四川省绵阳市西苑高级中学北校区2023年高二化学测试题含解析

1、四川省绵阳市西苑高级中学北校区2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）A B C D参考答案：AMgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3+3OH-Al（OH）3、Mg2+2OH-Mg（OH）2生成两种沉淀，随着反应的进行，沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生Al（OH）3+

2、NaOHNaAlO2+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少但不会完全溶解，其图象为A。考点：考查化学图像。2. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是Aa电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D逸出气体的体积：a电极的小于b电极的参考答案：A略3. 将20mLlmolL-1的醋酸溶液跟40mL0.5molL-1的NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )。A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c

3、(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) D.c(Na+)c(OH-)c(H+)c(CH3COO- )参考答案：A略4. 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（

4、）AQ22eQ BR22eR CS33eS DT33eT EU22eU（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EUCl4（4）S元素最可能是（ ）AS区元素 B稀有气体元素 Cp区元素 D准金属 Ed区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）A硼（1s22s22p1） B铍（1s22s2） C锂（1s22s1）D氢（1s1） E氦（1s2）参考答案：（1） e ，（2） d ，（3） be ，（4） a ，（5） d ，略5. 下列原子或原子团，不属于官能团的是 AOH BNO2 CSO3H DCl参考答案：A6. 1mo

5、l甲烷和Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为 （ ） A0.5mol B2molC2.5mol D4mol参考答案：C7. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 （ ）A84% B60% C91% D42%参考答案：A略8. NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法正确的是（）A电极B是燃料电池的负极B电池的电极A反应为：BH4+8OH8eBO2+6H2OC放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 L 6

6、mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个参考答案：B考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4+8OH8eBO2+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH，电极反应式为H2O2+2e2OH，结合原电池的工作原理和解答该题解答：解：A、该燃料电池中，负极是燃料发生氧化反应，电极反应式为BH4+8OH8eBO2+6H2O，即电极A是燃料电池的负极，故A错误；B、电极A是燃料电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为

7、BH4+8OH8eBO2+6H2O，故B正确；C、放电过程中，Na+从负极区向正极区迁移，故C错误；D、正极电极反应式为H2O2+2e2OH，每消耗6molH2O2，转移的电子为12NA个，故D错误；故选：B点评：本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化9. 下列叙述错误的是A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己稀C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D10. 下列叙述正确的是()A碳酸钙难溶于水

8、，得到的水溶液不导电，且碳酸钙在960 时分解，不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质BSO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质CBaSO4在水中溶解度小，但被溶解部分全部电离，所以BaSO4溶液是强电解质DH3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质参考答案：D略11. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（ ）A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：BD略12. 下列说法中，错误的是A共价键键长越长，键能越大，键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共

9、价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键参考答案：A略13. NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）来源:Zxxk.C才ComC A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NA B同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA D常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA参考答案：D略14. CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为（ ）A4 B 6 C 8 D12参考答案：B略15. 下列化学用语正确的是A

10、氯化氢的电子式 B乙酸的结构简式C2H4O2 C氯原子的结构示意图： D氯化镁的电子式：参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100 /请回答下列问题： （1）试管A内在6080时发生的主要反应的化学

11、方程式为（注明反应条件）_； （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；目的是_；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_，目的是_； （3）烧杯B的作用是_；烧杯B内盛装的液体可以是_（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_。参考答案：（1） （2）试管A的反应液中 测量反应溶液的温度 试管A的支管口处 收集含乙酸的馏分 （3）使试管A内的反应液均匀受热发生

12、反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C 乙二醇或甘油（只写一个） （4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。 方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成（答案合理均正确）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡： （1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为： （2）向K2Cr2

13、O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的浓度小于105mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在碱性(c OH = 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把H2O2写成HO2的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为： 参考答案：（1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO42 = 2 Ba

14、SO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+（3）大于（4）H2O2显弱酸性，在强碱介质中以HO2为主要存在型体；向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为：2 Cr(OH) 4 + 3 HO2 = 2 CrO42 + 5 H2O + OH 或 2 Cr3+ + 3 HO2 + 7 OH = 2 CrO42 + 5 H2O2 HO2 = O2 + 2OH18. 电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在C、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答： (1)直流电源中，M为_极。 (2)Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g 。 (3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：_。 (4)电解过程中