2018人教版同步教参化学九年级-第10单元酸和碱第2节常见的碱

1、-第 10单元酸和碱第酸和碱常见的碱如果不慎将碱液沾到皮肤上，要Ca(OH) 的水溶液俗称石灰氢氧化钠NaOH 火碱、烧碱、苛性钠白色固体易溶潮解Na2CO3作化工原料（肥皂、石油、造纸、纺2节常见的碱2氢氧化钙Ca(OH)熟石灰、消石灰白色固体微溶无明显现象 + Ca(OH) -第 10单元酸和碱第酸和碱常见的碱如果不慎将碱液沾到皮肤上，要Ca(OH) 的水溶液俗称石灰氢氧化钠NaOH 火碱、烧碱、苛性钠白色固体易溶潮解Na2CO3作化工原料（肥皂、石油、造纸、纺2节常见的碱2氢氧化钙Ca(OH)熟石灰、消石灰白色固体微溶无明显现象 + Ca(OH) = CaCO +2 NaOH改良酸性土壤

2、、配置波尔多液、作建筑材料22 3CaO + H2O =Ca(OH)2第十单元第 2 节课标要求 1、了解碱的定义并区分出氢氧化钠与氢氧化钙的性质。2、能够读与认相应的酸，并能正确书写反应方程式3、了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；能够运用氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途来解决实际生活问题。常见的碱1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱或烧碱。用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。白色粉状固体，微溶与水，水。碱的性质1.碱的物理性质名称化学式俗名颜色、状态溶解性露置在空气中的现象制法可用作某些气体的干燥剂；用途织、印染）；去除油污1 / 17 -第 10单

3、元酸和碱第CaCO3、熟石灰、消石灰CaO +CO2 ）B.酒(pH=7.0) D.皮蛋(pH=10.1) pH 如下,有关说法不正确的是（醋酸2.5 B.胃酸过多的人少吃苹果D.上述物质酸性最强的是炉具清洁剂）B.）B.熟石灰、消石灰、生石灰D.沼气、天然气、水煤气2节常见的碱Ca(OH)2、生石灰 CaO CaO + H2O =）苹果汁3.1 C.-第 10单元酸和碱第CaCO3、熟石灰、消石灰CaO +CO2 ）B.酒(pH=7.0) D.皮蛋(pH=10.1) pH 如下,有关说法不正确的是（醋酸2.5 B.胃酸过多的人少吃苹果D.上述物质酸性最强的是炉具清洁剂）B.）B.熟石灰、消石

4、灰、生石灰D.沼气、天然气、水煤气2节常见的碱Ca(OH)2、生石灰 CaO CaO + H2O =）苹果汁3.1 C. Ca(OH)牙膏8.5 D.2炉具清洁剂12.4 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 + H2O 【注意】（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠一吸收空气中的水蒸气二潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应变质（3）氢氧化钠敞口放置在空气中会变质属于化学变化，因为他与二氧化碳反应生成了碳酸钠（4）如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液（5）石灰石、大理石CaCO3=1.(2014 福建厦门中考 )下列食品显碱性的是（A

5、.醋(pH=2.1) C.酱油(pH=4.4) 2.(2014 福建漳州中考 )生活中一些物质的近似物质pH A.牙膏显碱性C.醋酸能使紫色石蕊溶液变红3.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（是一种无色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热固体氢氧化钠置于空气中易潮解氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A.4.下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是（A.烧碱、火碱、苛性钠C.金刚石、大理石、石灰石2 / 17 -第 10单元酸和碱第）B.氢氧化钠溶液提供的试剂有： 碳酸钠溶液无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是B.

6、只有）B.CO常见的碱（B.浓硫酸D.硝酸铵固体,B.浓硫酸溶于水放出热量（BNH3NH 变成氨水后是碱类，二：碱的性质4%的氢氧化钠溶液， 同时测定有关数(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量2节常见的碱C.稀氨水或肥皂水（C. 或2-第 10单元酸和碱第）B.氢氧化钠溶液提供的试剂有： 碳酸钠溶液无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是B. 只有）B.CO常见的碱（B.浓硫酸D.硝酸铵固体,B.浓硫酸溶于水放出热量（BNH3NH 变成氨水后是碱类，二：碱的性质4%的氢氧化钠溶液， 同时测定有关数(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量2节常见的碱C.稀氨水或肥皂水（C. 或2），C.氧化钙

7、与水反应放出热量）CHCl 3) （D.食用醋）D. 或或C.H2,D.DNaOH HCl 盐酸是酸类，）D.O2NaOH 是碱类5.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（A.硼酸6.欲鉴别澄清石灰水、 盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，紫色石蕊试液A. 只有7固体 NaOH 和 CaO 的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（A.CO 类型一：例 1.下列哪些物质溶于水或和水反应时不放出大量的热A.氢氧化钠固体C.氧化钙答案： D 解析：A.氢氧化钠固体溶于水放出热量硝酸铵固体溶于水吸收热量例

8、 2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是ANaCl 答案： BD 解析： NaCl 盐类、中性，类型例 3向 100g质量分数为 3.65%的盐酸中逐滴加入据，下列图象正确的是3 / 17 -第 10单元酸和碱第HCl+NaOH=NaCl+HA.盐酸呈酸性， pH小于 7，氢氧化钠呈碱性，pH由小于 7逐渐到大于 7，观察选项，故HCl+NaOH=NaCl+H150，故 HCl 的质量分数一定不为100克 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的而混合溶液的质量为100克 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，,取刚降到地面的雨水水样6

9、:05 4.95 ?-第 10单元酸和碱第HCl+NaOH=NaCl+HA.盐酸呈酸性， pH小于 7，氢氧化钠呈碱性，pH由小于 7逐渐到大于 7，观察选项，故HCl+NaOH=NaCl+H150，故 HCl 的质量分数一定不为100克 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的而混合溶液的质量为100克 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，,取刚降到地面的雨水水样6:05 4.95 ?(填“增强”或“减弱”）。(生产过程中产生SO2,将其转化成亚硫酸钠。,测定方法是增强22节常见的碱2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应pH大于 7，向A 图错误

10、； B.2O，可知，1.83%，故 B图错误； C.200克，故质量分数为 5.85%错误，故 C错,每隔 5 min 用 pH 计6:10 4.94 (填“是”或“否”);在测定期间 ,雨水水样的酸性随着时间的变SO2),某同学设计用氢氧化钠来吸收生(Na2SO3)。请你帮他写出该反应的化学方程。Na2SO3+H2O50 克 4%氢氧化钠溶液与盐6:15 4.94 6:20 4.88 6:25 4.86 6:30 4.85 答案： D 解析： 根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应比值：36.5：40，故可知：盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，由氢氧化钠溶液与盐酸的反应酸反应时， 混合溶液的质量为向 100

11、克 3.65%的盐酸中，逐滴加入氯化钠的质量分数最大，误； D.向 100克 3.65%的盐酸中，逐滴加入此时的氯化钠的质量分数最大为故 D 正确故选 D例 4.某校化学课外活动小组在一次活动中测定一次 pH,其数据如下表 : 测定时刻pH 已知:正常雨水的 pH 约为 5.6,酸雨的 pH小于 5.6。（1）所取的雨水是否为酸雨化逐渐（2）经调查 ,这一地区有一座燃煤发电厂产过程中产生的式: （3）若用 pH试纸测定雨水的酸碱度答案: （1）是（2）2NaOH+SO4 / 17 -第 10单元酸和碱第,用玻璃棒蘸取雨水滴在pH 可推知,雨水的 pH5.6,为酸雨;雨水的 pH随着时间的增长

12、,pH 减小,试纸的使用方法是将,用玻璃棒蘸取雨水滴在2化学性质时 2与其(图中“”表示相连的两种物质能发生反,则 X 可以是,写出其中两个化学方程。) 2+2HCl,X 不能再为这三类物质 ,考虑到 Ca(OH)2 ,还可与非金属氧化物反应: 2: 2/ ）B碳酸氢钠用于治疗胃酸过多-第 10单元酸和碱第,用玻璃棒蘸取雨水滴在pH 可推知,雨水的 pH5.6,为酸雨;雨水的 pH随着时间的增长 ,pH 减小,试纸的使用方法是将,用玻璃棒蘸取雨水滴在2化学性质时 2与其(图中“”表示相连的两种物质能发生反,则 X 可以是,写出其中两个化学方程。) 2+2HCl,X 不能再为这三类物质 ,考虑到

13、 Ca(OH)2 ,还可与非金属氧化物反应: 2: 2/ ）B碳酸氢钠用于治疗胃酸过多HCl ）杂质(少量) KCl 溶液NaOH Cu(NO )2CO 2节常见的碱pH 试纸上 ,所显示的颜色pH 试纸pH 试纸上 ,所显示的颜色与标准比色卡对他物质间应)。式:=,故 X 可为 CO2、SO2或 SO3等。CaCO3+H2O CaSO3+H2O D熟石灰用于改良酸性土壤加入试剂及用量CaClNa2C033CO2；CaCl2+2H2O SO3+Ca(OH)除杂操作方法2过量的盐酸AgNO足量的氧化铜Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH2适量的 Na2C03加热蒸发3加热CaS

14、O4+H2O 溶液过量的铜粉过滤，除去滤渣过滤（3）将 pH 试纸放在一洁净的玻璃片上与标准比色卡对比 ,读取 pH 解析:（1）由表中测定的酸性增强。（2）SO2和NaOH 生成 Na2SO3和H2O。（3）pH放在一洁净的玻璃片上比,读取 pH。例5.小政同学在复习 Ca(OH) ,归纳出了 Ca(OH)相互反应的关系如右图（1）若 X 是与其他三种不同类别的化合物（2）根据图中所示的物质间关系答案:（1）CO2(合理即可（2）Ca(OH)解析:（1）HCl、Ca(OH)2、Na2CO3分别属于酸、碱、盐的化学性质 ,除与酸、盐反应外（2）如确定 X 为 CO2,还可书写如下化学方程式CO

15、2+Ca(OH)如X 为 SO2、SO3,也可书写如下化学方程式SO2+Ca(OH)/ 易错精选1关于物质的用途，下列说法不合理的是（A稀盐酸用于除锈C烧碱用于干燥2.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（物质A B C D 5 / 17 -第 10单元酸和碱第；_ ； （9）大理石的主要成分是设计下图所示实验_。X 的名称是 _。_；_。,实验方案如下-第 10单元酸和碱第；_ ； （9）大理石的主要成分是设计下图所示实验_。X 的名称是 _。_；_。,实验方案如下 : 实验步骤及操作CO2的瓶无明显现象溶液中有气泡产生 ,气球变瘪3 , 其目的是。2节常见的碱（2）用于

16、探充空气球的单质气体（4）能还原铁矿石的氧化物（7）常用做干燥剂的一种酸_。实验现象澄清石灰水变浑浊。；3.选择 H、C、Cl 、S、O、Ca 五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中。（1）能够供给呼吸的气体单质（3）最常用的溶剂（5）气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是（6）实验室中常用的挥发性酸（8）用于改良酸性土壤的碱4.某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，方案，请参与实验并回答问题。（1）步骤中玻璃棒搅拌的作用是（2）步骤、中，操作（3）步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是沉淀 B的化学式是 _。（4）有同学认为原实验方案不完

17、善，做出这种评价的依据是5.化学兴趣小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应实验装置将注射器 1 中的溶液推入充有气球鼓起中将注射器 2中的溶液推入瓶中向外拉注射器（1）步骤中气球鼓起的原因可能是（2）步骤中的操作是（3）步骤中发生反应的化学方程式为6 / 17 -第 10单元酸和碱第。,溶液红色褪去 ,溶液温度CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和。本实验中乙的作用是,再将甲所得溶液缓慢加入。pH 为 3,调节 pH接近-第 10单元酸和碱第。,溶液红色褪去 ,溶液温度CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和。本实验中乙的作用是,再将甲所得溶液缓慢加入。pH 为 3,调节 pH接近 7,达到排放

18、标准。,大烧杯内可观察到的现象是OH 。都具有以下性质： NaClH2O；Na2SO4Cu(OH)Fe(OH)33NaCl； CaCO 2NaOH 2节常见的碱(填“升高”“降低”NaOH 。-Ca(OH)2H2SO4=2；3CaSO42H2O。（4）本实验的结论是6.(2014 上海中考 )为探究碱的性质 ,进行如下实验。（1）如上图 (甲)所示,加入一定量的盐酸后或“不变”）。（2）如上图 (乙和丙)所示,同时将两支充满溶液中,一段时间后 ,丙中液面高于乙 ,说明 NaOH 与CO2发生了反应 ,该反应的化学方程式为（3）实验结束后 ,进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中全部加入后

19、测得溶液将甲所得溶液缓慢加入的过程中【精华提炼】碱的化学性质氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们的溶液中都有（1）水溶液都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。（3）能与酸反应生成盐和水。NaOHHCl=（4）能与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。CuSO42NaOH=FeCl33NaOH=Ca(OH)2Na2CO3=7 / 17 -第 10单元酸和碱第）B.碱）B.浓硫酸）B.浓盐酸）B.无色酚酞溶液）A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象。步骤A、C 加试剂B 无色溶液、是A 。2节常见的碱C.盐C.氢氧化钠

20、C.苛性钠C.稀硫酸A 白色沉淀。、B D.氧化物D.白磷D.大理石D.食盐水C -第 10单元酸和碱第）B.碱）B.浓硫酸）B.浓盐酸）B.无色酚酞溶液）A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象。步骤A、C 加试剂B 无色溶液、是A 。2节常见的碱C.盐C.氢氧化钠C.苛性钠C.稀硫酸A 白色沉淀。、B D.氧化物D.白磷D.大理石D.食盐水C 无明显现象、C 。训练【 1】一些食品常用袋装生石灰做干燥剂。生石灰属于（A.酸训练【 2】下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是（A.浓盐酸训练【 3】下列物质长期露置在空气中，质量会增加且发生化学反应的是（A.浓硫酸训练【4】有

21、NaOH 溶液、稀盐酸、蒸馏水，如将它们一次性鉴别出来，可选用的试剂是（A.紫色石蕊试液训练【 5】下列应用与中和反应原理无关的是（A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸训练【 6】盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为步骤A、B、C 加试剂A、C 红色溶液（1）写出试剂的名称是（2）写出三种溶液的化学式：（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：（4）写出 A 与 B 反应的化学方程式：（5）本实验如果将步骤与步骤颠倒，能否达到实验的目的？8 / 17 -第

22、10单元酸和碱第）B.石灰石）B.生石灰绿色荧光蛋白分子含有氨基)和羧基(COOH，具有酸的性质 )。则绿色荧光蛋白具有的性质是）在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质最好选）B. 烧碱）H0.9%的纯碱溶液）p-第 10单元酸和碱第）B.石灰石）B.生石灰绿色荧光蛋白分子含有氨基)和羧基(COOH，具有酸的性质 )。则绿色荧光蛋白具有的性质是）在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质最好选）B. 烧碱）H0.9%的纯碱溶液）pH 一定大于 7 2节常见的碱C.浓盐酸C.熟石灰（C. 碳酸钠D.氢氧化钠固体D.烧碱）D. 熟石灰，所以有相似的化学性质1.制取二氧化碳气体时，所得的

23、二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入（A.浓硫酸2.袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（A.石灰石3.2008 年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。(NH2，具有碱的性质A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应4.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加D长期敞口放置的浓硫酸质量增加5.氯化钙

24、溶液中含有少量盐酸杂质，用（A. 石灰石6（2015 年湖南省株洲市）下列有关说法中不正确的是（A酸溶液中都含有B酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D医疗上的生理盐水是7（2015 年湖北省孝感市）推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（A单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的C在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非9 / 17 -第 10单元酸和碱第8（氦除外），因此微粒3；。）实验目的检验 CH4中是否含有鉴别 NaOH 溶液和 Ca(

25、OH)2除去 NaCl 中的 Na2CO3比较铁和铜的活动顺序）NaOH Ba(OH)Ba(OH)NaOH 反应的化学方程式是：，再用标准比色卡比较试纸显示的颜pH。（以土壤中含2节常见的碱一定是稀有气体-第 10单元酸和碱第8（氦除外），因此微粒3；。）实验目的检验 CH4中是否含有鉴别 NaOH 溶液和 Ca(OH)2除去 NaCl 中的 Na2CO3比较铁和铜的活动顺序）NaOH Ba(OH)Ba(OH)NaOH 反应的化学方程式是：，再用标准比色卡比较试纸显示的颜pH。（以土壤中含2节常见的碱一定是稀有气体；实验方案H2溶液向其中加入足量稀盐酸将其分别加入BaCl22BaCl2。将气体

26、点燃分别向溶液中通入ZnSO4溶液2Na2SO4Na2SO4Na2SO4CO2Na2SO4BaCl2BaCl2金属元素一定显负价D稀有气体元素的原子最外层电子数为元素的原子8按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含 Al(OH) 的药物中和过多的胃酸（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末（3）用盐酸除铁锈（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸1（2015 年四川省德阳市）下列实验方案能够达到相应实验目的的是（选项A B C D 2（2015 年湖北省荆门市）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐

27、、乙盐四种物质的推断中，合理的是（AHCl BHCl CH2SO4DH2SO43.（2015年广东省广州市）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，测量其溶液的 pH时，可以色，读取该溶液的（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：10 / 17 -第 10单元酸和碱第K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉 ”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。KOH，反应的化学方程式。二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象，。“固体碘溶解在酒精中氢氧化钠不与酒精发生化学反应，氢氧化钠的酒

28、精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解“石灰”。工业上通过在石灰窑“石灰”，其反应原理是： CaCO“石灰”有那些成分？想】-第 10单元酸和碱第K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉 ”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。KOH，反应的化学方程式。二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象，。“固体碘溶解在酒精中氢氧化钠不与酒精发生化学反应，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解“石灰”。工业上通过在石灰窑“石灰”，其反应原理是： CaCO“石灰”有那些成分？想】并加入一定量的水， 振荡，有白色不溶物

29、。II 成立。乙同学认为上述实验不足以。I 成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想。2节常见的碱“黑白粉”。“黑白粉 ”于是小明”的实验时， 酒精作为溶剂能溶解固体碘。高温3=CaO+CO2。兴趣小组的同学对某I只有氧化钙I 成立，理由酒精能否II只有碳酸钙III既有氧化钙也有碳酸钙有硫酸为例）。（4）用熟石灰粉与草木灰 （主要成分是使用时，选择在有露水的早晨，把比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的是4（2015 年浙江省湖洲市）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应；同学提出了一个问题小明同学联想到在溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过

30、实验获知，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。决方案。（1）小明同学的解决方案是（2）写出解决方案中涉及的化学方程式5（2015 年四川省乐川市）生石灰是一种传统的建筑材料，俗称中煅烧石灰石制得地刚出窑的 “石灰”的成分进行探究。【提出问题】刚出窑的【猜【实验探究】（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想证明猜想 II 成立，其理由是（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想是（3

31、）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和11 / 17 -第 10单元酸和碱第III 成立，请完成他的实验报告。实验现象考】使用 “石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，。；（选填序号）。Ba液面下降， b液面上升-第 10单元酸和碱第III 成立，请完成他的实验报告。实验现象考】使用 “石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，。；（选填序号）。Ba液面下降， b液面上升NaOH 溶液忘记了盖瓶盖。对于NaOH 溶液。Na2CO3溶液。NaOH 和 Na2CO3的混合溶液。可能出现的现象与

32、结论第 2组同学认为：此方不成立是：2节常见的碱实验结论“石灰”时，先将生石灰倒同学评价案结论不正确，理由。稀盐酸证明了猜想实验步骤猜想 III 成立【思入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。其主要原因是6（2015 年湖南省益阳市）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：（1）可观察到饱和澄清石灰水（ 2）形管中 a、b液面变化情况是Aa液面上升， b液面下降7（2015 年湖南省益阳市）某同学发现，上个月做实验用的该溶液是否变质，同学们开始实验探究。【猜想假设】猜想（ 1）：该溶液没有变质，为猜想（ 2）：该溶液全部

33、变质，为猜想（ 3）：该溶液部分变质，为【查阅资料】 Na2CO3溶液呈碱性【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案实验操作若溶液变红， 则猜想（2）第 1组12 / 17 -第 10单元酸和碱第第3组同学认为：此方案，则猜是猜想（3）成立。第二步过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法CO2反应而变质，所以要密封保存。Na2SO4一种物质。Na2SO4和Na2SO4和NaOH 两种物质。NaAlO-第 10单元酸和碱第第3组同学认为：此方案，则猜是猜想（3）成立。第二步过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法CO2反应而变质，所以要密封保存。Na2SO4一种物质。Na2SO4和Na2SO4

34、和NaOH 两种物质。NaAlO实验现象取中和反应后的溶液少许于试管2节常见的碱还不能确定猜想（2）还第 1组同学认为：不需两种物质。2）等物质。实验结论铝片逐渐溶解， 并有大猜想（2）成立若产生白色沉淀， 反应方第 2程式是：组想（1）不成立。第一步若滤液不变红，则猜想第 3（2）成立；若滤液变红，组则猜想（ 3）成立。是：【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。【结论与反思】 NaOH 溶液易与空气中【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。（1）甲装置中可能发生反应的方程

35、式是（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是8（2015 年湖北省孝感市）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有（2）乙同学认为溶液中的溶质是（3）丙同学认为溶液中的溶质是【查阅资料】 Na2SO4溶液显中性。Al 与强碱 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠（【实验验证】实验操作乙同学13 / 17 -第 10单元酸和碱第中，将表面反复打磨后的铝片放入点燃，火焰呈淡蓝色溶液变1）不成立。2）也不成立，他的理由是3）成

36、立。（填“能”或“不能”）溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生。CaO 和 NaOH 固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥BaCl2溶液显中CaO、NaOH、Ca(OH)2、和实验现象-第 10单元酸和碱第中，将表面反复打磨后的铝片放入点燃，火焰呈淡蓝色溶液变1）不成立。2）也不成立，他的理由是3）成立。（填“能”或“不能”）溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生。CaO 和 NaOH 固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥BaCl2溶液显中CaO、NaOH、Ca(OH)2、和实验现象CaO 无明显放热现象产生白色沉淀BaCl2溶液（用化学方程式表示） 。2节常见的碱量气泡冒出， 收集气体

37、色。结样品中一定含有猜想（3）成立论CaCO3实验试管的溶液中取中和反应后的溶液少许于试管丙同学中，向试管中滴加几滴无色酚酞试实验液【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（经过进一步分析，丁同学认为猜想（。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？（2）乙同学的实验中铝片与反应的化学方程式9（2015 年湖北省襄阳市）某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。【查阅资料】碱石灰是由气体。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。性。【提出猜想】根据资料，

38、同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaCO3【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：实验步骤及操作碱石灰样品中不含取部分该样品于试管中，加少量水和继续加足量水，振荡，静置从步骤的试管中取少量上层清液于产生白色沉淀另一试管中，向其中滴加过量将步骤所得物质过滤，向滤液中滴溶液变红色加无色酚酞溶液【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤的结论不准确，原因是14 / 17 -第 10单元酸和碱第；实验。NaOH 与 CONaOH 固体样品露置空气中一段时间后的成分Na2CO3溶液是碱性；：_（填编号，BKCl 溶液CO2、SO2）的体积分数8 -第 10单元酸和碱第；实验。NaOH 与 CONa

39、OH 固体样品露置空气中一段时间后的成分Na2CO3溶液是碱性；：_（填编号，BKCl 溶液CO2、SO2）的体积分数8 所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装01mLcm1。水柱的立即塞紧橡皮塞， 并在细玻璃管上标记20cm；_。_（填“偏大”、“不变”或“偏2节常见的碱2KCl 溶液、 BaCl 溶液显中性、CBaCl2反应的探究。2溶液BaCO 难溶于水。DBa(OH)2溶液3E酚酞试液【解释与结论】通过以上探究与分析： 可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是探究步骤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有10（2015年福建省厦门市）有关探究一：检验【查阅资料】（1）检验样品是否

40、变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）_ 。（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的下同），再滴加 _。A盐酸探究二：用 NaOH 溶液测定空气中酸性气体（【实验装置】如图置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为质量忽略不计。【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：将 40mL 浓 NaOH 溶液迅速倒入烧瓶内，水柱底部的位置观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为实验结束后，根据中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。（3）检查图 8装置气密性的操作方法：（4）在上述操作步骤中，若装置温度略有升高，实验结果小”）。15

41、/ 17 -第 10单元酸和碱第2. D 2. C 4.（1）加速溶解；（2）过滤；（3）把溶液中的氯化镁除尽；5.（1）NaOH 溶液吸收 CO2,装置内压强变小3 2+CO2（2）2NaOH+CO,并有气泡产生训练【2】D （4）Ca(OH) 2. B 3+3HCl 3 2O 2 2O + 6HCl 2FeCl + 3H 4）Ca(OH)2+ H2SO4 CaSO-第 10单元酸和碱第2. D 2. C 4.（1）加速溶解；（2）过滤；（3）把溶液中的氯化镁除尽；5.（1）NaOH 溶液吸收 CO2,装置内压强变小3 2+CO2（2）2NaOH+CO,并有气泡产生训练【2】D （4）Ca(OH) 2. B 3+3HCl 3 2O 2 2O + 6HCl 2FeCl + 3H 4）Ca(OH)2+ H2SO4 CaSO + 2H2C pH试纸上2=CaCO