四川省雅安市乐英中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省雅安市乐英中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是RTQWKA含T的盐溶液一定显酸性B原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：QWRD最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：KW参考答案：D略2. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol ICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为NAB. 常温常压下，56 g丁烯

2、(C4H8)中含有的共价单键总数为8 NAC. 电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2NAD. 质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1 NA参考答案：D【详解】A、ICl与H2O反应生成氯化氢和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反应中各元素化合价均不变，没有电子的转移，选项A错误；B、56 g丁烯 (C4H8)为1mol，1个C4H8中含有10个单键，故1mol丁烯 (C4H8)含有的共价单键总数为10 NA，选项B错误；C、电解精炼铜时，因阳极粗铜中存在金属性比铜强的锌、铁，也存在金属性比铜弱的银、金等，电解时银、金不失电子产生阳极泥，若

3、阳极质量减少64g，则实际失电子数目不等于2NA，即转移的电子数不等于2NA，选项C错误；D、S2、S4、S6的最简式相同，为S，依据硫元素守恒计算物质的量=0.1mol，其中所含硫原子数一定为0.1NA，选项D正确；答案选D。3. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱D海水提溴参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应

4、，故B不选；C氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故C选；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C4. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是()。A利用金属钠或者金属钾 B利用质谱法C利用红外光谱法 D利用核磁共振氢谱参考答案：B略5. 2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新

5、型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质参考答案：C略6. 由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完

6、全反应，测得生成物在101kPa 120下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3参考答案：A略7. 心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是()A可以在催化剂作用下和溴反应B可以和银氨溶液发生银镜反应C在一定条件下可以发生消去反应D可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B8. 下列实验能达到目的的是A用溴水鉴别苯和己烷 B用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClD用浓HNO3与Cu 反应制备NO2参考答案：D略9. 下列关于

7、胶体的说法中正确的是A. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C. 长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D. 向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。参考答案：C【详解】A、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；B、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，故B错误；C、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒沉淀下来形成了三角洲，故C

8、正确；D、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变性，故D错误；综上所述，本题应选C。10. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘低。 下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液

9、，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu2参考答案：B略11. 国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A其分子式为C15H21O4B分子中只含有1个手性碳原子C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：BC略12. 下列离子方程式书写正确的是( )A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. Fe

10、Cl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-参考答案：D略13. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝粉与WO3共热制备金属钨B高温下CO还原Fe2O3制备铁C铁粉与水蒸气加热制备氢气DCa(OH)2与NH4Cl加热制备氨气参考答案：B试题分析：A铝粉与WO3共热制备金属钨的反应属于铝热反应，是放热反应，故A错误；B高温下CO还原Fe2O3制备铁既是氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；C铁粉与水蒸气加热制备氢气的反应属于放热反应，故C错误；DCa(OH)2与NH4Cl加热制备氨气的反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。14. 从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚

11、硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示下列关于石墨烯的说法不正确的是（）A具有良好的导电性和透光性B石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C石墨烯、金刚石互为同素异形体D在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物【考点】同素异形体【分析】A石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料； B石墨烯属于碳的单质；C同素异形体是同种元素形成的不同单质；D碳能在氧气中燃烧参考答案：B【解答】解：A石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故A正确； B石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故B错误；C石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体

12、，故C正确；D碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，故D正确故选B【点评】本题以石墨烯为知识背景，考查了碳的单质的性质，属于信息给予题，题目难度不大15. 下列说法正确的是 A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

13、_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_

14、mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。参考答案：(1) A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、F (3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）已知2X2(g)Y2(g) 2Z(g)Ha kJmol1(a0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2 mol X2和1 mol Y2，在500 时充分反应达平衡后Z的浓度为W molL1，放出热量b kJ。(1)此反应平衡常数表达式为_；若

15、将温度降低到300 ，则反应平衡常数将_(填“增大”“减少”或“不变”)。(2)若原来容器中只加入2 mol Z，500 充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_W molL1(填“”“”或“”)，a，b、c之间满足关系_(用代数式表示)。(3)能说明反应已达平衡状态的是_(从下列选项中选择)。ac(Z)2c(Y2) b容器内压强保持不变 cV逆(X2)2V正(Y2) d容器内的密度保持不变(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol X2和1 mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_(填“变大”“变小”或“不变”)。参考答案：略18. （12分）A

16、、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_。aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；以下选项中的试剂可以检验C溶液中金属阳离子的是_（填字母编号）。aNaOH溶液 bKSCN溶液 c稀硫酸 d新制氯水与KSCN溶液C溶液在贮存时应加入少量金属单质X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） （3）若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应的离子方程式可能为 或 。参考

17、答案：（1）d e（2分，漏选错选均不得分）（2）FeCl3（2分）ad（2分，选对一个给1分，错选不给分）2Fe3+Fe3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（2分） （3）Al3+ +3OHAl(OH)3（2分） Al(OH)4+H+Al(OH)3+H2O（2分）【知识点】元素化合物推断 离子方程式 氧化还原反应 解析：（1）若X是强氧化性单质，A是单质，则A和X形成的化合物有变价元素，aS和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以符合转化关系；bN2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以符合转化关系；cNa和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化

18、钠，所以符合转化关系；dMg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系；eAl和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系；故选de；（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，且X是变价金属，则为铁，所以C是氯化亚铁，B是氯化铁，A是氯气，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，如果溶液无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈红色，则证明含有亚铁离子，或加入氢氧化钠，生成白色沉淀后变成灰绿色，也可证明含有亚铁离子，亚铁离子易被氧气氧化生成铁离子而变质，为防止变质，C溶液在贮存时应加入少量铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe2+Fe=3Fe3+。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应可生成B，则A和X的反应与量有关，且B是氢氧化铝，X可能是氢氧化钠和盐酸，氯化铝和氢氧化钠反应生