四川省达州市万源第二职业高级中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省达州市万源第二职业高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 ANH3 BN2 CN2O3 DHNO3参考答案：D略2. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是A蒸馏 B水洗后分液C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略3. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B根据能量守恒

2、定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率参考答案：C略4. 2010年世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”下列情况不符合这一主题的是（）A使用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为产品B将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染C提高金属矿物利用率，减少金属用量，加强金属资源回收和再利用D改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分为甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤参考答案：B考点：常见的生活环境

3、的污染及治理.专题：化学应用分析：先分析主题含义：改变生产发展方式、提高原料的利用率、减少碳的使用等思想，然后根据含义判断选项的正误解答：解：主题含义是改变生产发展方式、提高原料的利用率、减少碳的使用等思想A“绿色化学”是从提高原料的利用率考查的，故A正确； B将工厂的烟囱造高，不能减少工厂周围的大气污染，故B错误；C该选项是从原料利用率考查的，故C正确；D该选项是从改变发展方式、倡导低碳生活考查的，故D正确故选B点评：本题考查了资源综合利用、环境保护，难度不大，倡导“绿色化学”、“低碳生活”“保护环境”等思想，从化学视角分析生产、生活实际，学以致用5. 下列反应的离子方程式正确的是A. 铁与

4、硫酸铜溶液反应：Fe +Cu2+= Cu+Fe3+B. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+ CO32- = CaCO3+H2OC. 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+Cl- = AgClD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4 + H2O参考答案：C【分析】A、生成Fe2+；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全电离；C、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀；D、Ba2+ + SO42- +2 H+ +2 OH- = BaSO4 + 2H2O中2不能约去；【详解】A、应生成Fe2+，铁与硫酸铜溶液反应：Fe +Cu2+= Cu+Fe2+，故A错

5、误；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全电离，澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca22OH+ CO32- = CaCO3+H2O，故B错误；C、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，Ag+Cl- = AgCl，故C正确；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- +2 H+ +2 OH- = BaSO4 + 2H2O中2不能约去，故D错误；故选C。6. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2A此反应符合下面图象，（纵坐标为R的质量百分含量）下列叙述正确的是（ ）A正反应吸热，A是气体 B正反应吸热，A是固体C正反应放热，A是气体 D正反应放热，A是固体或液体参考答案：C略7

6、. 胶体区别于其他分散系的最本质特征是()A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电C. 能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径在1100nm之间参考答案：D【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。8. 下列物质间的反应不属于离子反应的是A.CaCO3 + HCl B.NaCl + AgNO3 C.CO + O2 D.BaCl2 + Na2SO4参考答案：C9. 下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A

7、AlCl3与NaOH BC与O2 CCO2与NaOH DFe与Cl2参考答案：D略10. 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ） 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，合成H2S比合成H2Se容易 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 A. B. C. D.全对参考答案：B略11. 在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是( )

8、 A.该NaCl溶液的物质的量浓度为 1 molL-1 B.该溶液中含有58.5g NaCl C.配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol 参考答案：B12. 取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是( )金属先熔化 在空气中燃烧，火焰呈黄色 燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体 燃烧后生成白色固体A. B. C. D. 参考答案：B13. 下列说法正确的是A. 若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3

9、分解是吸热反应。D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热参考答案：C略14. 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字表示元素的原子序数，其中X的原子序数为37的是（ ）17X53 20X562628X19X55 A B C D参考答案：C略15. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b molNaOH刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3的物质的量浓度是（单位：molL1） A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用Na2CO310H2O晶体，配制0.2

10、mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_，_； (2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为_g；(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是_(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_，无影响的有_。(填序号)参考答案：（1） 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g (3)

11、(4) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知某微粒的结构示意图为： （ y0 ）请回答：（1）当xy=10时，该微粒为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）（2）当y=8时，微粒可能为（不少于5种） （3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 参考答案：（1）原子；（2）K+、Ca2+、S2、Cl；（3）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考点】原子结构示意图【分析】（1）当xy=10时，核内的质子数等于核外的电子数；（2）当y=8时，该微粒达8电子的稳定结构，可能为原子、阳离子或阴离子，据此分析；（3）由于当此微粒是元素的原

12、子时，则有x=10+y，然后结合x+y=12与x+y=16，分别求解出两种元素的种类，据此分析【解答】解：（1）由于核外的第一层和第二层上共有10个电子，故当xy=10时，核内的质子数等于核外的电子数，则该微粒为原子，故答案为：原子；（2）当y=8时，该微粒达8电子的稳定结构，可能为原子、阳离子或阴离子若为原子，则为Ar；若为阳离子，即通过失电子达到8电子稳定结构，则可以为K+、Ca2+；若为阴离子，则通过得电子达到了8电子的稳定结构，则可能为S2、Cl等，故答案为：K+、Ca2+、S2、Cl；（3）由于当此微粒是元素的原子时，则有x=10+y，若x+y=12，则解得x=11，即此元素为钠元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH；若x+y=16，则解得x=13，其最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，则两者反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O18. 参考答案：19. (4分)5.7 g汽油主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为114完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9 kJ的热量，汽油的燃烧热H_。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会