2018年中考化学：探究题专项练习(无答案)

1、3232018 323初三化学复习练习（实验探究专题）1.化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、 氢氧化铝组成； 其他成分遇到盐酸时无气体生成。方案设计：小组的两位同学提出了各自的设计方案甲同学：利用下图所示装置 (夹持仪器略去 )进行实验，充分反应后， 测定 C中生成的 BaC沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。乙同学：也利用图示装置进行实验， 充分反应后， 测定 C装置中反应前后的质量差，得出二氧化碳质量，以确定碳酸钙的质量分数。小组同学认为甲同学装置还需要进一步完善，在 C 装置后他们又增加了一个装置，你认为他们增加的装置是 ( 选填 D或

2、E)，其目的是 。同时小组同学经过讨论后认为乙同学的设计存在明显的缺陷，你认为此缺陷是 。实验步骤： (1) 检查装置气密性； (2) 打开止水夹，缓缓通入一段时间空气；(3) 关闭止水夹，打开分液漏斗活塞； (4) 再次打开止水夹， 缓缓通入一段时间空气；(5) 过滤出沉淀，进行适当的处理后称量其质量。实验过程中， C 装置应该在实验步骤 后(填序号)与B装置连接，否则实验结果 ( 填偏大、偏小或无影响 )。进行实验：同学们分四组准确称取四份样品，每份均为 16.00 g，按照实验步骤分别进行实验，得到了如下的实验数据：组别 第一组 第二组 第三组 第四组沉淀质量 (g) 7.86 7.88

3、 7.90 9.86 (1) 同学们经过讨论后认为第四组同学的数据不正确。造成数据偏差较大的原因可能是 ：A.实验结束后通入空气速度太快，装置中的 CO没有完全吸收B.沉淀过滤后没有洗涤 C. 沉淀没有干燥直接称量D.称量沉淀质量时，砝码与药品位置放反了(2) 根据另外三组同学的 BaC平均质量，计算出了收集到的二氧化碳质量为 g 。(3) 计算该样品中碳酸钙的质量分数？ (写出计算过程 ) 实验反思：实验后，有同学提出用氢氧化钙溶液替代氢氧化钡溶液可以直接得到碳酸钙沉淀，称量其质量后即可算出质量分数。 大家讨论后认为用氢氧化钡溶液1 / 8 3、Cu(NO3)2 3)3小东认为：滤渣乙中一定

4、有 Ag；小华认为：滤渣乙中一定没3、Cu(NO3)2 3)3小东认为：滤渣乙中一定有 Ag；小华认为：滤渣乙中一定没有 Cu。洗涤、干燥水液Ca(OH)2 溶液过滤洗涤、干燥CaCO3固体 NH4Cl溶液2+2H2O=Ca(OH)3) 2 2 33332 32 2，其反应方程式为：2 2 2+ 2H2O 2KClO石 灰 浆浊 过滤CaCl2 23Ca(ClO3)2 CaCl2晶体溶液NH3比氢氧化钙更好，请说出他们的理由 _ _(答出一点即可 )。2.有一瓶含 AgNO 和 Al(NO 的工业废水，将其静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你参与完成以下探究 (

5、不考虑杂质干扰 )。【提出问题】滤渣乙的成分是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银， 小东认为滤渣乙是银和铜， 小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是 _。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_。【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白。实验步骤 现 象 结 论实验 1.取滤渣乙加入稀盐酸 无气体产生 小明认为：滤渣乙中没有 Zn；实验 2.取滤液甲加入 _ 有蓝色沉淀_ 你认为三位同学中 _的结论是错误的，理由是 _。写出实验 2中发生反应的化学方程式： _。为了进一步证明滤渣乙的成分，小组同学再次讨论后一致认为：取少量滤渣乙，向其中加入 _溶液，若看

6、到溶液由无色逐渐变蓝色， 即可证明滤渣乙中含有 Cu。该实验中反应的化学方程式为 _ 3. 有一工业过程：KCl 粉末电石 过滤(CaC2) CO2Cl2按要求回答下列问题：（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整： CaC +_，该反应非常剧烈，操作中要注意控制 ( ) A电石的量 B. 滴加水的速度 C. 温度（2）有关物质常温下的溶解度如下：物质 Ca(ClO CaCl KClO KCl 溶解度/g 29.0 74.5 7.3 34.2 上述流程中加入 KCl粉末，KCl与_(填化学式)发生复分解反应得到 KClO晶体，该过程得到 KClO晶体的原因是 _。为了提高 KClO晶体的产率

7、，选择以下 _作为洗涤剂（填字母序号）。a.水 b. 饱和氯酸钾溶液 c. 饱和氯化钾溶液(3) 写出上述流程中，向 CaCl 溶液中通入两种气体生成 CaC的化学方程式_。4.实验室常用 Mn与浓盐酸反应制备 ClMn+ 4HCl(浓) = MnCl + Cl 反应装置如图所示 (夹持装置已略去 )。(1) 检查装置气密性之后的操作依次是 _(填序号)。A.向烧瓶中加入 Mn粉末 B. 加热 C. 向烧瓶中加入浓盐酸2 / 8 32O2)2O2 2O和32O2)2O2 2O和 22O2与 2、H2O均能发生化学反应。(2) 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小

8、组同学提出下列实验方案：甲同学的方案为：与足量 AgN溶液反应，称量生成沉淀的质量。 此方案_(填“可行”或“不可行”)，原因是 _ 。乙同学的方案为：与足量 Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图所示 (夹持装置已略去 )。使 Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因 _ （仪器和实验操作的影响因素除外） 。5.已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠， 为测定试样中纯碱的质量分数， 可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空： 按图组装仪器，并检查 _； 将 10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水

9、溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的 U形管的质量为 300g； 从分液漏斗中缓缓滴入 20%的稀硫酸，直到 _为止，写出反应的化学方程式 _； 从导管 A处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的 U形管的质量； 重复和的操作，直到 U形管的质量基本不变，测得质量为 303.3g。回答下列问题： (1) 装置中浓硫酸的作用是 _。(2) 步骤的目的是 _。(3) 试样中纯碱的质量分数为 _。(4) 分液漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸，理由是 _。(5) 若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数， 应选用的试剂是 _。6.过氧化钠(Na 是一种淡黄色固体。 在一次科技活动中， 化学兴趣

10、小组设计了如右图所示的实验，其中 A、C是包有过氧化钠的棉花， B是未包过氧化钠的棉花。实验中观察到 A、C棉花依次燃烧， B棉花未燃烧。（1）B棉花起的作用是 _。（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足 _、 _ 的条件。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料】 1.Na 与稀盐酸反应时，生成 NaCl、H O 。 2. 在常温下 Na CO 3. 无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图实验装置进行探究。2O2 2反应产生的一种气体2O22O2 2反应产生的一种气体2O222O2 22CO3，同学们经思考后认为2O2

11、和 22O2和2O2、NaOH 和 2CO3【实验步骤】检查整套装置的气密性；把相关的试剂放入对应的仪器内；用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；一段时间后，在 P处放置一根带火星的木条，观察现象。【实验现象】无水硫酸铜没有变蓝色； _；_。【实验分析】 (3)B 装置的作用是 _。(4)E 装置中产生现象的原因是 _ _。【实验结论】“小木条复燃”说明 Na 和 CO _，使图 1中的棉花满足了燃烧的一个条件； “饱和的澄清石灰水变浑浊” 说明 Na和 CO反应将_能转化为_能，使图 1中的棉花满足了燃烧的另一个条件【拓展提高】 Na 和 C反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认

12、为生成的固体是 NaOH，学生乙认为是 Na 同学的猜想是错误的，理由是 _。写出 Na CO反应的化学方程式 _。【拓展提高】同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末， 已知发生了部分变质，同学们取 15.0g 变质粉末决定探究其中的成分及其质量【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？【猜想与假设】 (1) 粉末成分是 Na NaOH的混合物；(2) 粉末成分是 _的混合物； (3) 粉末成分是 Na Na的混合物【设计实施方案】实验步骤 实验现象取 15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水， 固体完全溶解，有气泡产生，共收集到 1.6g 气体,然后用带火星

13、木条检验生成的 带火星的小木条复燃气体。继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。 有白色沉淀生成将中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体 5g。【解释与结论】 同学们经过认真计算分析， 确定了粉末中含有的成分及质量。 计算过程：【反思与评价】(1) 实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存。4 / 8 最终转化为 _（填化学式）Na NaCl 杂质）中2CO3_。2CO3与酸溶液反应产生 22最终转化为 _（填化学式）Na NaCl 杂质）中2CO3_。2CO3与酸溶液反应产生 22 装置，实验结束后缓缓_（填“稀盐酸”或“稀硫酸”） 。x(OH)y(SO4)zm。某中学化学兴趣小

14、组以聚合硫酸铁的生产流程PFS的一种工艺流程。原理相似（填操作名称）。，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程。2CO3）样品（假设只含(2) 有同学提出把第步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由。 _ _。(3) 过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，7.某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na 质量分数的实验方案， 请你参与他们的探究活动， 请回答下列问题：（不考虑原装置内空气的影响）A组同学设计了如图 1的实验装置。（1）实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并（2）装置乙的作用是

15、_；（3）装置丁的作用是 _。（填字母）A.吸收 Na CO B. 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中 C. 干燥二氧化碳（4）实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数_（填“偏大”或“偏小”或“无影响”） 。（5）B组同学认为 A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低，理由是_，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图通入一段时间空气，目的是 _，其中 NaOH溶液的作用是 _。若没有图 2装置，直接通入空气，则会导致测得结果 _（填“偏大”或“偏小”或“无影响”） 。（6）你认为实验时加入的酸溶液最好是8.聚合硫酸铁（ PFS）

16、是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为 Fe和相关性质进行了一系列的探究。聚合硫酸铁的工业生产 ,如图是以回收废铁屑为原料制备回答下列问题： (1) 废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 。“过筛”与化学实验中的(2) 酸浸时最合适的酸是式5 / 8 Fe 转化为 Fe 。你认为下列氧化剂中最合适。4 2 2O2 。降低生产成本2CO3 2SO4反应产生 Fe 转化为 Fe 。你认为下列氧化剂中最合适。4 2 2O2 。降低生产成本2CO3 2SO4反应产生 2，通过 2质量的测定，确定样1 的实验方案（固定装置省_（填序号）装置内空气中的 CO没有排出22

17、2 的实验方案 (固定装置省略 )。图 2 的 B都要通过量的空气， 反应前通空1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入足量250mL）活塞推到底部，再次连接装置；220mL；。22+ 3+DHNO2干燥管与空气直接相通3(3) 反应釜中加入氧化剂的作用是将的是 （填标号），原因是 A KMnO BCl CH(4) 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 A. 有利于水分蒸发 B. 降低沸点，防止晶体分解 C.9.某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用 Na 与稀 H CO CO品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图略

18、）装置中，仪器 A的名称_。【交流讨论】小明认为图 1实验方案的设计有缺陷， 若按该方案进行测定会导致难以避免的误差 你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差加入的稀硫酸量不足反应产生的 CO未被完全吸收【方案改进】为减少误差，使 CO质量的测定更准确， 该小组同学根据以上讨论，对图 1 方案进行改进，设计了如图装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，气时 a、b、c 三个弹簧夹的控制方法是 _。【数据分析】 C装置的作用是 _；若撤去图 2 中的 C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _(填“偏高”、“偏低”或“无影响” )。10. 珍珠粉以其良好的养颜等功效， 获得消费者喜爱。 资料显示：珍珠中含

19、碳酸钙 8093%、蛋白质 414%、水份 24%、十几种氨基酸、 28种微量元素。然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠。以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案。【探究一】辨别市售珍珠真与假。将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的 pH；若 pH _7（填“”或“”或“=”）为假珍珠，理由是_ _。【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量。小王用右图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量。实验方案如下：检查装置气密性：按右图连接好装置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重

20、，下同）从刻度 1mL处向上拉至刻度 20mL处，_ _(填操作和现象），则气密性良好；在右图异型装置左管内装入的稀盐酸，注射器（规格为设法使左右两管内的药品混合， 反应结束后读取注射器读数为数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为（C的密度是 2g/L，结果保留小数点后 1位）6 / 8 (；（写；。O后的固体残渣（假定已完全反应） ， ( 填烘干 b.2除杂装置 D ( (；（写；。O后的固体残渣（假定已完全反应） ， ( 填烘干 b.2除杂装置 D ( 填“A”、“B”或“C” ) _(选填“a”、“b”或“c”)。氢氧化钠溶液饱和食盐水氢氧化钠溶液。CH 等原料的 “化学”成为当H

21、 等有毒气体，下图 1为天然气3）的工艺流程：。2O32O的目的是用化学2溶解 c.2 2+2H2O 收集及吸收装置 E 4、CO2 12S。过滤 d. 洗涤+Cl【实验思考】此实验中的反应原理是方程式表示 )；考虑注射器因素， 该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？为什么？ _【探究二】中的第步，混合两种药品的方法是该实验装置设计上的优点在于出 1点即可）。11. 如图所示为实验室常用的实验装置： 据此回答下列问题：(1) 写出带标号仪器的名称： 。(2) 实验室制取二氧化碳选用的装置组合是（填字母），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式用该装置在实验室还能制取其他气体，请写出一个相应的

22、化学方程式是(3) 对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是写选项序号）。 A.(4) 氯气是一种黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度大于空气且易溶于水，但不溶于饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应。氯化氢气体极易溶于水。实验室制取氯气的操作步骤是：选择药品发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置。其反应原理：MnO+4HCl(浓) MnCl根据以上信息和下列装置图回答有关问题： A B C 你认为适合实验室制取氯气的发生装置是除杂装置和吸收装置中药品依次为a.浓硫酸 饱和食盐水b.氢氧化钠溶液 浓硫酸c.饱和食盐水 浓硫酸收集及吸收装置 E中的倒

23、扣的漏斗的作用是 _ 12.能源“非石油化”是战略目标，发展以今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有合成氨（ NH(1) 合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是(2) 处加入 Fe _7 / 8 4与H2O(气) 2、H2，反应的化学方程式是2CO3溶液以吸收 4与H2O(气) 2、H2，反应的化学方程式是2CO3溶液以吸收 2 ，K2CO3溶液与 2反应生成碳酸氢钾 3）2+3H2=2NH3), 3 2CO3+H2O+CO2 4HC3 3 2O+CO23 4HCO3(3) 处CH 反应生成CO _ 。(4) 处一般加入 K CO CO （KHCO该反应的化学方程式是 。(5) 图2是实验室模拟合成氨气的装置 (反应化学方程式是： N甲装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是 _ ，从而提高氮气和氢气的利用率。(6) 该流程中参与循环的