天津南开光明中学 2023年高一化学上学期期末试题含解析

1、天津南开光明中学 2023年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于天然物质水解的叙述正确的是A油脂的水解反应都是皂化反应B油脂的水解可得到甘油C蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同参考答案：B2. 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是A、溶液中一定含有SO42离子 B、溶液中一定含有Ag+离子C、溶液中一定含有SO32离子D、溶液中可能含有SO42、SO32、Ag+中的某一种、某两种或三种参考答案：D3. 向含有

2、a molFeBr2的溶液中，通入x molCl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax=1.5a, 2Fe2+4Br+3Cl2 = 2Fe3+ 2Br2+6Cl Bx=0.6a, 2Br+ Cl2 = Br2+2ClCx=a, 2Fe2+2Br+2Cl2 = 2Fe3+ Br2+4Cl Dx=0.4a, 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Cl参考答案：B略4. 在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A B C D参考答案：D略5. 下列措施对增大反应速率明显有

3、效的是A Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D略6. 下表为短周期元素的部分性质。下列说法正确的是 ( )元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强 B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C元素形成的化合物具有两性 D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对

4、应水化物的碱性最强参考答案：A略7. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42参考答案：B8. 经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况这瓶气体不可能是 A、一种化合物 B、一种单质和一种化合物的混合物C、两种化合物 D、两种单质参考答案：D9. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子ClSO42H+M浓度 /（molL1）2121A. Na+ B. Fe3 C. NO3 D. Mg2+参考答案：D因溶液不显电性，

5、设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知，21+12=12+x1，解得x=+2，则只有Mg2符合，故选D。10. 有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为A322B123C632D631参考答案：CNaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，反应的离子方程式为：Cl+ Ag+=AgCl，则有n(Cl)=n(AgCl)，若生成的沉淀的质量相等，则NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的n(Cl)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2):n(AlCl3)=6:3:2，故C正确

6、；本题答案是C。11. 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是A. 150 mL 2 molL1 KCl溶液 B. 75 mL 1.5 molL1 MgCl2溶液C. 100 mL 1 molL1 NaCl溶液 D. 25 mL 2 molL1 AlCl3溶液参考答案：B根据氯化铝的化学式可知50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是1mol/L33mol/L，同样计算可知选项AD中Cl物质的量浓度分别是（mol/L）2、3、1、6，答案选B。12. X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1117之间它们的最高价氧化物

7、对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4则下列判断不正确的是（）A最高正价：XYZ B酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C稳定性：HXHYHZ D非金属性：XYZ参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1117之间，均位于第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，则X为Cl、Y为S、Z为P元素，同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、氢化物越稳定，以此解答该题【解答】解：由以上分析可知X为Cl、Y为S、Z为P元素，A最高价氧化

8、物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，故A正确；B同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H3ZO4H2YO4HXO4，故B错误；C元素的非金属性：XYZ，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H3ZH2YHX，故C正确；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：XYZ，故D正确故选B13. 下列排列顺序错误的是( )A非金属性 AsSClF B金属性 RbKMgAl C稳定性 PH3H2SPOF参考答案：C略14. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=B

9、aSO4表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClC. BaCO3+ H2SO4= BaSO4+H2O+CO2 D. BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl参考答案：CA、离子反应方程式为Ba2SO42=BaSO4，不符合题意，故A错误；B、离子反应是Ba2SO42=BaSO4，不符合题意，故B错误；C、BaCO3是难溶物，不能拆写成离子，离子反应是BaCO32HSO42=BaSO4CO2H2O，符合题意，故C正确；D、离子反应是Ba2SO42=BaSO4，不符合题意，故D错误。15. 下列说法中正确的是

10、 ( )A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000molL1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL

11、待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 重复以上滴定操作2-3次。请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。(4)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.20

12、16.28从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（）A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B锥形瓶用待测液润洗CNaOH标准液保存时间过长，有部分变质D滴定结束时，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： _molL1参考答案：（15分）（1） （2分） 偏大（2分）（2）酸式滴定管（或移液管）（2分）无影响（2分）（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色（2分）（4）A B（2分）（5）0.1606 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C三个烧杯中分别盛有相同

13、物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn极的电极反应式为_，(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应式为_。(4)比较A、B、C中铁腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。参考答案：略18. （7分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）海水淡化的方法有_（填一种）。（2）从海水中提取镁的流程如下图所示： 反应的离子方程式为_。 反应的化学方程式为_。（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_。参考答案：（除标明的外，每空2分，其7分）（1）蒸馏、高分子分离膜（或其它合理答案）（1分）（2）Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O；MgCl2(熔融) Mg十Cl2；（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。19. 燃烧法是