初三化学实验与探究题大全

1、初三化学实验与研究汇总与答案1.某化学研究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反响来制取氢氧化钠.（1）实验过程：把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌,发生反响的化学方程式：再经过操作，获得无色滤液。将无色滤液经过操作，获得白色固体。（2）猜想：获得的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李:是纯净的氢氧化钠！小强:可能还含有碳酸钠！小陈:也可能含有.（3）考证：考证小强的猜想.实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液,加入足量2某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的构成进行实验研究,请你一起参加他们的研究活动.CaCO？提出问题：这瓶熟石灰粉末能否已经变质生成了3进行

2、猜想:猜想一：熟石灰所有变为了CaCO3。猜想二：熟石灰部分变为了CaCO3.猜想一：熟石灰没有变质.设计实验:该小组同学对猜想一设计了以下研究方案，请你帮助他们达成下表中有关实验内容。实验步骤实验现象实验结论取样，加适合水，搅拌,过滤_。取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸_。猜想一建立反省与应用：要证明猜想二建立，可参照上述实验方案进行研究,在步骤中产生的实验现象是_.熟石灰变质是因为_的缘由.在初中化学我们所学过的物质中还有（举一例）等拥有这样的性质,所以像熟石灰这种物质在实验室应_保留。称取1。0g上述熟石灰样品，加适合水使之充分溶解,搅拌过滤后，往滤液中滴入酚

3、酞试液，同时加入溶质质量分数为10的盐酸至溶液恰巧变为无色，耗费盐酸溶液7。3g。求样品中Ca（OH)2的质量分数(写出计算过程）.3据估计，每年全球被腐化耗费的钢铁资料，约占整年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学研究金属腐化的原由，设计以下实验：1)如图，取一根约10cm的光明铁钉放在自来水中，察看A、B、C三处的变化。几日后，他们会发现处最初出现铁锈，大家联合书籍知识知道，铁在空气中生锈实质是铁和、等物质互相作用发生一系列复杂的化学反响的过程。（2）一起学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，以为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2（OH）2CO3(铜

4、绿）。他们从铜绿构成和空气的成分勇敢猜想，铜生锈除了与铁生锈条件同样外,还应当有CO2参加反响。-1-请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3Cu（OH）2.与孔雀石相像,还有好多矿物可用xCuCO3yCu(OH）2（x、y都是正整数）表示,石青就是此中的一种。实验研究为了考证石青的构成成分，他们设计了以下实验,请你共同参加研究。实验操作实验现象结论取少量石青样品置于(1)产生大批气体（1)石青中含有离子大试管中加入足量稀步骤l（2）溶液呈蓝色（2)石青中含有离子硫酸取少量石青样品置于(1）残留固体呈色石青加热易分解步骤2大试管中加

5、热（2）大试管内壁反省与拓展确立步骤1中产生气体成分的实验方法是.依据以上研究,只需测定出参加反响的石青的质量、生成的氧化铜的质量和的质量，即可确立石青的化学式(即确立x、y的值）.防备金属锈蚀的方法好多，如制成不锈钢、在金属表面（任写一种方法）。4同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反响的化学式.(2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可察看到的现是。3)丙实验中察看到试管内有白色积淀产生。4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最后看到废液污浊并呈红色,产生疑问。提出问题：废液中含有哪些物质？沟通讨论：必然含有的物

6、质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称).还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有以下猜想。小云以为：只有碳酸钠小红以为:只有氢氧化钙小林以为：是氢氧化钠和碳酸钠你以为还可能是。（写一种猜想)实验设计小方想用氯化钙溶液来考证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计以下实验。请你将小方的实验设计增补圆满.实验内容估计现象估计结论取少量废液缸中上层清液有白色积淀,溶液呈红色.的猜想正-2-于试管中，加入过分氯化确。钙溶液，静置.。的猜想正确。的猜想正.确.反省拓展：在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑.5小李与小王同学帮助实验老师整理

7、化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光明的银白色金属，未贴标签。终归它们是哪一种金属？两位同学第一对这两种金属X和Y的金属活动性序次进行实验研究。1)进行猜想：小李猜想：活动性X大于Y.小王同学猜想:活动性Y大于X.设计实验方案、进行实验、获得悉识。达成以下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤实验现象结论金属Y表面无显然变_化，金属X的表面有气泡冒出.小李的猜想:_将燃着的木条放在装(“正确”或“不正确）金属X的试管口,气体焚烧（3)上述实验以前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则依据实验结果说明Y就是_。实验室急需必然量的Y粉末,小李以为可用现有的X金属粉末和Y的盐

8、溶液、蒸馏水等药品，配以必需的仪器来制得急需的Y粉末，原由是（用反响的化学方程式表示）_.（4）实验老师经实验分析得悉制得的Y粉末中含有未反响完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除掉，两个同学经讨论、沟通一致以为可采纳的除杂质试剂是_。6某化学课外兴趣小组经过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2)能与水反响生成氢氧化钠和氧气,于是他们做了以下研究实验.实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉焚烧起来.请你对脱脂棉焚烧的原由进行分析_。实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水,充分反响后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。提出问题：溶液

9、为何先变红，过了一会，红色又褪去了呢？猜想：甲同学以为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反响的缘由。乙同学以为甲同学的猜想不正确，原由是_.查阅资料:滴加酚酞表现红色的溶液碰到H2O2时,H2O2可以损坏酚酞的构造，使酚酞在碱性溶液中不可以再显红色；酚酞在稀碱性溶液中坚固显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又退色.猜想:经过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想.猜想A：过氧化钠与水反响可能生成了H2O2；猜想B:生成的氢氧化钠溶液可能太浓。实验研究:请你将以下实验方案填写圆满。猜想实验操作实验现象结论-3-取过氧化钠与水反响后的溶液放入试管中，_猜想A_正确B取过氧化钠

10、与水反响后的溶液放入试管中，_猜想B_错误得出结论:依据实验分析，过氧化钠与水反响除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反响，则另一反响的化学方程式为_.7小明同学欲经过实考证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并达成了下表所示的研究实验：实验操作实验现象实验结论或总结结论总结取5mL5%的过氧化氢溶有气泡产过氧化氢分解产生氧气，但是。实验一液于试管中,伸入带火生，木条反响的化学方程式为：星的木条不复燃。二氧化向盛水的试管中加入二锰是过没有显然氧化氢实验二氧化锰，伸入带火星的现象分解的木条催化剂二氧化锰能加快过氧化实验三氢的分解（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。(2）在

11、小明的研究实验中，“实验一和“实验二”起的作用是.3)小英同学以为仅由上述实验还不可以圆满得出表内的“总结，她增补设计了两个方面的研究实验，最后达成了对“命题”的实考证明.第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是利用“实验三”反响后试管内的节余物连续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：。以下知识整理的内容有错误的一组是(）A除杂的方法B化学物质中的“三”粗盐提纯-溶解、过滤、蒸发三大化石燃料煤、天然气、石油木炭粉中混有铁粉用磁铁吸引三种碳素钢-高碳钢、中碳钢、低CO中混有CO-经过灼热的氧化铜碳钢2三种黑色氧化物-CuO、MnO、FeO234C实验安全注意事项D化学物

12、质与俗名-4-制取气体-先检查气密性固体二氧化碳-干冰点燃可燃性气体先验纯氧化钙-生石灰进入久未开启的菜窖先用“灯火氢氧化钠-纯碱试验”9同学们在学碱的化学性质时,做了一个以以以下图所示的甲乙两个实验。实验内容估计现象估计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过分氯化钙溶液,静置。有白色积淀，溶液呈红色。的猜想正确。的猜想正确。的猜想正确。（1)写出乙实验的化学反响方程式,反响过程中产生的现象是.实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液污浊并呈红色，产生疑问。提出问题：废液中含有哪些物质？沟通讨论：必然含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）.还含有能使废液呈碱

13、性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有以下猜想。小云以为：只有碳酸钠小红以为:只有氢氧化钙小林以为：是氢氧化钠和碳酸钠你以为还可能是.(写一种猜想）实验设计：小方想用氯化钙溶液来考证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计以下实验。请你将小方的实验设计增补圆满。反省拓展:在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑.纯碱（Na2CO3)是一种重要的盐类物质，在化学工业顶用途极广。工业上平时用氨碱法来生产.小红同学为研究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行考证。请你帮助她将以下实验报告填写圆满。猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式)取少量Na2CO

14、溶液猜想一：3于试管中，滴入2NaCO溶液溶液显碱性23显碱性振荡猜想二：能取少量溶液于试有大批气泡产化学方程式管中，此后滴加稀与酸反响生盐酸猜想三：能向盛有少量Na2CO3化学方程式2溶液于试管中,滴产生白色积淀与Ca（OH）反响加澄清石灰水-5-猜想四:能Na2CO3+BaCl2=BaCO3与BaCl反产生白色积淀+2NaCl2应反响的基本种类为沟通与反省：若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，能否与猜想二同样？（填“是或“否”）.24、4、中的一种或几种，11。现有一包固体粉末,可能是CaCO3、23、NaCONaSOCuSONaCl为确立其构成,取适合试样进行以下实验。请依据实验现象判断:（1

15、）取试样溶于水，获得无色澄清溶液，则此固体粉末中必然没有、。（2）取上述溶液适合，滴加过分的BaCl2溶液,出现白色积淀，再加入过分的稀硝酸，沉淀部分消逝并产生气泡。则此固体粉末中必然有、。（3）取步骤（2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色积淀，由此该同学得出此固体粉末中必然含有NaCl，你以为此结论能否正确（填“是或“否”）。（4）关于能否含有NaCl,你以为应付步骤（2)作怎样改良(若步骤（3）填“是，此空不作答）.12有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种构成。为了判断其成分，实验以下：1)将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过

16、滤、得白色积淀和无色滤液。2)向所得积淀中加入足量稀硝酸,积淀所有溶解，但无气体产生.3)向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色积淀生成，加入足量稀硝酸,积淀不溶解.试依据以上现象推测该白色粉末中必然含有；必然没有；可能含有。（填化学式）13。现有一包白色固体混杂物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混杂而成，为证明其构成,做以下实验：（1）取必然量该固体混杂物加入足量的水，充分搅拌，获得白色积淀和无色溶液。过滤获得白色积淀A,无色滤液B。(2）向白色积淀A中加入过分的盐酸溶液,积淀部分溶解向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的

17、白色积淀;则：（1）该固体混杂物中必然含有,可能含有；必然没有.(用化学式填空)（2)该混杂物最少由种物质构成，该混杂物的所有可能组合有种（填数字）14现有以下三组物质:1）Fe(过分)、Cu(OH）2、H2SO4（2）Zn、AgNO3（过分)、Cu(NO3）23）Fe(过分）、Cu（NO3）2、AgNO3在各样物质里加水搅拌,待充分反响后，过滤，滤纸上有一种金属是；有两种金属的是；有三种金属的是;（填序号）15。豆腐加工时需加入凝结剂，凝结剂的化学成分是什么？经过资料获悉：凝结剂中可能含有Na2SO4;、Ca（OH）2、MgCl2、NaCl等，为考证其成分，小柯进行了以下实验：（1)依据以上

18、现象，凝结剂溶液中必然没有.(2)写出实验2中发生的化学反响方程式：。-6-（3)写出实验3中出现的白色积淀物质的化学式.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种构成，为查验此中的成分,经实验获得下表，请达成有关内容.实验步骤及现象结论将少量白色粉末溶于水获得无色溶液A白色粉末中必然没有_在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色积淀B，过滤得滤液C在白色积淀B中加入足量稀硝酸,白色粉末中必然有硫酸钠、_碳酸钠和氯化钠在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色积淀不溶于稀硝酸依据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20)阴离子OHNO3ClSO2CO32-4阳离子H+溶、挥溶

19、、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Zn2+不溶溶溶溶不溶Fe3+不溶溶溶溶不溶(1）Ba(OH）2的溶解性为，从上表中找出一种微溶性盐（填化学式）.(2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液发生反响（填“能”或“不可以）,原由是。3）现有一包白色固体混杂物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混杂而成,为证明其构成，做以下实验:步骤一：取必然量该固体混杂物加入足量的水,充分搅拌，获得白色积淀和无色溶液。过滤获得白色积淀A，无色滤液B.步骤二：向白色积淀A中加入过分的盐酸溶

20、液,积淀部分溶解。步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀；则该固体混合物中必然含有，可能含有；步骤二中可能发生反响的化学方程式为.18已知A、B、I均为单质，此中A在空气中焚烧发出刺眼的白光，生成白色固体C，物质A、C、F、G中都含有同样的某种元素，B、D、I都是无色无味的气体。这些物质间的部分反响见下边的反响表达式（反响条件均已略去）。A+BCA+HF+IC+HF+EG+HF+E+DB+IEEB+I-7-请回答以下问题:（1）A物质的化学式为:；（2）写出与E物质构成元素同样的另一种物质的化学式：;（3）写出D在必然条件下转变为B的化学方程式：；（4）A与D在高温条

21、件下能发生置换反响,试写出该反响的化学方程式：。19已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种,E是实验室一种常有溶液，它们之间的关系以以下图，“-两头的物质在必然条件下可以反响。请回答:(1）C的一种用途是_；D、E反响的化学方程式为_.（2）上述各物质间的反响均可用“甲+乙丙+丁”表示，此中不属于四种基本反响类型,但能用上式表示的一个化学方程式是_.(3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变,A还可能是_。20以以下图中AH和甲、乙、丙分别是初中化学常有的物质。已知甲和G均为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，丙常用来配制农药波尔多液

22、，常温下C、E、F均为无色气体(图中有部分生成物未标出)。请填写以下空白:（1以下物质的化学式：A_；F_；乙_。（2）写出以下反响的化学方程式：BE的反响：_；GH的反响_.21某瓶盐溶液标鉴已被腐化，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液.请你对这瓶溶液进行判断，以确立是NaCl溶液,仍是Na2CO3溶液.（1）判断该溶液可用两种不同样类其余试剂（任选两种)、。（2)简述此中一种判断方法（包含步骤、现象及结论）.22现有失掉标签的两瓶无色溶液:稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法划分它们。请回答有关问题：1）化学方法在不采纳酸碱指示剂、pH试纸的状况下,按表中方法

23、一（示例）填写.所选试剂须属不同样物质种类（物质种类是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等)。所选试剂判断方法方法一锌取少量样品分别与锌粒反响,有气体产生的原样品是稀盐酸，没（例）有气体产生的是氯化钠溶液.-8-方法二方法三物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液划分开来了。请你猜想一下他的做法（简要表达操作方法及判断方法）。23某同学对一种无色溶液进行判断实验,试依据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论.该溶液只含一种溶质实验步骤实验现象结论a取该溶液少量，向此中加几溶液无变化该溶液必然不显性滴酚酞试液b另取溶液少量，向此中加入有无色气体放出，该气生成的气体

24、是锌粒,并用燃着的细木条放在体能焚烧，火焰呈淡蓝说明该溶液属于类试管口色再取该溶液少量,向此中加有白色积淀生成，该沉白色积淀为入硝酸银溶液，再加入足量的淀不溶于稀硝酸说明该溶液为稀硝酸24配制60g质量分数为5的食盐溶液,有以下操作:a用量筒量取水，b用天平称取所需氯化钠，c所需食盐与水混杂后搅拌溶解，d计算所需食盐和水的质量.(1）该实验操作步骤(序次）是（填序号)。（2)该实验除用到量筒、托盘天平外还必然用到的实验仪器是。（3）配制该溶液，应称取食盐g,量取水mL.4)若某同学在称量时，指针倾向左盘就停止了称量,结果他配制的溶液的质量分数会5%（填“大于”、“等于”或“小于”.5)若某同学

25、在读取液体体积时视野仰望此后读数,这样会使配制的溶液的质量分数5（填“大于、“等于”或“小于。25.请依据下边的装置图回答：(1)指出图中标有数字的仪器名称：，。（2)在实验室制取氧气和二氧化碳的实验中,B装置可用于制气;E装置可用于收集气;二氧化碳只好用装置采集。26.以下是实验室常用的仪器:-9-请回答以下问题：（1)图中仪器的名称是，仪器的名称是.（2)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式：.（3)采纳上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置（填编号）.4)以以下图为某同学设计并进行的有关CO2性质的研究实验过程筒图。请回答：该实验的实验目的是该实验获得的结论是27。填写以下

26、空白:（1）提出问题:小明同学用“双氧水（过氧化氢溶液）冲刷伤口时，不当心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大批气泡产生。小明联想到自己以前用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂,他想,水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到周边建筑工地取回一些小水泥块,并用蒸馏水浸泡、冲刷、干燥，并进行以下研究。(2)猜想:水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。(3）实验考证：实验步骤实验现象实验结论实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的木条复燃试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中(4）结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。(5）讨论与反

27、省:小莉以为：仅凭上述两个实验还不可以证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂,她感觉需要增添一个研究实验：实验步骤：正确称量水泥块的质量;达成实验二；待反响结束，将实验二试管里的物质进行过滤，冲刷，;比较反响前后水泥块质量.分析：假如水泥块反响前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化荆。6）但小华以为，要证明小明的猜想,小莉的增补分验仍是不足够，还需要再增补一个研究实验：.-10-28野炊过程其实是运用化学知识分析、解决问题的过程,因为该项活动过程中涉及好多化学知识的运用.某次野炊活动中,同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠)等物件。携带

28、过程中,不慎将装食盐、去污粉的瓶子混杂了.若要将它们划分开来,适合采纳_（填所携带的物件名称).(2）在“灶上悬挂野炊锅时，小明生火后当心调理野炊锅到适合的高度.这样做的原因可能是。A.使用焰心加热B。使用内焰加热C。使用外焰加热3)烹煮牛肉西红柿汤时，为认识汤的盐味能否适合，小春同学取锅中少量汤品味。取少量汤进行品味即可知道整锅汤盐味怎样，是因为溶液拥有_(填一条性质）.野炊结束时,小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是_。29.某学校的研究性学习小组发现,铜绿Cu（OH）2CO3受热分解后,除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们经过实验研究，分析黑色固体的构成，并

29、验证产生的气体。（1)提出问题：黑色固体是什么（2)猜想与假定：黑色集体可能是：a.炭粉b.氧化铜c。(3）查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，此中炭粉不与稀酸反响，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反响而溶解.(4)设计实验方案：向试管中的黑色集体滴加足量的（填化学式）溶液，充分反应后，察看固体的溶解状况和所得溶液的颜色。(5现象与结论：假如猜想a正确,则现象为;若现象是,则猜想b正确；假如现象为，则猜想c建立.(6）若用右图装置考证两种气体生成物，应将生成的混杂气体先经过装置，反之会有何影响？.当将气体通入装置A进行考证时，气流应从通入。30。经过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的

30、有关规律,请你联合以下装置图和所给试剂填空：-11-试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸(1）写出图中标号所指仪器的名称。a，b。(2)填表：（提示:所选装置填序号）制取气体化学方程式制取装置采集装置氧气二氧化碳31配制必然溶质质量分数的溶液一般包含计算、称量、溶解等几个步骤:(1)假如配制80jj；溶质质量分数为15的NaCl溶液，需称量Naa的质量为g；如在称量过程中,发现天平指针向左偏,此时应进行的操作是（2）假如配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为30的稀硫酸500g，需要溶质质量分数为98（密度为1。84gcm3）的浓硫酸ml（取整数)，应采纳（从50ml、100ml中选择)的量简量取，稀释

31、浓硫酸的操作为.32。依据以下各实验装置图,讨论以下问题：(1）c装置中除导气管外，另两种仪器的名称是、（2）选择一种装置(填序号，下同)与C的组合装置可制取氧气；（3）实验室制取CO2，应采纳的发生装置是,采集装置是，采纳该收集装置的原由是；（4）B作制取气体的发生装置，假如是固体与液体反响，还应知足的条件是;（5）在实验中我们要恪守实验规则。如使用A装置时应注意的事项有（只写一条）.33.某化学活动兴趣小组的同学进行木炭复原氧化铜的研究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们经过查阅资料后，得悉氧化亚铜（Cu20)为红色固体，所以，猜想生成物里有CO和Cu，还可能有CO和Cu2O。又知Cu2

32、0能和常有的酸(HNO3除外）反响生成Cu2+和Cu。为此,请你和他们一起进行以下研究。（1）研究气体中能否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再经过灼热的氧化铜，未反响完的气体直接排放到空气中.乙同学设计的方案是:将气体经过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃.甲同学实验后假如有色固体生成,说明必然含有CO气体；上述两种方案中可采纳的一种气体干燥剂是；从空气污染的角度考虑,你以为上述两种方案中同学的方案更好，你的原由是。(2）研究红色固体中能否有Cu2O:在以下方法中：a.上网查问b。实验c。讨教老师。猜想你以为最能解决实诘问题的方法是（填字母序号）。请你设计一个简单的实验方案，查验

33、红色固体中能否有CuO2.实验步骤-12-实验现象与结论化学反响方程式34某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验:请回答以下问题:（1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应付哪个编号的装置进行改良?怎样改进?。反响达成后，要从节余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、冲刷、干燥等操作。(2）不选择C装置制气体的原由是.（3)采纳D装置可制的气体有(最少写两种).(4)某同学用D装置制取并采集了一瓶气体，请你设计实验来查验它是哪一种气体，填写下表达成之。查验方法察看到的现象结论35以下有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu+4HNO3(浓)=Cu（NO3)+2NO2+2H2O方案二：3Cu+8HNO3（稀）=3

34、Cu(NO3）+2NO+4H2O方案三：2Cu+O2+4HNO3(稀）=2Cu（NO3）2+2H2O请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适合的方案，你选择方案而不选其余方案的原由是（写两点）:36。为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5的氯化钠溶液,以以下图是某同学配制溶液的操作过程。（1)写出标号各仪器的名称：(2）指出A操作中的错误。（3）B操作中应称量氯化钠的质量是克，称量时若指针偏左，应进行的操作是.（4）D操作中仪器的规格应为（填“10”“50”或“500”）毫升。（5）E操作的作用。-13-（6)以下错误操作中，可能致使溶质质量分数偏低的是（填序号）B操作

35、中砝码和氯化钠放错托盘D操作中有少量水溅出D操作中仰望凹液面最低处读数F操作中溶液洒落37以下是某研究小组研究影响反响速率部分要素的有关实验数据。（1）经过实验和比较可知,化学反响速率与有关；从实验和比较可知，化学反响速率与温度的关系是;2)化学反响的实质是微观粒子互相接触、碰撞的结果,化学反响速率与微观粒子的概率有关.试从微观角度解说“反响物浓度越大，化学反响速率越快”的原由是。3)用必然量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反响速率,可加适合的水稀释,产生氧气的总重量（选填“减小或“不变”或“增大”）.38以以以下图所示，某学生用装置甲(瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙)作为制取氢气的发生装置

36、，先在瓶内放入锌粒，此后经过长颈漏斗加入稀盐酸。（1)装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯净、干燥的氢气,从A导出的气体经过B、C、D、E的序次是（字母填在方框内）:(2)从丙瓶中出现的现象，可证明甲瓶产生的气体中有存在，丙瓶中发生反响的化学方程式为.。（3）在生石灰固体氢氧化钠浓硫酸等三种干燥剂中，可以用于干燥氢气的是（填序号，下同），可以用于干燥二氧化碳的是39。一般状况下,金属越开朗,与酸反响速度越快。为了研究金属Mg、Zn、Fe与酸反响的快慢，某研究性学习小组设计了以下实验（见右图）。-14-实验步骤取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度同样的盐酸溶液；分别加入足量的、大

37、小相等的Mg、Zn、Fe,马上把三个同样的气球分别套在各试管口上。实验展望与分析（1)写出铁与盐酸反响的化学方程式:（2)气球膨胀速度最快的是（填试管编号）。（3)该实验表示，实验室一般用锌而不采纳镁、铁制取氢气的主要原由是：(4)步骤是实验获得成功的重点，你以为在操作过程中小构成员之间应当已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在状况进行了研究。查阅资料:铝与氢氧化钠溶液反响方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（产物NaAlO2溶于水）;Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反响。猜想：猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁.

38、猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有(填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。实验研究：以下实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30NaOH溶液。实验方案实现现象结论取必然量的合金粉末，加过分的粉末部分溶解，并有合金中必然含有，充分反响后过滤，滤渣备用。气体放出.。取步骤所得滤渣，加过分滤渣部分溶解，并有合金中必然含的气体放出,溶液呈浅有,充分反响。绿色。研究结论：猜想3建立.反省：一般来说，开朗金属能与盐酸等酸反响,而铝与酸、碱都能反响,说明铝拥有特别的性质。写出铝与稀盐酸反响的化学方程式。41联合以下实验装置回答有关问题：(1)写出A装置中a、b仪器的名称：_、_。-15-(2）用石

39、灰石与盐酸反响制CO2的化学方程式为，采集装置应选_(填编号）;用双氧水制O2的化学方程式为。（3）若用B作制气装置，与A比较，其长处是_。（写一点）4）用KClO3和MnO2制O2，若采纳A作发生装置，则还要增添_（填仪器名称)，并把A作以下变动：。42。小王研究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反响的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生好多的气泡。生成的是什么气体呢？提出猜想:可能是H2；可能是O2;可能是SO2任何的猜想都要有依据，则小王提出猜想的依据是:_.查阅资料：铜与热的浓硫酸反响产生SO2；SO2与Ca（OH)2反响生成难溶的CaSO3。实验:请你依据以下实验条件

40、，设计实验考证小王的猜想，并将有关内容填在下表。仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。实验步骤实验操作预期现象和结论第一步第二步沟通与讨论经考证，猜想正确，为此,小王作了以下解说：加热使溶液中的水不停蒸发，硫酸浓度渐渐增大,当达到必然浓度时，硫酸跟铜反响产生SO2气体.你感觉小青的解释_（填“合理或“不合理）。43。小青发现实验桌上有瓶敞口搁置已久的NaOH溶液，由此，她开始了研究。提出问题：这瓶NaOH溶液必然变质了,其变质程度怎样呢?提出猜想：小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想：.实验研究：小青设计以下实验来考证自己的猜想，请依据表中内容填写小青实验时的现象实验步骤

41、现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，NaOH溶液部分变先滴加足量的CaCl2溶液，此后质再滴加酚酞试液。假定你的猜想正确，并按小青的实验方案进行实验,则你察看到的实验现象是：。实验反省：3）2溶液、（）2溶液、（）2溶液，以下物质BaCl2溶液、（NOOHCaCaOHBa不可以代替小青实验中CaCl2溶液的是填序号。_()小青第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以够用_代替。拓展应用：保留NaOH溶液的方法是.44.栽种蔬菜时，常采纳以下方法。(1)施用适合的氮肥可以使栽种的蔬菜叶色浓绿。以下化肥中，属于氮肥的是。（填字母）-16-A。碳酸氢铵NH4HCO3B.草木灰（主要成分K2CO3C。

42、磷矿粉Ca3（P04)2草木灰呈碱性，你以为它(“能”或“不可以）与所选的氮肥混杂施用，原由是。（2)用大棚栽种蔬菜时，常向大棚中增补气体肥料CO2目的是促使绿色植物的作用。若供给的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除掉SO2，现设计以下两种方法.甲方法：将气体经过足量的碳酸氢钠溶液。乙方法：将气体经过足量的氢氧化钠溶液。供给资料：I.CO2与NaHCO3不会发生反响。SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2.SO2+2Na0H=NaSO3+H2O请你利用供给的资料和所学的知识分析：上述方法(填“甲或“乙”）可行，原由是、45小张和几位同学在实验室用以下装置制取几种气体：（1

43、）写出图中标有，的仪器名称:。（2)小张用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和或（填字母)进行组装。你以为A装置中还缺乏。写出该反响的化学方程式.（3）李敏用过氧化氢和二氧化锰混杂制取氧气,此中二氧化锰起作用。实验结束后,陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为何不会复燃？请你帮助陈超推测导致这种现象的原由.（写一个）（4）实验室采纳B和C装置可制取的气体是（答一种），写出实验室制取该气体的化学方程式。46.在学校的元旦联欢会上,某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉焚烧起来.小李很感兴趣,于是，他和同学们进行研究。提出问题：过氧化钠与水

44、反响生成了什么物质？为何脱脂棉会焚烧猜想：可能有一种气体和另一种物质生成反响过程中可能有能量变化设计装置：如右图所示实验研究:实验一：研究反响后生成的气体是什么-17-(1）翻开图上装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，察看到试管内有气泡产生，用带火星的木条凑近P处,木条复燃。说明生成的气体是.（2)实验中，还察看到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解说产生该现象的原由:。实验二:连续研究反响后生成的另一种物质是什么1）小张猜想另一种物质是Na2CO3，小李以为不可以能。小李的依据是：为了证明小李的见解,请你设计一个证明CO2不存在的实验.实验步骤实验现象实验结论(2）小李取反响后所得的溶液于

45、试管中，滴人无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反响后所得的溶液呈性.表达:由实验研究的结果，写出过氧化钠和水反响的化学方程式47.以下是化学实验室常用的仪器：（1)我能用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应采纳的容器是；量取液体药品应采纳;制取O2、H2和CO2都可采纳的玻璃仪器是（2）用以上仪器来配制必然质量分数的NaCl溶液，还缺乏的玻璃仪器是；实验步骤是：计算、和。48。我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值以下表:浓度限值(mgm3）一级标准二级标准三级标准0。150。500。70从课本上认识到酸雨的危害和成因后，同学们想到：提出问题:某火力发电厂四周的空气中SO2含量应属于几

46、级标准？他们决定去实地测试。出发前，他们做了以下准备工作：查阅资料：火力发电厂平时用含硫煤为原料发电.SO2能被碘单质（I2)氧化：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。空气中的其余成分不与碘水反响。设计实验：在5mL必然质量分数的碘水中滴入2,3滴淀粉溶液,获得色的溶液A（淀粉是恰巧圆满反响的指示剂）；将A溶液抽入一支500mL注射器中；抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口向上当心排出余气(不要把溶液排出).频频抽气振荡，当溶液变为无色时停止。实地测试：到达发电厂周边,同学们分红甲、乙两组,用同样的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地址同时丈量,并同时达成实验。记录抽气

47、次数，正确换算成每立方米空气中所含SO2的质量。实验数据填入了下表（每次抽气体积为450mL)：分组甲组乙组抽气次数次100120SO2含量mgm30。530.46-18-沟通与讨论：同学们分析实验操作过程和测试数据后发现（选填“甲组”或“乙组)的实验结果偏差较大，产生偏差的原由是:（两组所用的装置和药品均无问题）。研究结论:同学们依据自以为较正确的数据判断，该火力发电厂四周空气中SO2的含量属于级标准.反省与讨论：老师在认识同学们的整个研究过程后指出：“因为你们的测试地址和时间单调，所以得出的结论的可信度不高。“同学们以为老师的讨论是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整:49.以下是

48、实验室常用的装置:回答以下问题：（1)图中仪器a的名称是。（2）A装置可用于实验室制取（填气体名称）。(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可采纳:(填编号）（4)右图为某同学用一支废试管（底部有小破洞）和一些必需的仪器设计的二氧化碳气体发生装置.请回答：利用该装置制取CO2时，假如要停止产生气体,怎样操作呢？。比较你选择的制取CO2装置,你以为该装置的长处是：(只需回答一点）.50.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想研究其余一些物质如氧化铝能否也可作过氧化氢分解的催化剂.请你一起参加他们的研究过程,并填写以下空白.1）问题：Al2O3能不可以作过氧化氢分解的催化剂呢(2

49、)猜想：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。3实验考证:实验步骤实验现象实验结论实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的木条复燃试管中加入少量Al2O3，此后将带火星的木条伸入试管中4）结论：Al2O3能加快过氧化氢的分解速率,故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。5）讨论与反省:经过讨论,有的同学以为只有上述两个凭证,不可以证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要增补一个研究实验：-19-实验三：实验目的：研究实验步骤：正确称量Al2O3(少量)的质量；达成实验二；待反响结束，将实验二试管里的物质进行过滤，冲刷,称量；比较反响前后Al2O3的质量.讨论假如Al2

50、O3在反响前后质量不变,则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。(6）但小华以为,要证明猜想，上述三个实验还不足够,还需要再增添一个研究实验:探究。51.实验室有以以以下图所示的仪器：(1）写出以下仪器的名称：；。（2）实验室用碳酸钙与稀盐酸反响制取并采集CO2气体,若已采纳了，,，还应采纳的一种仪器是(填编号)：。实验室现有以下药品：盐酸(5%），硫酸(5）；大小同样的镁片、铝片、铁片；铁粉,铝粉。某同学为了比较金属与酸的反响,按以以下图所示的实验方案进行实验。从实验开始到反响5分钟，所察看到的现象记录以下：编号现象金属表面马上金属表面慢慢有少量无铁粉中不停有无色气泡冒出，气有大批无色气

51、色气泡冒出，反响泡的量比中多,溶液渐渐显浅泡冒出，反响不到5分钟时，铝片还在绿色，反响到5分钟时，铁粉还到5分钟金属已冒气泡在冒气泡消逝该同学依据上述实验现象得出结论：金属与酸反响的强烈程度按镁、铁、铝的序次减弱。你以为该同学的结论能否合理（填“合理”或“不合理”）,假如有不合理的地方，请你在上述设计的基础上圆满该实验，在以以下图中填写所需的化学药品;假如合理，可以不填。-20-53。有三包标签已磨损的白色粉末,分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。请你设计一个简单的方法进行鉴识,并达成该实验报告。操作步骤现象与结论54.在加热条件下,炭粉可以复原某些金属氧化物，获得金属单质。某化学兴趣小组的同学

52、设计了以以以下图所示的四个实验来研究氧化铅（PbO，黄色）和氧化铜分别跟活性炭的反响，各实验的装置和现象以下:实验1：黑色粉末变红色，澄清石灰水变污浊实验2：黑色粉束中出现有银白色金属光彩的物质，澄清石灰水变污浊实验3：试管中黑色粉末变红色。反响管中黑色粉来没有显然变化,澄清石灰水变浑浊实验4：试管的黑色粉末中出现有银白色金属光彩的糟质，反响管中黑色粉末变红色，澄清石灰水变污浊请依据上述四个实验的现象，比较氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反响的异同，概括出主要的结论，填写在下表中，并写出能表示结论的化学方程式.主要结论表示结论的化学方程式某食品袋内有一个小纸袋，上边写着“脱氧剂”.它的作用是除氧，以

53、达到保鲜的目的。三位同学翻开包装袋，看到“脱氧剂为灰黑色粉状,还有少量的红色粉末。提出问题:该“脱氧剂”中的黑色、红色粉末各是什么甲同学以为:灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末是铜粉。乙同学以为：灰黑色粉末为铁粉,红色粉末是氧化铁.丙同学以为:灰黑色粉末是活性炭，红色粉末是氧化铁.（1）你以为同学的猜想较合理，原由是.(2)请你参照以以下图的形式，将你初步考证该同学的猜想的实验过程用框线表示出来.-21-（3）对它还可研究的新问题是(答此中一种）。56.讲堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。请回答：（1）写出实验室制

54、取氧气的化学方程式：。（2)改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原由:.（3）依据(2）中推测的原由,请你设计一个新的改良装置(可用图示或用文字表达改良重点）。57。实验室配制溶液时,可能波及以下操作:称量过滤计算蒸发结晶溶解。请按要求回答以下问题：（1）甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。波及到的操作的正确序次是（填序号).（2）配制上述溶液需要水的体积是mL(水的密度是lgcm3）。需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和实验室有10mL、50mL、100mL三种不同样规格的量筒，配制上述溶液时最好采纳mL的量筒。（3）乙同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸

55、馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么,提纯食盐波及到的操作的正确序次是(填序号）。58.在工业上,精华铜、镀铜以及制取各样铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜(CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：方案:硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反响，生成硫酸铜，反响方程式为:CuS+2O2CuSO4；方案：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜;氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。依据上述信息，请你回答：(1）在方案I所发生的化学反响中,硫杆菌起作用。（2)高温煅烧硫化铜的化学反响方程式为2Cus+3O22Cu0+2x则x的化学式是.（3)写出氧化铜跟硫酸反响的化学方程式:.（4）上述两个方案中

56、，哪个更合理？，原由是(最少写出两点)59小李和小王发现市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内,显得鼓鼓的。经咨询得悉：这样充气的包装,主假如为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎.那么，这是什么气体呢？小李猜想是二氧化碳，小王猜想是氧气.(1）假定小李的猜想正确,请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象）。-22-（2)假定小王的猜想正确，请你也用实验方法证明（要求同（1)。(3）你以为食品充气包装中，对所充气体的要求是(写出两点)：，(4）依据(3)中要求,你以为（填“小李或“小王）的猜想正确。60。在实验研究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。

57、同学们为了确立该粉末的成分，进行以下研究.请你参加他们的研究并回答问题.（1）提出问题：假定l：红色粉末是铜粉；假定2：红色粉末是氧化铁粉；假定3:红色粉末是。(2）设计实验方案:同学们对实验作了以下假想和分析:取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片晌后加热至充分反响（实验装置图以下）。请你达成下表：实验中可能出现的现象结论假定1建立假定2建立假定3建立(3)进行实验：经过实验及分析,确认假定3建立。(4)反省与讨论：实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反响方程式是。实验时通入一氧化碳片晌后再加热的原由是。从环保角度看，上边的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改良,详细举措是。（5）拓

58、展：为了进一步研究铁和铜的金属活动性强弱，你以为可采纳以下试剂中的(填序号)。A。硝酸铜溶液B。稀盐酸C。氯化亚铁溶液61。小明和小张分别使用装置甲和装置乙作为实验室里二氧化碳气体的发生装置（铁架台、铁夹已略去）。回答有关问题：(1）装置甲中试管内放入的固体药品是，长颈漏斗内加入的液体药品是.-23-（2）实验室用法采集CO2。查验二氧化碳气体的方法是。判断集气瓶内二氧化碳能否采集满的实验操作是.(3）装置乙可以使制取CO2的反响随时发生或停止.若让正在发生的反响停止进行，正确的操作方法是。62。乙酸（CH3C00H）别名醋酸，它是食醋的主要成分，是平时生活中常常接触的一种有机酸.乙酸是一种有

59、刺激性气味的无色液体，易溶于水.乙酸的化学性质与盐酸相像，在水溶液中能解离出H+和酸根离子.(1）请你就乙酸的化学性质提出一个研究问题：(2）依据你提出的问题,设计研究方案,并达成下表：实验操作实验现象实验结论某兴趣小组利用以下装置进行实验室制取和采集气体的实验,请回答：(1）指出仪器名称:a，b.(2）若要用过氧化氢制取氧气，应采纳（填“A”或“B）”，在气体发生装置中可加入的固体物质是（写化学式)，反响的化学方程式为（3）若用高锰酸钾加热制取氧气，应采纳的气体发生装置是(填“A或“B”)，反响的化学方程式为。(4）若B装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取(写化学式）。若用C装置采集该

60、气体,则气体从端进入（填“c或”“d)。64。荒弃的定影液中含有必然量的AgNO3。某兴趣小组从拍照店采集到一些荒弃的定影液，准备将此中的银以单质的形式所有回收。于是，他们进行了以下的实验活动:(1)设计方案：加入比银开朗的金属单质除掉金属混杂物中的杂质（2)小组讨论：选择加入的金属甲同学以为:向定影液中加入过分的铜粉，则获得的金属混杂物含有银和铜;乙同学以为:向定影液中加入过分的铁粉，则获得的金属混杂物含有银和铁。你以为同学的方案更合理,其原由是,该方案的化学方程式为.除掉银粉中混有的金属向金属混杂物中加入的试剂是，化学方程式为（3）进行实验：过程以下：荒弃定影液立金属混杂物+溶液A金属混杂