四川省达州市新市中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省达州市新市中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知A和B是前四周期同主族元素，在周期表中A在B的上方，A和B的原子序数分别是m、n，则下列关系式一定错误的是An =m+8 Bn =m+26 Cn =m+18 Dn = m +32参考答案：D2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是 A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O和Na2O2 D无法确定参考答案：C3. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是(

2、) A.Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 B.Cu +HNO3(稀) Cu(NO3)2 C. D. 参考答案：C略4. 将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是( )A. 苯 B. 酒精 C. 碘化钾溶液 D. 氢氧化钠溶液参考答案：AA苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色，故A正确；B乙醇与溴水不反应，也不分层，故B错误；C碘化钾与溴水反应后不分层，故C错误；D. 氢氧化钠溶液与溴水反应生成溴化钠溶液，溶液褪色，但不分层，故D错误；故选A。点睛：本题考查物质的性质及萃取，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，把握苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色为解答的关

3、键。5. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4参考答案：B考点：钠的重要化合物分析：反应3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题解答：解：反应3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱

4、性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大6. 下列实验中，所选装置不合理的是A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B. 粗盐提纯，选和C. 用CCl4提取碘水中的碘，选 D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选参考答案：A【详解】ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，应选择装置，不能利用蒸馏分离，A

5、错误；B粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发，则选择装置和，B正确；C用CCl4提取碘水中的碘，选择萃取装置，即装置，C正确；D用FeCl2溶液吸收Cl2，选择洗气装置，即装置，导管长进短出，D正确；答案选A。7. 下列物质中既能与酸反应，又能与碱反应，且能生成同一种气体的是A.AL B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.AL2O3参考答案：A8. 有关化学用语正确的是A甲烷的结构简式：CH4 B乙烯的结构简式：CH2CH2C异丁烷的分子式：C4H8 D四氯化碳的电子式：参考答案：A略9. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素 ( )A.一定是A族元素 B定是金属元素C一定是正二价元素 D可能是

6、金属元素，也可能不是金属元素参考答案：A略10. 下列对实验过程的评价正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1参考答案：C解：A因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaCO3，故A错误；B因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀

7、硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42，或Ag+，但不能同时存在，故B错误；C因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1，故D错误；11. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A. 原子半径：XYZW B. 原子序数：YXZWC. 原子最外层电子数：ZWYX D. 金属性：XY，还原性：W2-Z-参考答案：A试

8、题分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数YX；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数ZW，所以原子序数YXZW。AZ、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数YXZW，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径XY，WZ，原子核外电子层数越多，半径越大，所以XYWZ，故A错误；BX、Y处于同一周期，原子序数YX，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数ZW，所以原子序数YXZW，故B正确；CX、Y处于同一周期，原子序数YX，则原子最外层电子数YX；Z、W处于同一周期，原子序数ZW，则

9、原子最外层电子数ZW，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数ZWYX，故C正确；DX、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数YX，所以金属性：XY；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数ZW，所以非金属性ZW，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2-Z-，故D正确。故选A。12. 下列小实验不能成功的是( )A用活性炭将硬水软化 B用紫卷心菜自制酸碱指示剂C用食醋制无壳鸡蛋 D用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维参考答案：A试题分析：A用活性炭具有吸附作用，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，但是不能将硬水软化，错误；B紫卷心菜含有的物质遇到酸、碱等不同物质会呈现不同的颜色

10、，因此可制取酸碱指示剂，正确；C由于酸性：醋酸碳酸，所以食醋可以与鸡蛋壳的碳酸钙发生反应变为可溶性的醋酸钙，使鸡蛋变为无壳鸡蛋，正确；D棉纤维灼烧有烧焦棉花的气味，而羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，二者气味不同，所以可以用灼烧的方法鉴别，正确。13. 南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述不正确的是A. 该变化一定是化学变化 B. 该变化一定伴随着能量的变化C. 该变化一定有共价键的断裂与生成 D. 该变化一定有电子的转移参考答案：DA. 臭氧转化为氧气，有新物质生成，一定是化学变化，A正确；B. 化学变化中一定伴随若能量的变化，B正

11、确；C. 氧气和臭氧中均存在共价键，该变化一定有共价键的断裂与生成，C正确；D. 该变化不是氧化还原反应，没有电子的转移，D错误，答案选D。14. 可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A混合气体的体积恒定不变B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度相等DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变

12、化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误；B、I2蒸气是红棕色，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定达到平衡，故B正确；C、反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故C错误；D、I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故D错误故选B【点评】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态

13、，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态15. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 AX3YZ3 BX2YZ2 CXYZ2 DXYZ3参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一;

14、 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是_,肯定不含有的离子是_。（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、_、检验沉淀已洗干净的方法是_。（3）原溶液中H+物质的量浓度为_mol/L。（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_。（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为_L。参考答案：(1)SO42-、H+ Fe3+、Ba2+、

15、CO32- (2)干燥 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净 (3)3 (4)H+HCO3-=H2O +CO2 (5)0.2解析：（1）溶液为无色透明，说明没有亚铁离子，加入氯化钡产生不溶于硝酸的沉淀，说明原溶液中硫酸根离子，则没有钡离子和碳酸根离子，根据已知的离子浓度分析，现在阳离子带的电荷比阴离子带的电荷少，说明还有其他阳离子存在，则为氢离子，所以一定存在的有SO42-、H+ ，肯定不存在的有Fe3+、Ba2+、CO32-；（2）沉淀过滤洗涤干燥后才能称量，在最后一次的洗涤液中加入硝酸银，无白色沉淀则为洗涤干净，故答案为：干燥；取最后一次洗涤液少量

16、于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净； （3）硫酸钡沉淀的物质的量为23.3/233=0.1mol，根据溶液中的电荷守恒分析，氢离子的浓度为3.01+12-（1.01+0.52）=3mol/L，故答案为：3；（4）原溶液加入碳酸氢钠，与溶液中的氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：H+HCO3-=H2O +CO2；（5）加入氢氧化钡沉淀达到最大值，则硫酸根离子和镁离子都生成沉淀，硫酸根离子为0.1mol，需要0.1mol钡离子，镁离子为0.05mol，氢离子为0.3mol，需要0.4mol氢氧根离子，所以需要0.2mol氢氧化钡溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共3

17、0分）17. （5分）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应。(1)当xn/2时，反应的离子方程式为_。(2)当反应的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl时，x与n的关系是：_。(3)当Fe2+和Br同时被氧化时，x与n的关系是_。(4)当x =n时，反应后氧化产物的量为_。参考答案：(1)2Fe2Cl22Fe32Cl；(2)2x3n； (3)(4)1.5n。 18. 某同学取一定量淀粉进行水解实验，其程序如下所示：请回答下列问题：（1）所加入的试剂A ，B ，C ;(2)简答加B的原因： ；（3）由此可知淀粉是 （填部分、完全、没

18、有）水解。参考答案：（1）H2SO4NaOH银氨溶液（2）加入NaOH中和H2SO4便于发生银镜反应（3）部分19. （1）下列物质属于电解质的是_；能导电的是_；属于弱电解质的是_(均填写序号)。醋酸溶液乙醇胆矾熔融氯化钠二氧化硫氨水硫酸钡蔗糖氢氧化铁浓盐酸 （2）Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目:_。（3）标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得产物成分是_,物质的量为_。参考答案：(1) (2) (3)Na2CO3和NaHCO3 各0.1mol解析：（1）醋酸溶液是混合物，醋酸为弱电解质，醋酸溶液中存在自由移动的离子，醋酸溶液导电乙醇只存在乙醇分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在乙醇分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；胆矾由铜离子和硫酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的铜离子和硫酸根离子导电，胆矾是电解质熔融氯化钠，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，属于电解质；二氧化硫只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化