2021届上海市黄浦区高三二模化学(等级考)试题

1、2 5 6 2 2 2 42 2 5 6 2 2 2 42 3 2 2 2 2 2 上海市黄浦区 2020-2021 学年二学期高三二模化 学 试 卷2021 4 考生注意：考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选题）或写（非选 择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。题前，考生务必在答题纸上用黑色钢笔或水笔清楚填写姓名、准考证号，并将对后的条形码贴 在指定位置上。题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相原质： H-1 C-12 O-16 一选题共 40 分，小题 2 分每题有个确案）学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A用盐酸清洗长时

2、间存放漂白粉的试剂瓶 C明矾对饮用水消毒B石油经裂化获得乙烯等化工原料 D合碱法制烧碱2中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现 转为汽油，过程示意图如下。下列说法错误的是A该技术能助力“碳中和”（二氧化碳“零排放”）的战略愿景 Bb 的一氯代物有 C应的产物中含有水，反应只有碳氢键的形成D油要是 C 的烃类混合物列化学用语只能用来表示一种微粒的是AC HBCH D 列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是ACaCBH CCH ClDAlCl下列气体通入溶有足量 的 溶液中，没有沉淀产生的是AH S BHCl于海水提溴和海带提碘的说法错误的是CClDA都经过浓缩、氧化、提取三个步骤 C

3、取时利用了溴和碘的物理性质B氧化步骤都可以通入氯气来实现 D验模拟时都用到了蒸发皿高三化学试卷第1页 共 页2 2 32 52 43 3 2 1 逆 2 A 2 2 A 2 2 22 42 2 2 3 3 2 22 2 3 2 2 3 2 42 2 32 52 43 3 2 1 逆 2 A 2 2 A 2 2 22 42 2 2 3 3 2 22 2 3 2 2 3 2 44 4 3 3 4 2 2 3 23 如图装置完成电解实验，对实验现象的解释或推测合理的是 Aa 处试纸变红Bb 电极是正极铁棒石墨C 处生的电极反应2eFe2+D 发生的电极反应2Cl-2e 所给试剂与图示装置能够制取相应

4、气体的是（夹持仪器略）a b饱和食盐水润湿的 pH 试纸选项XA稀硫酸B浓硫酸C双氧水D浓氨水YNa C OHMnO2NaOH气体2C HO2NH在温密闭容器发生反应CaCO （Q）反应达到平衡后，时缩小容器体积 随间t)变化的关系如图所示 不能是A (反应速率) C(容内 CaO 质)B器气体密) Dc(CO 浓度 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A1 球表面的氦3(He)有的质子数为 NAB15 乙与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为 C mol 和 mol O 催反应后分子总数为 NAD质量均为 mol 的 Na 和 Na 中所含离子数均为 A11为防止废弃的硒单质造成环境污染，通

5、常用以下方法回收硒： Se SO (浓2SO ； 4KI4HNO 4KNO Se2I 2H O，下列说法正确的是A中 SO 是化产物SeO 是还原产物B中 是化剂，KI 是原剂C 可知浓硫酸能将 KI 氧化生成 ID 可知还原性由强到弱的顺序SeKISO表中物质的分类完全正确的是2选项强电解质弱电解质AKNOFe(OH)BH CaCO3CHClODHClO COONH非电解质2AlH C H 成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说错误的是 AI、III IV 都属于氧化还原反应BI、III 和 IV 都氮的固定C应的部分产物可在流程中循环利用D应的化学方程式为 NH +CO

6、+H NaHCO Cl高三化学试卷第2页 共 页3 3 w 2 2 - 2 2 2 33 2 4 - 4 23 23 3 2 2 2 3 3 3 w 2 2 - 2 2 2 33 2 4 - 4 23 23 3 2 2 2 3 22 3 3 22 3 2 2 2 22 温下，向 10 mL 0.1 molL COOH 溶中滴滴入 0.1 molL-1的某碱 ROH 溶液，所得溶液 及电性变化如图所示。下列分析误的是Ab 点液的 pH=7此时酸碱恰好中和Bb 点导电能力最强，说明 为碱C 点液存在 (R)c(CH COO)、c(OH-)c+D 意点溶液均有 (H) (OH-)= =1.010列解

7、释实验事实的离子方程式较合理的是A用 处含 2+的水： +Na SHgS+2Na+B用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜： Al O +2OH 2Al+H C 溶吸收少量氯气： +Cl +H 2H+2Cl+SO 2- D木不能与铵态氮肥混合使用： +CO 2-+H ONH H O+HCO新制氯水加入下列溶液中，得到无色溶液的是AAgNO 溶BFeCl 溶CNaBr 溶D蕊液知四种盐的溶解(S)曲线如图所下列说法错误的是A将 NaCl 溶蒸可得 NaCl 固B将 MgCl 溶蒸干可得 MgCl 固CMg(ClO ) 中有少量 NaCl 质可用重结晶法提纯D用 MgCl 和 NaClO 制 Mg(C

8、lO )定条件下氨气和氯气反应的能量与反应过程如图所示，下列 ( ) + ) + ( 说法正确的是A相同条件下 Cl 比 HCl 稳定B过程 I断裂极性键和非极性键C程：形成极性键和非极性键D化方程式为 NH (g)+ Cl (g) Cl(g)+HCl(g)+11.3KJI ( ) + ( )2 ) + ( 3 2知 W、X、YZ 均短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶浓均为 mol1)的 pH 和原子径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A单质的氧化性ZYB简单气态氢化物的热稳定性C单离子半径ZYWXDX 与 Z 的高化合价之和为 8究电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列

9、说法错误的是Ad 为墨，铁片腐蚀加快Bd 为石墨，石墨上电极反应为 O O4e C 为锌块，铁片不易被蚀D 锌块，锌块上电极反应为 2H2e H 高三化学试卷第3页 共 页4 2 2 3 2 4 2 2 3 2 二综题共 60 分）（）本共 15 分）中奋者深器研制及海试的成功钛金材料制备离子电池等方面实现了重大突。 潜器的壳体由含钛、铝等元素的 钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成成分的金属_选填“高”或“低”）元素的原子核外共_种不同能级的电子；以下方法可以比 较钠和铝金属性强弱的方_。a比较两种金属单质的硬度和熔点用钠置换氯化镁溶液中的镁c比较等物质的量的两种金属质和足量盐酸反应失去的

10、电子数将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用e在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液氧化铝）一种高硬度、耐高温的防弹材料，属晶体Al、ON 三元素的简 单离子半径由大到小的排列顺序。KAl（SO ） O溶中离子浓度从大到小的顺序_。 固能除去镁盐溶 液中的 Al，原因是_（用离子方程式表达）周期表中，锂的性质与镁相似，写出锂在氧气中燃烧产物的电子。知M(g) + +Q（M 代碱金属元素）元素QkJ）LiNaKRb从原子结构的角度解释上述金属 Q 值变的原因：_。（）本 分乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，一般通过乙酸和乙醇酯化合生成。实验室利用上述方法制得乙酸乙酯含有杂质（不计

11、副反应），简如何提纯产品 。 用 O 记乙醇，该反应的化学方程式 。定温度下该反应的平衡常数K =4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率 （计算时不计副反应）；若乙酸和乙的物质的量之比:1相 应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为 x，请绘制 x n 变的示意图。近年来，用乙烯和乙酸为原料多作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显的经济优势合成的基本反应为 H (l) +QQ0）恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确是 。a当乙烯断开 1 mol 碳双键的同时乙酸好消耗 mol，反应已达到化学平衡当乙烯的百分含量保持不变时，反应已达到化学平衡

12、c在反应过程中任意时刻移除分产品，都可以使平衡正向移动，但该反应的平衡常数不变 达到平衡后再通入少量乙烯，再次达到平衡时，乙烯的浓度大于原平衡高三化学试卷第4页 共 页1 2 3 1 + 1 2 3 1 + 在乙烯与乙酸等物质的量投料条件下研究小组在不同压强同间点进行了乙酸乙酯的产 随温度变化的测定实,实验结如图所示。回答下列问题：）温度在 6080 围内，乙烯与乙酸反速率由大到小的顺序是 ( 、v(p 、( )别表示在不同压强下的反应速。（2）压强为 p 、度超过 ，乙酸乙酯 产率下降的原因可能是 （）为提高乙酸乙酯的成速率和产率以取的措 施 （写两条。（）本共 15 分）阿特拉H)是一种重

13、要的抗过敏，可减轻季节性过敏性鼻炎和慢性特发性荨麻疹引起的症状，可 采用如下路线合成： 中氧官能团的名称_，G 的应类型_。验室检验 中能所用的试剂依。 F 的学方程式_ 水后得到物质，写出同时满足下列条件的一种 的分异构体的结构简_苯环上有两个取代基与 Na 反产生氢气发生银镜反应 有 5 种学环境不同氢原子，且氢原子个数比为 21戊(COOH)用于生产香料，利用题目信息设计由烯为原料制备新戊酸的合成路线。高三化学试卷第5页 共 页x y2 2 3 x 2 2 x y2 2 3 x 2 2 4 2 4- 4 4 2 2 24 4 4 4 x 4 y 2（）本共 15 分）草酸铁钾 K ) 3

14、H O(Fe 为+3 亮绿色晶体溶于水难溶于乙醇丙酮等有机溶剂， 110失去结晶水230分解，见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室可以用如下的方法来制备这 种材料并测定这种材料的组成和性质。I制备K C OFeCl亮绿色溶液系列操作粗产品K Fe(C O ) 3H O系列操作”依为：恒温 80加热蒸发 _ 三酸合铁酸钾体粗 产品。（填字母）a过滤避光晾干c冰水浴冷却热饱和溶液用 的乙醇溶液洗涤晶体e加热至溶液表面出现亮绿色晶体，停止加热晶时应将饱和溶液用冰水冷却，同时放在黑暗处等待晶体的析出这样操作的原因_。 II组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量蒸馏C O 转化H O 后 0

15、.1000molL-1 KMnO 溶滴定 溶 mL恰好完全C +2MnO +2+ +8H O向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，此时溶液仍呈酸性；再用相 用去 KMnO 溶 4.00 mL。制 KMnO 溶及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、锥 形瓶外还有_（填仪器名称），加入锌粉的的_。二次滴定的离子方程式为 +_Fe2+3+_Mn2+，第二次滴定终点的现_。过计算确定 K ) 3H O 中，x=_,y=_ 探草酸铁钾的光敏性查阅资料得知草酸铁钾晶体光解与其溶液光解原理相似 射研究表明其光解后的残留固体为两 种草酸盐。草酸铁钾溶液按如图所示装置进行实验，观察到 A 中生

16、浅黄色沉淀和无色气体， 中变浑浊，推测浅黄色沉淀中铁元的化合价为 。灯光A草酸铁钾溶液B澄清石灰水高三化学试卷第6页 共 页2 3 2 3 上海市黄浦区 2020-2021 学年二学期高三二模化学试卷参考答案与评分要求一、选择题（共 40 分，每小题 。每小题只有一个正确答案）题号答案题号答案ACCABBABBDDDDBCBCDCD二、综合题（共 60 分）（一）（本题共 15 分）21. 低 （1 分 5 分）e ）22. 原子（1 分 r(N- 2) r(Al3+) ）23. c(24)+)c(Al3+(H+)c(OH)（2 分3Mg(OH) +2Al3+2Al(OH) （ ）24. LiLi+（2 ）25. Rb ，随质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，所需的热量递 减。（2 分（二）（本题共 15 分）26.加入饱和碳酸钠溶液，分液 （ 分27. 用乙醇基氧示踪2 分）28. 66.7%（2 分29. B（2 分） 30. （1）2 3（2 分（1 分）（）由图像可知,p 、80 反应已达平衡且正反应放热,故压不变,升高温度,衡逆向移动,产率下降 （ 分）（3） 增乙烯浓度或增大压强。2 分高三化学试卷第7页 共 页4 24 2（三）（本题共 15 分）31.羧（1