高一化学第三章单元复习题必修1新课标人教版

1、高一化学第三章单元复习题必修1相对原子质量：Na23Al27Fe56O16N14Cl35.5一、选择题:(此题包括27小题,共54分。每题2分)1由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种构成的混淆物10g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标况下为11.2升，则混淆物中必定含有的金属是AZnBFeCAlDMg以下各组溶液，不另加其他试剂就能够将它们分别开的是ANaCl,HCl,NaAlO,NaHCOBNaSO,KNO,(NH)SO,MgCl22343424CFeCl3,NaOH,AlCl3,HNO3DAgNO3,NaCl,NaSO4,NaI3钠与水反响的现象和钠的以下性质没关的是A钠的熔点较低B钠的

2、密度小于水C钠的硬度较小D钠的复原性强4以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂B黄沙C干粉灭火剂D泡沫灭火剂5证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色积淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只要滴加KSCN溶液6在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反响完好后，滤出积淀并冲刷之，此后在空气中灼烧积淀获取的固体物质是（）AFeBFeOCFe（OH）3DFeO236某无色溶液能与镁反响放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是+2+2+-+-2-,AlO-AH

3、,Ba,Mg,ClBK,Cl,SO42CK+,OH-,SO32-,MnO4-DCa2+,H+,Cl-,NO3-7取两份铝片，第一份与足量盐酸反响，第二份与足量烧碱溶液反响，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A1:1B2:3C3:2D1:68将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入以下试剂后，可使铜片溶解的是A稀盐酸B硫酸钠晶体C硝酸钠晶体D氯化铁晶体9镁、铝、铜三种金属粉末混淆物,加入过分盐酸充分反响,过滤后向滤液中加入过分烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有AAlO22+CAl3+2+BCuDMg10Na2O2与水反响能够产生O2，这一反响在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体

4、供应呼吸所用的O2。下面对该反响的说法中正确的选项是（）A这是一个氧化复原反响，Na2O2既是氧化剂，又是复原剂B这是一个氧化复原反响，Na2O2是氧化剂，水是复原剂C这是一个氧化复原反响，Na2O2是复原剂，水是氧化剂D这是一个置换反响，有单质O2产生11若在加入铝粉能放出H的溶液中，分别加入以下各组离子，必定不可以够共存的是（）2AFe3+、NO3+2+2+95上海、Cl、NaBBa、Mg、HCO3、AlO2NO3、Na+、K+、CO32DNO3、K+、AlO2、OH12某无色溶液能与镁反响放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是+2+2+-+-,SO2-,AlO-AH,Ba,Mg,ClB

5、K,Cl42+-2-,MnO-2+,Cl-CK,OH,SO34DCa,H,NO313能使铁溶解，但不可以够生成积淀的溶液是（）A稀HSOBFeCl溶液CCuSO溶液DFeSO溶液2434414为了除掉铁粉中的少许铝粉，能够采用以下哪一种溶液（）A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸D浓氢氧化钠溶液15以下相关钠的物理性质的表达中正确的选项是（）银白色金属质软，能够用小刀切割熔点低于100密度比水小热和电的良导体ABCD16将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，获取溶质质量分数分别为a和b的两种溶液，则a和b的关系是（）AabBabCabD无法确定17金属钠放在水中浮在水面上，放在煤

6、油中沉在油层下，煤油的密度是0.8gcm3，推测钠的3）是（）密度（gcmA大于1.0B小于0.8C介于0.81.0之间D不可以够确定18氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A酸性B碱性C两性D氧化性19过分的NaHCO和NaO混淆，在密闭容器中充分混淆加热后，最后排出气体，残留的固体是322（）ANaOBNaCOCNaO和NaCODNaO和NaO22322232222溶液滴入明矾溶液中，使2420把Ba(OH)SO4全部转变为BaSO积淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl(OH)3CAlO2DAl3+和Al(OH)321以下离子方程式书写正确的选

7、项是（）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBBa(OH)2溶液与盐酸的反响OHH+H2OCAl(OH)3积淀中滴加盐酸Al(OH)3+3+23HAl3HODAlCl3溶液中加入过分氨水：3+AlO22H2OAl4OH22在某溶液中酚酞呈红色。以下离子在该溶液中不可以够大量存在的是（）AFe3+BNa+CBa2+DAl3+23以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或积淀生成的是（）A烧碱B硫酸氢钠C氢氧化钡D过氧化钠24跟着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被宽泛接受。为了延伸食品的保质期，防范食品氧化变质，在包装袋中能够放入的化学物质是（）A无水硫酸铜B硫酸亚铁C食盐

8、D生石灰25以下操作中，溶液的颜色不发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸（B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液）C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D氯化铁溶液中加入复原性铁粉26以下对于“焰色反响”的理解正确的选项是（）A只有金属单质才有焰色反响B只有金属化合物才有焰色反响C只有某些金属或其化合物才有焰色反响D只有金属离子才有焰色反响27在含有1molFeSO的溶液中投入一小块金属钠，反响完好后，滤出积淀并冲刷之，此后在4空气中灼烧积淀获取的固体物质是（）AFeBFeOCFe（OH）3DFe2O3二填空题：（24分）1（4分）平常用小苏打的悬浊液除掉CO中的HCl，反响的离子方程式为2，不可以够用NaOH

9、溶液的原因是，也不可以够用NaCO的原因是3（用离子方程式表示原因）2（6分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴识方法（能够少于2种，也能够多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？（1）。（2）。（3）。3.（4分）某河流两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。1）甲厂的废水明显呈性；其中所含三种离子是2）乙厂废水有明显的色3）将甲厂和乙厂的废水按合适的比率混淆，能够使废水中的(填离子符号)化为积淀，过滤所得的废水中主要含，能够用来灌溉农田。（

10、5分）我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少许棕红色絮状积淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法办理。1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）2）用化学方法除掉该井水中主要杂质离子元素的步骤是，离子方程式是3）用化学方法鉴识经能否为明矾办理后的水的步骤是5（5分）往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，马上注入50mL6molL1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又从头鼓起。（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是_；往罐内加入的白色晶体是_；2）罐壁变瘪的原因是_，

11、反响方程式是_；3）罐再度鼓起的原因是_，反响方程式是_。三、实验题：（14分）1用下面两种方法能够制得白色的Fe（OH）2积淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反响制备。1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。2）除掉蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2积淀的操作是用长滴管汲取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是_。方法二：在如图32装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。1）在试管I里加入的试剂是_。2）在试管里加入的试剂是_。3）为了制得白色F

12、e（OH）2积淀，在试管工和中加入试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe（OH）2积淀能较长时间保持白色，其原因是_。四、计算题：（6分）1在氯化铁和氯化铜的混淆溶液中，加入过分的Fe粉，若充分反响后溶液的质量没有改变，则原混淆溶液中Fe3和Cu2物质的量之比为多少?参照答案一、1-7、CCCBBDA8.CD、9.A10.A、11.B、12.AD、13.AB、14.D、15.D、16.A、17.C18.B、19.B、20.C、21.BC、22.AD、23.A、24.A、25.A、26.C、27.D-+=H2O+CO2.二、1、HCO3+H-2-CO+2OH=HO+CO

13、2232-HO+CO+CO=2HCO23232(1)加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO。3（3）焰色反响法：取两种粉末进行焰色反响实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO33、(1)碱性；K+-Cl-OH黄色+-3+-(3)AgOHClFe；NO34.(1)Fe2O3加明矾后过滤；Al+3H2O=Al(OH)3+3H+滴加KSCN看能否产生血红色（1）Al干冰（2）干冰汽化时排出了罐内空气，当加入NaOH溶液后，CO2被汲取，使罐内

14、气压小于大气压，故易拉罐变瘪CO22NaOHNa2CO3H2O（3）过分的NaOH溶液与铝制罐反响产生H2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起2Al2NaOH2H2O2NaAlO2十3H2三方法一：（1）稀HSO、铁屑（2）煮沸（3）防范生成的Fe（OH）积淀接触O2422方法二：（1）稀HSO、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当24排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反响生成的H2充满了试管I和试管，且外界空气不简单进入解析：方法一中依照FeSO拥有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀HSO和铁424屑；蒸馏水中若溶有O2，则会加快Fe（OH）2氧化，因此可采用煮沸法除掉O2。为防范生成的Fe（OH）2积淀接触O2，可用长滴管汲取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的。方法二的原理是利用稀H2SO和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧4止水夹，经过H2产生的压强将FeSO4压入NAOH溶液中去，从而使产生的白色Fe（OH）2积淀在H的复原性氛围中得以较长时