高中化学《元素周期表》教案14新人教版必修2

1、第一章物质构造元素周期律第一节元素周期表讲课目的：经过碱金属原子构造和性质的分析，使学生成立构造决定性质的思想。讲课要点：碱金属性质的相像性和递变性以及和原子构造的关系周期表同主族从上到下金属性的递变规律讲课方法：启迪、引诱、阅读、讨论、练习、研究等讲课器具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等讲课过程【引入】周期表中为何把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子构造和性质有什么联系呢？【板书】二元素的性质和原子构造：（一）碱金属元素：【研究】查阅碱金属元素在元素周期表中的相关信息，填写下表：元素元素核电原子构造表示图最外层电子名称符号荷数电子数层数锂碱钠金属钾元素铷铯察看上表，找出碱金属原子构造

2、的相同点和不一样样点。【板书】原子构造相像性：最外层电子数相同，都为个递变性：从上到下，跟着核电核数增大，电子层数增添【过渡】碱金属原子构造相像，最外层电子数都为个，那么它们的化学性质相像吗?我们经过实验连续研究碱金属的化学性质有无相像的地方。【研究】经过学生疏组实验，对钠、钾分别与氧气、水反响的实验进行比较，写出反响的化学方程式，能获得什么结论？【板书】碱金属化学性质的相像性：4Li+O2Li点燃2Na2O2点燃2O2Na+O2Na+2HO2NaOH+H2K+2H2O2KOH+H222通式：2R+2H2O2ROH+H2产物中，碱金属元素的化合价都为价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个

3、电子，所以，它们的化学性质相像。【过渡】碱金属原子构造除了相像性外，核电核数、电子层数均不一样样，构造表现了递变性，那么它们的化学性质除了相像外，还有递变性吗？【思虑】钠和钾哪一个与水反响更强烈？【明确】钾与水反响更强烈，而单质与水或与酸反响越强烈（简单），说明元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，表现了碱金属元素的性质还有递变性。【板书】碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），跟着核电核数的增添，碱金属原子的电子层数渐渐增添，原子查对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失掉电子的能力加强，即金属性渐渐加强。所以从Li到Cs的金属性渐渐加强。结论：）原子构造的递

4、变性致使化学性质的递变性。）金属性强弱的判断依照：与水或酸反响越简单，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。【过渡】碱金属元素除了化学性质有相像性和递变性外，物理性质有吗？【研究】察看课本第7页表1-1碱金属的主要性质，分析碱金属单质的颜色和状态、密度、熔点、沸点有什么相同点和不一样样点？【板书】碱金属物理性质的相像性和递变性：1）相像性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。2）递变性（从锂到铯）：（1）密度渐渐增大（K失态）（2）熔点、沸点渐渐降低3）碱金属原子构造的相像性和递变性，致使物理性质相同存在相像性和递变性。【小结】

5、碱金属原子构造的相像性和递变性，致使了碱金属化学性质、物理性质的相像性和递变性。【讨论】以碱金属为例，分析同主族从上到下，金属性的怎样递变？怎样从构造进步行解释？【板书】同主族从上到下，跟着核电核数的增添，电子层数渐渐增添，原子查对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失电子的能力加强，即金属性渐渐加强。周期表中为何把氟、氯、溴、碘四种元素编在一个族呢？它们的原子构造和性质是否是相同拥有相像性和递变性呢？我们下一节课再讨论。【投影练习】对于碱金属元素的以下表达中，错误的选项是（）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点高升，密度增大C随核电荷数递加，氢氧化物碱性加

6、强D随电子层数增添，原子半径增大，金属复原性加强答案：对于钠和钾元素的比较中，不正确的选项是（）A钾原子失电子比钠原子简单B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反响比钠强烈DKOH碱性比NaOH强答案：以下对于碱金属的表达中正确的选项是（）A碱金属单质与水反响都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力加强D碱金属单质在空气中焚烧都生成过氧化物答案：练习：课本11页题板书设计第一节元素周期表（第二课时）二元素的性质和原子构造：（一）碱金属元素：原子构造相像性：最外层电子数相同，都为个递变性：从上到下，跟着核电核数的增大，电子

7、层数增添碱金属化学性质的相像性：4Li+OLi2O点燃2Na+ONa点燃222O22Na+2H2O2NaOH+H22K+2H2O2KOH+H22R+2H2O2ROH+H2产物中，碱金属元素的化合价都为价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，所以，它们的化学性质相像。碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），跟着核电核数的增添，碱金属原子的电子层数渐渐增添，原子查对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失掉电子的能力加强，即金属性渐渐加强。所以从Li到Cs的金属性渐渐加强。结论：）原子构造的递变性致使化学性质的递变性。）金属性强弱的判断依照：与水或酸反响越简单，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。碱金属物理性质的相像性和递变性：1）相像性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：（1）密度渐渐增大（K失态）（2）熔点、沸点渐渐降低3）碱金属原子构造的相像性和递变性，致使物理性质相同存在相像