天津科科中学高三化学期末试卷含解析

1、天津科科中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是参考答案：D略2. 为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是 （ ） ApH越小氧化率越大 B温度越高氧化率越大 CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率参考答案：D略3. 将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成

2、NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（ ）A. 11.2L B. 33.6L C. 22.4L D.6.72L参考答案：A【Ks5u解析】氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为38.3 g，沉淀中氢氧根的质量为38.3g-12.8g=25.5g，物质的量为25.5g/17g?moL-1=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，令NO的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有（5-2）xmol=1.5mol，解得x=0.5，所以生成的NO的

3、体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L,选A。4. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是：A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+参考答案：C略5. 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：A本题考查实验装置图的分析。A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D项，

4、温度计应测小烧杯中的温度，错误。6. （2007上海卷）12.人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是( )。 A.羟基B.甲基C.乙基D.羧基参考答案：D分子式C3H6O3的物质显酸性，分子中必须含有羧基。7. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物

5、质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色参考答案：D略8. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是 A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L B. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D. 取该溶液10m

6、L，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：C略9. 已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A若X为N2或NH3，则A为硝酸 B若X为S或H2S，则A为硫酸 C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应参考答案：D10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 （ ）元素代号XYZMNP原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列叙述错误的是（其中NA

7、表示阿伏加德罗常数的值）AX、N元素的金属性：XNBY、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料CX单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有05NA个阴离子D标准状况下1L 1molL-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子参考答案：D试题分析：根据元素的主要化合价进行归类，X、N化合价为+1价，可以推断出X、N均处于A，Y处A，Z处于A，M为-2价，那么应处于A，只能是O元素，S还有+4、+6价。P应处于A，只能是Cl元素，F只有-1价。再根据原子半径大小关系，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上打下逐渐增大，可以判断，N是Li元素，不可能是H元素（H原子半径最小），X是Na元素。同

8、周期原子半径从左到右逐渐减小，同时结合主要化合价进行考虑可以得出：Y是Al元素（只有正价），Z是N元素，不可能是P元素，因为氧元素下一周期的半径会大于Z元素。所以综上可以得出各元素分别为：X是Na元素，Y是Al元素，Z是N元素，M是O元素，N是Li元素，P是Cl元素。A.同主族金属性从上到下逐渐增强，所以金属性应有NaLi。故A正确。B工业上冶炼Al元素是采用电解Al2O3(加入冰晶石降低熔点)故B正确。CNa在O2中燃烧生成Na2O2,1mol Na2O2含有1mol O22-，39g Na2O2为0.5mol。故C正确。D1molAlCl3溶液中，Al3+会发生水解，所以Al3+NA。考点

9、：元素周期表及周期律，常见金属及其化合物，NA的判断11. 在2KMnO416HCl2KCl+2MnCl25Cl28H2O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A18 B15 C81 D51 参考答案：B略12. (08上海卢湾区期末)下列做法能改善空气质量的是（） A限制使用电动车B鼓励私驾车代替共交车C以煤等燃料作为主要生活燃料D利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源参考答案：答案：D13. X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子则这四种金属的活动性由强到弱

10、的顺序为（）AXYZMBXZMYCMZXYDXZYM参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：活泼金属能置换出不活泼金属；原电池中不活泼金属作正极，活泼金属作负极；电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强，据此分析解答解答：解：X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺

11、序为XZYM，故选D点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，难度不大，会归纳、总结金属活动性强弱的方法14. 利用碳酸钠晶体（）来配制的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A称取碳酸钠晶体143g； B定容时俯视观察刻度线； C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗； D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。参考答案：B略15. 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A原子半径：甲乙丙 B最外层电子数：丙丁C若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙D若乙的

12、最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校实验小组的同学利用如图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置部分均略去） （1）按图设计组装好仪器，先 ，再装入药品（2）A中分液漏斗内应装 B中固体试剂为 （3）打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃c处的酒精灯，一段时间后，观察到，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质写出装置C中反应的化学方程式： （4）E中浓硫酸的作用是 （5）已知Cu2O也是红色的表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中（填“有、“无、“无法确定”）Cu2O空玻

13、璃管实验前（样品+玻璃管）实验后（样品+玻璃管）59.60g65.60g64.64g参考答案：（1）检查装置的气密性；（2）浓氨水；碱石灰；（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）吸收氨气；（5）有【考点】氨的制取和性质【分析】（1）制备气体，连接好装置后都应该检验装置的气密性；（2）实验室用浓氨水逐滴滴加到生石灰或者固体氢氧化钠制备氨气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；（3）氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水；（4）浓硫酸与氨气反应，吸收氨气；（5）依据实验数据计算氧化铜质量，结合2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，利用差量法计算氧化铜完全生成铜时质量减少了，对比判断解答

14、【解答】解：（1）制备氨气，连接好装置后都应该先检验装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性；（2）A中分液漏斗内应装浓氨水，逐滴滴加到生石灰或者固体氢氧化钠制备氨气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以选用碱石灰干燥；故答案为：浓氨水；碱石灰；（3）氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水，化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；故答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）E中浓硫酸的作用是吸收氨气；故答案为：吸收氨气；（5）有表中数据可知：实验前氧化铜的质量=65.60g59.60g=6g；实验后固体质量减少量为：65.60g64.64g=0.96g；依据方程式设氧化

15、铜完全反应生成铜消耗的质量为m则：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2Om 240 48 6g m解得m=1.2g；实际质量减少为0.96g，小于1.2g，说明有氧化亚铜生成；故答案为：有三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mo

16、l测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO22COO2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4eO22H2O则阴极反应式为：_。有人提出，可以设计反应

17、2CO2CO2（H0、S0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_。参考答案：（12分）0.225（2分） （2分） 减小（2分） C、D （2分） 2CO24e2H2O2 CO4OH（2分） 不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行（2分）略18. 按要求回答下列问题。（1）下面是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_、_、_。(填化学式)（2）鉴别胶体和溶液所采

18、用的方法是观察是否能发生_现象。（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是_反应。物质Q在反应中起的作用是_。参考答案：(1)Na2CO3 CO Al2O3 (2)丁达尔 (3)分解 催化作用【详解】（1）第一组中的碳酸钠是盐，而不是碱；第二组中的CO与碱不反应，不是酸性氧化物；第三组中的氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，故答案为：.Na2CO3、CO、Al2O3；（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔现象，故答案为：丁达尔；（3）根据表中数据可知反应前后Q的质量不变，因此Q是催化剂。N和P的质量增加，这说明二者是生成物，所以M是反应物，则该反应是M的分解反应，故答案为：分解、催化作用。19. （10分）在烧杯里加入20 mL 01 moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液并实验溶