天津滨海新区第十四中学高一化学月考试卷含解析

1、天津滨海新区第十四中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）A. 2(b-a)mol/L B. 2(b-2a)mol/L C. 4(b-a)mol/L D. 4(b-2a)mol/L参考答案：D【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同。一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO4

2、2-=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl-=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 =4(b-2a)mol/L，故选D。【点睛】本题考查离子反应的有关计算，熟悉发生的离子反应及量的关系，再根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是解题的关键。解答本题需要注意溶液分成了2等份，根据每份的量求出的钾离子

3、后要乘以2。2. 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H 566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H 266 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJB. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H 532 kJmol1D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数约为6.021023参考答案：CA、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g

4、）H=-566kJmol1，一氧化碳的燃烧热为283kJmol1，故A错误；B、由热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJmol1，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、1/2，物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=-226kJmol1，所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H-532 kJmol1，故C正确；D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJmol1；Na

5、2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）H=-226kJmol1依据盖斯定律2+得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）H=-1018kJmol1；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）H=-509kJmol1；CO（g）与Na2O2（s）反应放出1/2509 kJ=254.5kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为0.5mol，电子转移数为6.021023，故D错误；故选C。点睛：本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等。解题关键：A、依据燃烧热是1mol

6、可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；易错点；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJmol1；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析。3. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 3 molL-1氯酸钠溶液 B75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液参考答案：C略4. 在标准状况下，11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点

7、燃，恢复到原状况时，气体的体积共()A11.2 L B22.4 LC33.6 L D44.8 L参考答案：A解析甲烷燃烧的化学方程式为CH42O2 CO22H2O，当温度超过100 时(即水为气态)，反应前后气体体积不变。而在标准状况下，水是液态，11.2 L甲烷与22.4 L氧气恰好完全反应，最后气体只剩下二氧化碳，其体积为11.2 L。5. 下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是()A2 g重水(D2O，D为H)中含有的中子数B0.1 mol F中含有的电子数C标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na数参考答案：D6.

8、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 定容时俯视容量瓶刻度线C. 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯参考答案：D【详解】A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误；B、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故B错误；C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故C错误；D、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液

9、的物质的量浓度偏小，故D正确；故选D。7. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A、BaCl2 B、NaOH C、Ba(OH)2 D、AgNO3 参考答案：C略8. 对于(商品名称为氟利昂12)的叙述正确（ ） A.只有一种结构 B.有四种同分异构体C.有两种同分异构体 D.是平面型分子参考答案：A略9. 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（ ）A123n B3n12C3n10 D63n参考答案：B解：令HnRO2n2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）n+x+

10、（2）（2n2）=0，解得x=3n4，所以最低负价为3n48=3n12故选B10. 可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ Z的体积分数不再变化体系的压强不再改变 Y、Z的物质的量浓度比为1:2Y的转化率不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A. 仅B. C. D. 参考答案：A分析：根据化学平衡的本质标志（达到化学平衡时正=逆0）和特征标志（达到化学平衡时各组分的浓度保持不变）作答。详解：单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态；Z的体

11、积分数不再变化，能说明反应达到平衡状态；该反应的正反应气体分子数增加，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，恒温恒容容器中体系的压强增大，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系的压强不变，体系的压强不再改变能说明反应达到平衡状态；达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，Y、Z的物质的量浓度比为1:2不能说明反应达到平衡状态；Y的转化率不再改变表明Y的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态；由于X呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中混合气体的总质量增大，容器的容积恒定，混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体的总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不再改变能说明反应达到平衡

12、状态；不能说明反应达到平衡状态的是，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molL1B当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL

13、1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L 氨水时， 其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D 10 时，100 ml 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L参考答案：D略12. 只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是 A. BaCl2溶液 B. KOH溶液 C. NaNO3溶液 D. 稀盐酸参考答案：D略13. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子

14、结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A2 B3 C4 D5参考答案：C14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的总数为0.3NAB. 常温常压下，22.4L O2 所含的原子数小于2NAC. 标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有0.5NA个分子D. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA参考答案：BDA、0.1 molL1的Na2SO4溶液中没有给出体积，无法计算物质的量，A错误；B、标准状况下（0），22.4LO2的物质的量是1mol，所含的原子数等于2

15、NA，在常温常压下（25），气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LO2物质的量小于1mol，则所含的原子数小于2NA，B正确；C、标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算分子数，C错误；1.8 gNH4+离子的物质的量为0.1mol，离子中含有的电子数为NA，D正确；答案选BD。15. 下列对有机物结构的叙述中不正确的是 （ ）A、硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团B、邻二甲苯不存在同分异构体，说明苯分子中所有的碳碳键都是完全相同的C、乙烯、苯分子中所有原子共平面D、CH2Cl2有两种同分异构体参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

16、硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107. 3，沸点为12.5 )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：(1)装置D中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B、E的作用分别是_、_。(3)可以用盛装_（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。(4)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_(填字母)，其理由是_。a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯参考答

17、案：(1) 2B+3Cl22BCl3 (2)除去Cl2中的HCl 冷却和收集三氯化硼 (3)碱石灰 (4)a 先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3解析：（1）在装置D中Cl2与B发生反应产生BCl3，发生反应的化学方程式为：2B+3Cl22BCl3；（2）用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此在制取的氯气中含有一定量的HCl杂质气体，装置B的作用是除去Cl2中的HCl；装置E的作用是冷却和收集反应产生的BCl3；（3）由于BCl3遇水水解产生白雾，所以装置F的作用是防止水蒸汽进入装置E；可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G，吸收水和CO2，

18、使实验更简便；（4）为防止装置中的空气与B反应，应该先点燃A处酒精灯，待装置充满氯气后再点燃D处酒精灯，故选a，其理由是先用氯气排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)右图所示的物质分类方法名称是 ；(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面；（只需填一种）物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl Ba(OH)2Na2CO3 CO2Na2O2(3)写出转化为的离子方程式 ；(4)呼吸面具中用作为O2来源的反应原理为（用化学反应方程式表示） 、 ；参考答案：(1)树状分类法(2)H2SO4NaOH K2CO3(合理即可