四川省资阳市安岳龙台中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省资阳市安岳龙台中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C实验中，为了避免银溶解过程

2、中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连参考答案：D略2. 下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（） A漂白粉的成分为次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气 C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：答案： C解析：A. 漂白粉的主要成份为次氯酸钙，但成分还含有CaCl2等物质；B. NH3可以与硫酸发生反应，不可以用酸性干燥剂干燥碱性气

3、体；另外不可以用CaCl2固体干燥NH3，会生成CaCl28NH3加合物； C. NO2与NaOH会发生反应：NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（注意不能因此说NO2是酸性化合物）；D. Al2(SO4)3在碱性废水中会生成AlO2-或Al(OH)3沉淀（非胶体）而不能吸附悬浮颗粒。对应考点： 常见金属元素及常见非金属元素。易错点： 对常见化合物的性质要有足够的重视和了解，基础知识要牢固掌握。3. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(

4、g)的转化率为b。a与b的关系是（） A.ab B.a=b C.ab D.无法确定 参考答案：答案：A解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。 4. 下列有关实验操作的叙述正确的是A. 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁B. 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁参考答案：BA. 过滤操作中，漏斗的尖端要靠在烧杯内壁，故A错误；B. 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，故B正确；C. 滴定接近终点时，滴定管尖嘴处液体要在

5、锥形瓶内壁靠一下，再用蒸馏水冲洗，故C错误；D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒下端接触容量瓶内壁，但必须伸到刻度线下，故D错误。答案选B。5. 2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A.分子式为C15H22O4B具有较强的还原性C可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D碱性条件下能发生水解反应参考答案：D根据有机物结构简式为青蒿素分子式为C15H22O5，A选项错误；青蒿素有OO键，其中氧元素的化合价是1价，具有较强的氧化性，B选项错误；青蒿素是有机物易溶于有机溶剂，应用有机溶剂提取青蒿素，C选项错误；青蒿素中含有酯

6、基，能发生水解反应，D选项正确。6. 如右下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+ Y（？）aZ（g）。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断正确的是A物质Z的化学计量数a = 2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：参考答案：B略7. “类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确

7、的是（ ）A. A族元素氢化物熔点顺序：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物熔点顺序也应为：H2SeH2SH2OB. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HClH2SPH3C. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D. BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生参考答案：BA.在A族元素氢化物中，H2O分子间还形成了氢键，故H2O的熔、沸点是最高的，错误；B. 氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故第2周期元素氢化物的稳定性顺序

8、是HFH2ONH3与第3周期元素氢化物的稳定性顺序HClH2SPH3相同，正确；C. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质, 氯化铝形成的物质是共价化合物，不能电解熔融的氯化铝制备铝单质，应电解熔融的氧化铝制备金属铝，错误；D. 在Ba(NO3)2溶液中通入SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀错误。8. 实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是 （ ） A氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 B少量金属钠保存在煤油中 C少量液溴可用水封存，防止溴挥发 D浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处参考答案：D略9. 下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（）A含有大量Ba2的溶液中

9、：HCO3、Fe3、Ag、SO42、SCNB滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na、CO32、K、ClO、AlO2 C由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、C6H5O、Na、KD加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、Cl、HS参考答案：答案：C10. 下列离子方程式正确的是A. 将Na2O2固体投入中：B. 生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C. 实验室制取氯气：D. 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案：C略11. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2OB空气： C2H2、CO2、SO2、NOC

10、氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子参考答案：A12. 在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（ ） 放出的气体中除SO2外还有H2；反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol； 只放出SO2气体，其物质的量为l mol；反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：D略13. 参考答案：C14. 下列说法正确的是 （ ） A05molH2O2中含有6021023个质子 B1molC5H12分子中含有176021023个共用电子对 C质

11、量均为16g 的O2和O3中都含有6021023个原子 D标准状况下，112LHCl中含66021023个离子参考答案：C略15. 下列粒子在相应条件下可大量共存的是 A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2 B碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32- C酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I- D含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）(1)（6分） 测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：用接口字母标出各仪器连接的顺序 量筒在

12、实验中的作用是 有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是 。（假设在标准状况下测定）（2）（10分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C具有还原性C维生素C将Fe3还原为Fe2

13、D在上述变化中亚硝酸盐是还原剂下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。 Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3配平下列方程式：Fe(NO3)3KOHCl2K2FeO4KNO3KClH2O参考答案

14、：（16分）（1） g- f-e-h ， 测量气体的体积 23.0% 。 （2） D B NO2- + Cl2 + H2O = NO3- +2H+ +2Cl- C 2、16、3、2、6、6、8 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式_（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分

15、异构体共有_种。含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；只能生成两种一氯代物。（4）从（3）确定的同分异构体中任意选一种，指定为下列框图中的A。写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。AB_。反应类型：_。BDE_。反应类型：_。（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aL O2，并生成bg H2O和cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物用结构简式表示）。设混合物中水杨酸的物质的量为xmo

16、l，列出x的计算式。参考答案：答案：（1）（2）（3）2（4） 加成（或还原） 酯化（或取代）（5）C7H6O37O27CO23H2O；C6H6O7O26CO23H2Oxc/22.46n 或者xc/22.4b/918. 目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。（1）电解前，如果粗盐中SO42含量较高，必须添加试剂除去SO42，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为 。（2）补齐下列电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式： + （反应物） （阴极产物） （阳极产物）（3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差

17、异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl。（4）已知NaCl在60的溶解度为371 g，现电解60精制饱和食盐水1371 g 。经分析，电解后溶液密度为1.37 gcm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为_mo1L-1（保留小数点后1位）。参考答案：（1）Ba2+ + SO42 = BaSO4 CO32+ Ba2+ =BaCO3 2H+ + CO32= H2O+CO2（3分，顺序颠倒没分）（2）2Cl+2H2O H2 + 2OH + Cl2 阴极产物 阳极产物（3）蒸发 过滤 （4）7.1略19. (15分)【化学选修2 化学与技术】 碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图22所示，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 + 1