天津工读学校2022年高一化学下学期期末试题含解析

1、天津工读学校2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：3参考答案：C略2. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案

2、：B略3. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则所得溶液的质量分数大小顺序是 ()A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙参考答案：B解析：可根据四种物质的物质的量相等，且产物都是NaOH作出判断。最好还是写出有关反应方程式进行简单计算(不用算到底，得质量分数分别为 、 、 ，(比较大小即可)。4. 下列说法正确的是 ( )A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=801.3 kJ/mol结论：CH4的燃烧热为8013 kJmolB. Sn(s,灰) Sn(s,白) H=+

3、2.1 kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C. 稀溶液中有：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1) H=57.3 kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H20，则会放出573kJ的能量D. C(s,石墨)+O2=CO2(g) H= 3935 kJ/mol,C(s,金刚石)+O2=CO2(g) H=395kJ/mol结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定参考答案：B分析：A、根据燃烧热的概念来回答；B、降温平衡逆向移动；C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热D、石墨比金刚石能量低，稳定。详解：A、燃烧热是生成稳定的产物（液

4、态水）放出的热量，不能是气态水，故A错误；B、降温平衡逆向移动，锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，故B正确；C、一水合氨是弱碱，故C错误；D、两式相减得C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故D错误；故选B5. 下列操作正确的是（ ）A向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B将钠保存在汽油中 C将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色参考答案：C略6. 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论A先滴加BaCl2溶液后滴加稀硝酸生成白色沉淀且不溶解原溶液中有SO42B

5、先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有CO32参考答案：BA白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42-或氯离子，又因为硝酸具有强氧化性，还可能含有亚硫酸根离子，A错误；B先不显红色，排除铁离子的干扰，再滴新制的氯水后溶液变为红色，说明原溶液中有Fe2，B正确；C观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有Na+，不能确定是否含K+，C错误；D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入

6、澄清石灰水中溶液变浑浊，气体可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重离子检验的考查，进行离子检验时一定要注意排除其它离子的干扰，例如检验硫酸根离子时首先加入盐酸，没有明显实验现象，再加入氯化钡溶液。7. 下列过程中，共价键被破坏的是()A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. NaCl溶于水D. HCl气体溶于水参考答案：DA碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B木炭吸附是物理变化，故B错误；C食盐属于离子化合物，不存在共价键，故C错误；DHCl是共价化合物，存在共价键，气体溶于水，电离出H+和Cl

7、-，存在共价键的断裂，故D正确；故选D。8. 下列离子方程式书写不正确的是( )A铝与盐酸反应：2Al+6H+=2Al3+3H2 B氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2OC铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH- =2AlO2- + H2O参考答案：C9. 下列物质中，互为同分异构体是（ ）AHCOOCH3和乙酸 B麦芽糖和纤维素 CHCOOH和 乙醇 D蔗糖和果糖 参考答案：A略10. 用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的的是（ ）A干燥Cl2 B配制100ml 0.1molL-1硫酸溶液

8、 C制取少量蒸馏水 D检验钾元素参考答案：C略11. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 Al A B C D全部参考答案：C略12. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ） A6.5g金属锌变成锌离子时失去的电子数目为0.2NA B常温常压下，2g氢气所含原子数目为NA C标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA D常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为NA参考答案：A略13. 下列关于氯及其化合物的说法中错误的是()A向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质B新

9、制的氯水具有漂白作用C铜在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色相同D漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备，其有效成分是Ca(ClO)2参考答案：C解析：A项，氯气有毒且密度大于空气，可杀灭田鼠，正确；B项，新制的氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，正确；C项，铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，而CuCl2溶液为蓝色，错误；D项，工业上制取漂白粉的反应为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，正确。14. 设nA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，23gNO2含有nA个氧原子B

10、1L0.1mol/L Ba(OH)2含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D1molFe2+与 足量H2O2溶液反应，转移2nA个电子参考答案：A略15. 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8A. 第组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L B. 第组剩余固体是铜铁混合物C. 第组反应后的滤液中c(Fe2+)=

11、6mol/L D. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2参考答案：C根据氧化还原反应的规律，铁离子与Fe、Cu都能反应，按照还原性强弱，铁的还原性强于铜，所以三价铁先和铁反应再与铜反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从组数据中可以得出，FeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g，13.2g-1.28g=11.92g11.2g，所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为Cu；利用的数据，设Cu、Fe合金中金属的物质的量分别为xmol、ymol，则根据方程式可知Fe+2Fe3+=

12、3Fe2+x 0.2xCu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+0.2-0.1x 0.4-0.2x 依据铜元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.28/64=y，根据质量守恒可得：56x+64y=13.2，联立解得：x=y=0.11，即铜与铁物质的量比是1：1。验证：利用的数据，正好是24g-11.2g=12.8g，所以只发生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，剩余的12.8全部为Cu，所以n（Fe）：n（Cu）=（11.2g56g/mol）：（1.28g64g/mol）=1：1，符合铁和铜的物质的量之比的判断；组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量各为0.05molFe+2Fe3+=3Fe2+0.05

13、 0.1 0.15Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+0.05 0.1 0.05 0.1c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)0.1L=2.0mol/L；组中铁和铜物质的量按照1：1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量都为：36g(56+64)g/mol=0.3mol，36g金属中铁的质量为：0.3mol56g/mol=16.8g，铜的质量为19.2g；依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，由三价铁离子物质的量计算判断，反应的金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe3+全部反应生成Fe2+，溶解的铁为11.2g，物质的量为：11.2g

14、56g/mol=0.2mol，所以反应后溶液中Fe2+的浓度为：c（Fe2+）=(0.2mol+0.4mol)0.1L=6mol/L，则A、第组溶液中c（Fe3+）=2.0mol/L，A错误；B、第、组剩余固体全是铜，B错误；C、第组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L，C正确；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D错误；答案选C。点睛：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要是实验数据的分析判断和计算，题目难度较大，关键是通过判断剩余固体为铜，通过计算得到铁和铜的物质的量之比，剩余固体便顺利判断成分，进而依据化学方程式或元素守恒计算，题目综合性较大，数据处理较复杂。二、实验题

15、（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：将固体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。(2)写出中反应的离子方程式_、_。参考答案：(1)Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 (2)Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+

16、2H+=Ba2+CO2+H2O【分析】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉

17、淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】在解

18、此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 参考答案：略18. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，