天津唐官屯中学2023年高三化学期末试题含解析

1、天津唐官屯中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知25 时，BaCO3的溶度积Ksp2.58109，BaSO4的溶度积Ksp1.071010，则下列说法不正确的是A温度25 时，当溶液中c(Ba2+)c(SO42)1.071010时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3C25 时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32)c(SO42)24.11D在

2、饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变参考答案：B略2. 关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是 （ ） 分子中碳原子采用SP2杂化； 分子中所有原子处于同一平面上； 分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构； 分子的立体构型为四面体 A B C D 参考答案：A略3. 有关实验的叙述，正确的是（ ） A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D 考查实验

3、基本操作。A项，固体不能直接在容量瓶中溶解；B项，用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能事先润湿；C项，做焰色反应实验时，应用稀盐酸洗涤铂丝。4. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()。AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B略5. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO

4、3)15C反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂 D1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移参考答案：A略6. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是A向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态B达到平衡时，A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba参考答案：D略7. 在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应

5、的说法错误的是A在该反应中碘酸钠作还原剂B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠C反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1参考答案：D略8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.2 mol Na2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.4 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA 参考答案：C略9. 2008年9月开始陆续有多个品牌的奶

6、粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这就是轰动全国的问题奶粉事件。三聚氰胺的制备反应为：下列说法中不正确的是A三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C三聚氰胺分子中所有的氮原子的化学环境均相同D三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料 参考答案：C10. 2011年6月，云南省曲靖市发生了铬渣污染事件。在金属零件上镀铬后，既可以增加硬度，也可以有装饰的效果。如果在CrCl3溶液中，在铁制零件上镀铬，镀铬的阳极不用金属铬，而采用不溶性阳极。以下说法中正确的是（ ） A铁制零件应该连接电源的负极 B阳极发生的电极反应为：Cr3+3e=Cr C为了增强溶液的导电性，可以

7、向溶液中加入一些溶于水的强电解质，提高溶液的pH D当通过1.5mol e-时，铁制零件上可沉积78g铬镀层参考答案：A略11. “失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。下列说法错误的是（ ）A. 蜂蜡中含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同B. 牛油中含有硬脂酸甘油酯C. 炭末泥可耐铜液的高温D. “失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用参考答案：A【详解】A.石蜡主要是烃类的混合物，故A错误；B.牛油是高级脂肪酸甘油酯，故B正确；C. 炭末泥由通过箩筛的炭末、细砂、粘土

8、构成，可耐铜液的高温，故C正确；D.蜡模可以循环使用，故D正确；故选A。12. 把适量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，恰好完全反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和Cu2+的物质的量之比为()A14 B17 C72 D27参考答案：B略13. 已知：HCN在水溶液中电离的H为+43.5 KJ/mol，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=55.6 KJ/mol。则HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H为 （ ） A99.1 KJ/mol B.+12.1 KJmol Cl2.1KJ/mol D.+99.1 kJmol参考答案：C略14. 已知白磷（P4）与

9、CuSO4溶液反应的化学方程式为（Cu3P中P的化合价为-3价）：11P460CuSO496H2O =20Cu3P24H3PO460H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 （ ） A1/20mol B1/10mol C1/5mol D2/5mol参考答案：A略15. 在由水电离出的=11012mol?L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）ANH4+、Ba2+、NO3、Cl BCl、SO42、Na+、K+CSO42、NO3、Fe2+、Mg2+ DNa+、K+、ClO、I参考答案：B考点：离子共存问题分析：由水电离出的=11012mol?L1的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子

10、，A碱性溶液中，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；BCl、SO42、Na+、K+离子之间不发生反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应；C碱性溶液中，亚铁离子、镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀；酸性溶液中，硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D次氯酸根离子氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存解答：解：由水电离出的=11012mol?L1的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量H+或OH，A碱性溶液中，NH4+能够与氢氧根离子反应生成弱碱，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCl、SO42、Na+、K+离子之间不反应，都不与H+或OH反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C碱性溶液中，Fe2+、Mg2+与氢

11、氧根离子反应生成沉淀；酸性溶液中，NO3离子能够Fe2+离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；DClO、I之间发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：“由水电离出的=11012mol?L1的溶液”可能为酸性或碱性溶液二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3

12、、I、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。参考答案：(1)CO、AlO (2)NO (3)Mg2、Al3 (4)Ba2SO略三、综合题（本

13、题包括3个小题，共30分）17. 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所消耗的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHg=Cu2HgI42Cu(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。(2)以上反应中的氧化剂为_，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_mol。(3)CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。_Cu2I_CuII参考答案：(1)1(2)CuI0.5(3)2521略18. INO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。（1）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.

14、2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是_。（2）电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为_（填“a”或“b”）；阴极电极反应式为_。II为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。（1）煤气化制合成气（CO和H2）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.3kJ?mol-1C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+90kJ?mol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_。（2）由合成气制甲醇合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：C

15、O(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_（填“T1”或“T2” 或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为_（用a、V表示）。（3）由甲醇制烯烃主反应： 2CH3OH C2H4+2H2Oi3CH3OH C3H6+3H2Oii副反应： 2CH3OH CH3OCH3+H2Oiii某实验室控制反应温度为400，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催

16、化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如下实验数据：（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）下列说法错误的是_。A反应进行一段时间后甲醇的转化率下降，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂B使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚C使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯D不管使用Cat.1还是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分数在上图中分别画出反应i在无催化剂、有Cat.1、有Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图。参考答案

17、：I(1)CO32-+ 2NO2 = CO2 + NO2- + NO3- (2) a 2 NO3+12 H+10e= N2+6H2O II(1)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H =-41.3kJ?mol-1 (2) T3 9V2/2a2 (3) C 解析：I(1)9.2g NO2的物质的量为0.2mol，每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2 ；(2)由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此

18、Ag-Pt电极为阴极，则b为负极，a为电源正极；在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O；II(1)已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=+131.3kJ?mol-1，C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H2=+90kJ?mol-1，由盖斯定律可知，-得到CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=(+131.3kJ?mol-1)-(+90kJ?mol-1)=+41.3kJ/mol，即热化学方程式为CO(g)+H2O(g)C

19、O2(g)+H2(g)H=+41.3kJ/mol；(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0，该反应正反应为放热反应，根据图3中、图象，CO百分含量由小到大依次为：，T1中的状态转变成T2中的状态，CO百分含量减小，说明平衡正向移动，说明T1未达平衡状态，T2中的状态转变成T3中的平衡状态，CO百分含量增大，说明平衡逆向移动，说明T2可能达平衡状态，一定达到化学平衡状态的是T3；CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)起始物质的量(mol) a 2a 0变化物质的量(mol) n 2n n平衡物质的量(mol) a-n 2a-2n n平衡时CO的体积分数为100%=20%，解得：n=

20、a，此温度下平衡常数K= = ；(3)A当催化剂失活后，副产物增多，甲醇的转化率下降，需要及时更换催化剂，故A正确；B使用Cat.2时，随反应的不断进行，生成的副产物二甲醚增多，导致生成乙烯和丙烯的选择性下降，故B正确；C由图示可知，使用Cat.1时丙烯与乙烯的比值随时间增长不断减小，说明乙烯增多，即使用Cat.1时主要生成乙烯，而使用Cat.2时，产物中乙烯的含量明显大于丙烯，可见使用Cat.2时产生的烯烃也主要为乙烯，故C错误；D使用催化剂能降低反应活化能，提高活化分子的百分数，故D正确；答案为C；从表中数据分析，在催化剂Cat.2的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂Cat.2对反应催化

21、效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂Cat.2的反应过程中活化能更低，故图为。点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。19. 近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。 写出步骤（I）反应的化学方程式： 写出步骤（III）反应的离子方程式：