四川省雅安市第六中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省雅安市第六中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是A常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的B浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸C铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加D用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)参考答案：A略2. （不定项）下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备银氨溶液：

2、向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B 除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1molL1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1molL1 AgNO3溶液，观察现象D 验证Fe3+与I的反应有一定限度：向5mL0.1molL1KI溶液中滴入0.1molL1FeCl3溶液56滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象参考答案：BD3. 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaC

3、l晶体结构的图象是 A、图和图 B、图和图 C、图和图 D、只有图参考答案：C略4. 下图为常温下用0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1盐酸和20.00 mL 0.10 molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（ ）A左图是滴定盐酸的曲线BE点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A）CB点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）V（HA）D当0mLV（NaOH）20. 00mL时，溶液中一定是c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）参考答案：B考点：弱电解质的电离盐类的水解试题解析：A、0.10mol/L盐酸的pH1，醋酸是弱酸，所以0

4、.10mol/L醋酸的pH1，因此右图表示滴定盐酸的曲线，故A不正确；B、E点时溶液的PH7呈中性，即c（H+） = c（OH），根据电荷守恒知，c（Na+）c（H+） = c（A）c（OH），结合以上两式可得c（Na+） = c（A），故B正确；C、左图是滴定醋酸的曲线，若V（NaOH）V（HA）（即C点），则二者恰好完全反应生成醋酸钠，水解显碱性，B点PH7呈中性，即醋酸需稍过量，反应消耗溶液体积：V（NaOH）V（HA），故C不正确；D、对于右图，当0mLV（NaOH）20. 00mL时，溶液中c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）；但是对左图中，从B点到C点的滴定过程中，溶液显碱性

5、，则c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） ，故D不正确。答案：B5. 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构以下关于A、B元素的比较中，不正确的是（）A原子半径：ABB原子序数：ABC原子最外层电子数：BAD元素所在的周期数：AB参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大解答：解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下

6、一周期AA元素形成阳离子与B元素形成阴离子，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径AB，故A错误；BA元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，即原子序数AB，故B正确；CA元素易形成阳离子，则A原子的最外层电子数小于4，B元素易形成阴离子，则B原子的最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数：BA，故C正确；DA元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，则元素所在的周期数：AB，故D正确；故选：A点评：本题考查结构与位置关系，难度

7、中等，关键根据离子的电子层结构推断元素的位置关系6. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫离子的结构示意图： B原子核内有10个中子的氧离子：CNH4Cl的电子式： D对氯甲苯的结构简式：参考答案：A略7. 类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是 ACaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 B由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生 CH2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 DNa、M

8、g具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg常温下也能与水剧烈反应参考答案：C略8. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是A元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B元素Z位于元素周期表的第3周期A族C原子半径的大小顺序为：rYrWrXD元素可能为硼或碳或氮参考答案：D略9. 下列叙述正确的是（ ） A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C本题是对元素

9、及其化合物知识的考查。稀硫酸不能将木炭氧化为二氧化碳，A错误；Na2O2与水反应可生成NaOH，而Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4，不属于碱，B项错误；Li、C、P在足量氧气中分别燃烧可生成Li2O、CO2、P2O5均为一种相应氧化物，C项正确；NaHCO3、（NH4）2CO3受热都可生成气体，但Na2CO3受热不分解，D项错误。10. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+ = 2Fe2+B漂白粉溶液中通入过量二氧化碳： Ca2+2ClO-+H2O+CO 2= CaCO3+2HClOC一小块金属钠投入水中：2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2D小苏打溶

10、液和烧碱溶液反应：H+OH=H2O参考答案：C略11. 高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A反应中Na2O2是氧化剂BNa2FeO4属于共价化合物C生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：A略12. 下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD参考答案：D略13. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） ACa2+、AlO2、SO42、Cl BK、ClO-、Cl、N

11、O3 CNa+、K、NO3、SO32 D NH4+、Na+、F、CO32参考答案：C略14. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B15. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A1mol苯乙烯中含有的CC数为4NA B2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC0.1molC nH2n+2中含有的CC

12、键数为0.1nNA D标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度g910-41.710-61.510-43.010-9 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如： 为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可； 为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可； 为了除去硫酸

13、铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为 （填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择 为宜，其原因是 。(3)中除去FeCl3，所发生反应的离子方程式为 。 (4)下列与方案相关的叙述中，正确的是 (填字母序号)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜DCu2+不能大量

14、存在于pH=4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3+一定不能大量存在参考答案：（1）（2分） （2）氨水；（2分） 不会引入新的杂质（2分） （3）（2分） （4）A C E（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氢化物的电子式是 。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程

15、式表示其原因是 。（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。 该电池的负极反应式是 。（4）Z和W比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）。 a元素在地壳中的含量b最高价氧化物对应水化物的酸性 c断开氢化物中1mol HZ或HW键所需的能量dZ与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性参考答案：（1）第3周期A族 （2）酸 NH+ H2O NH3H2O + H+（3）Al 4OH 3e = AlO 2H2O（4）Si b c d18. （2011海南卷）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约

16、有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_;（2）估算该反应的平衡常数_（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_移动。参考答案：(1)；（2） (水视为纯液体)C起 0.09 0 0 0C变 0.09 0.03 0.03 0.03C平 0.06 0.03 0.03 0.03；（3）正反应方向；（4）增大，正反应方向题干中用“溶于水的Cl2约有三分之一与水反应”给出可逆反应（该反应在教材中通常没提及可逆）；平衡常数的计算根据题中要求列三行式求算；平衡移动是因为H+的减少向正反应方向移动；增大压强将增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动。技巧点拨：平衡题在近年的高考题中比较平和，但新课标高考题今年引入了对过程呈现的考查，这是以后高考中应注意的。19. 海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。目前，国际上使用的海水淡化主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得到高纯度淡水。由此可以判断蒸馏法是 （填“物理变化”或“化学变化”）。海水是一个巨大的资源宝库，下图为从海水中提取镁的