强弱电解质比较

1、一、叙述类型题例题：醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()1mol/L 的醋酸溶液中 c(H+)=10-2mol/L醋酸以任意比与H2O互溶10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱二、利用与金属反应的相关参数来比较同体积同pH的盐酸与醋酸溶液，分别与足量的锌粒反应，比较生成的气体体积 大小。练习：1.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相 等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说 法正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两

2、烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+ )小2.下列关于盐酸和醋酸两种西溶液的说法正确的是(1)相同浓度相同体积的盐酸和醋酸的比较c (H+)pH中和碱的能 力与足量金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率稀释相同倍数 后PH的变化HClHAc相同浓度的两种溶液中c (H+)相同100毫升0.1摩尔/升的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5两溶液分别加入少量对应的钠盐，c (H+)均明显减小3.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100毫升，分别稀释2倍，再分别加入0.03克锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是(

3、)(2)相同pH相同体积的盐酸和醋酸的比较c (H+)pH中和碱的能 力与足量金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率稀释相同倍数 后PH的变化HClHAcA.醋酸与锌反应放出氢气多B.醋酸与锌反应速率大盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，乙溶液的pH=x，则甲溶液中的c (H+)一定是乙溶液中的c (H+ )的 倍用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化例3.用NaOH标准溶液分别滴定同pH同体积的盐酸与醋酸溶液，比较消耗标准液体积的大小。三、通过稀释过程中的c(H+)或pH变化进行比较例1

4、. PH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后,PH的大是A.盐酸醋酸B.醋酸盐酸C.盐酸=醋酸D.无法判断例2. 将物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，分别加水稀释到原来的m倍和n倍， 使稀释后pH相等，则m n四、利用酸碱中和反应来进行比较例1. PH=2与pH=12的某酸和某碱等体积混合，测得混合后溶液显酸性，则 某酸为 酸。例2. 将物质的量浓度相同的某一元酸和某一元碱等体积混合，则混合后溶液 显酸性，则某酸为 酸。钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl 和V2,则Vl和V2的关系正确的是()A. V2 B. V.V2 C. V.=V2 D. V.c (H

5、+)c (N3-)c (OH-)B HN3与 NH 作田生成的叠氮酸铵是廿价化合物3HN3与 NH3 I作用生成的叠氮(酸铵是共价化合物NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c (Na+) c (N3-) c (OH-) c (H+)N3-与CO2电子数相等8.能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是()A. 1 ： 9B. 1 ： 1 C. 1 ： 2D. 1 ： 4pHV(H2O)pHV (H2O)7pHpH，713.将pH = 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的 量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了 1，则加入的水与NaOH溶液的 体积比为A.9B. 10C.

6、11D.12V (H2O)V (H2O)9.若25读，某强酸溶液pH=a， 溶液的pH=7,则酸溶液的体积 关系是( )A.V1=100V2强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后(V1)和碱溶液的体积(V2)的V2=2V1B. V2=100V1C. V1=2V2D.10.用1.0mol/LNaOH溶液中和某未知浓度的硫酸溶液过程中溶液pH值和所用NaOH溶液体积关系如右图所示。则原 h2so4溶液的物质的量浓度和完全中和后溶液的大致体积是其中和20 4014.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀 释到1000 mL,其pH值与溶液体积V的关系如 图所示。下列说法正确的是(

7、)。A、B两酸溶液物质的量浓度一定相等 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5a2A.B.C.D.VGnL)15.常温下已知0.1mol/l乙二酸溶液的PH值大于1。取等体积的乙酸溶液与氢氧化钠溶液混合，测得溶液的PH=7,则乙二酸与氢氧化钠物 质的量浓度的比值为()A. 0.5mol/L，40mLB. 1.0mol/L，60mLC. 0.5mol/L，80mLD.1.0mol/L，80mL重水(D2O)的离子积为1.6x10-15，可以用pH 一样的定义来规定pD= -lgD+， 以下关于pD的叙述正确的是()A.中性溶液的 pD=7.0B.含

8、0.01mol NaOD 的 D2O 溶液 1L，其 pD=12.0溶解 0.01molDCl 的 D2O 溶液 1L，其 pD=2.0在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶 液，其 pD=1.0在一定体积pH= 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液 的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是A.小于1/2B.等于1/2C.大于1/2，小于1 D.大于1，小于2(08全国

9、II卷)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0酚欧：8.210.0用0.1000mol - L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确 的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚欧作指示剂B .溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚欧作指示剂溶液呈碱性，只能选用酚欧作指示剂水的电离平衡曲线如右图所示:(3)请计算该烧碱样品中NaOH和Na2CO3的质量分数。(1)若以A点表示25r时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100r时水的电离平衡状态，则此时水的离子积 增加到。将pH=8的Ba(OH)2

10、溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100r，欲使混合 溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。取体积相同(25mL)的两份0.10mol/LNaOH溶液，将其中一份放在空气中，溶液的PH (填“增大”、“减小”或“不变”)其原因是。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时间的那份消耗盐酸的体积为Va，另一份消耗盐酸的体积为Vb，则 以甲基橙为指示剂时，Va与Vb的关系 。 以酚欧为指示剂时，Va与Vb的关系是。有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，加入0.025molL-Ba(OH2)溶液时，生 成沉淀的质量w (g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系

11、如图所示(C点混 合液PH=7)，求：原混合液中H2SO4和HCl的物质的量浓度A点和B点时溶液的PHu -21.在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度.在 H2SO4溶液中，反应如下：(1)若用托盘天平称取WgNa2C2O4晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步 骤是;若需移动游码，应用 拨动游码.若将WgNa2C2O4配成100ml标准溶液，移取20.00ml置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在(酸式或碱式)滴定管中.判断滴定达到终点的现象是 (3)若滴定管的起始读数V1和终点读数V2,则酸性KMnO4的物质的量浓度为 (4)若滴定完毕立即读数测定的K

12、MnO4溶液的浓度.(填偏高,偏低或不变)20.某NaOH固体因密封不严而部分变质为Na2CO3。为测定其成份含量，称取 0.700g (其它杂质不与HCl反应)烧碱固体稀释至100mL，然后作如下测定：取稀释液20.0mL滴入23滴甲基橙作指示剂，用0.110mol/L的盐酸滴定， 达终点时消耗盐酸26.0mL；另取稀释液20.0mL，加入过量的BaCl2溶液，过滤，在滤液中滴入23滴酚 欧作指示剂，用上述盐酸滴定，达终点时时消耗盐酸20.0mL。请回答：(1)操作达终点时颜色变化是。(2)第步操作如果不过滤，在有沉淀的溶液中直接用盐酸滴定，当滴定到终点时， 溶液中的BaCO3变为了(写化学式)，原因是(DA 点：0. 025X20X 10-3=C(H2S04) X20X 10-3C (H2S04) =0. 025mol - L-l (2 分)C 点：0. 025 X60X10-3X 2= 0. 025 X 2+C (HC1) X20X 10-3C(HC1)=O. Imol - L-l (2 分)(2)A 点 n(0H-) =0. 025X2X20X 10-3moln(H+) = (0. 025X2+0. 1) X20X 10-3molC (H+) = PH=2-lg5=