天津民族中学高三化学期末试题含解析

1、天津民族中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是AFeCl2 BNaHCO3 CAl(OH)3 DFe(OH)3参考答案：C略2. 下列离子方程式书写正确的是A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB往硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+-全部转化为NH3 ：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH NH3+Al（OH）3+2BaSO4+H2OC. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量

2、氯气：MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2+2H2ODFeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2+H2O22H+Fe3+2H2O参考答案：B3. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是 A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L B. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：C略4. 下列各组物质的类别归属正确的是( ) A. 同位素：B. 分子晶体：I2

3、、SO3、固态氩C. 非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD. 化合物：重水、双氧水、矿泉水参考答案：答案：B5. 向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入0.lmol/LBa（OH）2溶液，产生的沉淀物质的量n（纵坐标）与加入Ba（OH）2溶液的体积V（横坐标）之间的关系一定不正确的是参考答案：D略6. 下列关于化学键的说法正确的是A组成单质的分子内一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键参考答案：B略7. 下列叙述不正确的是（ ）A铜电解精练时，粗铜作阳极，精铜作阴极，同一时间内阳极质量的减少

4、等于阴极质量的增加（假设析出的铜全部附着在阴极）B足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使产生H2的速率加快C甲烷和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2OD用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的CuO，能使溶液恢复到原来的成分和浓度参考答案：A略8. 下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 （ ） 常温下，某CH3COONa溶液的pH =8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多0.1 molL-1C

5、H3COOH溶液的pH2.8 0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH 4 A B C D参考答案：B略9. 蔗糖酯是联合国国际粮农组织(FAO)和世界卫生组织(WHO)推荐使用的食品乳化剂，某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：C17H35COOC2H5C2H5OH有关说法不正确的是()。A蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯B合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C蔗糖分子中含有8个羟基D该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物参考答案：AD略10. 下列离子方程式表达不正确的是 （ ） A. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应： B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应： C. 三氯

6、化铁溶液跟过量氨水反应： D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：参考答案：B略11. Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下列叙述不正确的是A该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B每转移2.4mol e，则必有0.3 mol NO3发生氧化反应C氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 D若把该反应设计为原电池，则正极反应为NO3+8e-+10H+ = NH4+ +3H2O参考答案：B【知识点】氧化还原反应 计算 原电池 解析：根据反应体系中有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，可判断发生的氧化还原反应为：8Fe2+

7、NO3+10H+= 8Fe3+NH4+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为18，NO3-发生还原反应，B错误，C正确，Fe2+在酸性条件下被NO3氧化，A正确，若把该反应设计为原电池，则D正确。【思路点拨】根据反应体系中有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+知Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，再根据得失电子相等写出反应方程式。12. 下列有关工业生产的叙述不正确的是： A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室 D电解精

8、炼铜时，同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小 参考答案：D13. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 ( )A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒BSi02制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化参考答案：C试题分析：A、明矾水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用，但不能杀菌消毒，错误；B、二氧化硅可用作通讯光缆，是因为其传

9、播光信息的能力强，错误；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，节约能源消耗，发展循环经济，促进节能减排，正确；D、焰色反应是物理变化，错误，答案选C。14. 下列说法不正确的是A在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构DMgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属参考答案：D略15. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 0.012kg12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数B. 标准状况下，22.4 L 的 CCl4

10、 中含有的 CCl4 分子数为 NAC. 常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NAD. 1.00mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023参考答案：BA. 0.012kg12C中所含的碳原子为1mol，个数为阿伏加德罗常数，A正确；B. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA，B错误；C. 常温常压下，18g H2O是1mol，含有的原子总数为3NA，C正确；D. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023，D正确，答案选B。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一

11、方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A：在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液。B：用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂。C：在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解。D：将物质的量浓度为m

12、 mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL。E：在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ _。(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_。参考答案：(1)CABE(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液

13、面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应读到0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：（1）B的电

14、子式为 ，A的结构式为 ，A分子的空间构型是 ；（2）写出中涉及反应的化学方程式 ；（3）由B反应生成1mol A放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件 ；（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式 。参考答案：18. 复盐M【K3Fe(A2B4)33H2O】可用于摄影和蓝色印刷，所含元素A最外层电子数是次外层电子数的2倍，B与氢可形成两种液态化合物。M在一定条件下加热分解，经分析，所得气体产物由甲、乙和水汽组成，甲、乙转化关系如图() ，转化时的能量变化如图()。（1）已知X、Y分别为元素A、B的

15、单质，则化合物乙的结构式为 ，X+Y甲的热化学方程式为 。（2）某同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐也只有K2AB3。验证固体产物中存在钾元素的方法是 。（3）为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，该同学对固体产物进行定量测量。判断KMnO4溶液与试样反应到达滴定终点的现象为 。由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入下表中（可以不填满或补充空格）固体产物中的成份K2AB3比例关系（4）通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为： ，当有0.2mol 复盐M分解时，反应中转移的电子数为 mol。参考答案：（1）， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.2 kJmol1 （2）焰色法 （3）试样由无色变为浅红色，震荡试样半分钟内不变色。 固体产物中的成份Fe FeO 比例关系3：1：1 （4）2 K3Fe(C2O