天津盘山道中学2022年高一化学联考试题含解析

1、天津盘山道中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（ ）AM原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应C1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高参考答案：B试题分析：AM原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少，有可能M的电子层数小于N的电子层数，M的金属性不一定比N的金属性强，错误；BM可与水

2、反应置换出氢气，N不能，说明M的金属性比N强，正确；C金属性的强弱与置换出氢气的多少无关，错误；D金属元素的金属性与其最高价氧化物的水化物的化合价无关，错误，答案选B。2. 配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是A. 所用的NaOH 已潮解B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C.托盘天平的左右盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数参考答案：D略3. 短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是A横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正

3、价B横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数C横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径D横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性参考答案：B4. 下面有关硅的叙述中，正确的是A硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D二氧化硅在电子工业中，是最重要的半导体材料参考答案：A略5. 元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

4、 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略6. 下列条件下的反应，放出最快的是：（ ）金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度AMg0.13mol/LH2SO41020BMg0.13mol/LHCl1020CMg0.13mol/L CH3COOH1020DMg0.16mol/LHNO31020参考答案：A略7. 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH

5、3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零 参考答案：B略8. 白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是A白磷着火点低，在空气中可自燃B白磷、红磷互为同素异形体C31 g白磷中，含PP键1.5 molD已知P4(白磷，s)3O2(g)=2P2O3(s)HQ kJmol1，则白磷的燃烧热为Q kJmol1参考答案：D略9. 某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是 ( ) ANH4+、NO3-、CO32-、Na+ BNa+、Ba2+、Cl-、SO42- CNO3-、K+、Cl-、Na+ DK+、C

6、l-、Al3+、SO42-参考答案：CD10. 气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于 A气体的种类 B气体的物质的量 C气体分子本身的大小 D气体分子之间的平均距离参考答案：B11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A.28g氮气所含有的原子数目为NA B. 18g 18O2中所含的氧原子数为NAC.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA参考答案：B略12. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 A2g H2和16 g O2 B0.1molHCl和2.24LArC150、1.0110

7、5 Pa时，1L CO2和1LH2O D28g CO和6.021022个O3参考答案：C略13. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是 XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2 参考答案：C略14. LT 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质 B热稳定性：H2TH2RCM与T形成的化合物具有两性 DL

8、2与R2的核外电子数相等参考答案：C略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( )A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAC. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA参考答案：D【详解】A标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的数目，故B错误；C过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，0.1mol过氧化钠转移0.1m

9、ol电子，即0.1NA个电子，故C错误；D1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，因此0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠中的O元素由-1价变成0价和-2价，其余元素的化合价不变。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有Na2

10、SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 、 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实

11、验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱，图是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 参考答案：、18. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O参考答案：

12、属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件19. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：