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1、正版可修改PPT课件(中职）化学实验技术基础实验5-3 氢氧化钠标准滴定溶液的制备和工业乙酸含量的测定教学课件实验5-3 氢氧化钠标准滴定溶液的制备和工业乙酸含量的测定CONTENTS目录01目的要求实验原理02实验用品03实验步骤04注意事项06思考题07数据记录与处理05【目的要求】 一了解强碱滴定弱酸的原理和指示剂的选择 二初步掌握氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定方法 三掌握称量和滴定操作以及吸管的使用方法 氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，需用间接法配制标准滴定溶液。标定NaOH溶液常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHP），标定反应为： 测定工业乙酸含量，可用氢氧化钠标准溶液直

2、接滴定试样溶液，以酚酞作指示剂。 【实验原理】 【实验用品】分析天平 工业乙酸滴定分析所需仪器 氢氧化钠(A.R.)酚酞指示剂（10 gL-1乙醇溶液）基准邻苯二甲酸氢钾（需在105-110 烘至恒重）无二氧化碳的水（将蒸馏水煮沸10 min，冷却后使用）【实验步骤】(1) 氢氧化钠溶液c(NaOH) = 0.5 molL-1的配制 在托盘天平上用烧杯迅速称取13 g氢氧化钠，以少量蒸馏水洗去表面可能含有的碳酸钠，用蒸馏水溶解后，转移到试剂瓶中，稀释至500 mL，塞上橡皮塞，摇匀，贴上标签待标定。(2) 氢氧化钠溶液c(NaOH) = 0.5 molL-1的标定 称取基准邻苯二甲酸氢钾3 g

3、（称准至0.0002 g），于250 mL锥形瓶中，以80 mL无二氧化碳的蒸馏水溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈浅粉红色30 s不褪为终点。平行标定3份，同时做空白试验。【实验步骤】(3)工业乙酸含量的测定 用吸管吸取工业乙酸试样1.00 mL，放入预先装有80 mL无二氧化碳蒸馏水的250 mL锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈浅粉红色30 s不褪为终点。平行测定3份项 目1#2#3#倾样前称量瓶 + KHP 质量 / g倾样后称量瓶 + KHP质量 / gm (KHP) / g标定用V (NaOH) / mL空白用V0 (NaOH) /

4、 mLc (NaOH) /molL-1(NaOH) / molL-1极差 100(1) 氢氧化钠溶液的标定【数据记录与处理】项 目1#2#3#取样量V / mL滴定用V1 (NaOH ) / mL(HAc) /gL-1 (HAc) / gL-【数据记录与处理】(2) 乙酸溶液含量的测定【注意事项】(1)氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，使用时不要接触皮 肤和衣物。(2)本实验适用于工业冰乙酸中乙酸含量的测定。冰乙 酸熔点为16.7。如果试样己结晶，可在温水浴中 溶化后再吸取试样。若试样是浓度较稀的乙酸水溶 液，可适当增加取样量。【思考题】(1)用邻苯二甲酸氢钾标定氧氧化钠溶液与工业乙酸含量 的测定，为什么都用酚酞作指示剂?(2)本实验中为什么要使用无二氧化碳的水? 滴定终点为 什么要求

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