四川省自贡市市第八中学2022年高一化学月考试题含解析

1、四川省自贡市市第八中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 许多元素有多种核素，且自然界中各种核素都有固定的原子分数。如氧元素存在、三种核素，氢元素有、三种核素。请你估计，和、三种核素最多构成水分子的种数为A2B3C1D4参考答案：B2. 下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是A. 原子的核电荷数 B. 原子的中子数C. 原子的质子数 D. 原子的核外电子数参考答案：B3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A金属钾投入水中 K + H2O = K+ + OH+ H2B湿法炼铜

2、 Fe3+ + Cu = Fe2+ Cu2+C用食醋除水垢 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O D电解饱和食盐水 参考答案：D4. 下列属于有机物的是 （ ）A.CO B.CaCO3 C.CH3CH3 D.H2CO3参考答案：C5. 如右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒。有关此装置的下列叙述不正确的是 A一段时间后振荡溶液，溶液pH变大Ba是负极，b是正极 C导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极Da 极上发生了氧化反应参考答案：C略6. 下列说法中，不正确的是（ ）A. 若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B. 若反应物的总

3、能量大于生成物的总能量，则是放热反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化参考答案：C略7. 某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（ ）Aa + xn Ba+x+n Caxn Dax+n参考答案：B略8. 如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是() 参考答案：B解析：花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。9. 下列物质中能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是（ ）A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D葡萄糖参考答案：D略10. 下列说法错误的是 A苯环的碳

4、碳键键长都相等 B苯分子中各个键角都是1200 C苯分子中C=C比CC键长短，键能大 D常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体参考答案：C11. 将2.3g钠放入100g水中，生成的溶液中溶质的质量分数为A.等于2.3% B.等于4% C.大于2.3%小于4% D.大于4%参考答案：C12. 下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 AO2 BN2 CF2 DCl2参考答案：A略13. 下列各组微粒：H3O+、NH4+、Na+ OH、NH2、F Na+、Mg2+、K+ CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是 ( )A B C D参考答案：A略14. 常温下，往H2O2溶液中滴

5、加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法不正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱 B在反应过程中，溶液的pH基本不变C在反应过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2参考答案：A15. 在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是A20C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中B20C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中C50C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中D50C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中参考答案

6、：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42）能使氧化铜溶解请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动（1）你提出的假设是 （2）通过实验可以证明 （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中加入 （4）探究结果为 （5）反应的离子方程式为 参考答案：（1）H+能够使CuO溶解；（2）水不溶解CuO；（3）Na2SO4（或K2SO4等）；（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42两种粒子都

7、不能使CuO溶解； （5）CuO+2H+=Cu2+H2O解：（1）根据稀硫酸溶液中存在的微粒进行假设，溶液中存在H2O，H+，SO42三种微粒，所以设计三个实验分别验证起作用的微粒，故答案为：H+能够使CuO溶解；（2）实验的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO，故答案为：水不溶解CuO；（3）要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42的干扰，所以在中应该加入含SO42的盐，如Na2SO4（或K2SO4等），故答案为：Na2SO4（或K2SO4等）；（4）通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42两种粒子都不能使CuO

8、溶解，故答案为：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42两种粒子都不能使CuO溶解； （5）CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为： ；C为： ；E为

9、： 。（写化学式）（2）写出E和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：AD： 。 B水： 。参考答案：（1）NaOH（1分） Na2CO3（1分） Na2O2 （1分）（2）2 Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）（3）HCO3OHCO32H2O （2分）2Na2H2O2Na+2OH-H2（2分）18. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶

10、液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过

11、高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为233克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 （3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是 。参考答案： 【问题1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （4）蒸发浓缩；B 【问题2】 （1）有白色沉淀产生 002（2）检验产生的气体中是否含SO2， （3）除去多余的SO2，防止污染空气。19. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用