2021届高考化学复习专题五 物质结构与性质(有答案和详细解答)

1、x y2 4 42 GaAsGaAsA 五 物构性（答和x y2 4 42 GaAsGaAsA 1池人生生中具有分重要的作用，其离子池与太阳能池占有很大比重。太池是通光效或光化学直接把光化成能的装置。其材料晶，有、等化合物。(1)基离中子据的原道数目_。(2)若基硒原子子布写成 24p4p2，其背_。(3)上表碳、硅和磷元素的离能，其中表示磷的曲是_(填号。(4)元素 X 与同主族且原子半最小 成的化物 Q 的子式_分子 其中心原子的化型_。写出一种与 Q 互等子的离子_。(5)与元素于一主族的硼素具有子性。自然界中含硼元素的是一种天然藏，其化学式 写作 NaBO10H2O，上它的构元由两个

2、3BO3 和个B(OH)合成的双六元，写成 Na B O (OH) 8H O。其构如所示，它的阴离子可形状构晶中不存在的作用是 _(填字母。A离子 C金属B价 D德力E(6)GaAs 的点 238 密度 gcm3，其晶胞构如所示。已知 与 GaN 具相同的晶构二晶体型均，GaAs 的熔点_(填高于”或 “低于”)GaN 和 As 的摩量 gmol 和 gmol1，子半径 pm 和 pm， 阿伏加德常 ， GaAs 晶中原子的占胞体的分_。x yx y4 2 3GaAsGaAsGa AsN N N GaAsGaAsGa As3 分 率：cm100%答案 (1)14 (2)洪特 (3)bx yx

3、y4 2 3GaAsGaAsGa AsN N N GaAsGaAsGa As3 分 率：cm100%(4)sp(5)C(6)原子晶体 低NH443 r3 3 A Ga AsM Ga As100%解析 (1)离的子道布 1s 2s2 2p 3s 3p 3d10，s 道有 1 个道p 道 3 个 向不同的道d 道 5 个向不同道所以离子中子据的原子道目 14 (2)洪特是当子布在同一的不，基原子中的子是先独据一个道， 且自旋方向相同中基硒子子排布式写成 24p24p背了洪特正确的是 4s4p24p 4p。z(3)离能是的气原失子气阳离(即离)，必克核荷子引力而所需要 的能量。由于 C 和 Si 是

4、同元，所以的四离能相近，所以 a、c 分 Si 的 离能化， P 四离能。(4)元素 X 与同主族且原子半最小 X 为 C其最化 CH ，的子式；由于C 的周都 H 所 C 3化与 CH 4互等子的微粒有 H O 、NH、H O。4 (5)从中以看出晶离晶体，所以含有离， 确；晶体中有 BO 键，化键 共键， B 正确；金存于金属晶体中C 晶合物中都含有分子作用力D 正；化合中含有 多 H 和 ，且空构大一定有， 正。(6)从中以看出构成晶胞的微 Ga 原和 As 原，所以 GaAs 为原子晶体， GaN 也原子晶体； 在 晶和 GaN 晶中 的子半径小于 As 的子半径所以 GaN 比 Ga

5、 短以 GaN1 1能 As 高 GaN 晶的熔点比 晶体高个 GaAs 晶胞中有 As 的个 8 68 24含有 Ga 的个数 414。Ga 和 As 的量 gmol1 和 M gmol1一 Ga 的 M M 4 M 量 g一个 As g，所以一个 GaAs 的胞量 g，一 GaAs 胞的 A A4 Ga As NAcmGa 和 As 原子半径分 pm 和 pm在 GaAs 晶中 Ga 和 As 的：4 4 16304( r3 r3 )10303 (3 3 3 3 3)cm，所以 GaAs 晶胞中原子的体占胞的1630r3 3 Ga 4 MGa As Acm41030 N r3 A Ga A

6、s3 M Ga As100%。2 2 2 2 4 4 4 2 A A 2 2 2 2 4 4 4 2 A A 2、被誉“ 世的属”，可呈多化合价。其中以4 价的 Ti 最定回答下： (1)基 Ti 原的子排_。(2)已知离能： (Ti)1 310 kJmol1，I (K) 051 kJmol。 (Ti)I (K)，其原 _(3)某配合物可用于催化聚合，构如所示：的位_，原型_ 配物中存在的化学有_(填母。a离子健 b配 c金属健 d价 (4)与素形成的化合物熔、点如下表所示：eTiCl4TiBr4TiI4熔点/沸点/24.1136.538.3233.5155377分析 TiCl 、TiBr 、

7、TiI 的点沸点呈一定化律的原因_。(5)已知 TiO 与硫反生硫酸晶体中阳离状聚合形式的离子如所示， 阳子化学_阴离子的立体构。(6)已知 TiN 晶的晶胞构下所示，晶的密 gcm3阿伏加常数 ，晶 中 Ti 原子 原子最近距离_pm。(含 、N 的代数式表)答案 (1)(2)K失去的是全的 3p6子Ti失去的是 4s子相易去，故 I2(Ti)I (K)2(3) sp3、sp2 bd(4)三者均分晶体，成构似，随着分子量增大，分作力增大，熔、沸点升高 (5)TiO 正面体2 V N3 4 3 2 2 43 3 3 3 3 2 V N3 4 3 2 2 43 3 3 3 3 (6)331101

8、0 NA解析 (3)由知的位数 6，甲基上碳原子四体构型，化 sp，上碳双平面形，碳原子 sp化与周原形成配，而其余非金属元共价。(5)每个 O 原被两个 Ti 原子用、每个 Ti 原子两个 O 原子共用，利用均法算者原子个数之比 11；Ti 元 价O 素 价据写化学式 2；阴离硫酸根，其子6422数4 4，正面体构型。m(6)由均法可算一个晶胞中有 4 个 晶胞中 Ti 原与 N 原与最近距离 x ， NMN 2A，TiN 的摩量 62 gmol1，出 x 33311010。A3、X、Y、Z、Q、R、W 是子序数依次增大的前四周期元素X 的子核内无中子，Y 与 Z 能成种无色 无味的气体Q

9、与 X 同，R 在同期主族元素中原子半径最小，原 W 的 能有 2 个空道 回答下列：(1)W 在元周期表中的位置_上述 6 元素性最大的是_(填称。(2)RZ的立体构型_，合物 YX Z 的沸点比 YX R 高其原因_。(3)Y 和 W 能形度极高的化合物 ，其晶构如所，G 的化式_。从晶中抽 出 Y 原，所得晶胞 的晶胞，其配位_。(4)酸性溶液中WZ在条件下可以被 X Y Z 原 WZ，反的子方程式是 _。答案 (1)第四周期 族 氧(2)三角形 CH OH 与 CH Cl 比，前者分能形(3)VC 12H C O 2H2VO22CO O2 2 2解析 X 原核内没有中子的原 H 与 X

10、 同R 在周期主族元素中原子半径最小，原子序数依次 增大，故 Q 是 Na 是 ，Y 与 Z 能形成两种无色无味的气体之前符合条件的是 C 和 O Y 是 C 是 O，基原 W 的 3d 能有 2 道 3，W 是 V。(2)据以上分析 RZ是 根据子互理，ClO中原子数 4，采取 sp化道四面体构型，但由于它配原子 3，所以有一个化道一个占，所以立体构型2 2 42 3 6 x 4 2 6 6三角形CH3OH 与 CHCl 比，者2 2 42 3 6 x 4 2 6 6(3)属于个晶胞的 C 都是 4 个故化学 VC；晶中抽出 Y 原，所得晶胞是面心晶胞，配位 数是 12。(4)酸性溶液中VO

11、在条件下可以被 H C O 原 VO，反的子方程式是2VOH C O 2H2VO2CO O。2 24、X、Y、G 是元素周期中原子序数依次增大的五种元素X 元是元素周期表中荷最小的 元素。 的一种核素常用于考古其一种同素异形自然界最硬的物。ZX 气溶于水呈碱性W 的外子布是 1。G子的 层 d 道只有 5 个子。回下：(1)W 在元周期表中的位置_；W 和 形成化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表其原因 _(2)Z 原子第离比氧原_(“大”或“小”)；G 的基原子排布式是 _。(3)X 与 Y 可成多种化合物，中一种化合物的分子式是 X Y ，分子中只有 ，分的构式是 _；化物中 Y 的化道型_

12、(4)G 的最价氧化水物的，在酸性条件下，常用定液中 Fe的量反的离子 方程式是_(5)可用 YX 原 ZO 以除染已知：YX (g) (g)=4ZO(g)YO (g)2X O(g) H kJmol4 YX (g)4ZO(g)=2Z (g)YO (g)2X 1 160 kJmol14 2 写用 YX4原 ZO 至 Z 的化方程式：_。答案 (1)第三周期 族 N3 3H O NH 2 (2)大 Ar3d4s2( 1s2s263s3p3d52)(3) sp35Fe8H5Fe3 4H O4 2(5)CH (g)2NO (g)=N (g) (g)2H kJmol14 2 2 解析 根据信息推断 X

13、元， 为碳素Z 氮元素， 元素， 元。(3)C H 分中只有 ，分的构式是；碳原子形成 3 个 ，有子化道型 sp3。(5)已知： (g)4NO (g)=4NO(g)CO (g) O(g) 574 kJmol1CH (g)4 2 2 2 2 2 4 2 4 2 2 2 2 2 24 2 2 2 3 1 21 2 3 2 2 2 2 4 2 4 2 2 2 2 2 24 2 2 2 3 1 21 2 3 24NO(g)=2N (g)CO (g)2H 160 kJmol1，据盖斯定律： 得 原 NO 至 N 的化方程式 (g)2NO (g)CO (g)2H O(g) kJmol1。5、已知 A、C

14、、D 五元的原子序数依增，、B、C 位短周期。A 是子半径小的元 素B 的原中子有三种能量不同的原道且每种道中的子数同 原子的外 子是未子数的 倍E “生物金属”之称4和原子的核外子布相同A、D 种 元素成一种化合物 M 是新装居室中常含有的一种有害气体种素成原子个数之 11 的化合物 N 是常的机。回下(答，、B、C、D、E 所的元素符号表示：(1)A D 分的子_，E 基原子的子布_。(2)A、B、C、D 四种素性小序的_。(3) B 与 C 的高价氧化物的水化物溶液反，化学方程式_ _。(4)下列叙述正确的_(字母。aM 是极性分子，N 是极性分bM 和 BD 分中的中心原子均用 sp2

15、化cN 分子中含有 个 和 1 dBD 晶体的熔点、沸点都比二化硅晶体的低 2(5)已知： 的种化合物 Q，晶构如所示b已知：2Cl (g)=ECl (l) (g) kJmol；2 4 2B(s)D (g) 2BD(g) kJmol12写出物 Q 和炭气反生成 ECl (l) 气体化学方程式_。(6)在 0.5 L 的密容中，一量的 C 和 行如下化学： (g)3A (g)=2CA (g) ” ”“ ”)在 得 CA 和 C 物的量 3 和 1 mol mol 反的 v (C )_v(C )(填“” ”或 NCH(3)C ()CO 2H (4)ad(5)TiO (s)2Cl (g) (l)2C

16、O(g) 81 kJmol12 2 4(6) 解析 已知 、B、C、D、E 五种素的原子序数依增，、C 位短周期A 是子半径最小的 元素， A 是 H；B 的原子中子有三种能量不同的原道且每道中子数同，所 以 B 是 C 原的核外子数是未子数的 D 是 ，所以 C 是 ；E “生物金属”之 称，E和原的核子排布相同 E 的原子数是 22即 Ti。A、B 三元成一种 化合物 M 是装居室中常含有的一种有害气体 M 是 HCHO 两种元成原子个数之 11 的化合物 N 是常的机， 是苯(4)甲是性分子，苯是非极性分子a 正；是平面构中心原子采用 sp2化，2分子是直形构中心原子采用 sp 化b 错

17、；分子中含有 6 个 ，分子中碳原子与碳原是 一种介于与双之的，离域 ， 错； 形的分子晶体，二氧化硅是原子晶体 BD 晶的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 确。21(5)已知： 的种化合物 Q，晶构如所示根据晶胞构知 原数是 12氧1原子数是 24 4化学式 TiO 知TiO (s) (g)=TiCl (l) (g) 140 kJmol，2C(s)O (g)=2CO(g) 221 kJmol根据盖斯定律可知可得 Q 和焦、气反生液 ECl (l) 气的化方程式 (s)2Cl (g)2C(s)=TiCl (l)2CO(g) kJmol1(6)正方是放反，高度平衡向逆方向， K 。6在 400 得

18、 NH 和 N 的物的 3 和 1 mol 度 0.28v (N )。6、Z、R 前周期元素，且原子序数依次增大XY 棕气体X 与元可形成 XH ；Z 基 原子的 M 与 K 子相等；的 3d 道有 子回答下：(1)Y 基原的子布式是_ 所在期中第一 离最大的主族元素是 _ (2)XY的立体构型是_2的水合离子中，提供子的子_(3)Z 与某素形成的化合物的晶胞所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比_。3 2 2 2 3 8 2 2 2 2 (4)将 R 的粉末加入 XH 的溶液中，通入 充分溶液呈深色反的子方程式是 _3 2 2 2 3 8 2 2 2 2 _答案 (1)1s2s24Cl (2)V 形 O (3)2 (4)2Cu H O =2Cu(NH 4OH6H O3 2 3 4 2解析 X、Z 前周期元，且原子序数依次增大XY 是棕气体，气体是 NO ， 氮元 素，Y 是氧素X 与元可成 XH ，气是氨气； 基原的 M 与 K 子相等，元素 的原子序数是 28212，即元素；2的 3d 道有 9 个子，因此 原子序数是 9 29，即元。(3)根晶构知，阳离子在 点和体各个根据均法知，阳离1 1子个数8 2 个。阴离子上下面各 2 个，胞内部 个，阴离子个数4 24 ，因此 晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是 22。7、M、R、X 原序