天津天华高级中学高一化学联考试卷含解析

1、天津天华高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，0.1molL1盐溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D相同温度下，0.1molL1盐溶液分别与0.1molL1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3参考答案：D【考点】钠的重要化合物【分析】ANaHCO3受热易分解；Na2CO3受热不分解；B相同条件下

2、，pH值：Na2CO3NaHCO3C相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应判断；DNaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应两步进行【解答】解：A碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3NaHCO3，故A正确；BNa2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故B正确；C设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，即放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3，故C正确；D分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为C

3、O32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误故选D【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，选项D为解答的易错点，注重基础知识的积累2. 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应。在该反应中铁A是催化剂 B得到电子 C是还原剂 D发生了还原反应参考答案：C3. 天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中原子序数最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A在空气中燃烧时生成氧化

4、物Fr2O B在已知主族元素中具有最大的原子半径CFrOH是极强的碱 D钫单质的密度比钠的密度大参考答案：A略4. 参考答案：B5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒参考答案：BA、在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则金属和非金属分界线附近寻找半导体材料，故A正确；B、对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃

5、取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D、铅笔的主要成为为石墨，不是铅，儿童使用时不会引起中毒，故D正确；故选B。点睛：本题考查较为综合，涉及化学与生活的运用，解题关键：注意把握相关基础知识，树立化学来源于生活而又服务于生活的理念，易错点D，铅笔的主要成为为石墨，不是铅，易被误解。6. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述 1,3,5正确的是 A原子半径：ABDC B离子半径：C2-D-B+A2+C原子序数：dcba D原子的最外层电子数目：ABDC 参考答案：B略7. 下

6、列物质在光照的条件下不会发生化学变化的是（ ）A、H2和Cl2的混合气体 B、氯水 C、AgBr D、Na2CO3参考答案：D略8. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是A铝热反应属于吸热反应B对于某一反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C化学反应中既有物质变化又有能量变化D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：C略9. 下列排列顺序正确的是A原子序数：C Li B B元素的非金属性：N O FC酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4 D氢化物的稳定性：HF HCl HBr参考答案：D略10. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）A失去电子的反应是还原反

7、应 B作氧化剂的物质不能是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 失去电子的物质是还原剂参考答案：D略11. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置妇图所示下列说法不正确是是A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交接膜C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D. 当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol参考答案：C【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确电解的原理，注意把握离子移动方向和

8、电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，由反应6NO2+8NH37N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。12. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D、A族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；A族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。参考答案：CD13. 下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被

9、活性炭吸附C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水参考答案：D14. 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是A. 青铜 B. 硬铝 C. 生铁 D. 磁铁矿参考答案：DA青铜是铜锡合金，A错误；B硬铝是铝、铜、镁和硅合金，B错误；C生铁是一种铁合金，C错误；D磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不是合金，D正确，答案选D。15. 下列离子方程式正确的是()A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+

10、H2+OHD. 氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2+ + OH + HCO3= BaCO3 + H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中，老师取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，得到250 mL近乎无色的溶液，继续加入1滴液溴，振荡，溶液变为黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，因Br2水本就呈棕黄色，使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_（填粒子的化学式）（2）现提供以下试剂：A.新制氯水 B.氢氧化钠溶液 C.四氧化碳 D.硫氰化钾溶液。请你用两种方法支持乙同学，

11、写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）用（2）中所提供的试剂即可验证该补铁剂经脱色后的溶液中含Fe2而不含Fe3。请写出实验步骤和现象。实验步骤实验现象参考答案：（1）Fe3+（1分）（2）ks5u选用试剂实验现象第一种方法D（1分）溶液由黄色变血红色（1分）第二种方法C（1分）溶液分层，下层无色（1分）（两种方法顺序可调换）（3）实验步骤实验现象取少量溶液于试管中（1分），先加几滴硫氰化钾溶液（1分），振荡后再滴入少量新制氯水（1分）。加硫氰化钾后不变为血红色，（1分）加入新制氯水后溶液变红色。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

12、7. 对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应 18. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等； 是相同条件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放出热量的2倍；比在相同条件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？ 参考答案：一个化学反应其正、逆反应的能量变化