2023-2023年四川高考化学试题及答案(共10套)

1、2006年四川高考化学试题及答案以下数据可供答题时参考：相对原子质量原子量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意。6、以下物质中，属于“城市空气质量日报报道的污染物是A、N2 B、SO2 C、CO27、系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A、液溴和苯分别受热变为气体 B、干冰和氯化铵分别受热变为气体C、二氧化硅和铁分别受热熔化 D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确的是A、两种气体的压强相等 B、O2比O3的质量小C、两种气体

2、的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等9、118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是A、质子数cb B、离子的复原性Y2ZC、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径WX10、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br11、以下描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌

3、作阳极12、25A、c(NH4+)=c(SO42) B、c(NH4+)c(SO42)C、c(NH4+)c(SO42) D、c(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)13、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以下图所示：以下描述正确的是A、反响开始到10s，用Z表示的反响速率为0.158mol/(Ls)B、反响开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反响开始到10s时，Y的转化率为79.0D、反响的化学方程式为：Xg+ Yg Zg第二卷26、18分海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

4、请填写以下空白：1步骤灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是从以下仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处A、烧杯 B、坩埚 C、外表皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、枯燥器2步骤的实验操作名称是；步骤的目的是从含碘苯溶液中别离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。3步骤反响的离子方程式是。4步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。5请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。盐酸D盐酸DIEGH水ACBDFB+A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反响呈黄色。在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1

5、：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右图中局部产物未列出：请填写以下空白：1A是，C是。2H与盐酸反响生成E的化学方程式是。3E与F反响的化学方程式是。4F与G的水溶液反响生成I和D离子方程式是。28、12分四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：请解答以下各题：1A的分子式是。2有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反响可得到A。请写出B的结构简式：。3请写出A与过量氢氧化钠溶液反响的化学方程式：。4有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1 ：2发生加成反响得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它

6、能与溴水反响使溴水褪色。请写出C与溴水反响的化学方程式：。29、15分四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如以下图所示图中某些转化步骤及生成物未列出：COCO + H2尿素转化一氧化碳合成氨合成尿素造合成气水蒸气甲 烷CO2 + H2别离二氧化碳水蒸气H2N2 + NH3 + H2别离氨NH3N2N2 + H2CO2请填写以下空白：10.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ，p k Pa时，完全反响生成一氧化碳和氢气合成气，吸收了a kJ热量。该反响的热化学方程式是：。2在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即使别离出来，并将别离出氨后的

7、氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反响速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：。3当甲烷合成氨气的转化率为75时，以5.60107 L 氨气。假设体积均在标准状况下测定4尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：，。06年参考答案第I卷6、B 7、A 8、D 9、B 10、D 11、A 12、B 13、C第二卷26、18分1BDE2过滤 蒸馏32I-+MnO4-+4H+ AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =Mn2+I2+2H2O4苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。5取少量提取碘后的水溶液于试管中，参加几滴淀粉试液；观察是否

8、出现蓝色如果变蓝，说明还有单质碘27、15分1A：碳或C C：钠或Na2Na2CO3+2HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =2NaCl+CO2+H2O32CO2+2Na2O2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =2Na2CO3+O24Na2O2+S2-+2H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =4OH-+S+Na+28、12分1C14H10O923429、15分1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；H2a kJ/mol2增大氮气和氢气的浓度有利于增大反响速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反响方向

9、移动。31.1210842007年四川高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量原子量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 646以下家庭验中不涉及化学变化的是A用熟苹果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壶中的水垢 C用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC18 g D2O中含有的质子数目为10NA D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA8以下反响的离子方程式书写正确的是A浓烧减溶液中参加

10、铝片：Al + 2OHAlO2+H2B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O9短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍 以下表达中不正确的是AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为X c

11、 (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)12咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的以下说法不正确的是 A分子式为C16H18O9B与苯环直接相连的原子都在同一平面上C咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH D与浓溴水既能发生取代反响又能发生加成反响催化剂高温13向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og，发生反响：CO+H2O催化剂高温CO2 +H2。当反响到达平衡时，CO的体积分数为x。假设维持容器的体积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，到达平衡时CO的体积分数大于x的是A0.5molCO+2m

12、olH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH226在实验室堕可用以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写以下空白：( l 制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰通

13、过_坡写仪器名称向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_填写以下编号字母的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液( 2 比拟制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是：_反响完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_填写编号字母；从的试管中别离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反响生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐

14、渐变为_色_27( 15 分 以下图是无机物AM在一定条件下的转化关系局部产物及反响条件未列出。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写以下空白：1在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。2在反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为_。3在反响、中，既属于化合反响又属于非氧化复原反响的是_填写序号。4反响 的离子方程式是：_( 5 将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色环保高效净水剂K2FeO4 高铁酸钾同时还生成KNO2和H2O 。该反响的化学方程式是：_。28( 12 分有机化合物A的分子式是C13 H20O8相对分子质量为304,

15、1molA 在酸性条件下水解得到4 molCH3COOH 和1molB。B 分子结构中每一个连有经基的碳原子上还连有两个氢原子。请答复以下问题：( l ) A 与B 的相对分子质量之差是_。2 ) B 的结构简式是：_。( 3 ) B 不能发生的反响是_填写序号 氧化反响 取代反响 消去反响 加聚反响( 4 己知：以两种一元醛其物质的量之比为1：4和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反响的化学方程式。29( 15 分二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写以下空白：l与二甲醚相对分子质量相等且元素

16、种类相同的有机物的结构简式是：_。( 2 二甲醚可由合成气CO+H2在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反响的化学方程式可能是：_。( 3 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反响式是：_。 ( 4 制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反响制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下： 在催化反响室中进行的反响均为可逆反响增大体系的压强对甲烷转化率的影响是 _填“增大、“减小或“不变。 在上述炼铁过程的某时间段内，假设有x m3标准状况的甲烷进入燃烧室中充分

17、燃烧，复原反响室有5 y kgy/11.2103mol铁生成，假设燃烧室与复原反响室产生的高温尾气全部进人催化反响室，那么这些高温尾气在理论上可产生合成气_m3标准状况。07年参考答案6、D 7、B 8、C 9、D 10、A 11、D 12、C 13、B26( 18 分( l 分液漏斗 B ( 2 碱溶液或反响物的浓度不同，反响温度不同M 过滤( 3 ) Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O ( 4 ) 红氯气与水反响生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色27( 15 分( l 四或4 ) VIII ( 2 ) l ：2 ( 3 ( 4 ) 3Fe2+

18、+ NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O28 . ( l2 分 ( l ) 168 2C(CH2OH)4( 3 ( 4 ) CH 3CHO3HCHO(CH2OH )3CCHO (CH2OH )3CCHO+ HCHO + NaOH浓C(CH2OH)429(15分)1CH3CH2OH、HCOOH23CO+3H2CH3OCH3 或2CO+4H2CH3OCH3+H2O3CH3OCH3+16OH12e2CO32+11H2O4减小12(x + y)2023年四川高考化学试题及答案非延考区卷第一卷相对原子质量原

19、子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5一、选择题在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。6.以下说法中不正确的是A.1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB.1 mol臭氧中和1.5氧气含有相同的氧原子C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:37.以下关于热化学反响的描述中正确的是A. HCl和NaOH反响的中合热H= -57.3 kJ/mol, 那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H=2(

20、-57.3) kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,那么2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反响的H=2C.需要加热才能发生的反响一定是加热反响D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.在密闭容器中进行如下反响：,在温度T1和T2时，产物的量与反响时间的关系如以下图所示。符合图示的正确判断是A.T1T2，0B.T1T2，0C. T1T2，0D. T1T2，09.以下表达中正确的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指I

21、A族的所有元素10.以下说法中正确的是A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合11.能正确表示以下反响的离子方程式是A.足量硫酸铝与纯碱反响：2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B.硫酸铜与烧碱反响：CuSO4+2OH=Cu(OH)2+SOC.苯酚与碳酸钠反响：2C6H5OH+CO=2C6H3O+CO2+H2OD.碳酸钡与硫酸反响：Ba2+SO=BaSO412.胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，以下表

22、达中不正确的是A.1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反响B.1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反响C.胡椒酚可与甲醛发生反响，生成聚合物D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度13.在a L Al2(SO4)2和(NH4)2SO4的混合溶液中参加b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c mol NH3气，那么原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A.B.C.D.26.14分 某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验。根据所给实验现象完成表

23、格对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无： 1将少许混合物放入水中得到地色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由2取溶液进行焰色反响，火焰呈黄色;肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 3取白色沉淀参加稀盐酸，沉淀完全溶解开放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 4通过上述实验仍无法确定的物质是。27.15分 D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形V形、直线形。答复以下问题： 1Y的最高价氧化物的化学式为; 2上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是

24、，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：; 3D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为; 4D和X形成的化合物，其化学键类型属，其品体类型属; 5金属镁和E的单质在高温下反响得到的产物是，此产物与水反响生成两种碱，该反响的化学方程式是。 6试比拟D和X的最高价氧化物熔点的上下并说明理由：28.15分 某课外小组利用H2复原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，以下图是测定装置的示意图。A中的试剂是盐酸。 请答复以下问题。 1仪器中装入的试剂：B、C、D; 2连接好装置后应首先，其方法是; 3“加热反响管E和“从A瓶逐滴滴加液体这两步操作反响选进行的是。在这两步之间还应进行的操作是; 4反响过程中G

25、管逸出的气体是，其处理方法是; 5从实验中测得了以下数据空E管的质量aE管和WO3的总质量b反响后E管和W粉的总质量c冷却到室温称量反响前F管及内盛物的总质量d反响后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为： 计算式1：Ar(W)=;计算式2：Ar(W)=。29.16分 以下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。 答复以下问题： 1有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生眼镜反响，1 mol A在催化剂作用下能与3 mol Hz反响生成B，那么A的结构简式是，由A生成B的反响类型是; 2B在浓硫酸中加

26、热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是; 3芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，那么E的所有可能的结构简式是E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成GC8H6O4。1 mol G与足量的NaHCO3溶液反响可放出44.8 L CO2标准状况，由此确定E的结构简式是; 4G和足量的B在浓硫酸催化下加热反响可生成H，那么由G和B生成H的化学方程式是，该反响的反响类型是。08年参考答案非延考区第一卷共21小题，每题6分，共126分。一、选择题：6.C 7.B 8.D 9.C 10.D 11.A 12.B13.

27、C26.14分1无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色2Na2SO4无钠的焰色反响呈黄色3MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出：如有BaNO32，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸：如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。4Al2SO4327.15分1SO32Cl2 HClO HclO2 HClO3 HClO4 任写3种酸3直线形4共价健 原子晶体5Mg3N2 Mg3N2+8H2O=3MgOH2+2NH3H2O或Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH36D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氯化物是SiO2，前者比后者的烙点低，因为前者为分子晶体，由分

28、子间力结合，而后者为原子晶体，由共价健结合；共价健强度大于分子间力。28.15分1锌粒 水 浓硫酸2检查气密性将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，假设有气泡逸出，说明装置的气密性良好3先从A瓶逐滴滴加液体检验H2的纯度4氢气 在G管出口处点燃529.16分HC=CCHO加成反响或复原反响234酯化反响或取代反响2023年四川高考化学试题延考区卷第一卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的6以下表达中正确的是A224L氧气中必然含有6.

29、021023个氧分子B同温同压下,原子数均为6.021023个的氢气和氦气具有相同的体积C0.50mol的硫酸钠中含有6.021023个钠离子D1.0L浓度为1.0molL1的一元酸溶液中含有6.021023个氢离子720g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反响后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是AMg和Al BAl和FeCFe和Zn DZn和Cu8以下说法中正确的是A全部由极性键构成的分子一定是极性分子B非极性分子中一定没有极性键C离子晶体中一定没有共价键D分子晶体中一定没有离子键9在碱性锌锰干电池中,氢氧化钾为电解质,发生的电池总反响为Zn+2MnO2+2

30、H2O=2MnOOH+Zn(OH)2以下该电池的电极反响正确的是A负极反响为Zn-2e=Zn2+B负极反响为Zn+2H2O-2e= Zn(OH)2+H+C正极反响为2MnO2+2H+ 2e=2MnOOHD正极反响为2MnO2+2H2O + 2e=2MnOOH+2OH10以下关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是A分子式为C12H16O2B有3种不同结构的苯乙酸丁酯C既能发生加成反响,又可发生取代反响D在酸、碱溶液中都能发生反响11为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从以下图中选择适宜的的装置并连接。合理的是Aa-ad-de Bb-bd-dgCc-cd-dg Dd-dc-cf12和两种离子的电

31、子层结构相同，那么a等于Ab+m+n Bb+m-nCb-m+n Db-m-n13X、Y、Z三者均为短周期元素，X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。以下化学式XYZ3、X2YZ2、X2YZ3、X2Y2Z2、X2Y2Z4、X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是A B C D第二卷2615分1mol水蒸汽和炽热的焦炭反响生成水煤气，反响吸热131.4 kJ mol1。利用该反响生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反响的H0。氨可以用于制备硝酸。请答复：1生成水煤气的热化学方程式是；2合成氨需要在较大的压力下进行的原因是

32、；3温度过高或过低对合成氨的影响是；4由氨生成HNO3的各步反响的化学方程式是；5某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵NH4NO3。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反响生成NH4NO3。列式计算：从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；假设氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。2715分以下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示答复以下问题：1写出以下物质的化学式：A ，E，I；2反响的化学方程式是；反响的化学方程式是；3J与盐酸反

33、响的化学方程式是；反响后的溶液与反响的化学方程式是。2815分有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是阳离子K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+阴离子SO42 SO32 CO32 AlO2为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写以下表格：1取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据2向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据3尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法2915分A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I

34、转换关系如下图：根据框图答复以下问题；1B的结构简式是；2反响的化学方程式是；3上述转换中属于取代反响的是；填写反响序号4图中与E互为同分异构体的是；填化合物代号。图中化合物带有的含氧官能团有种。5C在硫酸催化下与水反响的化学方程式是；6I的结构简式是；名称是。2023年四川高考化学参考答案延考区卷第一卷6C 7B 8D 9D 10B 11C 12A 13A第二卷2615分1Cs+H2OgCOg+H2g，H = +131.4 kJ mol12合成氨是体积减少的反响，加大压力有利于平衡向生成氨的方向移动3温度过低反响速率慢；合成氨为放热反响，温度过高反响向氨分解的方向进行44NH3+5NO4NO

35、+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO5中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数为可生产NH4NO3 100kg46%=216kg2715分1Fe2O3； Al2O3； AlCl322Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； 3Fe+4H2OFe3O4+3H23Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20； 2FeCl3+Fe=3FeCl22815分1排除的离子排除的依据NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成2肯定存在的离子判断依据AlO2CO32 加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出排除的

36、离子排除的依据Ba2+ SO32 有CO32 存在时原溶液无沉淀 酸化后逸出的气体没有刺激性气味3尚待检验的离子检验方法K+、 Na+SO42焰色反响酸账溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成2915分1234H；452CH3CH=CH2+2H2O CH3CH(OH)CH3+CH3CH2CH2OH6CH3CH2COOCH(CH3)2；丙酸异丙酯2023年四川高考化学试题及答案一、选择题共8小题，每题6分，共48分。每题只有一个选项符合题意。6开发新材料是现代科技开展的方向之一。以下有关材料的说法正确的是A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料BC60属于原子晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属

37、于天然高分子材料 D单晶硅常用于制造光导纤维7以下有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中参加2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中参加几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类8在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I、NOCFeCl2

38、溶液：K+、Na+、SO、AlOD=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO925，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的是A2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；H57.3 kJ/molBKOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；H57.3 kJ/molCC8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；H5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O2(g)=16CO

39、2(g)+18H2O(1)；H5518 kJ/mol10X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。以下说法正确的是A复原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO411向m g镁和铝的混合物中参加适量的稀硫酸，恰好完全反响生成标准状况下的气体b L。向反响后的溶液中参加c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧

40、至质量不再改变为止，得到固体p g。那么以下关系不正确的是ABCnm17VcD12关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，以下说法不正确的是Ac(NH)：B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)13在一体积可变的密闭容器中，参加一定量的X、Y，发生反响mX(g)nY(g)；HQ kJ/mol。反响到达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积气体体积/L温度/c(Y)/molL-11241001.000.750.532001.200.

41、900.633001.301.000.70以下说法正确的是AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反响方向移动二、非选择题共4个小题，共60分。2616分过氧化氢是重要的氧化剂、复原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化氢的含量请填写以下空白：1移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。2

42、用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnOH2O2H+ Mn2+H2O十3滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_填“酸式或“碱式滴定管中。滴定到达终点的现象是_。4重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，那么原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。5假设滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，那么测定结果_填“偏高或“偏低或“不变。探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实

43、验仪器及用品可自选。请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性2715分AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如以下图所示反响条件略去。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反响，与沸水迅速反响，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反响得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反响生成蓝色沉淀。请答复以下问题：1组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。2J的沸点比硒化氢H2Se的沸点高，其原因是_。3写出I与H在点燃条件下反响生成A和J的化学方程式：_。4写

44、出D与足量的N反响生成E和F的化学方程式：_。5上图中，在同一反响里一种物质作氧化剂，又作复原剂，这样的反响共有_个。2814分四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸用A表示，A的碳链结构无支链，化学式为C4H6O5；1.34 g A与足量的碳酸氢钠溶液反响，生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化：其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为C4H6O6(转化过程中生成的其它产物略去)。：A的合成方法如下：其中，F、G、M分别代表一种有机物。请答复以下问题：1A的结构简式是_。2C生成D的化学方程式是_。3A与乙醇之间发生

45、分子间脱水，可能生成的有机物共有_种。4F的结构简式是_。5写出G与水反响生成A和M的化学方程式：_。2915分新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂LiFePO4是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体气氛中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、枯燥，在800左右、惰性气体气氛

46、中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一用M表示的结构简式如下：请答复以下问题：1上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体气氛中进行。其原因是_。2在方法一所发生的反响中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有_、_、_填化学式生成。3在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反响式为_。4写出M与足量氢氧化钠溶液反响的化学方程式：_。5该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，那么该电池放电时正极的电极反响式为_。09年参考答案6A7B8D9B10D11C12B13C2616分I1容量瓶2分22 5 6 2 8

47、5O2 2分3酸式2分滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色2分42分5偏高2分II各1分，共4分实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，参加过氧化氢溶液。产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。溶液变蓝色。验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。产生气泡，木条复燃。溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生2715分1三1分 IIA1分 2分2水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强2分34NH33O22N26H2O

48、 3分4Mg3N28HNO33Mg(NO3)22NH4NO33分52 3分2814分 3分 3分37 3分 2分 3分2915分1为了防止亚铁化合物被氧化3分2CO2 H2O NH3 每空1分，共3分3Fe+H2PO+Li+2eLiFePO4+2H+3分43分5FePO4+Li+eLiFePO43分2023年四川高考化学试题及答案1节能减排对开展经济、保护环境有重要意义。以下措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时熄灯活动D.推广使用煤液化技术2 NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛

49、有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，那么SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为NAD.电解精炼铜时，假设阴极得到电子数为2NA个，那么阳极质量减少 64g3以下说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，那么X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4以下离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液： Al3+ + 2SO42+2Ba2+ + 4OH= 2BaSO4+ AlO2+ 2H2OB.向氢氧化亚铁中参加足量的稀硝酸：Fe

50、(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OC.向磷酸二氢铵溶液中参加足量的氢氧化钠溶液：NH4+ + OH= NH3H2OD.向CH2BrCOOH中参加足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2BrCOOH + OHCH2BrCOO+ H2O5有关100mL0.1mol/LNaHCO3、100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的表达不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c(CO32)c(H2CO3)D.溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)6中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如下图：以下表达正确的是A.M的相对分子质量是1

51、80B.1molM最多能与2molBr2发生反响C.M与足量的NaOH溶液发生反响时，所得有机物的化学式为C9H4O5Na4D.1molM与足量NaHCO3反响能生成2molCO27标准状况下VL氨气溶解在1L水中水的密度近似为1g/mL，所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，那么以下关系中不正确的是A. = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)B. = 17c / (1000)C. = 17V / (17V + 22400)D.c = 1000V /(17V + 22400)8反响aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)到达平衡时。M的

52、体积分数y(M)与反响条件的关系如下图。其中：表示物质的量之比。以下说法正确的是A.同温同压Z时，参加催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。9短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反响生成化合物C，C与水反响生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反响，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学

53、性质相似，其溶液显黄色。请答复以下问题：1组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。2B与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为：3C与氯酸钠在酸性条件下反响可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反响的氧化物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol4溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：。5H的溶液与稀硫酸反响产生的现象为。10碘被称为“智力元素，科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾KIO3是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。请答复以下问题：(1)碘是填颜色固体物质，实验室常用方法来

54、别离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反响： 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O，将该溶液参加阳极区。另将氢氧化钾溶液参加阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反响的电极反响式为；阴极上观察到的实验现象是。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从以下试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程

55、如下：步骤的操作名称，步骤的操作名称是步骤洗涤晶体的目的是11：以乙炔为原料，通过以下图所示步骤能合成有机物中间体E(转化过程中的反响条件及局部产物已略去)。其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请答复以下问题：(1)A生成B的化学反响类型是。(2)写出生成A的化学方式：。(3)B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物。写出2种相对分子质量比A小的有机物的结构简式：、。(4)写出C生成D的化学方程式：。(5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：。12四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2

56、、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请答复以下问题：(1)硫酸与二氧化钛反响的化学方程式是。(2)向滤液中参加铁粉，发生反响的离子方程式为：、。(3)在实际生产过程中，向沸水中参加滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：。过滤别离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、(填化学式)，减少废物排放。(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556akgA(摩尔质量为278g

57、/mol)溶于水中，参加过量氢氧化钠溶液恰好完全反响，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中参加3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反响完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，假设所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，那么理论上可生产红色颜料kg。 2023年四川省高考化学参考答案1D 2B 3B 4A 5C 6C 7A 8B 9(1)三A(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2(3)硫酸钠(Na2SO4) 2(4) 4Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2Na2S

58、2(或2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S Na2S + S = Na2Ss)(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体10(1)紫黑色；升华(2) 2I2e= I2 (I+ 6OH6e= IO3+ 3H2O) 有气泡产生(3) 实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后参加几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无I。(如果变蓝，说明有I。) (4)冷却结晶；枯燥；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质11(1)加成反响(复原反响) (2) (3) CH2=CHCH2CH2OH、CH2=CHCH=CH2、(4) (5) 6

59、12(1) TiO2 + 2H2SO4 = Ti2(SO4)2 + 2H2O或TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(3)参加促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解H2O FeSO4 H2SO4 (4) 160a + 320b + 160c2023年四川高考化学试题及答案1以下“化学与生活的说法不正确的是A硫酸钡可用钡餐透视B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消毒，杀菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢2以下推论正确的ASiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3BNH4为

60、正四面体，可推测出PH4也为正四面题结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子3以下说法正确的是：A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强425 在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH = 10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A1101010109 B1551095109C120101