洗涤、干燥。（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产

14、生的气体，请写出吸收时的离子方程式_；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3溶液。请写出电解时阳极的电极反应：_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】Fe、Al在浓硫酸中钝化是因为在金属表面生成一层氧化膜，阻止金属和酸的进一步反应。这表现了浓硫酸的强氧化性。故D正确。而难挥发性、吸水性表现的是浓硫酸的物理性质，故A、B不正确。脱水性是浓硫酸能将有机物中的H和O按2:1组合成水而脱去，故C不正确。本题的正确选项为D。点睛：本题要注意“钝化”的意思，这是Fe、Al在浓硫酸或浓硝酸中的一种现象。

15、2、C【题目详解】A升高温度能够增加单位体积内活化分子数以及有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故A项不选；BMnO2对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故B项不选；C加水稀释会降低单位体积内活化分子数，使有效碰撞频率降低，化学反应速率将降低，故C项选；DFeCl3对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故D项不选；综上所述，不能加快该反应的速率的是C项，故答案为C。3、C【题目详解】A稀释前后溶质的质量保持不变，则100mL稀硫酸中含H2SO4

16、的质量为1.4g/cm310mL50%=7g，稀硫酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，A错误；B由于稀释后硫酸溶液的密度未知，故无法计算所需蒸馏水的体积，B错误；C50%的硫酸溶液中溶质物质的量浓度为=7.14mol/L，C正确；D俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，D错误；答案选C。4、C【题目详解】A. 水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色，水中H、O的化合价为变化，与题意不符，A错误；B. CuSO4蓝色溶液吸收H2S后有黑色CuS沉淀沉淀生成，化合价为变化，与题意不符，B错误；C. SO2能使溴水褪色，S的化合价升高，作还原剂，被氧化，符合题意，C正确；D

17、. C12使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，Cl的化合价降低，作氧化剂，被还原，与题意不符，D错误；答案为C。【答案点睛】气体做还原剂时被氧化。5、A【答案解析】反应O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH-，I元素化合价升高，I被氧化生成I2。 AO3生成O2时没有发生化合价的变化，故O2不是还原产物，故A错误；B该反应中I2是氧化产物，O3是氧化剂，故氧化性：氧化性：O3I2，故B正确；CH2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；DI元素化合价由-1价升高到0价，则反应生成1mol I2时转移2mol电子，

18、故D正确。故答案选A。6、B【答案解析】试题分析：A、爆竹的爆炸含有化学反应，故说法正确；B、黄金自然界中含有游离态的单质，黄金通过浪沙淘尽获得，属于物理变化，故说法错误；C、铁在自然界中以化合态的形式存在，炼铁是把化合态的转变成游离态，涉及化学变化，故说法正确；D、蜡烛燃烧属于化学反应，故说法正确。考点：考查化学反应、物理变化等知识。7、C【题目详解】A.标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积准确计算其分子数，A错误；B.若稀HNO3足量，Fe和HNO3反应生成Fe3+，转移电子数为0.3NA，若稀HNO3不足量，Fe和HNO3反应生成Fe2+，转移电子数为0.2NA，故B错误；C.

19、 根据2NO+ O2= 2NO2反应，标况下22.4LNO与0.5molO2混合充分反应，最后得到1molNO2分子，因为2NO2N2O4的存在，所以最后得到NO2分子小于NA个，故C正确；D.未给溶液的体积，无法计算OH-数目，故D错误；答案选C。8、C【题目详解】AO2与O3混合相当于O原子混合，n(O)= ，则含有氧原子总数为3NA，A正确；Bn(NH3)=，根据关系1NH33e- 确定转移电子为0.3mol，转移的电子数为0.3NA，正确；C常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移电子数，C错误；D4.6g乙醇的物质的量为：，根据关系1CH3CH2OH 1 OH 可知，

20、含有OH键数目为0.1NA，D正确。答案选C。9、D【答案解析】浓盐酸与MnO2反应产生氯气，干燥的氯气不可以使品红溶液褪色，A错误。稀盐酸与石灰石生成CO2，CO2与CaCl2溶液不反应，溶液不会浑浊。B 错误。 浓氨水与生石灰产生氨气，A1C13溶液与氨气产生沉淀不会溶解。C 错误。浓硝酸与铜屑产生NO2，酸性气体使紫色石蕊溶液变红。10、C【题目详解】A. 化学反应的热效应与反应物和生成物具有的能量有关，而反应能否自发进行与焓变和熵变有关，故A错误；B.根据物质能量越高越不稳定，由 C(s，石墨)= C(s，金刚石) H= +1.9kJmol1，可以知道反应时吸热反应，金刚石能量高于石墨

21、，所以石墨稳定，故B错误；C. A.固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，故H1H2故C正确；D. 中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应放出的热大于57.3kJ，故D错误；故答案选C。11、D【题目详解】A地壳浅处压强小，上述平衡逆向移动，SiO2的量增加，有利于SiO2沉积，A正确；BK值变大说明平衡正向移动，移动瞬间v正v逆，此时v逆比原平衡的速率减小，当平衡正向移动后，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故逆反应速率先减小后增大，B正确

22、；C根据反应速率之比等于化学计量数之比可知任一时刻均有v(H2O)2v(SiF4)，C正确；D根据方程式可知气体增加的质量为反应的SiO2的质量，所以反应的SiO2的物质的量为0.24g60g/mol=0.004mol，则反应的HF的物质的量为0.016mol，所以v(HF)=0.01628=0.001 molL-1min-1，D错误；答案选D。12、C【答案解析】A、二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，因此曲线是滴定二甲胺溶液，故A错误；B、曲线是滴定NaOH溶液的曲线，故B错误；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL盐酸，两者恰好完全反应

23、，根据质子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c（CH3）2NHH2O，故C正确；D、b点反应后溶液中的溶质是二甲胺、 (CH3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，c点恰好完全反应，溶质为NaCl，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，故D错误；答案选C。13、D【答案解析】本题主要考查了酸碱等体积混合过程，酸碱性、氢离子浓度与浓度的关系，电荷守恒等。【题目详解】A. 将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，混合溶液显中性，若均为强电解质，则a等于b，若其中一种为弱电解质，则弱电解质浓度偏高，A错误；B. 混合溶液显酸性，若均为

24、强电解质，则a大于b，若BOH为弱电解质，a可能等于b，B错误；C. 当溶液为中性时，混合溶液中c(H)molL1，其余情况均不符合，C错误；D. 混合溶液中存在电荷守恒， c(H)c(B)c(OH)c(A)，D正确。答案为D。14、B【分析】由示意图可知，该装置是电解池，将CO2和H2O转换为H2、CO、HCHO、HCOOH、等；左边银电极是阴极，右边铂电极是阳极，水在阳极放电生成氧气和氢离子，氢离子向左边移动，所以离子交换膜是质子交换膜。【题目详解】A、右边铂电极是阳极，水在阳极放电生成氧气和氢离子，氢离子向左边移动，因此交换膜是质子交换膜，A正确；B、Ag极为阴极， Pt极为阳极，阳极的

25、电势比阴极高，故B错误；C、阳极的反应式为：2H2O-4 e-=O2+4H+,当电路中每流过4 mol电子，消耗2molH2O（氧气逸出，氢离子移向左边），阳极区质量减少36 g，C正确；D、太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源，故D正确。答案选B。15、A【题目详解】由反应物的性质可知，六种物质中，NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)35种物质反应，与图中Y对应，则Y为NaOH(aq)；HCl(aq) 能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)4种物质反应，则N为HCl(aq)；Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)3种物质反应，则M

26、为Al；Cl2能与Al、NaOH(aq)物质反应，则X是Cl2；Al2O3、Al(OH)3均能与HCl(aq)、NaOH(aq)反应，则Al2O3、Al(OH)3为Q、Z的一种，故选A。16、B【答案解析】试题分析：A反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，故A正确；B反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯气反应时，被还原

27、的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，故B错误；C每产生1molO2时，O元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，故C正确；D反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被氧化，所以参加反应的水有2/5被氧化，故D正确；故选B。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数；反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgCl

28、O3+10HF+O2中，Cl元素的化合价既升高又降低，其中9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，O元素的化合价升高，2molO原子失电子，以此来解答。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应 消去反应 取代反应 2NaOH2NaBr 保护A分子中CC（碳碳双键）不被氧化 HO-CH2CH2CH2CHO 【分析】由H可知F为HOCH2CH2OH，则E为BrCH2CH2Br，G为HOOCCH=CHCOOH，D为NaOOCCH=CHCOONa，反应为溴代烃的水解反应，则A为HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B为HOCH2CH2CHClCH2OH，C为，结合对应物质的性质以

29、及题目要求可解答该题。【题目详解】（1）由官能团的变化可知反应为加成反应，反应消去反应，反应取代反应，故答案为：加成反应；消去反应；取代反应；（2）反应的化学方程式是2NaOH2NaBr，故答案为：2NaOH2NaBr；（3）由转化关系可知反应分别为加成和氧化反应，为保护C=C不被氧化，则反应为加成反应，C为，故答案为：；保护A分子中C=C不被氧化；（4）A为HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分异构体不含甲基并能发生银镜反应，说明有醛基，不含甲基，说明没有支链且羟基要连在端碳上，其结构简式为：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案为：HO-CH2CH2CH2CHO。【答案点睛】本题考查有机

30、物的合成与推断，综合考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，注意把握题给信息，本题可用正逆推相结合的方法推断。18、K+ Br- 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4- 【分析】溶液焰色反应，用蓝色钴玻璃观察显紫色，说明溶液中含有钾离子；与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，说明有溴离子；加入过量氢氧化钠产生刺激性气味气体，气体为氨气，说明有铵根离子；加入氢氧化钠产生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，说明溶液中存在镁离子，铝离子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后无现象，氯水

31、氧化后产生红色，说明溶液中存在亚铁离子。【题目详解】（1）实验焰色反应通过蓝色钴玻璃进行观察，火焰为紫色，说明溶液中存在K+，中加入硝酸银发生黄色沉淀，说明溶液中有Br-。故能确定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）实验中通入氯水，溶液中亚铁离子与氯水反应产生三价铁离子，三价铁离子与SCN-作用使溶液变红，故所发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）实验中产生的刺激性气味的气体为氨气，工人常利用该物质的浓溶液即氨水，检查氯气管道是否漏气，若漏气，漏气位置产生大量氯化铵白烟，反应的化学方程式是8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2；（4）实验中，

32、随着氢氧化钠的含量不断增加，沉淀开始部分溶解，说明沉淀中有氢氧化铝，由AB过程中所发生反应的离子方程式Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4-或Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O。【答案点睛】离子推断题要从基础颜色出发，进行初步排除，进而通过后续实验现象对于特征离子进行鉴别，易忽略的地方是三价铁的颜色，对于涉及的氧化还原反应、双水解反应、沉淀反应等，作为确定一定存在和一定不存在的两类离子的辅助手段，最后根据电荷守恒进行检查。19、EDF 排尽装置中的空气，防止NO被氧化 D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色 a/4 mol n a/2 mol 【答案解析】本题考查的是

33、金属和浓硝酸的反应。涉及的方程式为， ，验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中是否含NO反应前先通入N2排尽装置中的空气，防止NO被氧化，其次要排除NO2的干扰，可根据信息提示“NO2的液化温度为21，NO的液化温度为-152”将剩余气体通过E装置，NO2会液化，若含有NO，没有达到NO的液化温度，NO不会液化。再将剩余气体通过D装置，向D中烧瓶内通入O2后，若无色气体变成红棕色，则证明气体中含有NO。【题目详解】（1）合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体有NO2，随着反应的进行浓硝酸浓度越来越小逐渐变为稀硝酸，还可能会产生一部分

34、NO，另外产生的气体中还会携带一部分水蒸气。首先将混合气体通过B装置，B装置中的无水氯化钙是干燥剂，可以除去水蒸气。由于NO2的液化温度为21，NO的液化温度为-152，将剩余气体通过E装置，NO2会液化，若含有NO，没有达到NO的液化温度，NO不会液化。再将剩余气体通过D装置，向D中烧瓶内通入O2后，若无色气体变成红棕色，则证明气体中含有NO。NO2和NO任意排放会污染空气，最终气体应通入到F中用氢氧化钠吸收。通过分析可知图1中缺少仪器的连接顺序为EDF。本小题答案为：EDF。（2）反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化。本小题答案为：排尽装置中的空气，防止NO被氧化。（3）

35、由（1）中分析可知确认气体中含NO的现象是向D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色。本小题答案为：D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色。（4）合金中的金属和浓硝酸反应，若生成的气体全部是NO2，则有1/2的浓硝酸被还原，即有a/2 mol的浓硝酸被还原；若生成的气体全部是NO，则有1/4的浓硝酸被还原，即有a/4 mol的浓硝酸被还原。因为生成的气体只有NO和NO2，所以被还原硝酸的物质的量n的取值范围为a/4 mol n a/2 mol。【答案点睛】本题解答时应注意验证NO之前排尽装置中的空气，防止NO被氧化 。检验NO的方法是通入氧气，无色的NO遇氧气会变成红棕色的NO2。故NO2的

36、存在会干扰NO的检验，所以检验NO前应先除去NO2。20、Al4C3+ 12HC1= 3CH4+4AlCl3 AFDBECG 试管内有黑色固体生成 除去甲烷中杂质气体氯化氢和水 取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色则证明含Cu2O 【分析】装置A中是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中的银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2

37、NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(1)、盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷。(2)、装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加热还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验的检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(3)、气体含有一氧化碳， C中银氨溶液被一氧化碳还原生成银单质，F是除去甲烷中杂质气体。(4) Cu2O为红色，不与Ag+反应，发生反应：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O，溶液为蓝色，同时生成红色固体铜，加入适量稀硫酸：若溶液变蓝色，说明含铜离子，则证明含有Cu2O。【题目详解】装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过