四川省达州市土溪中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省达州市土溪中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A、氯气通入水中 Cl-2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB、向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3 = 3Fe3+NO+2H2O D、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Ba2+2HCO3+2OH= BaCO3+CO32+2H2O参考答案：BC略2. 关于铭的说法正确的是（

2、）A质子数为18 B中子数为40C质量数为58 D核外电子数为22参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，电子数=质子数，据此分析【解答】解：的元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数质子数，原子中核外电子数=核内质子数A质子数为18，故A正确；B中子数=质量数质子数=4018=22，故B错误；C该元素的质量数为40，故C错误；D原子中核外电子数=核内质子数=18，故D错误；故选A3. 参考答案：A4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子

3、数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是A. 原子半径：YXWB. 最简单氢化物的稳定性ZWYC. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应?属于两性氧化物参考答案：B【分析】短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数等于周期数，可能为Be或Al，若X为Be，则W为H或Li，Y为Na，Z为Cl，最外层电子数之和不等于18；则X为Al；Z的单质在常温下为气体，原子序数大于13，为Cl；四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，则最外层为4，W为C；Y为Si。

4、【详解】A.原子半径：AlSiC，即XY W，A错误； B. 最简单氢化物的稳定性：HClCH4SiH4，即ZWY，B正确；C. X与Z形成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红，C错误；D. Y的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物，D错误。答案：B【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键。5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A某无色澄清透明溶液中：K、H+、Fe2+、NO3 Bc（H+）c（OH）的溶液中：Na+、K+、SO42、ClOC含0.1molL1 HCO3的溶液中：Al3+

5、、Ca2+、NO3、SO42D含0.1 molL1 SCN的溶液中：Fe3、NH4、Cu2+、NO3参考答案：B略6. 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是A在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大参考答案：C略7. 相同条件下,在pH=2的CH3COOH溶液、pH =2的HCl溶液、pH = 12的氨水、pH = 12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是A

6、. 水电离的C(H+)：=B. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:C. 若将、溶液混合后，pH= 7，则消耗溶液的体积： D. 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH： 参考答案：B略8. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素下列各组物质可按下图转化的是（）甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3ABCD参考答案：C【考点】氮气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】假设甲是C，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳；假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气不能一步转化为二氧化氮；假设甲是S，丙是三氧化硫，硫不能一步转化为三氧

7、化硫；假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁【解答】解：假设甲是C，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳，碳在少量氧气中燃烧生成一氧化碳，在过量氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以符合转化关系，故正确；假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，但氮气不能一步转化为二氧化氮，故错误；假设甲是S，丙是三氧化硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步转化为三氧化硫，故错误；假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁，铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，铁和过量稀硝酸反应实

8、现硝酸铁，所以符合转化关系，故正确；故选C【点评】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，采用代入法分析解答即可，注意硫不能一步转化为三氧化硫、氮气不能一步转化为二氧化氮，必须都通过先转化为其低价氧化物，题目难度不大9. 关于下列各装置图的叙述中正确的是( )A. 装置可用于实验室用制取氨气B. 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气C. 装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D. 装置是原电池，锌电极为负极，发生还原反应参考答案：BA项，氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度较低时又会生成氯化铵，所以不能用分解氯化铵的方法制取氨气，实验室可用氯化铵和氢氧化钙加热反应来

9、制备氨气，故A错误；B项，氨气不溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，图示装置可防止倒吸，故B正确；C项，图示方法得到的氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，可用苯隔绝空气以防止氢氧化亚铁被氧化，故C错误；D项，装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应，故D错误。点睛：本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及气体制取、防倒吸装置、物质的性质、原电池原理等，侧重于对实验基本操作和实验原理的考查，注意分析实验的可操作性、装置的作用等，如题中B项，吸收氨气要考虑其溶解性，因为氨气极易溶于水所以导管不能直接插入水中，而氨气不溶于四氯化碳，所以该装置用于吸收氨气可操作且防倒吸；C项，实验室制取氢氧化亚铁要考虑

10、其易被氧化的性质。10. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略11. 一种酸性燃料电池酒精检测仪如图，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。下列说法不正确的是A. 电流由b电极经外电路流向a电极B. b电极发生还原反应C. H+从左侧迁移到右侧D. 该电池的负极反应式为：2CH3CH2OH + O2 -4e- 2C

11、H3COOH + 4H+参考答案：D【详解】A. a极发生氧化反应，作负极，所以电流由b电极经外电路流向a电极，故A正确；B. b电极氧气参加反应，氧元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；C. 左侧为负极，失电子生成H+，所以H+从左侧迁移到右侧，故C正确；D. 该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，故D错误，故选D。12. 下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（ ）中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所

12、得溶液的体积溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗定容时，仰视容量瓶的刻度线用标准液滴定未知溶液（放于锥形瓶中）时，滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡A BC D参考答案：A解：醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故选；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故不选；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据C=分析可知溶液的浓度偏小，故选；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此

13、浓度偏大，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C=分析可知溶液的浓度偏小，故选；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小，故选；故选：A13. 氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 A金属冶炼 B燃放鞭炮C食物腐败 D点制豆腐参考答案：D略14. 下列说法不正确的是（）A植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气BAl（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水C鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马

14、林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性D塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系【专题】物质的性质和变化专题【分析】A秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成；B依据氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性解答；C鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析；D塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素；【解答】解：A秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成，属于化学变化，故A正确；B氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水质固体颗粒杂质，可以净水，故B正确；C鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质

15、盐析，蛋白质没有变性，故C错误；D塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，都是有机物，故D正确；故选：C【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意蛋白质盐析与变性的区别，题目难度不大15. 30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后，气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下）（）A30mL B20mL C10mL D无法计算参考答案：C考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物.专题：差量法分析：发生反应有：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2NO+O22NO2，方程式叠加可得2Na

16、2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反应，则二者体积都为15mL，由方程式可知气体减少15mL，大于实际气体体积减少30mL20mL=10mL，故CO2、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反应，再根据气体体积减少利用差量法计算解答解答：解：发生反应有：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2NO+O22NO2，方程式叠加可得2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反应，则V（NO）=V（CO2）=30mL=15mL，则：2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2 气体体积减少V

17、2 2 15mL 15mL气体减少15mL，大于实际气体体积减少30mL20mL=10mL，故CO2、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反应，设原混合气体中CO2体积为VmL，则：2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2 气体体积减少V 2 2 VmL 10mL故，2：2=VmL：10mL，解得V=10，故选C点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，侧重对学生综合能力的考查，关键是利用总反应方程式解答简化计算过程，注意差量法的应用二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的

18、反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。 （1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为_ 。 （2）根据实验目的，请从上面右图中选择、处合适的装置，将其序号填入空格中：装置 ，装置 ，装置 。（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法为_。（6）实验结束后，若装置增加的质量为

19、b g ,装置增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) H1(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则： 氢气的物

20、质的量分数为 ；乙苯的物质的量分数为 ； 乙苯的平衡转化率为 ； 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。（2） 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：H1 0（填“、=或” -)。（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%（填“、=、” -)。 （4）已知：3C2 H2 (g) C6 H6 (g) H2C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) H3则反应3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6 H5-

21、 CH=CH2 (g) +H2(g) 的H= 。参考答案：（1）25% ； 50% （共4分，各2分） 33% （2分）（共4分） C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) + H2(g)起始浓度/( mol?L-1) ： a/V 0 0变化浓度/( mol?L-1) ： a/3V a/3V a/3V平衡浓度/( mol?L-1) ： 2a/3V a/3V a/3V（2分）K =（ a/3V? a/3V）/ （2a/3V） = a/6V （2分）（2） （2分） ；（3） （2分） ；（4）H1+H2H3 （2分）18. 已知 （R、R为烃基或其他基团）应用上述

22、反应原理合成K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知： A能发生银镜反应，1 molA 最多与2 mol H2 反应。 C4H9OH分子中有一个支链，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2。请回答：（1）A中官能团的结构简式是 。（2）AB的反应类型是 。 （3）本题中C4H9OH的名称是 。（4）BC 的化学方程式是 。（5）有机物K的结构简式： 。（6）DG保护的官能团是 。（7）写出所有符合下列条件的X的同分异构体的结构简式（不包括顺反异构） 。a相对分子质量是86 b与B互为同系物参考答案：（1）（2）氧化反应 （3）2-甲基-1-丙醇（6）保护酚羟基（7）CH2=

23、CHCH2COOH 、 CH2=C(CH3)COOH、 CH3CH=CHCOOH略19. (14分)CoO是制备电子陶瓷所需的重要原料，利用含Co3O4、Fe2O3、Al2O3的废料制备CoO的工艺流程如下：(1)Co3O4可以和热硫酸反应，则废渣中的Co3O4在溶解还原过程中发生反应的离子方程式为_，可用盐酸代替H2SO4溶液，但缺点是_。(2)向浸液中加入氨水调节溶液的pH为6，该实验操作的目的是_，操作1所需的玻璃仪器为_。(3)沉钴后，CoC2O4要用冷水进行洗涤，用冷水洗涤的优点是_。(4)隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为_。(5)CoC2O4在空气中加热时会生成另外一种钴的氧化物，若4.41g